初中化學(xué)重難點(diǎn)《酸、堿、鹽》知識(shí)點(diǎn)

酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及部分物質(zhì)的名稱、用途一、酸常見的酸HClH2SO4通性酸與指示劑的反能使紫色的石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。應(yīng)酸+金屬=鹽+氫氣Zn+2HCl==ZnCl+H↑2Zn+HSO==ZnSO+H↑24422Mg+2HCl==MgCl+H↑2Mg+HSO==MgSO+H↑24422Fe+2HCl==FeCl+H↑Fe+HSO==FeSO+H↑2442222Al+6HCl==2AlCl+3H↑22Al+3HSO==Al(SO)+3H↑2424323FeO+6HCl==2FeCl+3HOCuO+HSO==CuSO+HO2442FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO酸+金屬氧化物=鹽+水。233CuO+2HCl==CuCl+HO22223242432Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO2NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)+HSO==CuSO+2HO224422NaOH+HSO==NaSO+2HO24242酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）22Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HOMg(OH)+HSO=MgSO+2HO222Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO224423Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO32Ca(OH)+HSO==CaSO+2HO22442222HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑HSO+BaCl==BaSO↓+2HCl2424酸+鹽=新鹽+新酸。NaCO+HSO=23243222NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2NaSO+HO+CO↑2422232NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑232二、堿常見的堿通性Ca(OH)2制法：CaO+H2O=Ca(OH)2NaOH堿與指示劑的反能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅色。應(yīng)Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO3Ca(OH)+SO===CaSO↓+HO22322NaOH+CO==NaCO+HO堿+非金屬氧化物=鹽+水。2222232NaOH+SO==NaSO+HO22232NaOH+SO==NaSO+HO2Ca(OH)+SO===CaSO+HO43242232堿+酸=鹽+水。見上面酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)↓（藍(lán)色）+NaSOCa(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH2233堿+鹽=新堿+新鹽。CuSO+Ca(OH)==Cu(OH)↓+CaSO4224224FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl三、鹽表一常見的鹽NaClCaCO3性質(zhì)鹽+金屬=新鹽+鈉、鉀、鈣等活潑金屬一般不發(fā)生金屬和鹽的置換反應(yīng)，所以這類反應(yīng)新金屬一般不考慮鈉、鉀、鈣等太活潑金屬。鹽+酸=新鹽+新酸。CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑2322鹽+堿=新鹽+新堿NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaCl鹽1+鹽2=新鹽2+新鹽32424表二常見的鹽性質(zhì)Na2CO3NaHCO3鹽+金屬=新鹽鈉、鉀、鈣等活潑金屬一般不發(fā)生金屬和鹽的置換反應(yīng)，所以這類反應(yīng)一+新金屬般不考慮鈉、鉀、鈣等太活潑金屬。鹽+酸=新鹽+NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑2322322新酸。Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH3鹽+堿=新鹽+新堿223鹽1+鹽2=新鹽NaCO+CaCl==2NaCl+CaCO↓22332+新鹽3表三常見的鹽CuSO4Fe+CuSO==FeSO+CuAgNO3性質(zhì)鹽+金屬=新鹽+新金屬Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag33244CuSO+Zn==ZnSO+Cu44鹽+酸=新鹽+新酸。AgNO3+HCl==AgCl↓+NaNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Ca(OH)+CuSO==Cu(OH)↓+CaSO4鹽+堿=新鹽+新堿242CuSO+2NaOH==Cu(OH)↓+NaSO4224鹽1+鹽2=新鹽2+CuSO+BaCl==BaSO↓+CuCl2424新鹽3四、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途分類物質(zhì)S俗稱硫磺性質(zhì)用途淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）赤磷白磷2O5用物制煙霧彈固體）單質(zhì)PC金剛石、金剛石是最硬物質(zhì)；石墨金剛石用于制鉆頭，切割物石墨、具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)活性炭軟；活性炭用于吸附劑化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成FeO)鉛筆Fe34H2O2P2O5雙氧水過氧化氫的水溶液白色固體、易吸水用于制氧氣。用作干燥劑干冰碳酸氣空氣重ρ>ρ、有刺激氣味、是形成酸雨的主要物質(zhì)。