2018江蘇高考化學試題及答案

1、2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學注 意 事 項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5如需作圖，須用2B鉛筆繪、

2、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選 擇 題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃燒 D碳酸鹽的沉積2用化學用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是A中子數(shù)為8 的氮原子： BHCl 的電子式：CNH3的結構式： DC

3、l的結構示意圖：3下列有關物質性質與用途具有對應關系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應，可用作食品干燥劑4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達

4、到實驗目的的是A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣6下列有關物質性質的敘述一定不正確的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應可生成CuCl27. 下列指定反應的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO堿性溶液與

5、Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H28短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵CY 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是10下列說法正確的是A氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B反應4Fe(s)+3O2(g

6、)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X、Y 的說法正確的是AX 分子中所有原子一

7、定在同一平面上BY與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反應為取代反應12根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)13根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是A圖

8、甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是Av1 v2，c2 K3，p2 2p3Cv13(SO2 ) Dc

9、2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 ) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族

10、，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準確推斷出各字母代表的元素是解題的關鍵，進而根據(jù)同周期、同主族元素結構和性質的遞變規(guī)

11、律作出判斷。9. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2。詳解：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和

12、石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)；物質間轉化均能實現(xiàn)的是A項，答案選A。點睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉化和反應條件，解題的關鍵是熟悉常見物質的化學性質和轉化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反

13、應生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過量HCl反應生成NaCl、AlCl3和H2O。10. 下列說法正確的是A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】分析：A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%90%；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，該反應常溫下可自發(fā)進行，該反

14、應為放熱反應；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數(shù)小于6mol；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低。詳解：A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%90%，A項錯誤；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數(shù)小于6mol，轉移電子數(shù)小

15、于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答

16、案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。&網11. 化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X、Y 的說法正確的是A. X 分子中所有原子一定在同一平面上B. Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. XY的反應為取代反應【答案】BD【解析】分析：A項，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上；B項，Y與Br2的加成產物為，結構簡式中“*”碳為手性碳原子；C項，X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能

17、使酸性KMnO4溶液褪色；D項，X+2 甲基丙烯酰氯Y+HCl，反應類型為取代反應。點睛：本題考查有機物的結構和性質、手性碳原子的判斷、有機物共面原子的判斷。難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意：聯(lián)想典型有機物的結構，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；單鍵可以旋轉，雙鍵和三鍵不能旋轉；任意三個原子一定共平面。12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4

18、溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。點睛：本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、

19、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴謹。13. 根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD【解析】分析：A項，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c

20、（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 molL1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-）；B項，c（Na+）=c（總）時溶液中溶質為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)Kh=1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）c（H2C2O4）

21、；C項，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L；D項，c（Na+）=2c（總）時溶液中溶質為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒為c（Na+）=2c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（OH-）

22、-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）。詳解：A項，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 molL1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A項正確；B項，c（Na+）=c（總）時溶液中溶質為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)

23、Kh=1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）c（H2C2O4），B項錯誤；C項，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C項錯誤；D項，c（Na+）=2c（總）時溶液中溶質為Na2C2

24、O4，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒為c（Na+）=2c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D項正確；答案選AD。點睛：本題考查溶液中粒子濃度的大小關系。確定溶液中粒子濃度大小關系時，先確定溶質的組成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B項），巧用電荷守恒、物料守恒和質子守恒（質子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L。15. 一定溫度下，在

25、三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是A. v1 v2，c2 K3，p2 2p3C. v13(SO2 ) D. c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )n （C）mn （D）mn（二）體積差法【例題10】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復到原來狀況（1.01105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式?！痉治觥吭旌蜌怏w總體積為90毫升，反應后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒

26、通式進行有關計算。 CxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O 體積減少1 1+y/410 20計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4【練習】某體積可變的密閉容器，盛適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應；A3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10，下列推斷正確的是（ ） 原混和氣體的為l.2L 原混合氣體的體積為1.1L反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL 反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VL（A） （B） （C） （D）（三）物質的量差法【例題11】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（氣）=

27、 PCl3（氣）+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。【分析】原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據(jù)化學方程式進行計算。 PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加1 X 0.022計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%【練習】可逆反應C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），達平衡時，測得氣體的總質量為mg，混合氣體的物質的量為n mol。當改變條件使

