人教版安徽省高三化學一輪 第二章 第3講 氧化還原反應課件

1、第3講氧化還原反應12022/7/30 星期六考綱展示熱點定位1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應。1.判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。2.氧化性、還原性相對強弱的比較。3.氧化還原反應中電子守恒的計算。4.以元素化合物知識為載體，綜合考查氧化還原反應、電化學、能量變化。22022/7/30 星期六 判斷下列說法是否正確：1(2010安徽高考T7B)Li2NHH2LiHLiNH2中H2既是氧化劑又是還原劑()2(2010江蘇化學T8D)相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱()32022/7/30 星期六3(2010全國T10C)若(NH

2、4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為21()4(2011無錫調研T5B)由Cl2H2O HClHClO推斷Cl2的氧化性大于HClO的氧化性()5在MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O中析出16 g S時轉移1 mol e()提示：1.2.3.4.5.42022/7/30 星期六一、氧化還原反應1定義：在反應過程中有元素的_的化學反應是氧化還原反應，否則是_反應。2實質：反應過程中有_。3判斷：凡是有元素_升降的化學反應都是氧化還原反應，元素_均沒有改變的化學反應就是非氧化還原反應?；蟽r變化非

3、氧化還原電子轉移化合價化合價52022/7/30 星期六4有關概念及相互關系例如：對于反應MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O62022/7/30 星期六(1)MnO2在反應中得電子，所含元素化合價_，被_，發(fā)生_反應，作_劑。(2)HCl在反應中_電子，所含元素化合價_，被_，發(fā)生_反應，作_劑。還原降低還原氧化升高失氧化氧化還原72022/7/30 星期六開放探究1用圖示表示氧化還原反應與化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應有何關系。提示：82022/7/30 星期六二、電子轉移的表示方法1雙線橋法92022/7/30 星期六注意事項：(1)箭頭必須由_指向_，且兩端對準發(fā)

4、生價態(tài)變化的同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示同種元素電子轉移的前后變化。(3)在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數相等。反應物生成物102022/7/30 星期六2單線橋法氧化劑還原劑=還原產物氧化產物注意事項：(1)箭頭必須由_中失電子的元素指向_中得電子的元素。(2)箭頭方向表示電子轉移的方向。(3)在“橋”上標明轉移的電子數目，但不標“得”、“失”字樣。還原劑氧化劑112022/7/30 星期六三、氧化還原反應方程式的配平配平步驟(1)一標：正確標出反應前后_元素的化合價，并確定同種元素化合價的升降數。(2)二等：通過最小公倍數法，使_總數相等。(3)三定

5、：確定氧化劑與還原劑，氧化產物與還原產物的化學計量數。價態(tài)變化化合價升降122022/7/30 星期六(4)四平：根據_守恒用觀察法配平其他物質的化學計量數。(5)五查：檢查是否符合_守恒和_守恒。若為離子反應，還要符合_守恒。原子原子得失電子電荷132022/7/30 星期六開放探究2根據氧化還原反應理論推理鈉與水反應生成的氣體是H2為什么不是O2?提示：H2O中H、O元素的化合價分別為1和2價；其中H處于最高價，O處于最低價，鈉只能失電子，H2O中的元素只能得電子化合價降低，故應是H2O中氫元素得電子生成H2。 142022/7/30 星期六1下列反應中不屬于氧化還原反應的是()15202

6、2/7/30 星期六解析：判斷某反應是否屬于氧化還原反應的方法是檢查反應前后元素的化合價有無變化。A中的氯元素，B中的碳、鐵兩元素，D中硫、氮兩元素化合價均有變化，屬于氧化還原反應，惟有C中各元素的化合價無變化，故不屬于氧化還原反應。答案：C162022/7/30 星期六2下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：B項中Cl2既有氧化性又有還原性；C中NO2既有氧化性又有還原性；D中SO2既有氧化性又有還原性。答案：A172022/7/30 星期六3鈦(Ti)被稱為繼

7、鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取Ti的主要反應有：下列敘述正確的是()A反應是置換反應B反應是復分解反應C反應中TiO2是氧化劑 D反應中金屬鎂是還原劑182022/7/30 星期六解析：反應不屬于置換反應，其中Cl2為氧化劑；反應為置換反應，其中Mg為還原劑。答案：D192022/7/30 星期六4下列氧化還原反應中，1 mol H2O得到1 mol電子的是()ACl2H2O=HClHClOB2Na2O22H2O= 4NaOHO2C2Na2H2O=2NaOHH2D3NO2H2O=2HNO3NO解析：在A、B、D項中H2O既不作氧化劑又不作還原劑；C項中H2O為氧化劑，1 mol H2O得1