易溶于水、水呈酸性、比人工降雨、工業(yè)原料CO2SO2空氣SO2其水溶液為H2SO3白色固體、易吸水、溶于用于干燥劑氧化物CaO生石灰水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2]磁鐵礦黑色物質(zhì)、難溶于水、可用于治煉金屬鐵的主要用酸來溶解Fe3O4Fe2O3CuOCO成分鐵銹主紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸用于治煉生鐵要成分來溶黑色難溶于水2Cu+O2加熱用于治煉單質(zhì)Cu、即2CuO、可被還原劑還原成Cu+H2加熱Cu+H2O單質(zhì)銅、可用酸來溶解﹤ρ易燃用作還原劑、治煉金屬CO空氣煤氣燒、無味有毒氣體有機(jī)物ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物沼氣坑氣CH4CHOH25酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3OH（甲醇）CH3COOH（乙酸）醋酸有刺激氣味、具有酸性、水醋酸能使指示變色白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。要原料。鹽NaHCO3小蘇打純堿蘇打白色固體，易溶于水，水是洗滌劑、發(fā)酵粉的主要原溶液呈堿性。料。Na2CO3白色固體、溶于水變成藍(lán)用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水色能與活性比其強(qiáng)的金屬CuSO4CuSO+5HO=CuSO?5H2O（藍(lán)反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來424色）藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：?5H2O膽礬藍(lán)礬CuSO4加熱CuSO?5HO42CuSO+5HO↑24紫黑色易溶水，其水溶液用于制氧氣為紅色KMnO4KClO3灰錳氧白色物質(zhì)易溶于水在MnO2崔化下制氧氣白色不溶酸的沉淀，不溶用于檢驗(yàn)Ba2+性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么SO42—應(yīng)可生成它及BaSO4CaCO3鋇餐石灰石白色難溶于水、易溶于酸用于制CO2及制生石灰CaO大理石的固體無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能來溶解難溶的物質(zhì)HCl鹽酸使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)無色、無味的一種酸；具酸HNO3有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、用來干燥NH3能與多種物質(zhì)反應(yīng)H2SO4白色固體，易溶于水，能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能吸收空氣中的二化硫等。氧化碳生成碳酸鈉火堿燒堿NaOH苛性鈉制法：常用于建筑。堿CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3熟石灰溶于水叫澄清的石灰水，消石灰在建筑上又叫石灰漿，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。胃舒平白色固體，難溶。中和胃酸五、四大離子的鑒別方法1、碳酸根離子（CO32-）的鑒別：試劑：稀鹽酸和澄清的石灰水步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則表明原物質(zhì)中含有碳酸根離子（CO32-2、銨根離子（NH4）的鑒別：+試劑：熟石灰或氫氧化鈉步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入熟石灰，研磨，聞到刺激性氣味（NH3子（NH4+3、氯離子（Cl-）的鑒別：試劑：AgNO溶液和稀硝酸（HNO）33步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入AgNO3溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物質(zhì)中含有硫酸根離子（SO42-4、硫酸根離子（SO42-）的鑒別：試劑：Ba（NO）溶液和稀硝酸（HNO）332步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入Ba（NO）溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不23溶解，表明原物質(zhì)中含有硫酸根離子（SO42-常見的除雜問題1、Cu(C)C+O2===CO22、Cu(CuO)6、Cu（Fe）CuO+CO==Cu+CO2Fe+HSO==FeSO+H↑2442或Fe+CuSO4==Cu+FeSO47、FeCl溶液(CuCl2CuCl+Fe==FeCl+Cu2228、CaCl(CaCO)3CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑322229、NaCl(NaCO)NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑23222310、NaOH(NaCO)NaCO+CaCl==2NaCl+CaCO↓32322311、HNO3(HCl)AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3NaSO+BaCl==2NaCl+BaSO↓12、NaCl(NaSO)24242413、NaNO(CuSO)CuSO+Ba(OH)==Cu(OH)↓+BaSO↓234424物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)一、考點(diǎn)解讀：1.金屬的氧化和金屬氧化物的還原：①從得失氧的角度理解金屬的氧化及金屬氧化物的還原②知道氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)原理、方法2．金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化①舉例說出金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系②能根據(jù)金屬、金屬氧化物、堿之間相互關(guān)系設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的方案③進(jìn)行簡單的物質(zhì)鑒別3．非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化①舉例說出非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系②能根據(jù)非金屬、非金屬氧化物、酸之間相互關(guān)系設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的方案③會(huì)進(jìn)行簡單的物質(zhì)鑒別4.