2021-2022學年云南省曲靖市宣威東山鄉(xiāng)第二中學高一化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年云南省曲靖市宣威東山鄉(xiāng)第二中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰 B硫在氧氣中燃燒產生無色無味的氣體C鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體 D木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的紅光參考答案：C考點：含硫物質的性質及綜合應用；鐵的化學性質版權所有專題：元素及其化合物分析：A在氧氣中燃燒時，氧氣濃度大，生成二氧化硫；B二氧化硫具有刺激性氣味；C鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱；D木炭燃燒發(fā)生白光解答：解：AS在空

2、氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，故A錯誤；B硫在氧氣中燃燒產生無色刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱，觀察到火星四射，生成黑色固體，故C正確；D木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，故D錯誤；故選C點評：本題考查物質的化學性質，為基礎性習題，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象的描述為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大2. 下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是（）A. 河流入海口處易形成三角洲B. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象

3、參考答案：C【詳解】A河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關；B豆?jié){具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關；C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，發(fā)生了復分解反應，與膠體性質無關；D清晨的霧屬于膠體，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的森林時產生美麗的景象是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質有關；綜上所述，本題答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等以及利用膠體性質對生產生

4、活中實際問題進行解釋是解題關鍵，題目較簡單。3. 白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P4)分子結構為。下列說法不正確的是A白磷著火點低，在空氣中可自燃B白磷、紅磷互為同素異形體C31 g白磷中，含PP鍵1.5 molD已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s)HQ kJmol1，則白磷的燃燒熱為Q kJmol1參考答案：D略4. 質子交換膜燃料電池(proton exchange membrane fuel cell，英文簡稱PEMFC)是燃料電池的一種。如圖是質子交換膜氫氧燃料電池，下列有關該電池的原理的描述正確的是A溶液中H+透過質子交換膜從右向左遷移Bb極發(fā)生氧化反應C電子從a極

5、流出經(jīng)溶液流到b極D該電池在使用過程中，H+的物質的量保持不變參考答案：D5. 有五種無色試劑：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可將它們一一鑒別出來的試劑是：(A)溴水 （B）鹽酸 （C）氯化鋁溶液 （D）氯化鐵溶液參考答案：D6. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是A所得分散系不穩(wěn)定 B能全部透過半透膜 C不能透過濾紙 D有丁達爾效應 參考答案：D7. 探究氨氣及銨鹽性質的過

6、程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產物中有NO2C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性D. 充分反應后，錐形瓶內有 NO3存在參考答案：B【詳解】A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內的壓強迅速減小，水充滿試管，故A正確；B.揮發(fā)的氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，

7、所以瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯誤；C.加熱碳酸氫銨，固體逐漸減少，有液滴產生，說明有水生成，所以可以說明碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定，分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；D.氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶內有NO3存在，故D正確。故選B。8. X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2水溶液中，X+Y2+=X2+Y則這五種金屬的活動性由強到弱

8、的順序為AZXYMN BZYXMN CZXYNM DXYMNZ參考答案：A9. 下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A. NH4Cl B. CaCl2 C. H2O2 D. Na2O參考答案：A分析：根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：ANH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；DNa2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化

9、學鍵與化合物的關系，明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。10. 右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）A 原子半徑：WZYX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYC W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略11. 下列關于N2和CO的判斷錯誤的是A電子數(shù)相等時具有相等的質量 B同溫同壓下質子數(shù)相等則體積相等C體積相等時質量一定相

10、等 D質量相等時具有相等的分子數(shù)參考答案：C略12. 葡萄糖是一種單糖的主要原因是A在糖類結構中最簡單 B不能再水解生成更簡單的糖C分子中含有一個醛基 D在所有糖類中碳原子數(shù)最少參考答案：B13. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 025a kJ。下列判斷正確的是（ ） A.在2min內，v (SO2)=0.025 molL-1min1B.若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質量分數(shù)會減小C.在1min時，c(SO2)+c

11、(SO3)=0.02 molL1D.若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放熱大于0.025a kJ參考答案：D略14. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結構。下列關于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:DC B原子序數(shù):BACDC最高價氧化物對應水化物的堿性:BA D四種元素一定都屬于短周期元素參考答案：B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結構，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子，所以陽離子在陰離子的下一周期，且元素的電荷數(shù)越大其原子序數(shù)越大

