初升高銜接化學教學指導講義10講（含例題精講）

1、PAGE PAGE 170初升高銜接化學教學指導講義10講（含例題精講）第一講 化學改變了世界一、奇妙的化學 在我們的周圍，衣食住行各個方面都涉及到形形色色，各種各樣的物質，這些物質的組成、結構和性質怎樣？物質的變化規(guī)律有哪些？化學正是研究這些問題的一門科學?；瘜W可以幫助我們正確認識物質，指導人類合理利用資源，促進科學技術的發(fā)展。正是化學才使世界變得更加絢麗多彩，魅力無限！知識結構： 二、物質的組成（一）元素 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。、物質都是由元素組成的，各種化學元素組成了形形色色的物質世界。每一種元素都能自身組成一種或幾種不同的單質（同素異形體），也能按照一定

2、的化合價與其他元素組成化合物，而且種類、種數(shù)相同的元素可以組成化學式不同的化合物和化學式相同的化合物（同分異構體）。由于可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進行組合，所以110多種元素便組成了種類繁多的物質。、要記住一些常見元素的符號、名稱，以及在自然界分布情況（地殼中和空氣中）。1、元素符號，常見元素符號： （1）書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用的符號，使用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。例如：Oxygenium 氧，表示為O Hydrenium氫，表示為H，當?shù)谝粋€字母與其他元素重復時，可寫上該元素名稱的第二個字母以示區(qū)別，并用小寫表示，如果Na、Ca、Cu 等。（2）元素符號的意義： 表示一種元素

3、。 這種元素的一個原子。以N（氮）為例來說明：可以表示為氮元素、還表示氮元素的1個氮原子。思考：2H表示什么意思？（因為元素只講種類而不論個數(shù)，所以H前面加一個任意的系數(shù)2，即2H含義就與H有所不同了。2H只表示為2個氫原子。注意不能說表示為兩個氫元素）、元素是表示物質宏觀組成的一種概念，是同一類原子的總稱，所以元素無數(shù)量概念，只講種類，不講個數(shù)。、質子數(shù)是劃分元素種類的標準，決定元素種類的是質子數(shù)。質子數(shù)相同的原子、簡單離子都應包括在同一種元素內(nèi)。、元素是物質的基本組成成分，元素只能存在于具體的物質中（單質或化合物），脫開具體的物質，抽象的元素是不存在的。元素在物質中的存在狀態(tài)有兩種：一種是

4、以游離態(tài)單存在，元素以單質形式存在的狀態(tài)稱游離態(tài)；另一種是以化合物狀態(tài)存在的，元素以化合物形式存在的狀態(tài)稱化合態(tài)。6、元素的分布（1）地殼中元素：氧硅鋁鐵（2）海水中的元素：除了水由氫和氧元素組成外，還含有氯元素、鈉元素等（3）有機化合物中主要還有碳、氫、氧三種元素組成（4）人體中元素：含量最多的分別為碳、氫、氧、氮 7、“化合價”是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質?；蟽r有正價和負價，如在H2O里，氧元素顯2價，氫元素顯1價。在這里絕對不能說成是氧原子顯-2價，氫原子顯+1價。在化合物里，正、負化合價的代數(shù)和等于零；在單質分子里元素的化合價為零。某些原子集團也表現(xiàn)一定的化合價，如OH-為-

5、1價，SO42-為-2價。有些元素在不同反應條件下還顯示出不由的化合價，稱可變化合價，如鐵元素有+2價或+3價。要記住一些常見元素的化合價。元素名稱 元素符號 常見的化合價 元素名稱 元素符號 常見的化合價 鉀鈉銀鈣鎂鋇鋅銅鐵鋁錳 氫氟氯ClKNaAgCaMgBaZnCu FeAlMn HF+3 +1+1+1+2+2+2+2+1，+2+2，+3+1 +2，+4，+6，+7-1，+1，+5，+7 -1 氧硫碳硅氮磷 氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根N OSCSiP OH NO3SO4CO3NH4-3，+2，+4，+5 -2-2，+4，+6+2，+4+4-3，+3，+5 -1-1-1-2-2+1口訣：

6、一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二、四、六硫要記清，不忘單質總為零。7. 元素周期表簡介目前，人們已知的元素有110多種，為了研究元素的性質和用途，尋找元素間的內(nèi)在的聯(lián)系和規(guī)律，科學家們按元素的核電荷數(shù)由小到大的順序，把它們從左到右，從上到下依次有序地排列起來，得到元素周期表。元素周期表內(nèi)容十分豐富，在表中每種元素有一個格子，橫著有7個橫行（即七個周期）。同一周期的元素，它們的電子層數(shù)相同。豎著有18個縱行，分為7個主族、7個副族、一個零族和一個第族（包括第7、8、9三個縱行）。同一主族或副族元素，它們的最外層電子數(shù)相同，零族為稀有氣體元素。同一族元素都有相似的化學性質。（二）

7、構成物質的三種微粒分子、原子和離子物質是由微粒構成的，不同的物質是由不同的微粒構成的，分子、原子和離子是構成物質的三種微粒。有的物質由分子構成，有的物質由原子構成的，有的物質由離子構成。1、分子 分子是保持物質化學性質的一種微粒（這里要強調(diào)的是保持物質的化學性質），它能獨立存在。分子由原子構成，分子在化學反應中可分裂成原子，原子間重新組合成新的分子。分子有一定的大小和質量，同種分子性質相同，不同種分子性質不同。分子在不停地運動著（蒸發(fā)、溶解、擴散等現(xiàn)象就是分子運動的例證），分子間有一定的間隔（物質的三態(tài)變化就是分子間距離改變的結果）。分子是構成物質的一種微粒，一些非金屬單質（如O2、H2、Cl