28、平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質的量變化值為nx，且m12x，nx。請回答下列問題：（1）達新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為 （2）達新平衡時，混合氣體平均相對分子質量的變化值M （3）若混合氣體的平均相對分子質量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關系：若混合氣體的平均相對分子質量增大，則有 若混合氣體的平均相對分子質量不變，則有 若混合氣體的平均相對分子質量減小，則有 M1M2n2=（-M1）n1=（M2-）三、十字交叉法十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十

29、字交叉法計算，算式如右圖為：式中，表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應等。（一）混和氣體計算中的十字交叉法【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積?！痉治觥扛鶕?jù)相對密度計算可得混和

30、氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積【練習】在相同的條件下，將H2（密度為0.0899g/L）與CO2（密度為1.977g/L）以何體積比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/L？（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法【例題13】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子

31、量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應相差2,所以答案為D（三）溶液配制計算中的十字交叉法【例題14】某同學欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為60/90 100=66.7克，需NaOH固體為30/90 100=33.3克【練習】1.有Ag質量分數(shù)為15的NaNO3溶液，若將其質量分數(shù)變?yōu)?0，可采取的方法的是（ ）（A）蒸發(fā)掉溶劑的1/2 （B）蒸發(fā)掉A/2g溶劑（C）加入3A/

32、14g NaNO3 （D）加入3A/20g NaNO32.配制20的硫酸溶液460g，需要98的硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物反應計算中的十字交叉法【例題15】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比?！痉治觥靠蓪⑻妓徕}的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26Na2CO3 1.6NaHCO3 0.80.60.21【例題16】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的

33、溶液中CO23和HCO3的物質的量之比為 【分析】依題意，反應產物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成為Na2CO3，需NaOH 1.6mol，若只生成為NaHCO3，需NaOH 0.8mol?，F(xiàn)共消耗NaOH 1mol，于是由十字交叉法得（右圖）：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）1：3【練習】常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液與pH11的KOH溶液混合后，pH9，求混合前鹽酸和KOH溶液的體積比 四、關系式法實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對于多步反應體系，依據(jù)若干

34、化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，并據(jù)此列比例式進行計算求解方法，稱為“關系式”法。利用關系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結果。（一）物質制備中的關系式法【例題17】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設反應過程有2%的硫損失）【分析】根據(jù)差量法計算黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的量為72% ，而反應過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據(jù)有關化學方程式找出關系式：FeS2 2H2SO4 利用關系式計算可得結果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。（二）物質分析中的關系

35、式法測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質組成等物質分析過程，也通常由幾步反應來實現(xiàn)，有關計算也需要用關系式法?！纠}18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量?！痉治觥扛鶕?jù)有關化學方程式可得：4HCl I2 ，利用關系式計算可得生成氯化氫的質量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。五、估算法（一）估算法適用于帶一定計算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進行粗略的、近似的估算確定

36、正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度?！纠}19】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有 （A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg【分析】計算可知，28克金屬反應失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A（二）用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計算錯誤?！纠}20】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的

37、體積為 （A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據(jù)方程式系數(shù)的比例關系估算可得答案為D六、平均值法 混合物的計算是化學計算中常見的比較復雜的題型。有些混合物的計算若用平均值法，則可化難為易，化繁為簡，進而提高解這類題的能力。 兩個數(shù)進行算術平均所得的平均值，一定介于兩個數(shù)之間。若已知平均值，則可推斷原來兩個數(shù)一定比平均值大，另一個數(shù)比平均值小。這種應用平均值去判斷兩個數(shù)的取值范圍的方法稱為平均值法。 可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成?！纠}21】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的

38、混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合氣體中（ ）A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔【分析】設混合氣態(tài)烴的平均化學式為CxHy，因0.1molCxHy和O2反應生成0.16molCO2和0.2molH2O，則x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學式為C1.6H4，由此可得：(1)混合氣態(tài)烴中一定有CH4 ，(2)另一種氣態(tài)烴為CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但一定沒有C2H6，故正確答案為七、始終態(tài)法始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交

