山西省應(yīng)一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是 （ ）A管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度B、中依次盛裝K

2、MnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )A氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1C已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為

3、110.5 kJmol-1DHF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-13、阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )A溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)B阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使甲基橙變紅的溶液：Na、NH4、NO3、CO32B加入苯酚顯紫色的溶液：K、NH4、Cl、SCNC常溫下，c(H+)/c(OH)11014的溶液：K、Na、AlO2、HCO3D澄清透明的溶液：Cu2、NH4、N

4、O3、SO425、用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是A可用甲裝置來探究SO2的漂白性B可用乙裝置驗(yàn)證HCl氣體極易溶于水C用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性D可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積6、下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，能用共價鍵鍵能大小解釋的是A還原性：HIHFB溶解度：HFHIC沸點(diǎn)：HFHID熱分解溫度：HFHI7、將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.65290

5、0210.433210.41下列說法不正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(Lmin)C實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6D實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度8、下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是 （ ）酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體ABCD9、稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3

6、，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是ALa和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La2H = La3H2BLaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3CLa（NO3）3水溶液顯酸性D鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為5710、下圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘ζ胶?NO2N2O4的影響比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用AABBCCDD11、常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH

7、(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L12、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（ ）A用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小13、在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定

8、()能層 能級 電子云的伸展方向 電子自旋狀態(tài)A B C D14、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是( )A甲為AlCl3，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO、SOC在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中15、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()AS SO3 H2SO4BNaNa2ONa2CO3CNH3NO2HNO3DAI2O3 AlCl3(aq)Al(OH)316、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置

9、（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ） A用裝置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液B用裝置制備少量Fe(OH)2固體C用裝置驗(yàn)證乙烯的生成D用裝置制取少量乙酸乙酯17、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)?，則混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為( )ABCD18、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 molL-1，c(B)=3 molL-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2 秒后達(dá)到

10、平衡狀態(tài)，此時D 的平衡濃度為0.5 molL-1,則下列說法不正確的是( )A反應(yīng)速率v(C)= 1mol/（Ls） BC的平衡濃度為4mol /LCA的轉(zhuǎn)化率為25% DB的平衡濃度為1.5mol /L19、下列各組物質(zhì)的分類正確的是混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅酸性氧化物：SO2、NO、SO3同位素：1H2O、2H2O、3H2O同素異形體：C70、金剛石、石墨烯非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇ABCD20、用于制備下列物質(zhì)的材料中，主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（ ）A有機(jī)玻璃B橡膠C聚丙烯D銅【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D21、H2S是

11、一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）A電池工作時，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bB電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+C當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)22、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是A氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

12、B若0.5molNa2S2O3作還原劑；則轉(zhuǎn)移4mol電子C當(dāng)Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁D硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（

13、4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_24、（12分）、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 _ （2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為 _ （3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)則這些物質(zhì)可能是： _ 、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的

14、若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：_。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，判斷K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為_。（若不存在，此空不需填寫）25、（12分）某同

15、學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下：將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_。（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象

16、1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有_性。能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的離子方程式是_。為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_。26、（10分）廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩

17、慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160分解得無水產(chǎn)品。已知：和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強(qiáng)吸水性；乙醚極易揮發(fā)； 請回答下列問題：（1）儀器D的作用是_；（2）無水的作用是_。（3）步驟2通入干燥的的目的是_；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥，原因是_。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是_（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_。（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱

18、有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_27、（12分）水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H

19、4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，請寫出該反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_。實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。28、（14分）鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、Si

20、O2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時SiO2也參與反應(yīng)。（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似，則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為_；（2）沉淀2的化學(xué)式為_；（3）步驟中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式_，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由_；（4）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，其化學(xué)式為_；（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時鉻的氧化物化學(xué)式為_。29、（10分）微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材

21、料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達(dá)式是_。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的_。（3）B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是_，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_（填化學(xué)式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型

22、為_。（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】用氫氣還原高溫氧化物前需要先驗(yàn)純，故A正確；通入管式爐的氣體必須是干燥的氣體，所以中盛裝濃H2SO4，故B錯誤；結(jié)束反應(yīng)前，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，故C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故D錯誤。2、B【題目詳解】A. 氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，電解2

