原子核核素教案-魯科版高中化學(xué)必修2

1、課時 1 原子核核素A ZX 的含義,把握構(gòu)成原子目標(biāo)與素養(yǎng)： 1. 明白原子的結(jié)構(gòu)； 微觀探析 2. 知道質(zhì)量數(shù)和的各微粒間的關(guān)系； 微觀探析 3明白元素、核素、同位素的含義； 宏觀辨識與微觀探析 一、原子的構(gòu)成1原子及構(gòu)成微粒原子原子核質(zhì)子：帶有一個單位正電荷中子：不帶電核外電子：帶有一個單位負(fù)電荷對于一個確定的原子存在關(guān)系：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；2質(zhì)量數(shù)第 1 頁,共 10 頁3原子的表示方法一般用符號A ZX 表示,字母表示意義如下：1 1H；表示質(zhì)量數(shù)AX表示元素符號表示質(zhì)子數(shù)Z如37 17Cl 表示質(zhì)量數(shù)為37、質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20 的氯原子；微點撥： 1 原子中不肯

2、定含有中子,且中子數(shù)不肯定等于質(zhì)子數(shù),如2 同種元素的原子與其相應(yīng)離子的質(zhì)量數(shù)相等,如23Na與23Na；二、核素 1元素 具有相同質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 的同一類原子的總稱；2核素 具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子；3同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；如氫元素的三種核素俗稱1 1H 2 1H 3 1H 重氫超重氫符號H D T 質(zhì)子數(shù)1 1 1 中子數(shù)0 1 2 4幾種重要的核素 1 作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標(biāo)準(zhǔn)原子為 12 14 6 C；考古中常測量 6 C的數(shù)量來推斷生物體的存在歲月；2 3 2 制造氫彈的原料為 1H、1H；235 3 核

3、反應(yīng)堆的燃料是 92 92U；微點撥：同位素的兩個特點 1 相同存在形狀的同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同；2 自然存在的某種元素,不論是化合態(tài)仍是游離態(tài),各種同位素所占的原子個數(shù)百分比第 2 頁,共 10 頁一般是不變的；1判定正誤 正確的打“ ” ,錯誤的打“ ” 1 原子核是由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成的； 175； 2 質(zhì)子數(shù)為 118、質(zhì)量數(shù)為293 的原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)為3O 2 和 O3、紅磷和白磷均互稱同位素； 4 同位素原子的物理、化學(xué)性質(zhì)均完全相同； 5 質(zhì)子數(shù)相同的粒子肯定屬于同一種元素； 答案 1 2 3 4 5 2.13 6 C-NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分

4、析；13 6 C所表示的碳原子A核外有 13 個電子B核內(nèi)有 6 個質(zhì)子,核外有 7 個電子C質(zhì)量數(shù)為 13,核外電子數(shù)為 6,核內(nèi)有 7 個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為 13,核外電子數(shù)為 6,核內(nèi)有 7 個中子 答案 D 3以下微粒中,互為同位素的是 40 40AD2O和 H2O B19X和 20Y 126 128C 52 Z 和 52 Z DO2 和 O3C 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素；A 項中兩物質(zhì)均為化40 40合物, D 項中兩物質(zhì)均為單質(zhì),B 項中 19X 和 20Y 的質(zhì)子數(shù)不同,是兩種不同元素的原子,故只有 C項符合題意； 第 3 頁,共 10 頁構(gòu)成原子的微粒

5、之間的關(guān)系1質(zhì)量關(guān)系 1 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N ；2 原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)；2電性關(guān)系微粒等量關(guān)系不等量關(guān)系原子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子所帶電荷質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)數(shù)陰離子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶電荷質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)數(shù) 素養(yǎng)養(yǎng)成 微觀探析：關(guān)于原子構(gòu)成的幾個易錯點 1 原子中肯定含有質(zhì)子,但不肯定含有中子,如 1H；2 原子的質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量的含義不同,但是原子的質(zhì)量數(shù)一般等于該原子相對原 子質(zhì)量數(shù)值的整數(shù)部分；3 對離子進(jìn)行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時應(yīng)當(dāng)留意陽離子和陰離子的區(qū)分；【典例 1】不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)固同位素,如2H、13C、1

6、5N、18O、34S 等在陸第 4 頁,共 10 頁地生態(tài)系統(tǒng)討論中,常用作環(huán)境分析指示物；以下有關(guān)說法正確選項 A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為 16 B1H 2 O和 1H 2 O的相對分子質(zhì)量不同 16 18C13C和 15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 2 D2H不含中子和電子B A 項中 34S 的中子數(shù)為 18,故 A 項不正確； B 項中 H2O的相對分子質(zhì)量由 H和 O 的質(zhì)量數(shù)打算,兩種分子中 O的質(zhì)量數(shù)不同,就兩種分子的相對分子質(zhì)量也不同,故 B 項正確； C項中兩種原子的質(zhì)子數(shù)相差 1,故 C項不正確； D中 2H含一個中子不含電子,故 D項不正確； 1 34S 2的核外電子數(shù)是多少？2