39、待得很清楚，此時用“始終態(tài)法”往往能獨辟蹊徑，出奇制勝?！纠}22】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應完畢后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒堿溶液，這時有沉淀析出，充分攪拌后過濾出沉淀物，將沉淀加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應時放出H2的體積（標準狀況）?！痉治觥抗腆w殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經一系列反應生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應生成的，根據(jù)2Fe Fe2O3 、Fe H2 這兩個關系式計算可得：H2的體積為1.344升八、等效思維法對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設，進行適當代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法

40、的關鍵在于其思維的等效性，即你的假設、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快?！纠}23】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結果析出組成為R2SO410H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。【分析】21.3克R2SO410H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO410H2O中含有11.9克結晶水、9.4克R2SO4 ，最后結果是：此金屬的原子量為23九、討論法 （一）不定

41、方程討論法 當一個方程式中含有兩個未知數(shù)時，即為不定方程。不定方程一般有無數(shù)組解，有些化學題根據(jù)題設條件最終只能得到不定方程，必須利用化學原理加以討論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決?！纠}24】22.4克某金屬M能與42.6克氯氣完全反應,取等質量的該金屬與稀鹽酸反應,可產生氫氣8.96升（標準狀況），試通過計算確定該金屬的原子量?！窘狻拷饘費跟氯氣反應生成物為MClx ，跟稀鹽酸反應生成物為MCly ，分別寫出化學方程式進行計算。 2M + xCl2 = 2MClx 2M 71x 列式整理可得：M=18.7x （1）式 2M + 2yHCl = 2MCly + yH2 2M 2

42、2.4y 列式整理可得：M=28y （2）式對（1）式和（2）式進行討論可得，當x=3 、y=2時，原子量M=56（二）過量問題討論法 所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反應物過量，且反應物相對量不同時，反應過程可能不同，需要通過討論來解題的方法?！纠}25】寫出H2S燃燒反應的化學方程式。1升H2S氣體和a升空氣混和后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（200C，101.3千帕），試討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為41，其它成分可忽略不計）。【解】反應式為： 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2

43、S+2H2O a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮氣0.8a 升。氮氣不參加反應，體積保持不變。根據(jù) 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和a升空氣完全反應，則a=2.5升，下列進行討論：(1)若a2.5升,氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 (L) （三）分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設，從而較快地進入實質性問題的解決過程?！纠}26】在28.4克CaCO3和MgCO3組成的混和物中加入足量稀鹽

44、酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸干得到29.6克不含結晶水的固體物質。求原混和物中各種物質各多少克？【解】NaOH物質的量為0.5摩，所以固體物質也應含有0.5摩的鈉離子，下面進行討論：(1)NaOH過量，0.5摩NaOH質量為20克，而0.25摩Na2CO3質量為26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可能得到29.6克固體物質。這個假設不成立。(2)CO2過量，固體物質可能為Na2CO3和NaHCO3 ，0.25摩Na2CO3質量為26.5克，0.5摩NaHCO3質量為42克,這個假設成立。通過上述討論可知29.6克固體物質是Na2CO3和

45、NaHCO3的混和物，有關反應為:CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 利用方程式計算CO2的物質的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關反應為:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式計算可得：原混和物中CaCO3為20克、MgCO3為8.4克?！咀鳂I(yè)練習】守恒法1把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子

46、物質的量濃度為( B )A.(b-2c) / a mol/L B. (2b-4c) / a mol/L C. (2b-c) / a mol/L D. (b-22a) / a mol/L2用鉑電極電解500ml的KNO3和Cu(NO3)2混合液一段時間后，在兩極均生成11.2L氣體（標況下），則原溶液中Cu2+濃度為（） A.0.5 mol/L B. 1mol/L C.2 mol/L D.無法確定差量法3在標況下，6.72 L NO2通過水后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2體積是( A )A.1.68 L B.2.52 L C.0.56 L D.1.12 L4溴化鉀和氯化鉀的混合物3.8

47、7g，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，產生6.63g沉淀，則混合物中含K+為（） A.0.02 mol B.0.04 mol C.0.78g D.1.56g十字交叉法5由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為( A )A.29:8:13 B.39:24:5 C.13:8:29 D.26:16:576銅有兩種天然同位素 63Cu和 65Cu , 參考銅的原子量為63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量約是( ) A. 20% B.25% C.66.7% D.75%7物質的量分別為6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎

