人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 烯烴 炔烴課件 新人教

1、第二節(jié)烯烴炔烴復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.了解乙烯的結(jié)構(gòu)，掌握乙烯的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。2了解乙炔的結(jié)構(gòu)，掌握乙炔的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。3掌握烯烴和炔烴的通性及應(yīng)用。此類試題包括(1)乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及制法的推廣應(yīng)用。(2)烯烴、炔烴的性質(zhì)和應(yīng)用。2022/7/30 星期六1知識點(diǎn)1 乙烯和烯烴問題1：乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？乙烯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及用途？一、乙烯1結(jié)構(gòu)：分子式為 ，結(jié)構(gòu)簡式為 ， 個原子在同一個平面上。2物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體， 于水， 密度比空氣 。3化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：燃燒C2H43O2 2CO22H2O 使KMnO4酸性溶液 。C2H4CH2=CH2六難溶略小褪色2022/

2、7/30 星期六2(2)加成反應(yīng)：CH2CH2Br2 . CH2=CH2H2O .(3)加聚反應(yīng)：nCH2=CH2 .BrCH2CH2BrCH3CH2OH4用途：化工原料，植物生長調(diào)節(jié)劑。問題2：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法？5實(shí)驗(yàn)室制法：CH3CH2OH (消去反應(yīng))。問題3：烯烴的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？烯烴的物理和化學(xué)通性？CH2=CH2H2O2022/7/30 星期六3二、烯烴6定義和物理性質(zhì)分子中含有 的一類 叫烯烴。含有 個碳原子的烯烴常溫下是氣態(tài)，烯烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，其沸點(diǎn)和密度都 。7組成和結(jié)構(gòu)烯烴的通式可以表示為 。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 ，為鏈烴。碳碳雙鍵鏈烴24增大CnH2n(n2)含一個碳

3、碳雙鍵2022/7/30 星期六48化學(xué)性質(zhì) 烯烴的化學(xué)性質(zhì)與 類似，可以發(fā)生 、 . 和 等。 烯烴 使酸性KMnO4溶液褪色。 (1)CnH2nO2nCO2nH2O (2)CH3CHCH2H2H2CH3CH2CH3 CH3CHCH2HXCH3CHXCH3(主要產(chǎn)物 CH3CH2CH2X(次要產(chǎn)物 (3)nCH3CHCH2CHCH3CH2乙烯氧化加成加聚反應(yīng)能2022/7/30 星期六5【思維延伸】不對稱烯烴(如CH3-CH=CH2)與HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)時，產(chǎn)物并不惟一。如：CH3-CH=CH2與HCl加成的產(chǎn)物為CH3-CHClCH3和CH3-CH2-CH2Cl。解題時要注意題目提

4、供的信息，以確定產(chǎn)物中鹵素原子或羥基的位置。2022/7/30 星期六6知識點(diǎn)2 乙炔和炔烴問題4：乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？乙炔的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途？三、乙炔9結(jié)構(gòu)：分子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ， 個原子在一條直線上。10物理性質(zhì)：純凈的乙炔是無色、無味的氣體， 比空氣的密度略小， 于水，易溶于有機(jī)溶劑。11化學(xué)性質(zhì) (1)加成反應(yīng) HCCH2Br2CHBr2CHBr2(溴水褪色)， HCCH2H2NiCH3CH3， HCCHHCl催化劑CH2CHCl(氯乙烯) (2)氧化反應(yīng) 2C2H25O24CO22H2O，HCCH也能使KMnO4酸性溶液。C2H2四微溶2022/7/30 星期六712用途：重要

5、的有機(jī)原料，常用于制取氯乙烯，也用于氧炔焰、焊接。問題5：乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法？13實(shí)驗(yàn)室制法：CaC22H2O Ca(OH)2。問題6：炔烴的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？物理和化學(xué)通性？四、炔烴14定義分子里含有 的不飽和 叫炔烴。15通式 (n2)。鏈烴CnH2n22022/7/30 星期六816性質(zhì) 隨分子里碳原子數(shù)的依次遞增，沸點(diǎn) ， 密度 ，狀態(tài)由 態(tài)到 態(tài)，最后到 態(tài)。 炔烴的化學(xué)性質(zhì)與 相似，容易發(fā)生 反應(yīng) 和 反應(yīng)等。依次增大依次增大氣液固烯烴加成氧化【思維延伸】由于炔烴氣體與溴的加成產(chǎn)物是難溶于水，易溶于四氯化碳的無色油狀液體，密度大于水的密度。所以炔烴氣體使溴的四氯化碳溶液褪色與溴水褪色的

