人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 易錯(cuò)題型分析課件 人教大綱

1、第九章化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 易錯(cuò)點(diǎn)一 不能正確理解和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率理論1.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為： A(g)B(g) C(g),若反應(yīng)物的濃度從2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L 所需的反應(yīng)時(shí)間為() A10 s B大于10 s C小于10 s D無(wú)法判斷2022/7/30 星期六1易錯(cuò)分析：如果僅根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，假設(shè)化學(xué)反應(yīng)是一 個(gè)勻速的變化，在不同的時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率是不變的，易錯(cuò)選A項(xiàng)。解析：如果按反應(yīng)物的濃度從2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s計(jì)算，那么反應(yīng)物的濃度由0.8 mol/L降

2、到0.2 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為10 s。但是在不考慮其他條件的變化時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，因此所需的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)大于10 s。答案：B2022/7/30 星期六222SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。 下列敘述正確的是 () A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí) 間 D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間 隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為2022/7/30 星期六3易錯(cuò)分析：本題易簡(jiǎn)單機(jī)械地理解

3、，增大反應(yīng)體系的壓 強(qiáng)，容器體積減小，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，易錯(cuò)選B項(xiàng)。解析：催化劑能同時(shí)、同程度地增大(或減小)正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，只有增大反應(yīng)物或生成物濃度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率才會(huì)增大，如果反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度沒(méi)有增大，反應(yīng)速率不會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，延長(zhǎng)了達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：用某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示，D選項(xiàng)正確。答案：D2022/7/30 星期六43在一定溫度下，把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3M(g)N(g) xP(g)2Q(g

4、),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡， 容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為 0.10 molL1min1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 () A平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.8倍 BM的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.15 molL1min1 Cx的值為1 D平衡時(shí)P的濃度為0.25 molL12022/7/30 星期六5易錯(cuò)分析：忽視了用不同物質(zhì)表示出的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比。解析：由于密閉容器的T、V一定，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，說(shuō)明31x2，顯然x1。平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(3.0 mol2.5 mol)0.10 molL1min15 min2 L5.0 mol，平衡時(shí)容器內(nèi)

5、的壓強(qiáng)是原來(lái)的倍。顯然A項(xiàng)不正確。答案：A2022/7/30 星期六6易錯(cuò)點(diǎn)二 不能多角度的把反應(yīng)速率理論與平衡理論融 合在一起，不能用正確的思路分析平衡移動(dòng) 及有關(guān)圖像問(wèn)題1在體積可變的容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 mA(g)nB(g) pC(g)。在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到 平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()A當(dāng)壓強(qiáng)從2105 Pa增加到5105 Pa時(shí),平衡向左移動(dòng) B化學(xué)計(jì)量數(shù)：mnp2022/7/30 星期六7C當(dāng)壓強(qiáng)從5105 Pa增加到1106 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)D壓強(qiáng)增至1106 Pa時(shí)，A或B變成固態(tài)或液態(tài)易錯(cuò)分析：如果忽視壓強(qiáng)增大會(huì)

6、引起體積變化，僅考慮A的濃度變化，會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng)。解析：假設(shè)平衡不移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)增加至原來(lái)的5/2倍，容器體積縮小至原來(lái)的2/5，A的濃度增至原來(lái)的5/2倍，即A的濃度為：0.08 mol/L5/20.2 mol/L，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)正確。壓強(qiáng)從5105 Pa增加到1106 Pa，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則A的濃度為：0.20 mol/L10/50.4 mol/L0.44 mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)。根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)平衡的影響，B可能為固態(tài)或液態(tài)，但是A不可能為固態(tài)或液態(tài)，因?yàn)橐簯B(tài)或固態(tài)純凈物的濃度為常數(shù)。答案：B2022/7/30 星期六82某化學(xué)科研小組

7、研究在其他條件不變時(shí)， 改變某一條件對(duì)反應(yīng) A2(g)3B2(g) 2AB3(g)的化學(xué)平衡 狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律 (圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖像可得出的結(jié)論 正確的是() 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小 為：bac 若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b點(diǎn) 時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近13 A B C D 易錯(cuò)分析：如果識(shí)圖能力差，僅根據(jù)圖像中b、a、c點(diǎn)判斷， 易誤選C項(xiàng)。2022/7/30 星期六9解析：分析化學(xué)平衡圖像，要三看：一看可逆反應(yīng)的特點(diǎn)(氣體分子數(shù)、物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)熱)；二看圖像變化規(guī)律；三看條件限制。依題意知本題其他條件不變，

8、只考慮B2的濃度、溫度變化對(duì)該可逆反應(yīng)的影響。由圖像可以得出如下信息：T2、T1表示溫度，且溫度高低不確定；起始時(shí)，AB3的量為零，橫坐標(biāo)表示投入B2的物質(zhì)的量，暗示A2的量不變；AB3變化趨勢(shì)：先由零逐漸增大，達(dá)到最大值后逐漸減小，T1和T2時(shí)曲線變化一致；AB3的物質(zhì)的量達(dá)到最大值前，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡狀態(tài)是同條件下，生成物的量達(dá)到最大量。 可逆反應(yīng)無(wú)論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，所以不能根據(jù)b點(diǎn)以前的曲線變化判斷反應(yīng)熱，應(yīng)2022/7/30 星期六10根據(jù)b點(diǎn)以后的曲線變化判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱。由于T1與T2的大小不確定，無(wú)法判斷該可逆反應(yīng)的

