中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作題

1、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作題中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作題一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳注意事項(xiàng)裝置注意事項(xiàng)：發(fā)生裝置的導(dǎo)管露出塞子即可，不能夠伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。操作注意事項(xiàng)：用向上排空氣法收集二氧化碳時導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳析疑（一）為什么采用大理石或石灰石制取二氧化碳？答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反響，一般都有二氧化碳生成。若采用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反響速度過快，難以控制；若采用其他不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），其根源一般又較少。大理石或石灰石與酸反響速度適中，在自然界里含量也極其豐富，價格廉價。所以，采用大理石或石灰石制二氧化碳。（二）實(shí)驗(yàn)室制取

2、二氧化碳時，為什么最好采用稀鹽酸？答：若是用稀硫酸和大理石或石灰石反響，相關(guān)化學(xué)方程式為：，結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石走開接觸，致使反響太遲緩。若是用硝酸與大理石或石灰石反響，由于硝酸是一種不牢固性的酸，在見光或受熱時易分解：，進(jìn)而使制得的CO2中混有NO2和O2等雜質(zhì)。若是用濃鹽酸和大理石或石灰石反響，由于濃鹽酸擁有揮發(fā)性，使制得的CO2中混有很多的氯化氫氣體。用稀鹽酸和大理石或石灰石反響，所得CO2氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以采用稀鹽酸制CO2最合適。（三）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，需要哪些儀器？使用時應(yīng)注意什么事項(xiàng)？答：儀器有廣口瓶（或平

3、底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶。使用時應(yīng)注意的事項(xiàng)有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（或平底燒瓶、錐形瓶等）時要注意“一橫、二放、三豎”。1/4中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作題（2）插入氣體發(fā)生裝置內(nèi)的導(dǎo)管只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利于氣體導(dǎo)出。（3）稀鹽酸應(yīng)從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防備反響生成的氣體從長頸漏斗逸出。（4）不能夠用酒精燈加熱制CO2。（四）怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？答：把產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變污濁，則證明生成的氣體是CO2。（五）用什么方法收集二氧化碳？答：CO2能溶于水，故不能夠用排水法收集

4、；CO2的密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集CO2。（六）怎樣查驗(yàn)集氣瓶里可否充滿了二氧化碳？答：二氧化碳能溶于水且密度比空氣要大（Mr=4429）,平常不采用排水法收集，而采用向上排空氣法收集。若要查驗(yàn)集氣瓶內(nèi)可否充滿了二氧化碳，能夠采用兩種方法：用燃著的火柴（木條）放在集氣瓶口，若是火焰熄滅，就證明集氣瓶中充滿CO2氣體。用玻璃棒蘸取澄清的飽和石灰水或氫氧化鋇溶液，接近集氣瓶口，若是溶液出現(xiàn)白色污濁物，則表示集氣瓶內(nèi)已充滿關(guān)化學(xué)方程式：（七）實(shí)驗(yàn)室里可否用啟普發(fā)生器來制取二氧化碳？答：能。用啟普發(fā)生器來制取的氣體必定符合以下三個條件：（CO2氣體。有1）塊狀固體和液體反響產(chǎn)生氣體；（2）

5、生成的氣體難溶于水；（3）反響不需加熱。實(shí)驗(yàn)室制取CO2常用塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反響，且反響不需加熱，生成的CO2氣體雖能溶于水，卻難溶于稀鹽酸。所以，能用啟普發(fā)生器來制取CO2。（八）怎樣用洗氣瓶測量二氧化碳的氣體體積？分析：由于二氧化碳能溶于水，在洗氣瓶中的水面放一層植物油，也許盛放CO2氣體的飽和溶液，以防備CO2溶于水中，并且植物油或CO2飽和溶液上方原有的空氣，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有明顯影響，在瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)作用下，洗氣瓶內(nèi)的液體流向連結(jié)的量筒中，這時經(jīng)過分筒內(nèi)液體的體積，再讀出制取的CO2體積。二、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“粗鹽提純”時正確操作次序和注意事項(xiàng)？2/4中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作題粗鹽里經(jīng)常含

