完整word版人教版初三化學全冊必背知識點精華

1、一分收獲一分耕耘初中化學上冊必背知識點化學用語O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫K鉀CQ鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵CU銅Hg汞Ag銀Mn鈕Ba頓 硫酸根磷酸根 錢根OH 44 4331、常見元素及原了團的名稱和符號非金屬：金屬： 原子團（根）：氫氧根 硝酸根 碳酸根-R NHSOPO NOCO2、化合價口訣（1）常見元素化合價口訣：鈣鎂頓鋅正二價；銅二鐵二三鉀鈉銀氫正一價：氟氯溟碘負一價：鋁三硅四氧負二二四六硫二四碳（2）常見原子團（根）化學價口訣：價硝酸氫氧根：二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根：通常負價除錢根。（3）熟練默寫常見元素的常用的化合價+ 1 價十 K、NaX H、AgXNH4價+

2、2十卄22222、CaSBaMg X Z Cu 亞FeHg、價+333A1, Fe價_1一Cl. OH. NO3價_2O 2222SO CO S 43一3價3PO43、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱通過灼熱的CUO除去化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質C金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體co：人工降雨，致冷劑水水HO 2最常見溶劑雙氧水過氧化氫HO 2：消毒劑鐵銹氧化鐵FeO 3：生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO 3建筑材

3、料、制水泥鹽酸氫氯酸（氯化氫）HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇OHCHs:燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質的化學方程式（1）實驗室制取氧氣：2KNhO=KMnOMnO-O t上空（2）實驗室制取氧氣二：2HO =2HOO t 2222 （3）實驗室制取氧氣三：2KC1O=2KC1+3O2 t 3 （4）實驗室制法CO：CaCO+2HCl=CaCRHO+CO t（5）實驗室制取氫氣： Zll十HSo=ZnSo十Hf 二心（&）電解水制取氫氣：2HO=2H t -O t 222（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅九Fe+CuSO=FeSO-CU 弘（8）煉鐵原理：BCO-FeO=2

4、Fe+3CO逐（9）生灰水Ca（OH）的制取方法：CQO十HO=Ca（OH）二（10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CQeO=CQOTCOf ：3 -1 -一分收獲一分耕耘二、金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱：K Ca Na Mg AI , Zn Fe Sn Pb （H） ,Cu Hg Ag Pt AU o（按5個-句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉗 金。三、常見物質的顏色、狀態(tài)1 V 白色固體：Mg0、PO、Ca0、NaOH. Ca（OH）. KCI0、KCk NaC0、NaCk 無水 CUS0： 4225332 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體般為白

5、色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CU0、Mn0、FeOAKMnO為紫黑色 ：3、紅色固體：Cu、FeO、Hg0、紅磷 硫磺：淡黃色 覚4、溶液的顏色： 藍淺綠3+2+2+的溶液呈；含F(xiàn)eFeCl色（如溶的溶液呈色（如CUS0溶液）；含F(xiàn)e液）的溶 液呈含Cg棕黃紫紅色）（高鈕酸鉀溶液為色（如FeCl溶液，其余溶液般為無色。3 刺激性氣體的氣體：NH （氨氣）、SO、HCI （皆為無色）5、（1）具有C3 （2）無色無味 的氣體：0、H、N、CO、CH、CO （劇毒）、空氣、稀有氣體42： 注意：具有刺激性氣 味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）：氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO

6、 :四、一些物質的特性及用途：可燃性的氣體：H、CO、CH（甲烷） 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。Cl還原性的物質：C、H、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。：具有氧化性的物質：OCo壯助燃性物質：0能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。2有毒的氣體：co, 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中壽就是指Co中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2最輕氣體：H 也是唯燃燒無污染的氣體燃料：干冰（CO固體）：用于人工降雨，致冷劑： CO氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCI）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份， 濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（C

7、aCO）:建筑材料，制水泥、高溫鍛燒制CaO:,生石灰CaO:易與水反應并放熱，做 食品干燥劑，可用來制取Ca（OH）O :熟石灰Ca（OH）:用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與 NaCO反應制取NaoH a五、化學與社會相關常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質：糖類（主要供能物質，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素（蔬菜、水果）、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血 缺碘：甲狀腺腫大（大脖了?。┤本S生素A：夜冇癥； 缺維生素C：壞血病 合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量