6、現(xiàn)象有不同之處，炔烴氣體使溴的四氯化碳溶液褪色后得均勻的液體。炔烴氣體使溴水褪色后得上下兩層液體，上層為水狀，下層為油狀。2022/7/30 星期六9考點(diǎn)1 烷烴、烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1甲烷、乙烯和乙炔三者結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較2022/7/30 星期六102.取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)的比較 名稱比較取代反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)概念有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子化合物的反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)目一般相等減小減少反應(yīng)特點(diǎn)可發(fā)生分步

7、取代反應(yīng)有時只有一種加成方式，有時也有多種加成方式反應(yīng)一般為單方向進(jìn)行，一般不可逆2022/7/30 星期六11特別提醒：從形式上看，加成反應(yīng)類似于無機(jī)化學(xué)中的化合反應(yīng)，但加成反應(yīng)必須有有機(jī)物分子中的不飽和鍵的斷裂，而化合反應(yīng)就不一定有不飽和鍵的斷裂(如H2Cl2=2HCl)。加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：不飽和鍵的斷裂和相互加成，分子間通過碳原子的相互結(jié)合形成長的碳鏈。2022/7/30 星期六12要 點(diǎn) 深 化三類烴的含碳量及燃燒規(guī)律1由烷烴、烯烴和炔烴的通式知，隨n的增大，烷烴的w(C)逐漸增大，但小于85.7%，甲烷是烷烴中w(H)最高的；烯烴的w(C)不變，炔烴的w(C)逐漸減小，但總大于85.

8、7%。含碳量越高，火焰越明亮，黑煙越濃，如C2H2、C6H6(92.3%)，C7H8(91.3%)燃燒時火焰明亮，伴隨大量濃煙；而含碳量越低，往往火焰越不明亮，含碳量很低時無黑煙，如CH4(75%)就是如此。C2H4及其他單烯烴(均為85.7%)，燃燒時火焰較明亮，并有少量黑煙。2022/7/30 星期六132燃燒的規(guī)律燃燒通式：CxHyO2xCO2H2O(1)物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒時，耗O2量的多少決定于 值，生成CO2的多少決定于x值，生成水的多少決定于 值。(2)最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成的CO2和H2O及耗O2總量就一定。(3

9、)1體積烴燃燒，當(dāng)生成的水為液態(tài)時，體積減小， Vx1。(4)1體積烴燃燒，當(dāng)生成的水為氣態(tài)時，若體積不變，1xx，y4；若體積減小，V10， y0， y4。2022/7/30 星期六14變 式 練 習(xí)【例1】 (2009臺州檢測)下列有顏色的試劑不能用來鑒別甲烷和 乙烯的是 ( ) A.溴水 B.溴的四氯化碳溶液 C酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液 解析：乙烯能夠與溴水、溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴 水及溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧 化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯與FeCl3溶液不反 應(yīng)。甲烷與溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液、F

10、eCl3 溶液均不反應(yīng)。 答案：D2022/7/30 星期六15變 式 練 習(xí)1能除去乙烷中少量乙烯的方法是 ( ) A催化加氫 B.通入足量溴水中 C點(diǎn)燃 D.通入足量酸性KMnO4溶液中 解析：乙烷是飽和烴，不與溴水、KMnO4(H)溶液反應(yīng)。乙烯 是不飽和烴，能與溴水、KMnO4(H)溶液反應(yīng)。但KMnO4(H) 氧化乙烯時，會產(chǎn)生一些其他氣體如CO2，混雜在乙烷中。乙 烯與溴水發(fā)生的加成反應(yīng)，不會有其他氣體產(chǎn)生。 答案：B2022/7/30 星期六16【例2】 某溫度和壓強(qiáng)下，將4g由三種炔烴 (分子中只含有一個C C ) 組成的混合氣體與足量的H2反應(yīng)，充分加成后，生成4.4 g三種

