安徽省宣城市青龍中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省宣城市青龍中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方法、結(jié)論合理的是A增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)KSP(Ag2CrO4)C pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快,說明HA酸性更強(qiáng)D將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉參考答案：D略2. 從烷烴(CnH2n+2),烯烴(CnH2n),二烯烴(CnH2n-2)的通式

2、分析,得出碳?xì)湓拥膫€數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系,某種烴的分子式為CxHy,其中所含雙鍵數(shù)目為（ ） A B C D參考答案：D略3. 在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的Cl所圍成的空間構(gòu)型為 A正四面體 B正六面體C正八面體 D正十二面體參考答案：C略4. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1 下列說法正確的是( ) A反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 BCH3OH轉(zhuǎn)變

3、成H2的過程一定要吸收能量 C根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H + 49.0kJmol1 D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1參考答案：C略5. 下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）ABCD參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)

4、行氧化還原反應(yīng)，A該裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故B錯誤；CCu、Zn和稀硫酸能構(gòu)成原電池，銅作正極，鋅是負(fù)極，故C正確；D酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故D錯誤；故選C點評：本題考查的內(nèi)容是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵6. 已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B上述熱化學(xué)方程式中的H的值與實驗

5、測定中反應(yīng)物的用量無關(guān)C該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量參考答案：A略0.1molL-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起的變化的是：A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(OH)減小 參考答案：A略8. 某高聚物的結(jié)構(gòu)如圖： 其單體的名稱為A2, 4-二甲基-2-已烯 B2, 4-二甲基-1, 3-已二烯和乙烯C2-甲基-1, 3-丁二烯和丙烯 D2-甲基-1, 3-戊二烯和乙烯參考答案：D略9. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH6 B. c(OH)1107mol/L C. c(H

6、+)c(OH) D. 能使酚酞變紅的溶液參考答案：C略10. 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是XYWZTA. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B. 物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：A根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點由低到高的順序是X、Z、Y，選項A錯誤；B、物質(zhì)W3X4，即Si3N4，每個原子最外

7、層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項B正確；C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物NH4NO3中既有共價鍵也有離子鍵，選項C正確；D、T元素處于金屬與非金屬交界處，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，由于T最外層有4個電子，所以T與Z元素可形成化合物TZ4，選項D正確。答案選A。11. 下列屬于極性分子是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mACl2 B NH3 CCO2D Na2O2參考答案：B12. 如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定參考答案：

8、C13. 以下實驗?zāi)塬@得成功的是 （ ） A要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 B用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C對苯和硝基苯采用分液的方法分離 D將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略14. .已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：，lmol A與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ）A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 參考答案：C15. 已知，如果要合成所用的原始原料可以是（ ）A2甲基1，3二烯和1丁炔B1，3戊二烯和2丁炔C2，3二甲基1，3戊

9、二烯和乙炔D2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔參考答案：D考點：有機(jī)物的合成專題：信息給予題分析：由題意可知，要合成，逆向推斷或者是，以此解答該題解答：解：由題給信息可知，合成，可逆向推斷，根據(jù)或，可知反應(yīng)物為2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔或2甲基1，3丁二烯和2丁炔，只有D符合，故選D點評：本題主要考查有機(jī)化合物的推斷與合成，側(cè)重于有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷和審題能力的考查，題目難度中等，注意烯烴加成反應(yīng)的特點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20mL蒸餾水

10、，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL2mL飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_后，停止加熱；(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_ 丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_；(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U 型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_極附近顏色逐漸變深，其原因是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知在1273K時反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) Fe

11、O(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ；a混合氣體的壓強(qiáng)保持不變bH2的濃度不再改變c消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為11dFe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50 molL-1 ，加熱到1273K。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0

12、.2 molL-1時，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(g) 的物質(zhì)的量為 。參考答案：（1）增大 （2）吸熱 （3）b （4）否，大于 0.4mol18. 純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2O H3O+OH 因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+ 和 OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7 molL-1 ，當(dāng)在水中加入少量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時，其中原有的OH或H3O+能強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用，故純水沒有緩沖作用。19. （12分）化合物(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）指出下列反應(yīng)類型AB ，F(xiàn)G ；（3）D新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）I的同