8、不同，鋼含碳量低，黃銅是CU-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是0）和水接觸：防銹方法是：保持鐵制品農而干燥和潔凈， 并在金屬農面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣（或0）接觸 溫度達到可燃物著火點：滅火的方法： 隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪： 隔絕空氣（或0）,如用濕布、，燈帽、土蓋滅 火焰，用CO滅火 降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。：環(huán)境污染名詞： 酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬彼腐蝕。臭氧層空 洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧彼氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中Co排放過多引起全球氣溫上升

9、：口色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造 成的污染?？諝赓|量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、S0、氮氧化物（如NO） H-2-一分收獲一分耕耘六、基本反應類型化合反應：A+B-*AB 多變- 例：C+O= COCaCXHO=Ca（OH） : C C C分解反應：AB-A+B -變多 例：2HO=2H t t HCO=CO f +H OXra 二置換反應： A+BC-*AC-B 單換單 例：FeCUSO=FeSO+CuH-CuO=Cu-HOw:七、化學之最仁地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、夭然存在最硬的物質是金剛石。

10、5、最簡單的有機物是甲烷（CH）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。47、相對分了質量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（I） O與其它任何種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O 2： （2） CO與其它任何- 種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是Co 2： （3）空氣、O、CO、N、H等多種 氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）

11、H、CO、CH三種可燃性氣體：先點燃 在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。久九、物質的除雜：（括號內是雜質）1、CO （CO）：通過NaOH溶液吸收掉CO氣體 方程式為：CO+2NaOH=NaCO+HO 2223:2 2、CO （CO）： Co氣體（也可除去氫氣）方程式為：Co+CuO = CU-Co 2： 3、CO （O）： 通過灼熱的銅網除去O氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO : 4、CU （Fe）：加入足量CUSO溶液。方程式為：Fe十CUSO4=Cu+FeSO4 巧、 KCI（MnO）:先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體種可溶，-種難溶均可用該法除雜）6 C

12、aO（CaCO）:高溫鍛燒 方程式為：CaCO3=CaO十CO2 t 2十、初中化學中的“三”（熟悉即可）仁構成物質的三種微粒是：分子、原子、離了。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、氧化碳、碳I=3、氫氣作為燃料有三人優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子-般有三種微粒：質子、中子、電子。5、溶液的特征有三個（1）均性；（2）穩(wěn)定性：（3）混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3） 農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質的溶解度

13、隨溫度變化的情況可分為三類：（1）人部分固體物質溶解度隨溫度的升高而 增人；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl; （3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減 小，如Ca（OH） ：9、CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。210、 當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。IK氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處：（3） 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：（1濾紙被捅破：（2）濾液高于濾紙邊緣：（3）承接容

14、器不干凈。13、三大氣體污染物：SO、CO、NO 2214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其 中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：不用手接觸藥品不把鼻/湊到容器口聞氣體氣味（3）不嘗藥品 的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坨塌、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質量守恒解釋的原/三不變：原/種類不改變、數目不增減、質量不變化3-一分收獲一分耕耘18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?0、原了中的三等式：核電荷數二質了數二核外電了數=原了序數十一：初中化學上必備化學反應方程式：（）化合反應1、木炭在氧氣中燃燒：C

15、+O=點燃=Co 222、硫在氧氣中燃燒：S+O=點燃=SO 223、鎂在空氣 中燃燒：2Mg+O=點燃=2MgO 24、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=點燃=Feo 4235、磷在氧氣中燃 燒：4P-5O=點燃=2PO 5226、銅在空氣中加熱：2Cu+O=2CuO 27、氫氣在氧氣中燃燒：2H+O= 點燃=2HO型8、 氧化碳在空氣中燃燒：2CO-O=點燃=2CO 2 29.碳不充分燃燒：2C+O （不 充分）=點燃=2CO 210、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO+C=高溫=2CO 1、二氧化碳與水反 應：CO+HO=HCO 3222 1 2、生石灰和水化合：CaO+HO=Ca（OH） r （