23、mol水要消耗的能量為571.0 kJ，A項(xiàng)錯誤；B. 1mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出890kJ熱量，1/2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱445kJ，熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1，B項(xiàng)正確；C. 選項(xiàng)中反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，該反應(yīng)熱不是燃燒熱，C項(xiàng)錯誤；D. HF是弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學(xué)方程式中不能拆成離子，且1mol NaOH溶液與HF溶液反應(yīng)放熱小于57.3kJ，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3、D【答案解析】A、阿托酸中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)能與阿托

24、酸發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B、阿托酸中含有苯環(huán)，能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、阿托酸可使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯，C正確；D、苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，阿托酸分子中只含一個碳碳雙鍵，D錯誤。故選D。【點(diǎn)晴】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。4、D【分析】A. 能使甲基橙變紅的溶液顯酸性；B. 加入苯酚顯紫色的溶液含有鐵離子；C. 常溫下，c(H+)/c(OH)11014的溶液顯堿性； D.

25、 澄清透明的溶液可以有顏色；【題目詳解】A. 能使甲基橙變紅的溶液顯酸性：H+和CO32不能共存，A錯誤；B. 加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與SCN不能共存，B錯誤；C. c(H+)/c(OH)11014的溶液，c(OH)1mol/L溶液顯堿性，HCO3與OH不能共存，C錯誤；D. 澄清透明的溶液中：Cu2、NH4、NO3、SO42四種離子間互不反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。5、A【分析】通過物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，判斷能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！绢}目詳解】A. SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)還原性，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.噴泉實(shí)驗(yàn)要求燒瓶與大

26、氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，產(chǎn)生噴泉，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.向U形管中加入水后，若裝置密封良好，則兩管出現(xiàn)液面差，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不溶于水，氣體進(jìn)入集氣瓶后把液體排出到量筒中，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案為A。6、D【題目詳解】A. 鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵無關(guān)，所以不能用鍵能解釋，故A錯誤；B. 物質(zhì)的溶解度與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；C. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)主要受范德華力的影響，相對分子質(zhì)量越大，極性越強(qiáng)，范德華力就越大，熔沸點(diǎn)就越高，F(xiàn)，N，O等元素的氫化物會形成分子

27、間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，故C錯誤；D. HF、HI屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，故D正確；答案選D。7、D【答案解析】A. 由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，而實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為20%，壓強(qiáng)不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動，由于溫度升高使得CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為1.6mol2L5min=0.16 mol/(Lmin)，B正確；C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/

28、L、0.2 mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.20.20.80.3=1/6，C正確；D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度，可能是加入了合適的催化劑，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：要注意題中反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，故不可采用增大壓強(qiáng)的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達(dá)到等效平衡的前提下，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施只有加入催化劑了。8、A【答案解析】試題分析：酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，正確；弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO4+H2SCuS+H2SO4，正確；如果生成弱電解

29、質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生，正確；兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)，正確；氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，正確；二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，所以兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實(shí)現(xiàn)，正確；所以正確的有；選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類及常見物質(zhì)的性質(zhì)。9、C【答案解析】A鑭(La)是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3+3H2，故A錯誤； BLa(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過程中LaC

30、l3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯誤； C已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵。注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯點(diǎn)為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。 10、A【分析】A升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動；B鹽酸也和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；C二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D兩個實(shí)驗(yàn)中溫

31、度、催化劑都不同?！绢}目詳解】A升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，選項(xiàng)A正確；B濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)對實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以不能判斷HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯誤；C二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，選項(xiàng)C錯誤；D兩個實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同，所以不能驗(yàn)證催化劑對反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及化學(xué)平

32、衡和反應(yīng)速率的影響因素的探究、酸性強(qiáng)弱的判斷、除雜等知識點(diǎn)，注意：探究外界影響因素時，必須其它條件相同、只有一個條件不同時才能得出正確結(jié)論，為易錯點(diǎn)。11、A【答案解析】常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,因此其濃度均為0.005mol/L。醋酸的電離平衡常數(shù)是1105 mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數(shù)是?！绢}目詳解】A、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以

33、c(CH3COO-)c(Na+)，故A正確；B、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)c(OH)，故C錯誤；D、由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,所以濃度變?yōu)?，根?jù)物料守恒，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 mol/L，故D錯誤。12、A【答案解析】A. 用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B. 用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯誤；C. 配制1molL-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會導(dǎo)致溶液的體