8、2、S、P等）、氣態(tài)化合物（如HCl、H2S、SO2等）酸類和有機化合物是由分子構成的。2、原子 原子是化學變化中的最小微粒（原子在化學變化中，原子核不變，發(fā)生變化的只是核外電子。在原子物理學中，原子一旦發(fā)生核裂變或核聚變稱核反應，這種變化不屬于化學反應）。原子在化學反應中不可分，也不會變成其它原子。原子是構成分子和形成離子的基本微粒，原子可以先構成分子，然后構成物質；原子也可以直接構成物質（如如金剛石、石墨和稀有氣體等）。由原子直接構成的物質中原子保持原物質的化學性質。原子是具體的微觀粒子，既講種類，又講個數(shù)。當我們描述物質的宏觀組成時，應該說由什么元素組成的；而當我們描述物質的微觀構成時，

9、應當說由什么微粒（包括原子、分子、離子）構成的，而且要指明微粒數(shù)目。例如：水是由氫元素和氧元素組成的；一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。原子也有大小和質量，并且也在不停地運動。在科學上一般不直接采用原子的實際質量，而是用相對的原子質量來表示。國際上規(guī)定，把一個C12原子質量的 1/12（約 1.6610 kg）作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質量。相對原子質量的單位為1，一般不表示出來。3、離子 離子是帶電的原子或原子團。（所謂原子團，就是指由多個原子組成的原子集團，在參加化學反應時，通常不易分開，好像一個原子一樣。）帶正荷的叫陽離子，帶負電荷的叫

10、陰離子。離子與原子的本質差別在于：原子（和原子團）不帶電，而離子帶電（電性不同）；相同元素的原子和離子的外圍電子層結構不同，半徑不同（結構不同）。性質不同（如鈉原子，鈉晶體銀白色金屬光澤，化性活潑，與水劇烈反應放出氫氣，具強還原性等；鈉離子無色，穩(wěn)定、與水或酸不反應，僅有微弱氧化性）。相同元素的原子和離子質量幾乎相同可以互相轉化。由離子構成的物質有絕大多數(shù)鹽類、強堿類和低價金屬氧化物。離子構成的物質只能形成化合物，如活潑金屬（鉀、鈉、鈣、鎂等）與活潑的非金屬（如氯等）化合時，形成的物質由離子構成。像氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構成的。4、探索原子構成 原子結構原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子

11、核和帶負電荷的核外電子構成。電子在原子核周圍作高速運動。1個電子帶1個單位的負電荷。原子核是由質子和中子構成的，1個質子帶1個單位的正電荷，中子不帶電，所以，原子核帶正電荷（原子核所帶的電荷稱為核電荷數(shù)），原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷總數(shù)相等，由于電量相等，電性相反，整個原子呈電中性。對于原子來說，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)原子中電子的質量在整個原子質量中所占比重極小,約為質子質量的1/1836，可忽略不計，因而原子的質量主要集中在原子核上科學家又對質子和中子的構成進行研究，發(fā)現(xiàn)質子和中子都是由更小的粒子夸克構成。 同位素：原子中原子核內(nèi)質子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱為同位

12、素。（二）物質組成的表示方法1.化學式 相對分子質量（1）化學式的涵義用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。宏觀上，化學式表示一種物質，表示該物質由哪些元素組成。微觀上，表示該物質的一個分子，還表示一個分子里含有的原子個數(shù)。如H2O，宏觀上，表示水，表示水由氫元素和氧元素組成。微觀上，表示一個水分子，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成?；瘜W式中元素符號周圍數(shù)字的意義： 前面的系數(shù)表示分子的個數(shù)，角標數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)。如3H2O，表示3個水分子，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。又例如硫酸根離子，（2）化學式的寫法各種物質的化學式，是通過實驗的方法測定出來的。單質的化學式

13、寫法金屬單質、非金屬單質固體、稀有氣體用元素符號表示，例如鐵Fe、硫S、氦氣He。常見氣體單質如氧氣、氫氣、氮氣是雙原子分子，化學式為O2、H2、N2?；衔锘瘜W式的寫法氧化物的化學式的寫法，氧元素在右，其它元素在左。如SO2。金屬和非金屬元素組成的化合物的化學式的寫法，金屬在左，非金屬在右。如NaCl。根據(jù)“化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和等于零”的原則，可依據(jù)物質的化學式，計算出某元素的化合價。應用化合價可以寫出已知物質的化學式。例題1、已知鉀元素為+1 價，氧元素為-2 價，計算高錳酸鉀中錳元素的化合價。 高錳酸鉀的化學式是 KMnO4 。根據(jù)化合價原則： （+1）1+錳的化合價1+（-

14、2）4=0 例題2、 已知硫有某一種氧化物，其中硫元素的化合價分別為+4 和+6，寫出硫的這種氧化物的化學式。先寫出組成化合物的元素符號，一般把正價元素的符號寫在左邊，負價元素的符號寫在右邊，并將相應的化合價標在元素符號的上方。 求出兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)： 4。求出各元素的原子個數(shù)：最小公倍數(shù)/正價（或負價）的絕對值=原子個數(shù) 把原子數(shù)標在相應元素符號的右下角（原子個數(shù)為 1 的不標），即得+4 價硫的氧化物的化學式。 檢驗各元素的正負化合價的代數(shù)和是否為零。如不為零，化學式不正確。 （+4）1+（-2）2=4-4=0 （3）化學式的讀法由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某