48、樣的體積比才能配成4摩/升的 溶液?四、關系式法8用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫。原混合物中FeS質量可能是( BD )A.10.7g B.4.4g C.23.9g D.17.6g9鎂帶在空氣中完全燃燒后，將其產物溶于50mL1.8mol/L稀鹽酸中, 再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 經測定氨的質量為0.102g。求鎂帶的質量。（0.792g。運用質量守恒法和整體思維技巧）加熱10工業(yè)生產電石是用生石灰與焦炭在電爐內加熱進行的(3C+CaO=CaC2+CO),假設原料利用率為100%，則

49、36t焦炭可生產多少t乙炔？(26t)五、估算法11下列化合物中氯元素的含量為47.65%的是( D )A.HCl B.NaCl C.AlCl3 D.KCl122SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +196.6KJ，就此反應測知4 molSO2參加反應時，放出的熱量為314.3KJ，則SO2的轉化率為( C )A.40% B.50% C.80% D.100%六、平均值法13電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L(標況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為（） A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:314有銣

50、與另一種堿金屬的合金4.4g，與足量水反應產生2.24L(標況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是（） A.Li B.Na C.K D.Cs15兩種氣態(tài)烴混合物1體積充分燃燒時，需消耗相同條件下的氧氣3.75體積，則這兩種烴可能是（ D ） A.甲烷、乙烯 B.丙烯、丁烯 C.丙烷、丁烯 D.乙烯、丙烯16K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質的正確判斷是( A B ) A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3 C.肯定沒有Ba(NO3)2

51、，可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2七、等效思維法17300C時一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液。則300C時CuSO4飽和溶液的質量分數(shù)為（ A ）A.20% B.40% C.60% D.80%八、討論法1818.4g NaOH和NaHCO3混合固體，在密閉容器中加熱至2500C，經充分反應后，排出氣體，冷卻，稱得剩余固體為16.6g。試計算混合固體中NaOH的質量分數(shù)。(54.3%)19. 某單質銀硝酸反應，若參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為，則酸元素在反應中所顯示的化合價是（ BD ）A. B. C. D. 2

52、0. 標準狀況下，將盛滿、混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產物不擴散，則所得溶液的物質的量濃度（M）數(shù)值大小范圍為（ B ）A. B. C. D. 21. 由氣態(tài)烴和氣態(tài)炔烴組成的混合氣體，（標況）質量為，該混合氣體中與的體積比不可能是（ D ）A. B. C. D. 22有、混合溶液400mL，經測定其中濃度為，投入過量的鋅粉，充分反應后過濾，所得固體殘渣經洗滌干燥后，質量為。則：（1）原混合溶液中、的物質的量濃度為：= =。（2）的數(shù)值 。（3）的數(shù)值越大，說明混合溶液中含量 越大 。（4）的最大值應為 ，最小值（以，表示）應為 。23電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅

53、箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉，充分反應得固體；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出，向其中滴入溶液時，溶液中的恰好完全沉淀。請計算：（1）溶液A中的物質的量濃度為 ；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加的鐵粉質量至少應大于 ；（3）討論當剩余固體的組成不同時和可能的取值范圍，并填入下表：剩余固體的組成的取值范圍的取值范圍（用含的代數(shù)式表示）只有銅有鐵且有銅23. 往的溶液中，通入標準狀況下的氣體，然后在低溫和減壓下蒸干水份得白色固體A求：（1）固體A的質量與通入的氣體的關系，

54、并指明固體的組成。（2）當白色固體A的質量為，求通入硫化氫的體積（標準狀況）情況1時，情況2時， 九、極值法19由某堿金屬M用其氧化物M2O組成的混合物4.0g與水充分反應后，蒸發(fā)、結晶得到干燥的固體5.0g，問該金屬是何種金屬？(K) 20PCl5在密閉容器中有反應：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)。t1C時PCl5的分解率為48.567%，t2C時分解率為97.034%。則t2C時反應體系的物質的量是t1C時反應體系的多少倍（ ）（A）0.4 (B) 1.3 (C) 1.6 (D) 1.921在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2 A(g)B(g)+ 3 C(g)。若已知

