2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)試卷北京卷(含答案)

1、北京市 2022 年一般高中學(xué)業(yè)水公平級性考試化學(xué)一、選擇題高粱釀酒過程中的局部流程按挨次排列如下 ,其中能說明高粱轉(zhuǎn) 化過程中放出熱量的是()ABCD“蒸糧”時加熱A.A“拌曲”前攤晾B.B“堆酵”時升溫C.C“餾酒”時控溫D.D以下化學(xué)用語書寫正確的選項是過氧化鈉的電子式是()過氧化鈉的電子式是B.乙烷的構(gòu)造式是C.氯原子的構(gòu)造示意圖是D.中子數(shù)為 7 的碳原子是7 C6以下說法不正確的選項是()葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解B.甲醛的水溶液具有防腐功能是由于它可使蛋白質(zhì)變性C.纖維素能通過酯化反響得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基 D.植物油氫化得到的硬化油不易

2、變質(zhì)，是由于氫化過程使不飽和鍵數(shù)目削減4.以下各項比較中，肯定相等的是()一樣物質(zhì)的量濃度的CHCOOH 和CH3COONa 溶液中的c CH COO33一樣質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na O 和Na O 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)222一樣物質(zhì)的量的丙烷和 2 -甲基丙烷中所含C 一H 鍵的數(shù)目標準狀況下，一樣體積的乙炔和苯中所含的H 原子數(shù)最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為 CO 的爭辯獲得成果。以下圖是使用不同催化劑NiPc 和 CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，以下說法不合理的是()轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成 CO2經(jīng)氧化反響得到COOH吸附在 NiPc 或 CoPc 外表帶有一樣基團的物種，其能

3、量不同D.該爭辯成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題以下解釋事實的方程式不正確的選項是()用食醋清洗水垢： CO2 2CH33COOH 2CH3COO HO CO 22B.84 消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO Cl 2H Cl2 H O2C.用氫氧化鋁治療胃酸過多： Al(OH)3 3H Al3 3H O2D.用硫化鈉除去廢水中的汞離子： Hg2 S2 HgS 以下顏色變化與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是() A.潮濕的紅色布條遇氯氣褪色棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色淺黃色 Na O22固體露置于空氣中漸漸變?yōu)榘咨韵聢D示方法能完成相應(yīng)試

4、驗的是()A .配制肯定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液B .試驗室制取Cl 2C .驗證鐵的析氫腐蝕D 驗證氨氣易溶于水A.AB.BC.CD.D依據(jù)如圖試驗所得推論不合理的是():苯酚的熔點為 43 試管 a 中鈉沉在底部，說明密度：甲苯 鈉試管 b、c 中生成的氣體均有H2苯酚中羥基的活性比乙醇中羥基的活性強羥基對苯環(huán)的影響為使苯環(huán)上輕基鄰、對位的CH 鍵易于斷裂10.結(jié)合元素周期律,依據(jù)以下事實所得推想不合理的是()事實A 族 Si 和 Ge 的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料1432HI 在 230 時分解，HCl 在 1 500時分解推想同族 Pb 的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料82HF 分解溫度大于 1 500

5、H PO34是中強酸， H SO24是強酸HClO4是強酸Na、Al 通常用電解法冶煉Mg 可用電解法冶煉A.A AB.BC.CD.D依據(jù)以下圖所得推斷正確的選項是()： H2O(g) HO(l)H 44kJ mol12圖 1 反響為吸熱反響圖 1 反響使用催化劑時，會轉(zhuǎn)變其H圖 2 中假設(shè)HO 的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為2圖 2 中反響為CO2(g) H2(g) CO(g) HO(g) H 41kJ mol-12用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘主要以I形式存在的工藝程如下：以下說法不正確的選項是()A.經(jīng)和所得溶液中， c I后者大于前者B.的作用是將吸附的碘復(fù)原而脫離高分子樹脂C.假

6、設(shè)和中分別得到等量I2，則消耗的n Cl2: n KClO3 5: 2D.由得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化用肯定濃度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點四周溶液 pH 和導(dǎo)電力量的變化分別如下圖利用溶液導(dǎo)電力量的變化可推斷滴定終點；溶液總體積變化無視不計。以下說法不正確( )A.a 點對應(yīng)的溶液中： c CH COO c Na3ab 過程中， n CH COO 不斷增大3cd 溶液導(dǎo)電性增加的主要緣由是c OH- 和c Na增大依據(jù)溶液 pH 和導(dǎo)電力量的變化可推斷：V V23試驗小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反響，試驗如下：將SO2通入AgNO3溶液(pH =5)中，得到無