9、正反應(yīng)是吸熱還是放熱。若T2T1，隨著溫度升高，平衡體系中AB3的濃度增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若T213，達(dá)到平衡狀態(tài)b點(diǎn)時(shí)，AB3的物質(zhì)的量最大，所以A、B原子個(gè)數(shù)之比接近13。 b點(diǎn)之后，繼續(xù)加入B2，根據(jù)平衡移動(dòng)只“減弱”不能“抵消”的原理，平衡體系中B2的量增大，得n(A)n(B)0 (1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入 1 molCH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng) 是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示的反應(yīng)速率為 。 (2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序 號(hào)) 。 v正(CH3OH)v正(CO2) 混合氣體的密度不

10、變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變0.01 molL1s12022/7/30 星期六12CH3OH(g)、H2O(g)、CO2(g)和H2的濃度都不再發(fā)生變 化(3)圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：2022/7/30 星期六13 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器B的體積為1.5a L，B容器中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 ，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：

11、B A(填“”、“”或“”)。若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為 L(連通管中的氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。易錯(cuò)分析：審題時(shí)未能理清題干給出的各種條件，未能運(yùn)用反應(yīng)速率知識(shí)和平衡理論分析題給問(wèn)題，導(dǎo)致不能正確作答。解析：(1)等溫等容條件下，氣體的總物質(zhì)的量與總壓強(qiáng)成正比。(2)該反應(yīng)中各物質(zhì)都是氣態(tài)，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量增大；當(dāng)容器體積不變時(shí)，混合氣體的密度不變。(3)A為等溫等容容器，B為等溫等壓容器。75% 0(吸熱反應(yīng))。隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析, 得到如下數(shù)據(jù)：(已知平衡常數(shù) ，K是一溫 度函數(shù)) 2022/7/30 星期六16(1

12、)計(jì)算2040 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002 0 ； 計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(2)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。要增大該反應(yīng)的K，可采取的措施有 (填序號(hào))，若要重新達(dá)到平衡后，使c(NO2)/c(N2O4)值變小，可采取的措施有 (填序號(hào))。A增大N2O4的起始濃度 B向混合氣體中通入NO2C使用高效催化劑 D升高溫度molL-1s-11.8 molL-1 變淺 D AB 2022/7/30 星期六17(3)如圖A是80時(shí)容器中N2O4的物質(zhì)的量變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D上補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60時(shí)N2O4的物

13、質(zhì)的量變化曲線。(4)一定溫度下，如果將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體顏色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2不變，增大壓強(qiáng)，氣體顏色逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖B所示。2022/7/30 星期六18溫度在T1T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。溫度在T2T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù)) 。易錯(cuò)分析：忽視化學(xué)平衡原理中“減弱”含義，第(2)小題漏選A項(xiàng)；如果不理解圖B中數(shù)據(jù)，無(wú)法找到第(4)小題切入點(diǎn)，不能寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)2NO2 2NOO2，導(dǎo)致計(jì)算混合氣體

14、相對(duì)分子質(zhì)量錯(cuò)誤；繪圖能力差，不能將平衡原理與圖像結(jié)合，導(dǎo)致第(3)小題繪圖時(shí)溫度錯(cuò)位。解析：(1)根據(jù)某時(shí)刻，反應(yīng)體系中一種氣體的物質(zhì)的量，可以計(jì)算出另一種氣體的物質(zhì)的量。根據(jù)反應(yīng)N2O4 2NO2知， 2NO2 2NO+O2 30.7 2022/7/30 星期六19(2)N2O4 2NO2，H0(吸熱反應(yīng))，根據(jù)表格信息知，80100 s時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡,即各物質(zhì)的濃度不變化,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則逆反應(yīng)必為放熱反應(yīng)。若降低溫度,化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)，生成無(wú)色的四氧化二氮，混合氣體的顏色變淺。K只與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑無(wú)關(guān)，所以要增大該反應(yīng)的K，必使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升溫

15、該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有一種，在該恒容2022/7/30 星期六20容器里，增加反應(yīng)物濃度或生成物濃度，都相當(dāng)于給原平衡體系加壓，平衡向氣體分子數(shù)較少的方向移動(dòng)，即平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)。(3)6080，溫度較低，反應(yīng)速率減慢，因此，畫(huà)圖時(shí)注意兩點(diǎn)：一是達(dá)到平衡所需時(shí)間較長(zhǎng)；二是平衡時(shí)四氧化二氮的濃度較大。(4)依題意，保持壓強(qiáng)不變，溫度升高至T1其反應(yīng)方程式是：N2O4(無(wú)色)2NO2(紅棕色)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明生成NO2的方向是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖B中氣體的物質(zhì)的量可知1 mol N2O4生成2 mol NO2；由T1繼續(xù)升溫到T2，氣體顏色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，根據(jù)圖B中氣體的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明NO2一定發(fā)生了分解反應(yīng)，NO2濃度變?。槐３譁囟萒2不變,增大壓強(qiáng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明該反應(yīng)生成NO2的方向是氣體分子數(shù)減