15、化某”。如P2O5，讀作五氧化二磷。（4）相對分子質量相對分子質量：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。三、物質的分類為了更好地認識物質，人們常常根據(jù)物質的組成、狀態(tài)、性能等對物質進行分類。例如，根據(jù)物質存在的狀態(tài)，將物質分為氣態(tài)物質、液態(tài)物質和固態(tài)物質；根據(jù)物質的導電性，將物質分為導體、半導體和絕緣體；根據(jù)物質在水中的溶解性，將物質分為可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質?？茖W家按照物質的組成來給物質分類：（一）關于物質分類的有關概念1、混合物：由不同種分子組成的物質。如：空氣、溶液等。2、純凈物：由同種分子組成的物質。如：氧氣（O2）、氯化鈉（NaCl）等。混合物與純

16、凈物的區(qū)別與聯(lián)系注意：由同一種元素構成的物質不一定是純凈物（如O2 、O3 ）；具有相同組成（如最簡式、分子式相同）的物質也不一定是純凈物，要充分考慮是否存在同素異形體或同分異構體。3、單質：由同種元素組成的純凈物。如：金屬單質鋁（Al）、鐵（Fe）等、非金屬單質硫（S）、碳（C）等。4、化合物：由不同種元素組成的純凈物。（1）氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。根據(jù)它們是否能與酸或堿反應生成鹽和水的性質可分為成鹽氧化物（指在一般情況下，經(jīng)直接化學反應能生成鹽的氧化物。大多數(shù)氧化物是屬于成鹽氧氧化物）；不成鹽氧化物（不能與酸和堿反應生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物，如一氧化碳（C

17、O）、一氧化氮（NO）等）。酸性氧化物（又稱酸酐）：能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如：二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）等。堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如：氧化鈉（Na2O）、氧化鎂（MgO）、氧化鈣（CaO）等。兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如氧化鋁（Al2O3）、氧化鋅（ZnO）等。注意： 堿性氧化物一定是是金屬氧化物，但金屬氧化物不全是堿性氧化物，有些高價金屬氧化物如Mn2O7、Cr2O3等也屬于酸性氧化物。 酸性氧化物不一定是是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些非金屬氧化物如CO、NO等不易成鹽，不是酸性氧化物。 有些非金屬氧

18、化物雖能與水反應生成酸，也能與堿反應生成鹽，但不是酸性氧化物如NO2等。 酸酐不一定都是氧化物，如一些有機酸酐，如醋酸酐(CH3CO)2O，酸酐也不一定直接與水反應生成酸如SiO2 。（2）酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。如一元酸鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）等、二元酸硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）等、多元酸磷酸（H3PO4）等。又如含氧酸硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等、無氧酸鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）等。注意： 常見酸的酸性順序：HClO4(最強) HI、HNO3 HBr HCl H2SO4 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S

19、 HClO H2SiO3（難溶）。 關于酸的其它提提法：難揮發(fā)性酸（高沸點酸）：濃硫酸、濃磷酸。易揮發(fā)性酸（低沸點酸）：HCl 、HNO3 、HBr 、HI 、HF。易分解的酸（不穩(wěn)定酸）：HClO 、H2CO3 、H2SO3 、HNO3 。強氧化性酸：濃H2SO4 、HNO3 、HMnO4、HClO 。（指成酸元素氧化性）弱氧化性酸：稀HCl 、稀H2SO4 。還原性酸：H2S 、濃HCl 、HBr 、HI 、H2SO3 。（3）堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如一元堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）等、二元堿氫氧化鋇（Ba(OH)2）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）等、

20、多元堿氫氧化鐵（Fe(OH)3）等。注意：按性質堿可分為強堿（水溶液中發(fā)生完全電離的堿，能溶于水，為可溶性堿）與弱堿（水溶液中不能發(fā)生完全電離的堿，除了一水合氨NH3H2O外，一般難溶于水，為不溶性堿。（4）鹽：由陰、陽離子構成的化合物。如正鹽碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等、酸式鹽碳酸氫鈉（NaHCO3）、硫酸氫鈉（NaHSO4）等、堿式鹽堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）等。注意： 酸式鹽的水溶液不一定顯酸性，只有強酸的酸式鹽才一定顯酸性，NaHSO4的水溶液顯酸性。而弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等的水溶液顯堿性。 復鹽：電離時可電離出兩種或兩種以上金屬陽離子和一種酸根離

21、子的鹽，叫復鹽。中學階段重點了解：明礬 KAl(SO4)212H2O硫酸亞鐵銨 (NH4)2SO4FeSO4 6H2O 等。物質的顏色： 固體：（請在括號內(nèi)填上化學式）黑色：氧化銅（CuO），四氧化三鐵（Fe3O 4 ），二氧化錳（MnO 2 ），碳粉（C）；藍色：膽礬（CuS4H2）（即硫酸銅晶體），氫氧化銅 Cu（OH）2 ；綠色：銅綠 Cu2 （OH） 2CO 3 黃色：硫磺（ S） 紫紅色：銅（Cu）；紅棕色：氧化鐵（即鐵銹）（Fe2O 3）； 紅褐色：氫氧化鐵Fe（OH）3紫黑色：高錳酸鉀（KMn4）溶液：含Cu2+的溶液呈藍色如：CuCl2，CuSO4，Cu（NO3）2含F(xiàn)e3+的

22、溶液呈黃色如：FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3其它常見的堿和鹽的固體大多為白色（NaCl，KNO3等晶體為無色），溶液大多為無色四、物質的變化和性質 物理變化：物質在變化過程中，沒有生成其他物質的變化。1、物質的變化 （僅僅是形態(tài)的變化） 化學變化：物質在變化過程中，生成其他物質的變化。 （其實質是物質結構發(fā)生了變化） 物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質（物質本身2、物質的性質 所表現(xiàn)出的狀態(tài)、顏色、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性等，我們稱之為物理性質）。 化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質?？扇夹浴⑦€原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸堿性、金屬活動性等。 注

