安徽省宿州市向陽中學高二化學期末試題含解析

1、安徽省宿州市向陽中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在原子的第n層電子層中，當它為最外電子層時，最多容納的電子數與(n1)層相同，當它為次外層時，最多容納的電子數比(n1)層多容納10個電子，則此電子層為()AK層 BL層 CM層 DN層參考答案：C略2. 關于C6H5COOH的說法中不正確的是 A、有機酸 B、芳香酸 C、一元羧酸 D、不能發(fā)生酯化反應參考答案：D3. 在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol

2、/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L參考答案：A略4. 要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是( )A加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略5. 某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、

3、Cl為確認該溶液組成進行如下實驗：取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OH）為0.20mol?L1；另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出關于原溶液組成的正確結論是（）A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc（Cl）為 4.00mol?L1，c（Al3+）為1.00 mol?L1Dc（Mg2+）為 1.00mol?L1，c（N

4、a+）為 0.50 mol?L1參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法；離子方程式的有關計算專題：物質檢驗鑒別題分析：加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產生，無刺激氣味氣體生成，說明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒有NH4+；濾液中c（OH）=0.2mol?L1，證明堿過量，一定含有Mg2+；加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl；氫氧化鎂1.16g，物質的量是0.02mol，消耗的n（OH）=0.04mol，加入的氫氧化鈉為0.1molmol，濾液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氫氧化鈉生成偏鋁酸

5、鈉，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化銀，物質的量是0.08mol，氫氧化鎂有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根據電荷守恒，n（Na+）=n（Cl）2n（Mg2+）3n（Al3+），進而確定離子的濃度大小即可解答：解：25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，含有0.1mol氫氧化鈉；沉淀1.16g為氫氧化鎂，物質的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉；濾液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無刺激氣味

6、氣體生成，一定沒有NH4+；白色沉淀11.48是氯化銀，物質的量是：=0.08mol，則一定含有氯離子，根據電荷守恒，正電荷有：（0.02mol2+0.01mol3）=0.07mol；負電荷有：0.08mol，故一定含有鈉離子0.01mol；A、根據以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，由于一定含有Na+，故A錯誤；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，即一定含有Al3+，故B錯誤；C、c（Al3+）=0.5 mol?L1，c（Cl）=4mol/L，故C錯誤；D、c（Mg2+）=1.00 mol?L1，c（Na+）=0.50 mol?L1，故D正確；故

7、選D點評：本題考查離子反應的簡單計算、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，根據電荷守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯點6. 25時，水的電離達到平衡：H2OHOH，下列敘述正確的是 A向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略7. 下列化合物能在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成的是，則單體是()A氯乙烯和乙烯 B2-氯丙烯C2-氯-1-丁烯 D2-氯-2-丁烯參考答案：A略8. 下列說法正確的是AHF、HCl、

8、HBr、HI的熔沸點依次升高 B乙醇分子與水分子之間只存在范德華力CH2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵D氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO4參考答案：C略9. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉化率為P，則乙容器中SO2的轉化率 （ ） A等于P B小于P C大于P D無法判斷參考答案：B略10. 下列有關說法正確的是 A. 物質熔沸點的高低順序是：晶體硅氯化鈉冰氖氣 B. 微粒

9、半徑由大到小順序是：HLiH C金剛石的硬度、熔點、沸點都低于晶體硅 D. CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構參考答案：A11. 含Cd2+廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染： Cd2+ （aq）+H2S（g）CdS（s）+2H+ （aq） HO該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是（ ）參考答案：B略12. 常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 H0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩

10、情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙參考答案：D解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以體積：甲乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲乙；故選D13. 除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是 ( ) A. 加70以上的熱水,分液 B. 加適量濃溴水,過濾 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加適量FeC

11、l3溶液,過濾 參考答案：C略14. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率BH2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略15. 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH 對于該平衡，下列敘述正確的是A溫度升高，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大參考答案：B略二、實驗題（本

12、題包括1個小題，共10分）16. 按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質X，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗X可能是（從所給物質中選取，填代號）AH2 BCH3CH20H（g） CNH3 DC0和H2寫出在a中所進行反應的反應方式實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：參考答案：1. B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu2. 使所得到的乙醛氣體冷凝液化3. 缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗分析：向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明

13、該氣體具有還原性，同時生成在無色液態(tài)的物質，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；冰水可以使反應產物液化；乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置解答：解：向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；反應生成乙醛，易液化，U型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答

14、案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；從C中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結構及具有的化學性質，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 缺鐵性貧血是指人體內貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。(導學號57260010)問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質、失效。該藥品的化學式為。(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請你設

15、計一個實驗,以證明該藥片是否變質。問題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時,服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是 。參考答案：問題1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色再滴入H2O2溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色,若變?yōu)榧t色則證明藥品中含有Fe2+(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化解析：常見化合態(tài)鐵有+2、+3價兩種價態(tài),該藥要特別注意防止變質,說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化。18. 石油化工是是江蘇省的支柱產業(yè)之一。丙烯

16、是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：已知：回答下列問題：A的結構簡式為_。反應中，屬于取代反應的是_（填序號）。D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為_。與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_。B的同分異構體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的同分異構體的結構簡式為：_。參考答案：CH3CHBrCH3 （2分） （2分）2C2H5OH2H2O （2分）2NaOHH2ONaBr （2分）HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個即可給滿分）（4分）19. 常溫下用惰性電