7、色溶液 A 和白色沉淀B；取洗滌后的沉淀B，參加3mol L1HNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色；向溶液A 中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液連續(xù)滴加BaCl2溶液，未消滅白色沉淀。：i.經(jīng)分析，沉淀 B 可能為Ag SO23， Ag SO24或二者混合物ii.Ag SO24微溶于水， Ag SO23難溶于水以下說法不正確的選項是()通過測溶液 A 的 pH 無法推斷中硫元素是否被氧化通過可知：沉淀 B 具有復(fù)原性中參加過量鹽酸的目的主要是除去溶液A 中的Ag +通過上述試驗可推斷中所得白色沉淀中有Ag SO24二、非選擇題地球上的氮元素對動植物有重要作用,其中氨的合成與應(yīng) 用是當

8、前的爭辯熱點。人工固氮最主要的方法是 Haber-Bosch 法。通常用以鐵為主的催化劑在400 500 和10 30 MPa 的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。3上述反響中生成 1mol NH 放出 46 kJ 熱量，該反響的熱化學(xué)方程式為。該反響放熱，但仍選擇較高溫度。其緣由是。常溫常壓下電解法合成氨的原理如下圖：陰極生成氨的電極反響式為。2323陽極氧化產(chǎn)物只有O 。電解時實際生成的NH 的總量遠遠小于由O 理論計算所得NH的量，結(jié)合電極反響式解釋緣由：。43氨是生產(chǎn)氮肥的原料,經(jīng)如下轉(zhuǎn)化可以得到NH NO 。NH O2 NO O2 NO H2O HNO NH3 NH NO32343：氮

9、原子利用率是指目標產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比343上述反響的氮原子利用率為 66. 7%。要使原料NH 轉(zhuǎn)化為NH NO 的整個過程中氮原子利用率到達 100%，可實行的措施是。16.2022 年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池爭辯作出奉獻的三位科學(xué)家。最早的可充電鋰電池用金屬鋰作負極。鋰在元素周期表中的位置是，屬于活潑金屬，使電池存在較大安全隱患?，F(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型。某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如下圖：該電池放電時，其中一極的電極反響式是Li C xe =6C xLi ，則該極應(yīng)為圖中x6的(填“A”或“B”。碳酸乙烯酯EC常用作電解液的溶劑，其構(gòu)造為，熔點為 35

10、，可燃，可由二氧化碳和有機物X 在肯定條件下合成。X 與乙醛互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫出合成 EC 的化學(xué)方程式：。從正極材料中回收鈷和鋰的流程如下：寫出酸浸過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。拆解廢舊電池前進展放電處理 , 既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的緣由是。一種環(huán)狀高分子 P3 的合成路線如下：P2 的構(gòu)造為是一種常用的化工原料，其中包含的官能團是。BC 的反響類型是。3D 生成CHCCHOH 的反響條件是。_2上述流程中生成F 的反響為酯化反響，則該反響的化學(xué)方式是_。單體的構(gòu)造簡式是_。以下說法正確的選項是_(填字母。a.FH 的反響類型為縮聚反響b.P3 可

11、能的構(gòu)造如下圖c.P2P3 的過程中有可能得到線型高分子堿性條件下，P3 可能徹底水解成小分子物質(zhì)：是用于合成單體的中間體。如圖是以苯酚為原料合成 Q 的流程，MN 的化學(xué)方程式是_。KFeC O 3HO 是制備某負載型活性鐵催化劑 的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價值。324 32某化學(xué)小組用如下方法制備KFeC O 3HO ，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。.制備晶體324 32.稱取 5 g 莫爾鹽NH 4 2FeSO 4 2 6H2O ，用 15 mL 水和幾滴3mol L1H SO24溶液充分溶解，再參加 25 mL 飽和HC O224溶液，加熱至沸,生成黃色沉淀；.將沉淀洗滌至中性，參加 10 mL