16、二）分解反應：13、氯酸鉀與二氧化鈕共熱（實驗室制02）： 2KClO=（NIO=2KCl+3O t 23214.加熱高鉉酸 鉀：2KMnO=KMnONlnO+O t 24224 1 5、電解水：2H2O=通電=2H t +O t 耳16、碳酸不穩(wěn) 定分解：HCO=Ho+COf 2232 1 7、高溫鍛燒石灰石：CaCo=高溫=Cao丁Cof 23 （三）置換反 應18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H）： Zn+HSO=ZnSO+H t 24224 1 9、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl+H t 2220、鐵和鹽酸：FePHCl=FeCHHf 2221、鐵和稀硫酸：Fe-HSO4=FeS

17、O+H t 222、氫氣還原氧化銅：H+CuO=Cu+HO 2223、木炭還原氧化銅： 回收利用廢舊金屬：、保護措施:防止金屬腐蝕;-5-一分收獲一分耕耘（尋找金屬代用品；合理有效地開釆礦物；溶液第九單元1溶液的形成課題、溶液的形成1、溶液：種或幾種物質分散到另種物質里，形成均、穩(wěn)定的混合物，叫做溶 液。均：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時， 溶液不分層、不沉淀。溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）溶劑：能溶解其 它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，般把水作為溶劑；2：、 能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高

18、鈕酸鉀的水溶液、石灰水）3、 知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）及質量比。4 （不 屬于溶液）、知道生i舌中的-些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。生活中常見 的乳化現(xiàn)象：女II：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1 在定的溫度下，向定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽 和溶液；、反之為不飽和溶液。2飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：、降低溫度：增 加溶質：蒸發(fā)溶劑：升高溫度；增加溶劑：。結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）（結晶方法

19、：蒸 發(fā)結晶和降溫結晶）三、物質溶解與溫度的關系酸堿溶于水，放出熱雖，溫度上升：如：硫 酸、氫氧化鈉等。絕人多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；女II：硝酸鉀、氯化彼等。蔗 糖、食鹽溶于水溫度不變。2溶解度課題、溶解度IooI克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。、概念：在淀的溫度下，某固態(tài)物質在2100單位：克?？耍蝗軇┝浚籂顟B(tài)：飽和；、注意點： 指明溫度：定的溫度；3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3 該曲線可農示如下信息：、某物質在某溫度下的溶解度；同種物質在不同溫度下的溶 解度； 不同物質在同溫度下的溶解度：NH4NO3KNO3 NH4CI等：太多數物質的溶解 度

20、隨溫度的升高而增人。如：、Ca（OH）2.：少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小如:NaCl.o 少數物質的溶解度受溫度的影響不人如IlolkPa5體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。、氣 體的溶解度：指在壓強為和定溫度時，氣體溶解在氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度 升高而減小，隨壓強增大而增人。二、溶質的質量分數仁溶液中溶質的質量分數是溶質質量 和溶液質量之比。即：質量分數）（變式：溶質質雖=溶液質量2、有關計算：已知溶 質及溶劑的質量，求溶質的質量分數：6-一分收獲一分耕耘要配制定量的溶質的質量分數定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；稀釋溶液的計 算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）%m%=

21、mmm （?。猓庖海ㄏ∫海┌?質量分數運用于化學方程式的計算。3、配制溶質質量分數定的溶液的步驟 計算：計算 溶質和溶劑的質量；（4）稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中：（5）量?。河昧客擦咳∷璧?水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌：（6）溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。10酸和堿單元第1 常見的酸和堿課題 H2CO3 HH2SO4 HCl HNO3 1等。+和酸 根離/構成的化合物。女LI：、酸：由AI（OH）3 KOH NaOH Ca（OH）220H等。、一和金屬 離/構成的化合物。如：、堿：由、3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚耿能使酸堿溶液顯不同 的顏色，叫做酸堿

22、指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。 酚臥遇酸不變色，遇堿變紅色。石蕊遇 酸變紅色，遇堿變藍色；-、常見的酸HCII物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開 瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量：、鹽酸（）用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。 分數減小）：2H2SO4：.硫酸（）物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、。濃度減?。┯猛荆鹤鞲稍飫褐苹省?農藥等；金屬除銹：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。腐蝕性（脫水性）稀釋：定要 把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。二、酸的通 性（酸的化學性質）1 （石蕊遇酸變