6、有少量泥沙等雜質(zhì)，泥沙不溶于水，食鹽易溶于水，要除掉泥沙等不溶于水的雜質(zhì)，先把粗鹽溶解，爾后過濾，把濾液再蒸發(fā)結(jié)晶就得較純凈的食鹽。粗鹽提純的正確操作次序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。在粗鹽溶解這步實(shí)驗(yàn)中，注意用玻璃棒攪拌以促溶解，攪拌時應(yīng)使玻璃棒作圓形的攪拌動作，并需注意不要讓玻璃棒碰擊燒杯內(nèi)壁，以防打破燒杯液體外流。進(jìn)行蒸發(fā)這步實(shí)驗(yàn)時，要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液不高出蒸發(fā)皿容積的23為宜，倒入過多溶液，溶液沸騰時易迸濺，且不便攪動。加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌液體，免得液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱。利用余熱蒸發(fā)至干，也可致止因過熱而迸濺。三、鹽酸的物理和

7、化學(xué)性質(zhì)鹽酸是氯化氫的水溶液，可看做是酸類化合物。純的濃鹽酸是無色液體，平常濃鹽酸約含37HCl，密度約為，易揮發(fā)有氯化氫刺激氣味，逸出的氯化氫遇潤濕空氣形成白色酸霧。工業(yè)鹽酸因含鐵鹽雜質(zhì)，所以呈黃色，有腐化性?；瘜W(xué)性質(zhì)：鹽酸是強(qiáng)酸，擁有酸類通性：可使石蕊、甲基橙變紅，可跟比氫活動的金屬發(fā)生置換反響，可跟金屬氧化物（堿性氧化物）堿發(fā)生中和反響，可跟某些鹽發(fā)生復(fù)分解反響2Al+6HCl=AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFeS+2HCl=FeCl2+H2SBaCO3+2HCl=BaCl2+C

8、O2+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3鹽酸中氯離子有弱復(fù)原性，可被強(qiáng)氧化劑（如KMnO4、MnO2）氧化成氯氣2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒將稀鹽酸一滴分別涂在紅色和藍(lán)色石蕊試紙上。藍(lán)色石蕊試紙變成紅色，這是酸的通性。3/4中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作題（2）跟金屬的反響：往兩支各盛有5毫升稀鹽酸的試管里分別加入少量鋅粒和銅屑。前者反響很強(qiáng)烈，有氣泡發(fā)生。把生成的氣體收集在另一支試管里，在火焰上查驗(yàn)?zāi)馨l(fā)出爆鳴聲，表示釋出的是氫氣。后者不見有反響發(fā)生。（3）跟金屬氧化物的反響：在兩支試

9、管里各盛稀鹽酸5毫升，分別放入生銹的鐵釘一枚和極少量氧化銅粉末。過一會兒把鐵釘取出，用水沖刷后，看到表面上的鐵銹已被除掉，而溶液變成黃色。在放入氧化銅這一試管里沒有明顯的反響現(xiàn)象，在火焰上加熱后，黑色氧化銅粉末才溶解，溶液變成綠色。（4）跟堿反響：取兩支試管，分別盛稀鹽酸和蒸餾水各5毫升，各加入少量氫氧化銅，振蕩，氫氧化銅不溶于水而溶于稀鹽酸中生成綠色的溶液。（5）跟鹽的反響：在一支試管里盛碳酸鈉溶液5毫升，注入少量稀鹽酸，即見有大量氣泡發(fā)生，這是二氧化碳?xì)狻Ｔ诹硪恢г嚬芾锸⒄麴s水5毫升，加入稀鹽酸幾滴，搖勻后再滴入硝酸銀溶液幾滴。振蕩，見有白色積淀生成。傾去上層液體，加入少量硝酸，積淀不溶解。這是查驗(yàn)可溶性氯化物常用的方法。（6）跟氧化劑的反響：在試管里盛濃鹽酸3毫升，加入少量二氧化錳，輕輕加熱，用手扇動試管口部，能夠嗅到有氯氣的臭味。氧化劑能使鹽酸氧化成氯氣。四、某同學(xué)用食鹽和蒸餾水配制5%的食鹽