安徽省宣城市楊林中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省宣城市楊林中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用標(biāo)準(zhǔn)溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說(shuō)法中不正確的是 A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏 B可選用石蕊做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)由藍(lán)色變?yōu)榧t色C滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸增大D酸式滴定管未潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致c(NaOH)偏高參考答案：B略2. 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是AK越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大BK越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度

2、的改變而改變 DK隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變參考答案：A略3. 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說(shuō)法，正確的是（）A甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng) C牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等 參考答案：C試題分析：A甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能制取純凈的一氯甲烷，A錯(cuò)誤；B將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了萃取，B錯(cuò)誤；C牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，分子中含有碳碳雙鍵，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，因此等質(zhì)量的乙

3、烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D錯(cuò)誤，答案選C。4. 下列式子中，能真實(shí)表示分子的組成的是ASiO2 BC CNaOH DP4參考答案：D5. 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極Cu ZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：D略6. 下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是 （ ） A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸參考答案：D略7. 在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：nA(氣)+mB(氣) pC(氣) H0,處于平衡狀態(tài)(已知m+np)下列說(shuō)法中正確的是：升高溫度時(shí)，C(B)

4、C(C)的值減小；降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大；加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大. A B C D.全部參考答案：A略8. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 m

5、ol 時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1 000 參考答案：C略9. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A用硝酸銀溶液鑒別NaNO2和NaCl B用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)牙膏中的甘油C用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液D用KSCN溶液檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體是否變質(zhì)參考答案：A10. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl參考答案：B11. 化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)五星烷，其鍵線式如圖所示(已知：CH2CHCH2CHO的鍵線式為：)。下列有關(guān)五星烷的說(shuō)法

6、正確的是 ()A五星烷與乙烷互為同系物B五星烷的化學(xué)式為C15H20C五星烷分子中含有7個(gè)五元環(huán)D五星烷的一氯代物有三種參考答案：B略12. 關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是A元素周期表有10個(gè)主族 BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表只有5個(gè)周期 D短周期是指第一、二、三周期參考答案：D略13. 對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)參考答案：C略14. 下列溶液，

7、陰離子總濃度最大的是 ( ) A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2 C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4參考答案：C略15. 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）AMg2+ 1s22s22p6 BBr 1s22s22p63s23p63d104s24p5CO2 1s22s22p6 DCr1s22s22p63s23p63d44s2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案

8、（夾持儀器已省略），請(qǐng)據(jù)此項(xiàng)回答相應(yīng)問(wèn)題。 探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為_(kāi)，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：_ _。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 +6H2O和_ （寫(xiě)化學(xué)方程式）。B中的現(xiàn)象是_,由此可得到濃硫酸具有_性，C裝置的作用 。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_ _。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速

9、率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_。 測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(寫(xiě)表達(dá)式)，為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入_。參考答案：(2) 蒸餾燒瓶 Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并檢驗(yàn)SO2已除盡（4）Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池 加快反應(yīng)速率（6）1-3b/11a 另一個(gè)裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題

10、，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢(shì)大小有何關(guān)系?參考答案：因?yàn)辂}水解的實(shí)質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解. 酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.18. 常溫下用惰性電極電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖中、所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)

11、圖中信息回答下列問(wèn)題。(1)通過(guò)計(jì)算推測(cè)：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)molL1，c(CuSO4)molL1。t2時(shí)所得溶液的pH。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極均得到224 mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：19. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件