34、積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D. 用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D錯誤；故選A。13、A【答案解析】多原子中，在電子填充原子軌道時，電子由能量低向能量高的軌道填充，因此軌道的能量是由能層和能級決定，故A選項(xiàng)正確。14、D【分析】由甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和氯化鈉可知，甲和乙能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則氣體B為二氧化碳、沉淀A為氫氧化鋁，由甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成氣體B和NaCl可知，甲為碳酸氫鈉、乙為氯化鋁、溶液丙為鹽酸；由甲溶液與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀C和無色溶液D可知，丁為氫氧化鋇?！绢}目詳解】A.由分析可知，

35、甲應(yīng)為碳酸氫鈉，乙為氯化鋁，故A錯誤；B.由分析可知，溶液丙為鹽酸，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2HCO+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O，故C錯誤；D.由分析可知，白色沉淀A為氫氧化鋁，碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液D可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，故D正確；故選D。15、D【題目詳解】A硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，

36、故A錯誤；B鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯誤；C氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C錯誤；D氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。16、B【題目詳解】A. 用裝置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶內(nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯誤；B. 用裝置制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C. 因?yàn)橐掖家材苁?/p>

37、酸性KMnO4溶液褪色，用裝置制得的乙烯中?；煊幸掖?，所以不能驗(yàn)證乙烯的生成，C錯誤；D. 用裝置制取少量乙酸乙酯時，會產(chǎn)生倒吸，因?yàn)槌鲆簩?dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。17、C【題目詳解】加熱后，混合物A（Na2CO3與NaHCO3）失重1.55g，是因?yàn)镹aHCO3分解，則有：m(NaHCO3)=4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，則m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；混合物B（CO與O2）在反應(yīng)前后，體積減少1L，則有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；綜上所述，

38、碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29:21；一氧化碳與氧氣的體積比為1:4，故選C。18、B【答案解析】從開始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L，運(yùn)用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L） 4 3 0 0c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 1 1.5 2 0.5c（平衡）（mol/L） 3 1.5 2 0.5A項(xiàng)，（C）=2mol/L2s=1mol/（Ls），正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol/L，錯誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。點(diǎn)睛：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算常用“三段式”，其中涉及的物理量之間的

39、關(guān)系有：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；反應(yīng)物平衡物質(zhì)的量=反應(yīng)物起始物質(zhì)的量-反應(yīng)物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；生成物平衡物質(zhì)的量=生成物起始物質(zhì)的量+生成物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%。19、D【題目詳解】冰水混合物是純凈物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，錯誤；這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，正確；NO是不成鹽氧化物，不會和堿反應(yīng)；SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，它們是酸性氧化物；錯誤；同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，錯誤；C70、金剛石、石墨烯是

40、碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；非電解質(zhì)是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，干冰和乙醇是非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，錯誤；綜上所述，分類正確的是，故答案為D。20、D【題目詳解】A有機(jī)玻璃全稱聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；B汽車輪胎主要成分橡膠，為常見的有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，故C不符合題意；D銅屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D符合題意；答案選：D。21、B【題目詳解】A由2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化

41、反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極，A項(xiàng)錯誤；B電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S24H，B項(xiàng)正確；C當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電路中流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，C項(xiàng)錯誤；D當(dāng)電路中通過4mol電子時，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O24H4e-=2H2O，所以有4molH經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。22、A【分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，由化學(xué)方程式可知，Cl2是氧化劑，Na2S2O3是還原劑，N

42、aCl和HCl都是還原產(chǎn)物，H2SO4是氧化產(chǎn)物，1molNa2S2O3在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8NA?！绢}目詳解】AH2SO4是氧化產(chǎn)物，NaCl和HCl都是還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:(2+6)=1:4，A錯誤，符合題意；B若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確，不選；C當(dāng)Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確，不選；DNa2S2O3溶液吸收氯氣后生成了硫酸，溶液的pH降低，D正確，不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第A族Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H

43、2O2CO + 2NON2+ 2CO22CO2+ 2Na2O22Na2CO3+ O2NaHCO3、 NaCl【答案解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮?dú)?；X為氧氣；I（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第A族；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮?dú)夂投趸迹档臀廴疚锱欧?，該反?yīng)的化學(xué)方程式2CO + 2NON2 + 2CO2；II若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子