23、紅色，酚畝遇酸不變色）、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。 H22Ho前金屬反應，生成鹽和、和活潑金屬（t Fe +2 HCl = FeCI2 + H2t Mg +2HCI =MgCI2 + H2f 2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2 3和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。6HCI 2FeCI3 +3H2O Fe2O3 + 6HCI =2AICI3+3H2O Al 203+ CUo+H2SO4=CUSO4 +H20三、常見的堿INaOH）.氫氧化鈉（。有強、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）物 性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出人量的熱） 用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、 淸潔劑。

24、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。烈的腐蝕性（化學性質）。Ca（OH）22、氫氧化鈣：俗名：熟石灰、消石灰、澄淸石灰水的主。物性：白色粉沫固體、微溶于水。 有較強腐蝕性（化學性質）要成分。Ca（OH）2H2O CaO = +制?。核?、堿的通性（堿 的化學性質）仁能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚醜遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物 反應生成鹽和水。7-一分收獲一分耕耘Na2CO3H2O CO22NaOH + + = NaOH Na2CO3,質量增加）必須密封保存，否則將變質 生成（ 2NaOHSO3Na2SO4H2O + + = I H20 Ca（OH）2CO2CaCO3CO2 的方法） +=+（檢驗2酸

25、和堿之間發(fā)生的中和反應課題1 （屬于復分解反應）、槪念：酸和堿作用生成鹽和水的反 應，叫做中和反應。2、中和反應在生活中的應用 處理廢水；改良土壤：用于醫(yī)療 及日常生活當中。如治療胃酸PH3、溶液酸堿度的農示方法一一PH衣示。酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH014PHPH 越人，堿性越強）一越小，酸性越強：的范圍在之間（7PH7PHPH7o =；中性溶液；酸性溶 液： ：堿性溶液：PH試紙。測定方法：用11化肥單元第鹽 生活中常見的鹽、探I NaCI:白色晶體、易潮解、易溶于水、氯 化鈉（NaCI仁、用途：調味品、生理鹽水、溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉 等）2、氯化鈉的存在

26、：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3NaCI晶體一一粗鹽。、粗鹽的制?。?用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出4、粗鹽提純1）方法與步驟：（溶 解（用夭平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）過濾（注意貼、二低、 三緊靠）蒸發(fā)、結晶（用蒸發(fā)IIll蒸發(fā)濾液，使晶體析出）計算產率（將得到的精鹽和溶解 的粗鹽比較，算出產率）2）玻璃棒在提純過程中的作用：（ 溶解時：攪拌，加速食鹽 溶解：過濾時：引流，防止液體澱出：計算產率時：把固體轉移到紙上。蒸發(fā)時：攪拌，防Il:由于局部溫度過高，造成液滴飛濺：【丨Na2CO3）、碳酸鈉（1；、俗名： 純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）2、用途

27、：制玻璃、造紙、洗滌劑等III NaHCO3）、 碳酸氫鈉（12、用途：焙制糕點、治療胃酸；、俗名：小蘇打；CaCO3）、碳酸鈣（仁 是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分：2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。 二、鹽的化學性質（酸堿鹽之間的化學反應）仁鹽+酸=新鹽+新酸f（CaCO3 + 2HCI =CaCI2 + H20 + CO2CO2 的原理）制取 t Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02fNaHC03+HCI二二NaCI+H2O+CO2（滅火的原理）2、鹽+堿=新鹽+新堿8-一分收獲一分耕耘I Na2CO3+Ca（OH）2=CaCo3 +2NaO

28、HI +2NaOH Na2SO4+Ba（OH）2二二BaSO4 3、鹽 + 鹽=新鹽+新鹽 I Na2SO4+BaCI2 二二 BaSO4 +2NaClI+NaNO3AgNO3+NaCI二二AgCl三、復分解反應1、定義：兩種化合物互和交換成分，生 成另外兩種化合物的反應。2或有氣體生成（三者之-）有沉淀、發(fā)生的條件：或有 水HCo33Co32）一或、碳酸鹽的檢臉：（含C02生成，則樣品是碳酸鹽。向樣品中加入稀 鹽酸，若有能使澄淸石灰水變渾濁的四、化肥（植物生成需求量最人的元素是氮、磷、鉀）1 種類：尿素、氨水、錢鹽、硝酸鹽。、氮肥：作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠若 缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴重時葉脈呈淡棕色2種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。、 磷肥：作用：促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力；缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系 瘦弱3種類：硫酸鉀、氯化鉀；、鉀肥：作用：促進莖稈