55、所得混合氣體對H2的相對密度為4.25。則A的式量可能是（ C ）（A）8.5 (B) 16 (C) 17 (D) 3422Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應，生成氫氣2.8L（標況），則金屬混合物中三金屬的物質的量之和不可能是（ ）（A）0.120mol (B)0.15 mol (C)0.08 mol (D)0.10 mol23將一定質量的Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應，生成H2 2.8 L（標準狀況），則原混合物的質量可能是（ BC ）A. 2 g B. 4 g C. 8 g D. 10 g24第IIA元素R的單質及其RO的混合物12 g，加足量水經完全反應后蒸干得

56、固體16 g，試推測該元素可能是（ BC ）A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba25C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、H2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物的平均分子質量可能是（ BC ）A. 28 B. 30 C. 38 D. 402340g鐵粉放入600g稀硝酸中，若二者恰好完全反應，且稀硝酸被還原為NO，求（1）稀硝酸的質量分數(shù)（2）被還原的硝酸的物質的量十、始終態(tài)法1取一根鎂條置于坩蝸內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.47Og，冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質量為0486 g。(1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂

57、和氨的化學方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數(shù)。反應條件不同，產物有別 化學方程式的書寫，要重視反應條件，因為即使反應物相同，當反應條件不同時，產物往往不相同，現(xiàn)就各種情況舉例說明。一. 反應物濃度不同，產物不同 例1. 銅與濃反應，產物為，與稀硝酸反應，產物為NO。 例2. 鋅與稀硫酸反應可生成，與濃硫酸反應只能生成。 二. 反應溫度不高，產物不同 例3. 濃與微熱或不加熱時生成，強熱時生成。 例5. 乙醇在濃硫酸的催化下，時產物是乙烯，時產物則為乙醚。 例6. 與溶液反應，在常溫下得到，加熱時則得到。 例7. 鈉在氧氣中，常溫被氧化成白色的，加熱或點燃則生成淡黃色的， 例8.

58、 將通入冷的濃硫酸，只能被氧化成零價的S，而將與濃硫酸混合加熱，則可將其氧化成+4價的。 例9. 室溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，加熱時則可發(fā)生反應。 三. 催化劑不同，產物不同 例10. 鹵代烴與水溶液共熱生成醇，與NaOH醇溶液共熱生成烯烴。 例11. 乙醇在氧氣中燃燒產物是和，而催化氧化的產物卻是乙醛。 四. 反應物用量不同，產物不同。 例12. 磷在中燃燒，充分燃燒生成，不充分燃燒生成。 例13. 硫化氫氣體在氧氣中燃燒，氧氣不足時產物是單質硫，氧氣充足時產物則為。 例14. 強氧化性酸與少量鐵反應生成鐵鹽，與過量的鐵反應生成亞鐵鹽。 例15. 多元弱酸的正鹽與少量強酸反應生成酸式

59、鹽，與足量強酸反應生成弱酸。 例16. 多元弱酸與堿反應，酸多生成酸式鹽、酸少生成正鹽。 例17. 鋁鹽與適量的強堿溶液反應生成氫氧化鋁，與過量的強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽。 例18. 偏鋁酸鹽與適量的強酸溶液反應生成氫氧化鋁，與過量的強酸溶液反應生成鋁鹽。 五. 操作順序不同，產物不同 例19. 向鋁鹽溶液中滴加強堿生成氫氧化鋁沉淀，向強堿溶液中滴加鋁鹽則生成偏鋁酸鹽。 例20. 向硝酸銀中逐滴滴加氨水生成氫氧化銀沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸銀生成銀氨溶液。 六. 時間不同，產物不同 例22. 新制的氯水中有七種微粒：，而久置的氯水由于發(fā)生的反應，其成分相當于稀鹽酸。方法總論守恒法守恒存在于整個

60、自然界的千變萬化之中?；瘜W反應是原子之間的重新組合，反應前后組成物質的原子個數(shù)保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恒。運用守恒定律，不糾纏過程細節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學量的始態(tài)和終態(tài)，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恒定律，在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價守恒、能量守恒等等。這就是打開化學之門的鑰匙。一質量守恒質量守恒，就是指化學反應前后各物質的質量總和不變。1已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X2Y2QR中，當1.6 g X與Y完全反應，生成4.4