8、 mol e。答案：C202022/7/30 星期六5KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO3_HCl(濃)_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)氧化劑是_，還原劑是_；氧化產物是_，還原產物是_。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_(填編號)。212022/7/30 星期六只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)請配平上述化學方程式。(4)產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為_mol。答案：(1)KClO3HClCl2ClO2(2)(3)242212(4)0.2222022/7/30 星期六一、氧化性、還原性相對強弱

9、比較 (教師可根據實際情況確定例題)1(2011建德一中月考)依據表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中正確的是()232022/7/30 星期六A.反應中的氧化產物一定只有一種BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D還原性：H2O2Mn2Cl序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2242022/7/30 星期六解析：反應中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產物，A項錯誤；根據反應可知，KMnO4的氧化性強于O2，故MnSO4不能被O2氧

10、化生成KMnO4，B項錯誤；綜合多個反應，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3，C項正確；根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知還原性：H2O2Mn2且ClMn2，D項錯誤。答案：C252022/7/30 星期六2已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為ClFe2H2O2ISO2，與已知矛盾，該反應不能發(fā)生。答案：A272022/7/30 星期六1依據反應原理氧化劑還原劑還原產物氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物282022/7/30 星期六2依據金屬、非金屬活動性順序(1)依據金屬活動性順序K

11、CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu單質還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強(2)依據非金屬活動性順序F2Cl2Br2I2S單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強292022/7/30 星期六3根據元素在周期表中的相對位置302022/7/30 星期六4依據反應條件及反應的劇烈程度反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度大小等。312022/7/30 星期六5依據氧化還原反應的程度(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態(tài)高的反應對應的氧化劑氧化性強。322022/7/30

12、 星期六6依據電化學原理(1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極正極。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。【名師警示】氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數目無關。332022/7/30 星期六 二、氧化還原反應的基本規(guī)律 (教師可根據實際情況確定例題)3對于下列氧化還原反應所標出的電子轉移情況中正確的是()342022/7/30 星期六352022/7/30 星期六解析：答案：A362022/7/30 星期六4今有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI

13、=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl372022/7/30 星期六解析：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為：KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所

14、以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。答案：C382022/7/30 星期六5已知M2O可與R2作用，R2被氧化為R的單質，M2O的還原產物中，M為3價；又如c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可與c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為()A4B5C6 D7392022/7/30 星期六解析：氧化劑M2O中M為(n1)價，則根據電子轉移守恒，可知：2(n13)0.3 mol/L0.1 L0.6 mol/L0.15 L2，解得n7。答案：D402022/7/30 星期六1轉化規(guī)律(歸中規(guī)律)同種元素不同價態(tài)之間的

15、反應，遵循以下規(guī)律：412022/7/30 星期六應用：分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生，元素化合價如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會發(fā)生反應；KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應中，KClO3中5價的氯不會轉化為KCl中1價的氯。422022/7/30 星期六2難易規(guī)律越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應。應用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序。432022/7/30 星期六3守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得

16、必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，得失電子總數相等。應用：計算和配平氧化還原反應方程式。442022/7/30 星期六解題的一般步驟：(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物、氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數化合價變化值n(還原劑)變價原子個數化合價變化值。452022/7/30 星期六1.(2011最新原創(chuàng))KOH是我國古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古代制取KOH的流程如下：在上述流程中沒有涉及的化學反應類型是()A化合反應B分解反應C置換反應 D復分解反

17、應答案：C462022/7/30 星期六2(201011江門期中)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質量之比為11472022/7/30 星期六答案：D482022/7/30 星期六3已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取少量實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A上述實驗證明氧化

18、性：MnOCl2Fe3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性492022/7/30 星期六解析：過程的反應物、產物依次為KMnO4HCl(混)KClMnCl2Cl2H2OFeCl2Cl2FeCl3FeCl3KIFeCl2KClI2502022/7/30 星期六A項：氧化性由得KMnO4Cl2，由得Cl2Fe3，由得Fe3I2，故氧化性由強到弱的順序為KMnO4Cl2Fe3I2。B項：應有三個氧化還原反應，該項不正確。C項：由于氧化性Cl2I2，故Cl2能將I氧化為I2，該項不正確。D項：實驗只能證明Fe2有還原性，不能證明Fe2有氧化性，該項不正確。答案：A512022/7/30 星期六4在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同時