23、意以下幾點 了解化學變化的特征：在化學變化過程中分子變了，產(chǎn)生了新物質，所以化學變化的發(fā)生的是質的變化，有新物質生成是化學變化的笫一個特點；化學變化是原子的重新分配與組合，從原子水平而言，反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量都沒有改變，因而質量守恒，這是化學變化的笫二個特點；物質發(fā)生化學反應過程中往往伴隨著有能量的變化，這是化學反應的笫三個特點。 結晶水合物失去結晶水的變化，或無水物生成結晶水合物的變化，都是化學變化。 同素異形體之間的轉化都是化學變化。（因為它們的結構完全發(fā)生了變化） 物質的變化與性質是不同概念，例如：“氫氣能燃燒”和“氫氣燃燒”，兩種說法雖一字之差，但表示的意義不同。

24、前者是指氫氣具有可燃性（化學性質）；后者是從現(xiàn)象來說明氫氣在發(fā)生化學變化。要注意燃燒只是現(xiàn)象，不是化學性質，兩者不能混為一談。 判斷一個變化是化學變化還是物理變化，其依據(jù)是有沒有新的物質生成。物理變化的實質是：構成物質的分子或其它微粒未發(fā)生變化，因而沒有新物質生成；化學變化（化學反應）的實質是：物質的分子發(fā)生破壞，分裂成原子等粒子，原子等粒子重新組合而生成新物質，但反應前后原子或離子的種類、數(shù)目和質量都沒有改變?！镜湫屠}】【例題1】下列說法正確的是A. 一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是它們的原子的原子核內(nèi)的質子數(shù)不同。B. 凡含有氧元素的物質就是氧化物C. 某物質中只含有一種元素，該物質一定

25、是一種單質。D. 含有多種元素的物質一定是混合物解析：A說法正確。元素的種類的劃分是根據(jù)它們的原子的原子核內(nèi)質子數(shù)不同而劃分的。B的說法不恰當。含有氧元素的物質有可能是氧化物，也可能不是氧化物。例如，氯酸鉀中含有三種元素而不是氧化物，因為氧化物是兩種元素組成的化合物。C的說法不恰當，含有一種元素的物質可能是單質。也可能是混合物。如把氧氣和臭氧混合，此混合物只含有氧元素。D說法不恰當，含有多種元素的物質可能是化合物也可能是混合物。如高錳酸鉀含有鉀元素、錳元素和氧元素，它是化合物。答案：A【例題2】 下列關于二氧化硫組成的敘述正確的是A. 二氧化硫是由硫和氧氣這兩種單質組成B. 二氧化硫是由一個硫

26、元素和兩個氧元素組成C. 二氧化硫是由一個硫原子和兩個氧原子組成D. 二氧化硫是由硫元素和氧元素組成解析：A說法不正確。二氧化硫、硫、氧氣是三種不同物質。B也不正確，元素不講個數(shù)。C說法不正確，二氧化硫有很多硫原子和氧原子，應該說一個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成。所以D正確。 答案：D【例題3】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為()A元素B單質C分子 D氧化物解析：一定不是單質，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物質中，只能籠統(tǒng)地稱元素。答案：A【例題4】 化學反應前后

27、，肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質的總質量 物質的種類 原子的種類 分子的種類A. B. C. D. 答案：A【例題5】 植物光合作用可表示為：水+二氧化碳淀粉+氧氣，由此可知：（1）這一過程中葉綠素起_作用；（2）淀粉中一定含有_元素，可能含有_元素。答案：催化 C和H O 【例題6】下列符號只具有微觀意義而不具有宏觀意義的是（ ）A、Fe B、O2 C、2N D、P2O5答案：C【例題7】 N2表示氮氣，還可以表示氮元素一個氮分子兩個氮元素氮氣由氮元素組成每個氮分子由兩個氮原子構成兩個氮分子A、 B、 C、 D、答案：C【例題8】 下列關于分子和原子的敘述正確的

28、是（ ）A. 分子是保持物質性質的最小微粒B. 分子大、原子小C. 物質都是由分子構成的D. 原子是化學變化中的最小微粒答案：D【例題9】 分子和原子的主要區(qū)別是（ ）A. 分子的質量比原子的質量大B. 分子能保持物質化學性質而原子不能C. 分子間有間隔而原子間沒有間隔D. 分子在化學變化中可以分成原子，而原子在化學變化中不能再分答案：D【例題10】 下列說法正確的是（ ）A. 原子核內(nèi)不一定有中子B. 質子數(shù)相同的微粒一定是同種原子C. 微粒得到電子一定變成陰離子 D. 陰陽離子的核外電子數(shù)不可能相等答案：A【例題11】下列物質中屬于單質的是_，屬于化合物的是_，屬于純凈物的是_，屬于混合物

29、的是_（均填序號） （1）硫粉；（2）水；（3）液態(tài)空氣；（4）暗紫色的高錳酸鉀完全分解所殘余的固體（二氧化錳和錳酸鉀）；（5）二氧化硫；（6）銅；（7）過氧化氫 答案：（1）（6）；（2）（5）（7）；（1）（2）（5）（6）（7）；（3）（4）【例題12】 已知在原子中每一個電子的質量約是每個質子或是中子質量的1/1836，通過下表：原子名稱質子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)相對原子質量氫1101氧88816鈉11111223硫16161632可以得到以下結論：（1）_，（2）_，（3）_，（4）_，（5）_。答案：（1）質子數(shù)=電子數(shù)； （2）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)； （3）質子數(shù)決定原子種類；