11、對 應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有() A異丁烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷 解析：考查乙炔的加成反應(yīng)的性質(zhì)。 n(H2)0.2 mol，n(炔)0.1 mol 三種炔烴的平均摩爾質(zhì)量40 gmol1，即平均相對分子質(zhì) 量為40。由平均值法可知，三種炔烴中必有相對分子質(zhì)量小于40 的炔烴，而相對分子質(zhì)量小于40的炔烴只有乙炔，由此可推知加 成后所得烷烴中必含乙烷。 答案：B2022/7/30 星期六17變 式 練 習(xí)20.1 mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后， 得到0.16 mol CO2和3.6 g水。混合氣體中( ) A一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C一定沒有乙烷 D.一定有

12、乙炔 解析：依題意，兩種烴的平均分子組成為C1.6H4 ，故混合氣 體中一定有CH4，由于平均氫原子數(shù)為4，因而另一烴的氫原子 數(shù)為4。 答案：A C2022/7/30 星期六18【例3】 (2009嘉興統(tǒng)考)下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能 處于同一平面的是 ( ) ACH2=CH2 B.CH2=CH-CH=CH2 CCH2=CH-CN D.CH2=C-(CH3)-CH=CH2 解析：A是乙烯，所有的原子都共面；B、C可以看作是乙烯中的一 個氫原子分別被-CH=CH2和CN所取代，所以B、C中兩種物質(zhì)中所 有的原子可能處在同一平面上(由乙烯中的碳原子、氫原子所決定 的那個平面)；D中化學(xué)式可

13、以看作甲烷(正四面體)中的一個氫原子 被CH2CCHCH2所取代 ，所以該分子中所有的原子不可能共面。 答案：D2022/7/30 星期六19變 式 練 習(xí)3研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適的催化劑作用下可發(fā)生雙鍵斷裂， 兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3 與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的 烯烴中一定共平面的碳原子數(shù)可能為 ( ) A.2、3、4 B.3、4、5 C.4、5、6 D.5、6、7 解析：CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3發(fā)生烯烴 復(fù)分解反應(yīng)生成的烯烴為CH2=CH2、 CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2C

14、H3、 CH3CH2C(CH3)=CHCH2CH3和 CH3CH2CH=CHCH2CH3，它們肯定在同一平面的碳原子 數(shù)分別為：2個、6個、5個、4個。 答案：C 2022/7/30 星期六20考點(diǎn)2 乙烯和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制作法2022/7/30 星期六21要 點(diǎn) 深 化1實(shí)驗(yàn)室制乙烯的注意問題 (1)濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用；加沸石或碎瓷片的作用 是防止反應(yīng)混合物受熱暴沸。 (2)濃硫酸與乙醇按31的體積比混合，濃硫酸過量的原因是 促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 (3)溫度要迅速上升至170,防止在140時生成副產(chǎn)物乙醚. CH3CH2OHHOCH2CH3濃硫酸140CH3CH2OCH2CH3

15、H2O 此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)而非消去反應(yīng)。 (4)制乙烯時反應(yīng)液變黑的原因是乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原 反應(yīng)： C2H5OH2H2SO4(濃) 2C2SO25H2O C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O 所以，實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。2022/7/30 星期六222實(shí)驗(yàn)室制乙炔的注意問題 (1)乙炔的反應(yīng)原理雖是“固液氣”型，但制取乙炔不能 用啟普發(fā)生器，原因是：電石跟水反應(yīng)生成的Ca(OH)2的溶解 度比較小，容易沉積在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；反 應(yīng)放出大量熱，會使啟普發(fā)生器炸裂；電石遇水后不能繼續(xù)保 持塊狀。 (2)制取乙炔時，由于CaC2和水反應(yīng)