12、，陰離子中，離子的電荷數(shù)的絕對值越大，其原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)：BACD。AC、D在同一周期，且原子序數(shù)CD，非金屬性：CD，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CD，故A錯誤；B通過以上分析知，原子序數(shù)：BACD，故B正確； CA、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：ba，金屬性：AB，最高價氧化物對應水化物的堿性：AB，故C錯誤；D四種元素不一定都屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵。15. 在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足

13、量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應后，而在某一端要再放一個0.2克砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（ ）A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Cu D. Na和Mg參考答案：A根據(jù)題意,托盤天平兩邊溶液的增重相差0.2g才能滿足條件，題中金屬與酸反應生成氫氣的關系式分別為MgH2，2Al 3H2，F(xiàn)eH2，2NaH2，當0.1mol金屬與足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分別如下：m(Mg)=0.1mol24g/mol-0.1 mol2g/mol=2.2g，m(Al)=0.1mol27g/mol-0.15 mol2g/mol=2.4g，m(Fe)=0.1mo

14、l56g/mol-0.1 mol2g/mol=5.4g，m(Na)=0.1mol23g/mol-0.5 mol2g/mol=2.2g，Cu不與稀硫酸反應，增重6.4；故滿足條件的金屬組合為Mg和Al或Na和Al；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機合成中的重要原料，實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置夾持及加熱裝置已略去、有關數(shù)據(jù)和實驗步驟如下所示。 物質相對分子質量密度 沸點在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877難溶實驗步驟： 向儀器b中加入9.5 mL乙醇（過量）和6 mL乙酸，再緩慢加入2.5 mL濃硫酸，混合均勻后

15、，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。 小火加熱儀器b，緩慢回流0.5 h，待瓶內反應物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。 向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳氣體產生，然后將混合液轉移至分液漏斗中，分去水層，將有機層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉移至錐形瓶中，加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，然后將有機層進行蒸餾純化，收集時的餾分，得到乙酸乙酯。 請回答下列問題：（1）實驗原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的化學

16、方程式。_。（2）儀器a的名稱為_，儀器b的規(guī)格為_填字母。 A25 mL B50mL C250 mL D500mL （3）步驟中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在_填“上層”或“下層”。 （4）在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是_。（5）酯層厚度的標定：加熱回流一段時間后再蒸出產物，為了更好地測定有機層厚度，可預先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_試液，現(xiàn)象是 _。（6）該實驗中乙酸乙酯的產率為_ (計算結果精確到)。參考答案：(1)CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H218O (2)球形冷凝管 B (3)下層 (4)

17、干燥除水 (5)酚酞 溶液呈紅色 (6) 45.7%【分析】（1）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應原理是酸脫“羥基”、醇脫“氫”；（2）根據(jù)a的結構圖判斷儀器a的名稱；燒瓶中液體的體積不能超過容積的；（3）乙酸乙酯的密度比水??；（4）無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分；（5）飽和碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞溶液呈紅色；（6）根據(jù)乙酸的量計算乙酸乙酯的理論產量，乙酸乙酯的產率= ?！驹斀狻浚?）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應時，酸脫“羥基”、醇脫“氫”，反應方程式是CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H218O

18、（2）根據(jù)儀器a的結構圖，a是球形冷凝管；燒瓶b中液體的體積是18mL，燒瓶中液體的體積不能超過容積的，所以燒瓶的規(guī)格為50mL，選B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在下層。（4）無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分，所以在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是干燥除水；（5）碳酸鈉能水解，碳酸鈉溶液顯堿性，為了更好地測定有機層厚度，可預先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉溶液呈紅色；（6）乙酸乙酯的理論產量是xgCH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O60g 88g6mLg/ mL

19、xgx=9.196g乙酸乙酯的產率為=45.7%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則。請根據(jù)上述信息解答下列試題：（1）寫出、兩步的化學方程式 ； 。（2）今有10 m3的0.1 mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收標準狀況下的含有SO2氣體的尾氣89.6 m3