化學(xué)2.2.3化學(xué)平衡的移動課件版必修

1、ks5u精品課件魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)2（必修）第二章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(3)化學(xué)平衡的移動ks5u精品課件1.化學(xué)平衡移動 當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。ks5u精品課件分小組討論： 2NO2 N2O4（1）請你描述上述反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，在同一瞬間參加反應(yīng)的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。（2）請你在坐標(biāo)圖中表示出上述反應(yīng)在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程中，正、逆反應(yīng)速率的變化情況。并解釋為什么在化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)依然在進(jìn)行，而參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變？（紅棕色）（無色）vt提出問題1：反應(yīng)條件的改變，會影響化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？ks5u

2、精品課件實(shí) 驗(yàn)： 1.溫度改變時，反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？ 2NO2 N2O4常溫?zé)崴渌畬?shí)驗(yàn)方法：（紅棕色）（無色）ks5u精品課件討 論：1.化學(xué)平衡狀態(tài)改變時，哪些物理量會發(fā)生 改變？哪個物理量的變化利于觀察？2.實(shí)驗(yàn)過程中，什么現(xiàn)象可以表征各物 質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化？ks5u精品課件冷水常溫?zé)崴?在這張圖片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么結(jié)論？ks5u精品課件演示實(shí)驗(yàn)2.濃度對化學(xué)平衡的影響A. 3mL0.01mol/L FeCl3 溶液+3mL0.01mol/L KSCN溶液。 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 淺黃色 紅色原理：!注意觀察溶

3、液顏色的變化B. 將A所得紅色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作對比。操作條件改變現(xiàn)象平衡移動方向加1mol/LFeCl3溶液加 1mol/L KSCN溶液溶液顏色變深溶液顏色變深向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動CFeCl3增大CKSCN 增大ks5u精品課件再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,觀察現(xiàn)象.上述實(shí)驗(yàn)說明什么？反應(yīng)物、生成物濃度的改變對平衡狀態(tài)的改變有何影響？思考與交流現(xiàn)象:兩支試管的溶液顏色均變淺。 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 淺黃色 紅色離子方程式：

4、 Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 淺黃色 紅色ks5u精品課件濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：(其它條件不變的情況下）條件改變平衡移動方向C反增大C生增大C反減小C生減小向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動ks5u精品課件B：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響結(jié)論: (在其它條件不變的情況下)(對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))A：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動。(對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))C: 改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】 ks5u精品課件【思考討論】1. 下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI H

5、2 + I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI 鍵斷裂百分組成 HI % = I2 % 反應(yīng)速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 時HI H2I2 = 211 時 V(HI)分解= V(HI)生成 壓強(qiáng)不變 C(HI)= 2 C(I2)ks5u精品課件2、在容積不變密閉容器中，對于合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是1)V(N2)V(H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)壓強(qiáng)不變7) 每消耗 n mol N2的同時生成 2n mol NH3 8)密度不變9) 混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變【小結(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志1） V(正)= V(逆) 正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)