12、 飽和KC O224溶液，水浴加熱至 40，邊攪拌邊緩慢滴加H O22溶液，沉淀漸漸變?yōu)榧t褐色；.將混合物煮沸 30 s，參加 8 mL 飽和HC O224溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、枯燥。.測定產(chǎn)品中鐵的含量.稱量 xg 制得的樣品，加水溶解，并參加稀H SO 酸化，再滴入 ymol L1KMnO 溶液使其244恰好反響；.向的溶液中參加過量 Zn 粉，反響完全后，棄去不溶物，向溶液中參加稀H SO24用 ymol L1KMnO 溶液滴定至終點，消耗KMnO 溶液 z mL 。44酸化，： HC O224為二元弱酸，具有較強的復(fù)原性1莫爾鹽NH 4 2F

13、eSO 4 2 6H2O 中鐵元素的化合價是。 2 步驟 中黃色沉淀的化學(xué)式為 FeC O24 2HO ， 生成該沉淀的離子方程式2是。步驟中除了生成紅褐色沉淀，另一局部鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe C O24離子方程式補充完整 3 、將下述反響的 36FeC O24 2HO += 4 Fe C O224 3 3 2Fe(OH) 3H O2步驟中水浴加熱的溫度不宜過高，緣由是。步驟 iv 在鐵的含量測定中所起的作用是。：中 Zn 粉將鐵元素全部復(fù)原為Fe2+；反響中MnO 轉(zhuǎn)化為Mn 2+。則該樣品中4鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是用含 x, y, z 的代數(shù)式表示。某小組探究影響金屬與水反響猛烈程度的因素。分別將等

14、質(zhì)量的 Na 塊和 Mg 條打磨光亮投入水中，記錄現(xiàn)象如下：Na 塊在水中猛烈反響發(fā)出響聲，直至鈉 Mg 條外表緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反消逝應(yīng)停頓，未收集到氣體，鎂條外表失去光澤補全 Na 與水反響的試驗現(xiàn)象：。探究 Mg 與水反響緩慢的緣由。資料：Mg 與水反響時，Mg 外表掩蓋了致密的Mg(OH)導(dǎo)致反響緩慢； NH+ 和HCO- 可以243加快 Mg 與水反響。同學(xué)們?yōu)榱蓑炞CNH+ 和HCO- 對 Mg 與水反響的促進作用，用與水反響后的Mg 條與 4 種鹽433230 min 時鎂條外表狀況大量固體附著固體可溶于鹽酸溶液進展比照試驗，結(jié)果如下。試驗序號abCd鹽溶液均為0.1mol

15、 L-1)NH Cl4NaHCO3NaClNH HCO4溶液起始 pH30 min 時產(chǎn)生氣體體積/mL5.11.58.30.77.0 Na Ca Mg 。結(jié)合上述試驗說明影響金屬與水反響猛烈程度的因素有。參考答案答案：C解析：“蒸糧”是高粱受熱熟化的過程，該過程吸取熱量，A 項錯誤； “拌曲”前攤晾馬上蒸好的糧醅均勻鋪開進展攤晾，該過程不涉及高粱的轉(zhuǎn)化， B 項錯誤;“堆酵”是發(fā)酵過程， 由提示信息“升溫”可知該過程放出熱量，C 項正確；“餾酒”是通過蒸餾的方法提取乙醇的過程，該過程吸取熱量，D 項錯誤。答案：B解析：過氧化鈉是離子化合物，其正確的電子式是，A 項錯誤；氯原子最外層有 7 個

16、電子，其正確的構(gòu)造示意圖是，C 項錯誤；中子數(shù)為 7 的碳原子的質(zhì)量數(shù)為 13，表示為13 C ，D 項錯誤。6答案：A解析：葡萄糖是單糖，不能水解，A 項錯誤；甲醛的水溶液也叫福爾馬林，可使蛋白質(zhì)變性， 具有防腐功能，B 項正確；纖維素構(gòu)造中含輕基，可與醋酸中的羧基發(fā)生酯化反響，C 項正確；植物油中含碳碳不飽和鍵，這種化學(xué)鍵具有復(fù)原性，易被空氣氧化，而植物油氫化的實 質(zhì)是碳碳不飽和鍵與氫氣發(fā)生加成反響，碳碳不飽和鍵數(shù)量變少，D 項正確。答案：B解析：CHCOOH 在水溶液中局部電離，電離程度較小，CH3COONa 在水溶液中完全電離，3盡管CH3COO 能水解，但水解程度較小，故一樣物質(zhì)的量