30、（4）原子中不一定含有中子； （5）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。【例題13】下列有關物質分類或歸類正確的是()混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A BC D解析：水銀是純凈物；HD是單質；碳酸鈣高溫分解是吸熱反應。答案：C【例題14】 1998年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵（Ga）原子結構示意圖為，氮原子結構示意圖為，則氮化鎵的化學式是（ ） A. Ga3N2 B. Ga2N3 C. GaN D. Ga5N3 答案：C

31、【例題15】下列物質中屬于金屬單質的是_，屬于化合物的是_，屬于混合物的是_，屬于氧化物的是_。鐵礦石白磷水氯酸鉀四氧化三鐵水銀氧氣液態(tài)空氣。解析：單質是由同種元素組成的純凈物，如，其中水銀是金屬汞；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如；混合物是由多種物質混合而成，如；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如。 答案：；【例題16】下列各項敘述正確的是()A由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物B具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素C一種元素可有多種離子，但只有一種電中性的原子D有新單質生成的化學反應，不一定都屬于氧化還原反應解析：A項忽視了同素異形體，如O2、O3不是一種物質，故錯

32、誤；具有相同質子數(shù)的不一定屬于同種元素，如CH4和NH3、F2和H2S等，B錯；由于同位素的存在，一種元素可以有不止一種電中性的原子，C錯；同素異形體之間的相互轉換不屬于氧化還原反應，D對。答案：D【例題17】 已知在氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7：20。此氧化物的化學式為_。解析：設此氧化物的化學式為NxOy，則有14X：16Y=7：20X：Y=2：5，化學式為N2O5?！纠}18】物質系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質系列中也完全照此規(guī)律排列的是()ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3BNa2S、S、SO2、Na2S

33、O3、Na2SO4CNH3、N2、NO、NO2、NaNO3DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合價是依次升高的。C項NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合價是依次升高的。答案：C【例題19】實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用Ba(OH)2溶液后，應把它放回的位置是()解析：HCl、H2SO4屬于酸，酚酞、石蕊屬于酸堿指示劑，NaCl屬于鹽、NaOH、B

34、a(OH)2屬于堿，據(jù)藥品按規(guī)律擺放的原則，Ba(OH)2溶液應放在D處。答案：D【例題20】今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(寫化學式)和分類依據(jù)(選出的物質與其他物質不同之處)寫在相應的表格內(nèi)。三組物質分別為：(1)O2、Cl2、S、N2 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、CO2、SO2、P2O5組別被選出的物質分類依據(jù)第(1)組第(2)組第(3)組答案：組別被選出的物質分類依據(jù)第(1)組S物質的狀態(tài)第(2)組Si金屬單質、非金屬單質第(3)組NO氧化物的性質【基礎練習】 1. 化學用語是高度濃縮的符號體系，可準確、簡潔地記錄、表達、交流化學

35、信息。請用化學用語表示： （1）鋅元素_；（2）鈉離子_。 2. 寫出下列物質或主要成分的化學式： 石灰水_；碳酸氫銨_。 3. 寫出下列各物質的顏色： 四氧化三鐵_；高錳酸鉀溶液_。 4. 寫出下列各物質的狀態(tài)： 五氧化二磷_；鹽酸_。 5. 空氣的主要成分是氮氣和氧氣，由于空氣中氮氣和氧氣的含量多，試用這樣的推理方法：“如果氧氣有顏色，那么空氣就會有顏色；而空氣是無色的，所以推測氧氣是無色的。”結合你的生活經(jīng)驗，對氮氣物理性質進行推測，填寫下表： 6. 人體中缺少某些元素，會影響健康，甚至引起疾病。 （1）缺_易得佝僂?。?（2）缺鈷、鐵易得_。 7. 空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命活

36、動有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引起溫室效應。 （1）綠色植物通過_作用吸收，通過_作用將釋放到大氣中； （2）為了減緩大氣中含量的增加，以下建議合理的是_。（填序號） 開發(fā)新能源 減少化石燃料的燃燒 植樹造林 8. 下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于純凈物的是_（填容器下方的代號）。 9. 下圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答： 該化學反應中，參加化學反應的和與反應后生成的三種微粒都屬于_（填“原子”或“分子”）； 該反應的基本反應類型為_； 該反應中的生成物_（填“可能”或“不可能”）屬于氧化物。10. 下圖是表示氣體分子微粒的示意圖，圖中“”和“”分

37、別表示兩種不同質子數(shù)的原子，那么其中表示混合物的是（ ） 11. 下列符號中，既能表示一種原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質的是（ ） A. B. C. D. 12. 工業(yè)上用的大量氧氣，主要是用分離液態(tài)空氣的方法制取的。這個方法利用了（ ） A. 分解反應 B. 化合反應 C. 液態(tài)氧和液態(tài)氮的密度不同 D. 液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同 13. 二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅是因為（ ） A. 它溶解在水里形成二氧化碳溶液 B. 二氧化碳能與石蕊反應，使其變紅 C. 能生成碳酸，因而使石蕊試液變紅 D. 以上解釋都不對 14. 下列反應中，屬于分解反應的是（ ） A. B. C. D. 1

38、5. 原子呈電中性的原因是（ ） A. 構成原子的各種微粒均不帶電 B. 原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質子數(shù) C. 核內(nèi)質子數(shù)等于核電荷數(shù) D. 原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反 16. 在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒的礦物質，可以增強人的體質。其中“鈣、鎂、鋅、硒”是指（ ） A. 分子 B. 原子 C. 離子 D. 元素 17. 地殼中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 鋁 C. 硅 D. 鐵 18. 下列含氯物質是按氯元素化合價由高到低的順序排列的：、（ ）、，其中括號內(nèi)應填入的物質是（ ） A. B. C. D. 19. 要比較相對分子質量的大小，最簡單的方法是（ ） A.

