安徽省安慶市麥園中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省安慶市麥園中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有機物命名正確的是()A3,3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷C3甲基1戊烯 D2,3二甲基戊烯參考答案：C略2. 是一種新型可生物降解的高分子材料。的合成路線如下：淀粉葡萄糖乳酸下列說法中，正確的是 A. 結(jié)構(gòu)中含有酯基 B. 淀粉和葡萄糖互為同分異構(gòu)體 C. 過程的反應(yīng)類型是水解反應(yīng) D. 乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成參考答案：A略3. X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W

2、可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是 AZY2的水溶液俗稱水玻璃 BX2Y與WX4分子中中心原子雜化軌道類型均為sp3 CZW晶體的熔點高于Z晶體 DZ原子基態(tài)時的價電子排布為3s23p2 參考答案：A略4. 下列說法中正確的是（ ）A隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B氧的第一電離能比氮的第一電離能大C在所有的元素中，氟的第一電離能最大D在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大參考答案：D考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、元素的非金屬性越強，則元素的電負(fù)性越大；B、N原子的最外層電子排布為2s22p3屬于全滿和半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失電子，所以

3、氮的第一電離能大；C、稀有氣體的原子排布是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電離能大；D、在所有的元素中F的非金屬性最強解答：解：A、元素的非金屬性越強，則元素的電負(fù)性越大，所以隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸增大，故A錯誤；B、N原子的最外層電子排布為2s22p3屬于全滿和半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失電子，所以氮的第一電離能比氧的第一電離能大，故B錯誤；C、稀有氣體的原子排布是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失去電子，所以電離能大，第一電離能最大的是He元素，故C錯誤；D、在所有的元素中F的非金屬性最強，所以氟的電負(fù)性最大，故D正確；故選D點評：考查了電負(fù)性、第一電離能的遞變規(guī)律，難度不大，注意規(guī)律中的特殊性5. 下列敘述正

4、確的是 ( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大參考答案：C略6. 某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2O2+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是A5H2O2溶液 B10H2O2溶液C20H2O2溶液 D30H2O2溶

5、液參考答案：D略7. 下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）選項實驗事實理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中CO是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl參考答案：AA.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B. 理論解釋不對，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無關(guān)，故B錯誤；C. 金剛石是原子晶體，故C錯

6、誤；D.理論解釋不對，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D錯誤。答案選A.8. 下列說法正確的是 （ ） A含醛基的有機物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B在氧氣中燃燒時，只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴 C苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸 D一定條件下能跟NaOH溶液反應(yīng)的有機物一定是羧酸或酚類參考答案：A略9. 由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是（ ） ACH3CH2 B CH2 CCH3 DRCO參考答案：AB略10. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：（ ）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變

7、大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略11. 下列說法中錯誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子 B在H3O和Cu(H2O)42中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 參考答案：A略12. 下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物不存在同分異構(gòu)體的是（）A BCCH3Cl D參考答案：B解：A、分子中與Cl相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B、分子中能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的烯烴只有一種，故B正確；C、CH3

8、Cl分子中只含有1個C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D、分子能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，故D錯誤；故選B13. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA.B.C. D.參考答案：B略14. 下列有關(guān)分液漏斗使用時的操作中正確的是A分液漏斗使用前要檢查是否漏水，只要確認(rèn)旋塞部位不漏水就可使用了B分液操作時分液漏斗中所裝液體的總量不得超過其總?cè)萘康腃振蕩分液漏斗內(nèi)所裝液體的方法是將分液漏斗上下反復(fù)顛倒D振蕩分液漏斗后，應(yīng)

9、迅速將漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置參考答案：B檢漏時旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振蕩時要搖動不能只是上下反復(fù)顛倒；振蕩后還要拿下塞子放氣，然后再放于鐵圈上靜置分層。15. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )A稀鹽酸 B液氯 C空氣 D氨水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究【實驗一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1t2序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L1t/sI401t

10、1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是 比較實驗I和可以得出的結(jié)論是 【實驗二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面 右側(cè)液面 （選填“上升”、“下降”）圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 實際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是 參考答案：【實驗一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大

11、；【實驗二】下降；上升；吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進行分析判斷；t1t2，說明實驗反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而且放熱分析；正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+4OH=2H2O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進行預(yù)測；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【解答】解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量

12、氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1t2，說明實驗反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實驗二】Fe+H2SO4=FeSO4+H2，有氣體生成，而且放熱，故壓強增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+4OH=2H2O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；實際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一

13、致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因為鈣離子和氫氧根離子

14、可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生

15、成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應(yīng)，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水點評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答題時要注意審題，明確常見離子的性質(zhì)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大18. A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)

16、原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的電負(fù)性_(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是_，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為_gcm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。參考答案：(1)1s22s22p