44、，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；由于，a點(diǎn)開始生成二氧化碳，所以A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHCO3 NaCl?？键c(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。24、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【分析】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl

45、，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6

46、mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H+OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中

47、含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗(yàn)I

48、中生成沉淀的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3；（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加

49、鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。25、黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO3-+3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O 3BaSO4+ 2NO+ 4H+;（或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O BaSO4+ NO+ 2H+）取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物CuS + 4H2SO4(濃)CuSO4 + 4SO2+ 4H2O【分析】（1）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（2）紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；根

50、據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；還需要確定黑色固體中含有銅離子；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒘蚧~中硫氧化成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！绢}目詳解】（1）結(jié)合題給信息進(jìn)行分析，將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀，實(shí)驗(yàn)證明該黑色固體中不含有CuO；（2）A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明硝酸的還原產(chǎn)物為一氧化氮，遇到空氣生成二氧化氮，證明在黑色固體中含有還原性的物質(zhì)；A中產(chǎn)生的氣體通入B中，在B試管

51、中出現(xiàn)白色沉淀，證明白色沉淀是BaSO4，則黑色固體中含有S元素；相應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O 3BaSO4+ 2NO+ 4H+或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O BaSO4+ NO+ 2H+，錯誤； 為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還應(yīng)該檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Cu2+。故還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物；（3）CuS與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuS + 4H2SO4(濃)CuSO4 + 4SO2+ 4H2O。26、冷凝回流 防止空氣中的水

52、蒸氣進(jìn)入A 裝置 將溴蒸汽吹出 鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 會將液溴擠壓入A中，劇烈反應(yīng)，放出大量熱，存在安全隱患 除去溴、乙醚等雜質(zhì) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且加熱促使乙醚揮發(fā)，加熱后平衡逆向移動 【分析】(1)乙醚和溴都易揮發(fā)，據(jù)此分析作用； (2)MgBr2具有強(qiáng)吸水性，據(jù)此分析；(3)根據(jù)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性分析；空氣中的氧氣與Mg反應(yīng)；(4)將裝置B改為裝置C，會將液溴擠壓入三口瓶中，而Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；(5)粗品含有溴和乙醚等雜質(zhì)，需要除去；(6)已知：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5H0，加熱有利于吸熱方向，同時乙醚會揮發(fā)，據(jù)此

53、分析?！绢}目詳解】(1)儀器D為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置；(2)具有強(qiáng)吸水性，無水的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A 裝置；(3)因?yàn)橐轰鍢O易揮發(fā)，故干燥的N2可將液溴吹出；鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2；(4)已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱，將裝置B改為裝置C，會將液溴擠壓入三口瓶中，反應(yīng)加劇大量放熱存在安全隱患；(5)步驟4用苯溶解粗品的目的是除去溴、乙醚等雜質(zhì)；(6)已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5H0，加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于

54、三乙醚合溴化鎂分解的方向移動。27、 燒杯、玻璃棒 MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉 直形冷凝管 N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O 冷卻后補(bǔ)加 滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 30.0% 【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應(yīng)方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)分析終點(diǎn)顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算肼的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1) 肼

55、的化學(xué)式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對共用電子對分析，氮原子之間形成一對共用電子，電子式為 ； (2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)方程式為： MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有強(qiáng)還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有

56、過多的次氯酸鈉，部分N2H4H2O參與反應(yīng)被氧化產(chǎn)生大量氮?dú)猓?方程式為N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O；(5) 液體加熱時為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后補(bǔ)加；滴定的原理為N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍(lán)選用淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；20.00mL溶液中，n(N2H4H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L0.02 L /2=0.0015mol，餾分中m(N2H4H2O)=0.0015 mol50 g/ mol =0.075g，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0075 g 0.2500 g100% =30.0%。28、Cr(OH)3+OH-=2H2O+CrO2- H2SiO3 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 不能，HCl可能被CrO42-氧化成氯氣 Na2SO4 (NH4)2SO4 Cr2O3 【分析】向鉻礦石中加入純堿和O2焙燒，發(fā)生反應(yīng)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4C