7、 題中所給各原子中中子數(shù)最大的是哪種原子？ 答案 118 ；34S 的電子數(shù)為 16, 34S 2帶兩個單位負(fù)電荷,就電子數(shù)為 18；2 34S；34S的質(zhì)量數(shù)為 34,質(zhì)子數(shù)為 16,就中子數(shù)為 18,在全部原子中最大；第 5 頁,共 10 頁1.235 92U 是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低；235 92 U 的濃縮始終為國際社會關(guān)注；下 ,列有關(guān)235 92U說法正確選項 A.235 92U原子核內(nèi)含有92 個中子B.235 92U原子核外有143 個電子C.235 92U原子的質(zhì)量數(shù)為235 D.235 92U原子的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是143 C 對于原子235 92 U,

8、92 表示的是質(zhì)子數(shù),235 表示的是質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)故 A、D項錯誤, C項正確；對于原子而言,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故B 項錯誤； 元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)分和聯(lián)系1區(qū)分名稱元素核素同位素同素內(nèi)容異形體項目概念質(zhì)子數(shù)相同的質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同種元素形數(shù)都肯定的原同的同一種元素的不同成的不同的同一類原子子核素單質(zhì)范疇原子原子原子單質(zhì)特性只有種類,沒化學(xué)反應(yīng)由同位素組成的單質(zhì),由一種元中的最小化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物素組成,可獨有個數(shù)微粒理性質(zhì)不同立存在打算質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、組成元素、因素中子數(shù)中子數(shù)結(jié)構(gòu)舉例H、C、N 1 1H、2 1H、3 1H 234 9

9、2U、235 92U、238 92U互為同位石墨與金剛石互為三種元素三種核素素同素異形體2聯(lián)系第 6 頁,共 10 頁【典例 2】以下說法錯誤選項 1 2A. 1H、1H、H和 H2 是氫元素的四種不同微粒40 42B. 20Ca和 20Ca、金剛石和石墨均互為同位素1 2C. 1H和 1H是不同的兩種核素12 14D. 6 C和 6 C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B 元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種,A 中的四種微粒是氫元素的四種不同微粒,1 2A 正確；金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì),它們互為同素異形體,B 不正確；1H和 1H12 14是質(zhì)子數(shù)均為 1、中子數(shù)

10、不同的氫原子,它們是不同的核素,C正確； 6C 和 6C 中 C 的質(zhì)子數(shù)均為 6,而中子數(shù)分別為 6 和 8,故它們互為同位素,其物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同, D正確； A ZX,只要 Z 相同,就是同種元素；Z 和 A 均相同,就是同一種核素；Z 相同、 A 不同的互為同位素； Z 不同的不論 A是否相同,均不是同種元素,更不能互稱為同位素；第 7 頁,共 10 頁2簡潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“ ” 表示質(zhì)子或電子,“ ” 表示中子, 就以下有關(guān)的表達(dá)正確選項 第 8 頁,共 10 頁A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù) 答案 A

11、 1以下表達(dá)錯誤選項A13C和 14C屬于同一種元素,它們互為同位素B1H和 2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D6Li 和 7Li 的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等D 13C和 14C質(zhì)子數(shù)均為 6,中子數(shù)分別為 7 和 8,互為同位素,故 A 正確；1H和 2H質(zhì)子數(shù)均為 1,屬于不同核素,故 B 正確；14C和 14N的質(zhì)量數(shù)均為 14,中子數(shù)分別為 8 和 7,故 C正確；6Li 和 7Li 的電子數(shù)均為 3,由于質(zhì)量數(shù)不相同,故中子數(shù)肯定不相同,故 D錯誤； 238 2382“ 玉兔” 號月球車用 94 Pu作為熱源材料；以下關(guān)于 94Pu

12、的說法正確選項 238 238A. 94Pu 與 92 U互為同位素238 239B. 94Pu 與 94 Pu互為同素異形體238 238C. 94Pu 與 92 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)238 239D. 94Pu 與 94 Pu具有相同的最外層電子數(shù)238 238 238 239D A. 94Pu 與 92U的質(zhì)子數(shù)不同,不能互稱為同位素,錯誤；B. 94Pu 與 94 Pu 均是核素,不238 238是單質(zhì),不能互稱為同素異形體,錯誤；C. 94Pu 與 92U的質(zhì)子數(shù)不同,屬于不同的元素,不行238 239能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì),錯誤；D. 94 Pu 與 94Pu 的質(zhì)子數(shù)相同,具有相同的最外層電子數(shù),正確； 3重水 D2O是重要的核工業(yè)原料,以下說法錯誤選項 第 9 頁,共 10 頁A氘 D 原子核外有 1 個電子B1H與 D互稱同位素CH2O與 D2O互稱同素異形體D1H 2 O與 D 2 O的相對分子質(zhì)量相同 18 16C 同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體,C錯誤； 4已知 R 2核外有 a 個電子,它含有 b 個中子；表示 R原子符號正確選項 b ab2A. aR B. a2R a b2 abC. a2R D. a