16、劇烈，并產(chǎn)生泡沫，為防止 產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。 (3)為減小CaC2與水反應(yīng)的速率，需用飽和食鹽水代替水，用塊 狀電石而不用粉末狀電石，這樣可以得到平穩(wěn)的乙炔氣流。 2022/7/30 星期六23(4)工業(yè)上制備電石的反應(yīng)為：CaO3C2 200電弧CaC2CO這樣制得的電石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙炔氣體中往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味。CaS2H2O=Ca(OH)2H2SCa3P26H2O=3Ca(OH)22PH3(5)反應(yīng)原理：CaC22H2OCa(OH)2C2H2由該反應(yīng)可類推出離子型碳化物(如ZnC2、Mg2C3、Li2C2等)與水

17、反應(yīng)的產(chǎn)物。2022/7/30 星期六24(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式： _。(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是() A乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) C使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯 D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成， 這個現(xiàn)象是 _?！纠?】 某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí) 驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。 當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶 中濃H2SO4與

18、乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?。BC 液體分層，油狀液體在下2022/7/30 星期六25(4)丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在和之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為 ，其作用是，B中的試劑為。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是( )A廢液冷卻后倒入下水道中B廢液冷卻后倒入空廢液缸中C將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸解析：實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯氣體中?；煊蠧O2、SO2等氣體，因SO2具有還原性，干擾乙烯與溴水的加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明乙烯的不飽和性時，一定先將SO2除去。NaOH溶液 除去SO2氣體 品紅溶液 B 2022/7/30 星期六264(2007全國卷)在室溫和大氣壓強(qiáng)下

19、，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：變 式 練 習(xí)(1)CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是 。(3)本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項(xiàng)有 。CaC22H2OCa(OH)2C2H2裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平2022/7/30 星期六27(4)如果電石試樣質(zhì)量為c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中 CaC

20、2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式w(CaC2)_ (雜質(zhì)所生成的氣體體 積忽略不計)。解析：(1)CaC2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2：CaC22H2OCa(OH)2C2H2。(2)本實(shí)驗(yàn)是通過測定C2H2的體積從而得出電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定量實(shí)驗(yàn)。因?yàn)闅怏w的體積與溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)，而CaC2與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如反應(yīng)完畢就取出導(dǎo)氣管，裝置中的氣體溫度沒有恢復(fù)至室溫，氣體壓強(qiáng)小于或等于大氣壓強(qiáng)，所測出的氣體體積偏大，從而引起誤差。2022/7/30 星期六28(3)本實(shí)驗(yàn)是通過排水法測定C2H2的體積的，因此要注意兩點(diǎn)，其一是氣體要恢復(fù)至室溫，其二是量筒內(nèi)液體的液面要與水槽內(nèi)水的液面

21、持平，如量筒內(nèi)液體的液面高于水槽內(nèi)水的液面，測出的C2H2體積偏大，反之，則偏小。(4)根據(jù)反應(yīng)：CaC22H2OCa(OH)2C2H2及題干中提供的數(shù)據(jù)，首先求得在室溫和大氣壓強(qiáng)下氣體的摩爾體積，Vm L/mol，c g電石樣品中含有CaC2的質(zhì)量為x g，則： ，代入Vm的值，解得x ，故電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CaC2) 100%。2022/7/30 星期六29客觀題 有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫是有機(jī)物性質(zhì)的重要表示方 法。因?yàn)橛袡C(jī)反應(yīng)的條件要求嚴(yán)格，產(chǎn)物多樣，結(jié) 構(gòu)多變，故對化學(xué)方程式的考查要求更高，更嚴(yán)格。 【考題一】 下列化學(xué)方程式正確的是 () ACH3CH=CH2Br2(水溶

22、液)CH2BrCH=CH2HBr BnCH3CH=CH2CH2CH2CH2 CCH2CH=CH3Br2CH2Br-CHBr-CH3 D.CH3CH2OH CH2CH2H2OH2O2022/7/30 星期六30審題視點(diǎn)：(1)注意反應(yīng)物形態(tài)，如Br2(水溶液)。(2)反應(yīng)條件如：光，H2SO4的濃度，溫度的高低，催化劑等。(3)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)變化，如斷鍵和成鍵的位置。(4)結(jié)構(gòu)式的書寫是否規(guī)范。思路點(diǎn)撥：烯烴與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)而不能發(fā)生取代反應(yīng)，因而A項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是雙鍵的加成，聚丙烯應(yīng)為CHCH2CH3 因而B項(xiàng)錯；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯應(yīng)用濃H2SO4作脫水劑，所以D項(xiàng)不正確。正