39、 分別計算它們的相對分子質量 B. 計算所有的質量分數(shù) C. 比較相對原子質量 D. 計算所含金屬元素的質量分數(shù) 20. 如果不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你采取的應急措施是（ ） A. 撥打火警電話 B. 用濕抹布撲蓋 C. 找老師一起想辦法 D. 逃跑 21. 化學促進科學技術的發(fā)展，下列產(chǎn)業(yè)需要化學支持的是（ ） （1）宇航事業(yè) （2）信息產(chǎn)業(yè) （3）開發(fā)潔凈能源 A. 只有（1）（3） B. 只有（1）（2） C. 只有（2）（3） D. （1）（2）（3）三. 選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意，每小題2分，共12分） 22. 下列所敘述的用途中，不屬于氮氣用途的是（

40、 ） A. 用于制氮肥 B. 用作燈泡填充氣 C. 用作火箭的助燃劑 D. 煉鋼 23. 在教材里探究“銅綠”的兩個化學性質的實驗中，要用到的共同操作步驟是（ ） A. 加熱“銅綠” B. 取用“銅綠” C. 加入鹽酸 D. 洗滌試管 24. 下列現(xiàn)象能說明分子在不斷運動的是（ ） 25. 下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。兩種事物的相同點寫在兩個圓重疊的區(qū)域內(nèi)，兩種事物的不同點則寫在相應圓中重疊區(qū)域以外的部分。則下列圖示錯誤的是（ ） 26. 2004年春，我國新發(fā)現(xiàn)的“非典”病例源于實驗室感染，可見實驗室的嚴格管理和規(guī)范操作十分重要。在下圖所示實驗操作中，正確的是（ ） 27.

41、通過學習，請你判斷下列敘述中，不屬于化學學科研究的問題是（ ） A. 空氣是由什么組成的 B. 鐵礦石是如何煉成鐵的 C. 地球是怎樣圍繞太陽運動的 D. 物體的運動狀態(tài) 28. （2分） 在發(fā)明電子閃光燈前，閃光燈是利用金屬鎂燃燒照明的，請回答下列問題： （1）為什么能用金屬鎂制閃光燈？ （2）用化學式表示該化學反應。 _。 29. （2分） 許許多多事實表明，化學變化伴隨著能量的吸收和釋放。 （1）有些化學變化，需要外界提供一定的能量。例如：_； （2）許多物質發(fā)生化學變化時要釋放出能量。例如：_時，要放出熱量和發(fā)光。 30. （7分）氫元素和氧元素結合除了水之外，還有一個“兄弟”雙氧水。

42、純雙氧水是一種無色液體，在101 kPa時，沸點為151.4。根據(jù)以上敘述及你所了解水的知識填寫下表。 31. （3分） 物質的用途主要是由物質的性質決定的，例如氫氣有可燃性，可作高能燃料。依照上述示例，請你再舉出一例。 _。 32. （4分） 生活就是一本化學教科書，只要你留心觀察，用心思考，便可發(fā)現(xiàn)化學無處不在，探究其樂無窮。請用你學過的知識解釋下列現(xiàn)象： （1）為什么打開香水瓶塞，滿屋子都能聞到香味？ （2）自行車車胎內(nèi)為什么要填充氣體，而不用實心輪胎？ 33. （3分） 請運用你學過的化學知識和技能，解決下列生活中的實際問題（在每個問題對應的橫線上寫出你運用的物質或方法）： （1）暖水

43、瓶中出現(xiàn)水垢（主要成分是，已知不溶于水，能溶于水），可加入_除去； （2）為了使?jié)竦囊路傻酶?，可采取的辦法是_。 34. （3分） 圖片是提供知識信息的一種重要工具。請仔細觀察，下圖是水電解反應的示意圖，試分別從物質組成、分子構成、物質變化的角度來說出你的觀點。 （1）物質組成：_； （2）分子構成：_； （3）物質變化：_。 35. （6分）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題： （1）實驗室制取，可選用的發(fā)生裝置是_（填寫序號，下同），收集裝置是_； （2）實驗室制取，應選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置是_，選用該收集裝置的原因是_。用化學式表示該反應_。 （3）檢驗是否收集滿的方法是：將燃著的木

44、條放在_，觀察火焰是否熄滅。36. 下圖是某瓶裝飲料標簽上的成分說明，“鉀10mg”中的“鉀”指_（填“鉀原子”“鉀元素”或“鉀單質”），一瓶該飲料至少可提供這種營養(yǎng)素_mg。 37. 雙氧水（）常用于消毒、漂白等方面，而在的催化下可迅速分解，放出氧氣?；瘜W興趣小組的同學們一起搭了如下圖所示的裝置，請回答： （1）寫出儀器名稱：A_，B_，D_。 （2）干燥管中裝的無水硫酸銅_，則D裝置中收集到的氧氣是干燥的。（友情提示：白色固體無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色） （3）實驗室制取氧氣還可用_。 38. 請將鑒別下列各組物質的方法、現(xiàn)象及結論填入表格中。鑒別方法現(xiàn)象結論氧氣和二氧化碳氧氣和空氣 39.