根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算：①化學(xué)方程式表示的意義：質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算5．自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)①知道自然界中的碳循環(huán)②知道自然界中的氧循環(huán)③增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的意識(shí)與責(zé)任感6.自然界中的氮循環(huán)：①知道常見的化學(xué)肥料的分類及它們對(duì)農(nóng)作物的作用②知道自然界中的氮循環(huán)的幾種途徑二、重難點(diǎn)突破：1、金屬的氧化與金屬氧化物的還原過程稱為金屬氧化物的還原。注：①這里的氧指氧元素而不是氧氣，范圍更大，如鐵也會(huì)和濃硫酸、濃硝酸中的氧結(jié)合發(fā)生氧化。②金屬的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用，如鋁；另一方面使金屬銹蝕，如鐵。關(guān)鍵是看形成氧化膜的致密程度。③金屬氧化物的還原實(shí)質(zhì)上就是金屬的冶煉，利用還原劑把氧元素脫去。以防爆炸。②實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先停止加熱直到銅冷卻到室溫再斷氫氣，為了防止銅在高溫下重新被氧化?？捎洖椋簹錃庠绯鐾須w，酒精燈遲到早退。2、金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化：（1）金屬氧氣金屬氧化物水可溶性堿．．．酸鹽例：以鈣為例完成各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①③②鈣氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣④①2Ca＋O22CaO③Ca(OH)＋HCO↓＋HO②CaO＋H2O＝Ca(OH)2④CaCOCaO＋CO↑2233232（2）不溶性堿金屬氧化物＋水．．．Cu(OH)CuO＋HO223．非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化非金屬氧氣非金屬氧化物水酸鹽堿注：一氧化碳、二氧化硅不能和水反應(yīng)得到酸例：以碳為例完成各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式⑧①④碳⑤二氧化碳碳酸⑦碳酸鈣③⑥一氧化碳點(diǎn)燃O2======CO2②+HO====H3①C+222③H====HO↑④Ca(OH)+HCO====CaCO+O232222332點(diǎn)燃點(diǎn)燃⑤2C+O======2CO⑥2CO+O======2CO2高溫⑦Ca(OH)+====CaCO+HO2232⑧CaCO======CaO+CO↑324、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。5．自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)分解作用微生物光合作用呼吸作用煤和石油CO2植物動(dòng)物呼吸作用燃料的燃燒注：①釋放二氧化碳消耗氧氣的途徑：呼吸作用，燃料燃燒，微生物的分解作用等②消耗二氧化碳產(chǎn)生氧氣的途徑：植樹的光合作用③自然界自發(fā)進(jìn)行的碳循環(huán)在很長的時(shí)期內(nèi)始終處于一種均衡的狀態(tài)，使地球環(huán)境基本保持不變，人類的活動(dòng)破壞了這種平衡，造成大氣中二氧化碳的濃度升高，導(dǎo)致溫室效應(yīng)。④保護(hù)碳循環(huán)平衡的方法：開發(fā)新能源，利用太陽能，減少化石燃料的燃燒，限制汽車數(shù)量或尾氣的排放，多植樹造林等。6.自然界中的氮循環(huán)：)Cl等，有促進(jìn)植物的莖葉生長、葉色濃綠等作用。．．224磷肥：含磷元素的化肥。如Ca(PO)、Ca(HPO)．．342242提前成熟。鉀肥：含鉀元素的化肥。如KCO、KCl等，能使植物生長健壯，莖桿粗壯。．．23復(fù)合肥：含兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素。如磷酸二氫銨?；蕦?duì)農(nóng)作物的作用可簡記為：氮鉀磷、葉莖根。．．．．．．．．．．．．．三、易錯(cuò)點(diǎn)分析：本部分容易錯(cuò)的內(nèi)容有：氫氣還原氧化銅的操作順序問題、各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的條件、根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行的判斷題、物質(zhì)的制備等。例1、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室還原8g氧化銅，需耗氫氣的質(zhì)量為（（A）8g(B)大于0.2g(C)小于0.2g(D)0.2g）解析：此題考查的是學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室中氫氣還原氧化銅操作順序的理解和掌握情況。在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，其正確順序?yàn)橄韧錃夂蠹訜?。反?yīng)結(jié)束時(shí)，先移走酒精燈，再通一段時(shí)間的氫氣直至冷卻。因此，要還原8g氧化銅所需消耗的氫氣的量，要大于根據(jù)化2通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時(shí)間后，得到8.4g固體，下列說法正確的是()。(A)有8.4g銅生成(C)有1.6g水生成(B)有8g氧化銅參加反應(yīng)(D)有10g氧化銅被還原的程度。因此，氧化銅有可能并沒有反應(yīng)完全，得到的8.4g固體可能是剩余氧化銅和新生成銅的混合物。此題有兩種解法，答案為(B)。解法一：設(shè)未參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為xCuO+HCu+HO22806410g-x8.4g-x8010gx648.4gxx=2g參加反應(yīng)的CuO10g－2g＝8g反應(yīng)都會(huì)生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量會(huì)減少16份，設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為xCuO+HCu+HO少2280x1680og8.4gx10g-8.4gx=8g同理可算出有6.4g銅生成，同時(shí)有1.8g水生成。例3、下列反應(yīng)不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.CuO→Cu(OH)2C.Fe→F