23、確選項(xiàng)為C項(xiàng)。標(biāo)準(zhǔn)答案：C 2022/7/30 星期六31高 分 解 密(1)對烯烴所具有的化學(xué)性質(zhì)不清楚，不知道烯烴與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)，從而誤選A項(xiàng)。(2)對加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是雙鍵的加成，形成的新鍵是在不飽和碳原子上不理解，從而錯選B項(xiàng)。(3)沒有注意反應(yīng)條件，用CH3CH2OH制取CH2=CH2必須用濃H2SO4，因稀H2SO4無脫水性，從而誤選D項(xiàng)。 2022/7/30 星期六32主觀題 有機(jī)物燃燒反應(yīng)的主要應(yīng)用是根據(jù)燃燒前后的體積變 化，或者是由耗氧量及生成二氧化碳和水的關(guān)系，確 定有機(jī)物的分子式，靈活運(yùn)用反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行計算和分 析是常見的重要試題類型。 【考題二】

24、有某烴與氧氣的混合氣體，共7 L(常溫常壓下)， 引燃后爆炸，充分燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，氣體的體積為 4 L。試確定此烴的分子式。思路點(diǎn)撥：設(shè)此烴的化學(xué)式為CxHy，其體積為a L，剩余氧氣的體積為b L，則CxHy(x)O2xCO2H2O2022/7/30 星期六332022/7/30 星期六34(2)當(dāng)x2時，y2，該烴為C2H2；(3)當(dāng)x2時，y4，該烴為C2H4；(4)當(dāng)x2時，y6，該烴為C2H6；(5)當(dāng)x3時，y6，該烴為C3H6；(6)當(dāng)x3時，y8，該烴為C3H8；(7)當(dāng)x4時，y8，該烴為C4H8；(8)當(dāng)x4時，y10，該烴為C4H10。2022/7/30 星期六

25、35錯 因 分 析常出現(xiàn)的錯解思路如下：設(shè)此烴的分子式為CxHy，則依題意有2022/7/30 星期六36知 識 支 持烴完全燃燒的產(chǎn)物CO2和H2O的物質(zhì)的量的相對大小關(guān)系及應(yīng)用2022/7/30 星期六37由以上分析可得：(1)當(dāng)n(CO2)n(H2O)時，情況比較復(fù)雜，若能確定沒有芳香烴，組成可能為炔烴；烯烴和炔烴；烷烴、烯烴和炔烴。 2022/7/30 星期六381(5分)某烴的同系物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是85.71%，則該烴可能 是 ( ) A烷烴 B.環(huán)烷烴 C.烯烴 D.二烯烴 解析：從選項(xiàng)中幾種烴的通式分析可知，只有B，C兩個選 項(xiàng)的通式是CnH2n，最簡式是CH2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是

26、 85.71%。而烷烴的通式是CnH2n2，隨C原子數(shù)的增加，C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，但最大值小于85.71%。二烯烴的通式是 CnH2n2，隨C原子數(shù)的增加，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但最小 值大于85.71%。 答案：BC2022/7/30 星期六392(5分)0.5 mol某氣態(tài)烴能與1 mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被氯原子取代，共消耗3 mol Cl2，則此氣態(tài)烴可能是()ACHCH B.CH2CH2 C.CHCCH3E D.異丁烯解析：某烴和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，且物質(zhì)的量之比為12，由此可知該烴為炔烴，B、D兩項(xiàng)不合題意。加成反應(yīng)后0.5 mol產(chǎn)物分子上的氫原子被取代，共消耗3 mol Cl2，即1 mol該烴分子中有6 mol氫原子可以被氯原子取代，原炔烴分子中有4個氫原子，故正確選項(xiàng)為