17、濃度的CHCOOH 和CH3COONa3溶液中，后者中的CH COO 濃度較大，A 項錯誤；Na 生成Na O 和Na O 的過程中鈉元素3222均從 0 價轉(zhuǎn)化為+1 價，故等量的鈉轉(zhuǎn)化為Na O 和Na O 失去的電子數(shù)相等，B 項正確；丙222烷為C H ，2 -甲基丙烷為C H，二者物質(zhì)的量一樣時所含 C 一 H 鍵的數(shù)目不一樣，C 項錯38410誤；標準狀況下，苯不為氣態(tài)，無法依據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D 項錯誤。答案：B解析：由圖中信息可知， CO2 COOH 的過程中有 OH 極性鍵的形成， A 項正確；CO COOH 為加氫過程，屬于復(fù)原反響，B 項錯誤；由圖象信息可知，

18、帶有一樣基團的2物種吸附在 NiPc 外表上的能量較高，C 項正確；該爭辯成果可使溫室氣體CO2有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題，D 項正確。答案：A轉(zhuǎn)化為 CO，解析：水垢的主要成分犯難溶的CaCO3， CaCO3在離子方程式中用化學(xué)式表示，A 項錯誤；84 消毒液中的 NaClO 與潔廁靈中的鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl2，B 項正確；胃酸中的酸為鹽酸，能溶解Al(OH)3的 HgS，D 項正確。7.答案：B，C 項正確；硫化鈉在水溶液中電離出的S2-與Hg 2 反響生成難溶解析：氯氣溶解于水，生成強氧化性的 HClO，使紅色布條褪色，A 項不符合題意；向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，

19、生成FeOH3膠體，屬于非氧化復(fù)原反響，B 項符合題意；KMnO4具有強氧化性，能氧化乙烯，C 項不符合題意； Na O22固體露置于空氣中，與水蒸氣和二氧化碳反響均生成O2答案：D，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，D 項不符合題意。解析：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能在容量瓶中溶解固體，A 項錯誤； MnO 與濃2鹽酸反響制備Cl2時，需用酒精燈加熱，且收集Cl2時應(yīng)用向上排空氣法，B 項錯誤；鐵釘所在介質(zhì)為中性食鹽水，鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，C 項錯誤；將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，燒瓶中的NH3因溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小，翻開止水夾，燒杯中的水被大氣壓入燒瓶，形成噴泉，D 項正確。答案：D解析：試

20、管 a 中鈉沉于底部,說明鈉的密度比甲苯的密度大，A 項正確；苯酚和乙醇構(gòu)造中均含羥基，因此二者均能與 Na 反響放出H2，B 項正確；由試驗中產(chǎn)生H2的速率可知，苯酚中的羥基活性比乙醇中的強，C 項正確；苯酚與鈉反響時，羥基中的OH 鍵斷裂，與羥基鄰、對位的 C-H 鍵無關(guān)，D 項錯誤。答案：A解析：制造半導(dǎo)體材料的元素分布在元素周期表中非金屬元素與金屬元素的分界限處，而Pb 不在該分界限處，是典型的金屬元素，其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，A 項錯誤；同主族元素的簡潔氫化物，從上到下穩(wěn)定性漸漸減弱，B 項正確；P、S、Cl 的非金屬性漸漸增加，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也漸漸增加，C 項正

21、確；Mg 的活潑性介于 Na 與 Al 之間，故 Na、Mg、Al 均能用電解法冶煉，D 項正確。答案：D解析：由圖 1 曲線變化可知，反響物的總能量比生成物的總能量高，故該反響為放熱反響， A 項錯誤；催化劑只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，不能轉(zhuǎn)變反響的焓變，B 項錯誤；結(jié)合圖 1 和圖2 可得出熱化學(xué)方程式： CO2(g) H2(g) CO(g) HO(g)H 41kJ mol1 ，D 項正確；2由 已 知 信 息 及 D項 分 析 中的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ， 結(jié) 合 蓋 斯 定 律 可 得 ：CO (g) H22(g) CO(g) HO(l) H 3kJ mol1 ，該反響為放熱反響，而圖2