45、在甲、乙、丙、丁、戊五個集氣瓶中，分別盛有氧氣、氮氣、空氣、氫氣、二氧化碳，試根據(jù)下圖所示確定甲、乙、丙、丁、戊五個集氣瓶中所盛的氣體。 40. 炎炎夏日，很多同學喜歡吃水果味的雪糕。雪糕公司在制造這類雪糕時，大多不用新鮮水果，如制造菠蘿雪糕時，在原料中加入一種能散發(fā)菠蘿香味的物質戊酸乙酯（）。請計算： （1）戊酸乙酯中各元素的質量比； （2）戊酸乙酯中碳元素的質量分數(shù)；（精確到0.1%） （3）100g戊酸乙酯中含碳元素多少克？ 41. 未經(jīng)處理的水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質，你猜想自來水廠采用了哪些凈水的方法？各能達到什么目的？（請舉兩例）方法目的 42. 我們在日常生活中經(jīng)常見到蠟燭

46、，尤其是停電時，常用蠟燭來照明。隨著對化學的進一步學習，知道了蠟燭的主要成分是石蠟。設計下列實驗方案對石蠟進行探究，請?zhí)顚懹嘘P內(nèi)容。 （1）對石蠟的組成進行探究。問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論探究石蠟的組成中是否含有氫元素石蠟中含有氫元素猜想石蠟的組成中還有碳元素 （2）對石蠟的性質進行探究。 猜想石蠟的一種性質，并簡單設計實驗證明?！净A練習答案】 1. （1） （2） 2. 3. 黑色 淺紫紅色 4. 固體 液體 5. 無色 無味 難溶（或不溶） 6. （1）鈣 （2）貧血癥 7. （1）光合 呼吸 （2） 8. AD 9. 分子 化合反應 可能 10. B11. D 12. D 13

47、. C 14. B 15. D 16. D 17. A 18. B 19. C 20. B 21. D 22. CD 23. BD 24. B 25. A 26. A 27. CD 28. （1）因為鎂燃燒時能發(fā)生耀眼的白光 （2） 29. （1）綠色植物要吸收太陽能才能進行光合作用 （2）石蠟燃燒（答案不惟一） 30. 水雙氧水都是無色液體在101kPa時，沸點100在101kPa時，沸點151.4 31. 不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，可以用來滅火。（答案不惟一） 32. （1）因為分子在不斷地運動 （2）氣體分子間的空隙大，容易被壓縮，可以起到減振作用。 33. （1）鹽酸（或食醋

48、） （2）晾在太陽曬著的地方（或通風的地方、用電吹風吹干、用火烤等） 34. （1）水是由氫元素和氧元素組成 （2）水分子是由氫原子和氧原子構成 （3）發(fā)生化學變化時，水分子分解為氫原子、氧原子，氫原子、氧原子重新組合成新分子氫分子和氧分子。（答案不惟一） 35. （1）A或B C或E （2）B E 的密度比空氣大且不與空氣反應 （3）集氣瓶口36. 鉀元素；2537. （1）A. 錐形瓶；B. 長頸漏斗；D. 集氣瓶 （2）不變色 （3）氯酸鉀、高錳酸鉀38. 鑒別方法現(xiàn)象結論氧氣和二氧化碳將燃著的木條伸入集氣瓶中一個木條熄滅；一個木條燃燒更旺使木條熄滅的是二氧化碳；使木條燃燒更旺的是氧氣氧

49、氣和空氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中一個木條復燃；一個木條沒有明顯的變化。使木條復燃的是氧氣；木條沒有明顯的變化的是空氣。 39. 甲：氧氣，乙：空氣，丙：氫氣，?。憾趸?，戊：氮氣 40. 解：（1）中C、H、O元素的質量比： （2）碳元素的質量分數(shù) （3） 答：略 41. 方法目的過濾除去泥沙消毒除去細菌（4分） （只要答案合理即可給分） 42. 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論將蠟燭點燃將冷而干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧將一個內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方燒杯壁上沾的澄清石灰水變渾濁證明石蠟中含有碳元素 （2）猜想石蠟的密度比水小。取一支蠟燭，用小刀切一小塊，把它放入水中

50、，蠟燭浮在水面上。（只要答案合理即可給分）走進高中化學初高中化學教學銜接指導講義第二講 探索化學變化的奧秘知識結構一、四種基本反應類型按照反應物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學反應可分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。類別化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。特征多變一一變多 反應物、生成物均為兩種物質：一種單質一種化合物。 反應完畢后，單質轉化為化合物，化合物中的某種元素轉

51、化為單質（化合態(tài)游離態(tài)） 反應物、生成物均為兩種化合物。 反應物中兩種化合物相互交換成分能否成功，要看是否有沉淀，氣體或水生成，滿足三者之一反應即可發(fā)生，否則不行。表達式注意不是所有無機化學反應都歸屬于四種基本反應類型，如下列反應就不屬于四種反應類型中的任何一種： CO2Ca(OH)2CaCO3H2O COCuO CuCO2要從反應物和生成物的組成全面分析某反應屬于何種類型。如： 3COFe2O3 2Fe3CO2 若只看到生成物中一種是單質，另一種是化合物，而沒有分析反崐應物是兩種化合物，就會誤認為是置換反應。二、氧化反應與還原反應 1、氧化還原反應 得氧必然有物質失氧，因此氧化、還原反應總是

52、同時發(fā)生的。（初中階段我們將一個反應從兩個方面來看，實質為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應。其中得氧的物質叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價必定升高；失氧的物質（也就是提供氧的物質）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價必定降低。氧化還原反應中氧化劑化合價降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價升高的總數(shù)必然相等。以反應為例： ：還原劑，有還原性，反應中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，H元素化合價升高，得到氧化產(chǎn)物CuO：氧化劑，有氧化性，反應中失氧，被還原，發(fā)生還原反應，Cu元素化合價降低，得到還原產(chǎn)物Cu。共升高價，共降低2價。事實上，即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)

53、生氧化還原反應，有化合價升降的反應就是氧化還原反應。2、燃燒（劇烈氧化）與緩慢氧化 燃燒：燃燒是快速的氧化反應，燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應。如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹就會引起爆炸。 物質燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒。凡是物質燃燒后產(chǎn)生不能繼續(xù)燃燒的新物質，就叫做完全燃燒；凡是物質燃燒后，產(chǎn)生還能繼續(xù)燃燒的新物質，就叫不完全燃燒?？扇嘉锶紵潜仨毻瑫r滿足兩個條件：一是要有助燃劑如氧氣參與；二是可燃物的溫度達到著火點（燃點，燃燒所需最低溫度）。破壞了其中的一個條件：a.隔絕空氣(氧氣)；b.vi降低溫度到著火點以下

54、；c.隔離可燃物，燃燒就不能發(fā)生，這樣就達到了滅火的目的。 緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸作用，金屬生銹、食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟等變化過程中都包含物質的緩慢氧化。緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自發(fā)燃燒，這種由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。三、放熱反應和吸熱反應1、放熱反應：把有 HYPERLINK /view/62743.htm t _blank 熱量 HYPERLINK /view/310477.htm t _blank 吸收的 HYPERLINK /view/50

55、843.htm t _blank 化學反應叫做吸熱反應。燃燒、中和、金屬氧化、較活潑的金屬與水惠或酸發(fā)生的置換反應、由不穩(wěn)定物質變?yōu)榉€(wěn)定物質的反應、極大多數(shù)的化合反應是放熱反。 2、吸熱反應：把有 HYPERLINK /view/62743.htm t _blank 熱量放出的 HYPERLINK /view/50843.htm t _blank 化學反應叫做放熱反應。高溫例如：C+H2O CO+H2 ；極大多數(shù)的分解反應為吸熱反應，如2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；堿與銨鹽生成氨氣的反應全是 HYPERLINK /view/529184.htm t _blank 吸熱反應，注意

56、：吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續(xù)進行，這樣的反應是放熱反應。練習1：下列反應屬于吸熱反應的是（ ） A鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應。 BCO2+C 2CO C金屬鎂燃燒：2Mg+O2 2MgO D生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2分析：酸堿中和、燃燒、多數(shù)的化合反應均為放熱反應。故A、C一定不正確，CaO溶于水，放熱，這是常識性知識。答案：B練習2：下列物質加入水中顯著放熱的是（ ） A固體氫氧化鈉 B生石灰 C無水乙醇 D固體硝酸銨答案：A B四、化學反應的表示方法1

57、、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 2、化學方程式：用化學式來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。 化學方程式的寫法書寫原則a. 以客觀反應事實為依據(jù)。b、要遵循質量守恒定律，“等號”兩邊各種元素的原子數(shù)目必須相等。 書寫步驟 下面以氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣的反應為例，說明書寫化學方程式的一般步驟。 a. 根據(jù)化學反應事實，在式子左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線，如果反應物或生成物不止一種，就分別用“+”號把它們連接起來。 KClO3 KCl + O2 【想一想】 觀察上邊這個式子

58、，它是否符合質量守恒定律？為什么？ b. 配平化學方程式。為了使上式符合質量守恒定律，要在式子左、右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素在的原子總數(shù)都相等。這個過程叫做化學方程式的配平。常用的方法是最小公倍數(shù)法。例如，在上面的式子里，選擇某化學式中某原子數(shù)目最多的為突破口。左邊KClO3中氧原子數(shù)是 3，右邊O2中氧原子數(shù)是 2，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是 6。因此，在 KClO3 前面配上化學計量數(shù) 2，在 O2 前面配上化學計量數(shù) 3。 2KClO3 KCl + 3O2 再配平其它原子的數(shù)目上式左邊的鉀原子數(shù)是 2，氯原子數(shù)也是 2，因此，在右邊 KCl 的前面要配上系

59、數(shù) 2。 2KClO3 2KCl + 3O2 式子左、右兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號“=” 得出。2KClO3 = 2KCl + 3O2c.注明反應條件和生成物的狀態(tài).。如果化學反應只有在特定條件下才能發(fā)生，需要在化學方程式“等號”上方注明反應發(fā)生的條件。如點燃、加熱（常用“”表示）、高溫、通電、催化劑等。當反應需要的特定條件多于一種時，一般將加熱條件標寫在等號下邊。如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則在氣體物質化學式后邊加注“”；如果反應是在溶液里進行，反應物中無固體，而生成物中有固體（沉淀），則在固體物質化學式后邊加注“”。 MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2d

60、. 最后檢查。配平化學方程式的方法配平化學方程式的方法很多，現(xiàn)在再介紹幾種比較簡單、常用的方法。奇數(shù)偶數(shù)法例如 C2H2 + O2 CO2 + H2O如果左右兩邊某種元素的原子個數(shù)一邊為奇數(shù)，一邊為偶數(shù)，則先將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，然后依次配平其余各項。先在水分子前配系數(shù)2，然后依次配平。2C2H2 +5O24 CO2 +2 H2O 觀察法例如 Fe2O3 + CO Fe + CO2通過觀察 CO 和CO2的系數(shù)相同，一個CO變?yōu)橐粋€CO2，需一個氧原子，F(xiàn)e2O3 可提供3個氧原子，所以得出Fe2O3 + 3CO 2Fe +3 CO2化學方程式的涵義化學方程式體現(xiàn)了質的變化，說明反應情況，反應的條件