22、 中的曲線2表示的是吸熱反響，C 項錯誤。答案：C 解析：通過高分子樹脂吸附，碘得以富集，故經(jīng)過所得溶液中 c I比經(jīng)過的大，A項正確；中參加的是具有復(fù)原性的Na SO23，Na SO23與吸附在高分子樹脂上的單質(zhì)碘發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成化合態(tài)的碘，從而使碘與高分子樹脂脫離，B 項正確；中Cl2氧化I 時，Cl 的化合價由 0 降 為-1，中KClO3氧化I 時，Cl 的化合價由+5 降為-1，由得失電子守恒可知nCl2: nKClO3 6 : 2 3:1 ，C 項錯誤；升華為物理變化，D 項正確。答案：C解析： a點溶液 pH=7 ， 則 c H c OH， 而電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒：c

23、Na cH cCH COO3 cOH，A 項正確；ab 的過程中，溶液中的 CH COOH3漸漸被中和，溶液中的CHCOOH 的物質(zhì)的量漸漸增大,B 項正確；d 點以后溶液導(dǎo)電力量增3長速率更快，說明V NaOH V3時CHCOOH 和 NaOH 完全反響，到達滴定終點，而pH =73時溶液中溶質(zhì)為CHCOONa 和CH3COOH ，故V32 V ，D 項正確；到達滴定終點前，溶液3中的c CH COO 、c Na漸漸增大是溶液導(dǎo)電性漸漸增加的主要緣由，C 項錯誤。3答案：D解析：將SO2通入AgNO3溶液中，無論SO2是否被氧化，結(jié)合元素守恒知，所得溶液 A 中均含HNO3，故無法通過測定溶

24、液的 pH 到達推斷SO2是否被氧化的目的，A 項正確；依據(jù)無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，知沉淀B 與稀硝酸反響生成了 NO，則沉淀 B 具有復(fù)原性，能將HNO復(fù)原為 NO，B 項正確；試驗參加過量鹽酸可除去溶液 A 中的Ag + ，避開干擾SO2-34的檢驗，C 項正確；由試驗可知溶液 A 中無SO2- ，結(jié)合試驗可推斷白色沉淀B 中含難溶4于水的Ag SO23，D 項錯誤。22315.答案：1 N (g)+3H (g)2NH (g) H 92kJ mol13較高溫度下催化劑活性強，反響速率快22 N 6H 6e 2NH3 陰極除了發(fā)生 6H2 6e 2NH， 還可能發(fā)生，N 8H 6e 2NH

25、2H24 2e H23通入過量的氧氣，使生成的 NO 全部轉(zhuǎn)化為硝酸解 析 ： 1 由 題 知 生 成 1molNH3放 出 46kJ熱 量 ， 則N (g)+3H(g)(g)Fe400500?C,1030MPa2NH223的焓變H 92kJ mol1 ，即該反響的熱化學(xué)方程式是N (g) 3H (g)2NH (g)H 92kJ mol1223該反響為放熱反響，選擇較高溫度的緣由是低溫下化學(xué)反響速率慢，且較高溫度下催化劑活性高。23陰極發(fā)生復(fù)原反響，由原理圖可知陰極上N 得電子生成 NH，電極反響式為233N 6e 6H 2NH 。陰極生成物為NH ，而陽極生成的H 源源不斷地通過質(zhì)子交換3膜

26、到達陰極，H 可消耗NH生成NH+ ，H 也可在陰極發(fā)生反響生成H，從而使陰極NH423的實際生成量比理論量小。氮原子的利用率為100% ，說明NH3 中全部N 均轉(zhuǎn)化到目標產(chǎn)物NH4 NO3 中，而反響為3NO2 H2O 2HNO3 NO ，要使生成的 NO 也轉(zhuǎn)化為HNO3 ，則需要連續(xù)通入O2 。答案：1其次周期 IA 族2A 2LiCoO 3H SO H O Li SO 2CoSO 4H O O ；放電處理，負極鋰放電后，2242224422在正極 上生成鈷酸鋰，酸浸后生成的鈷鹽和鋰鹽易于分別解析：1Li 為 3 號元素，處于元素周期表其次周期A 族。2題中給出的電極反響為失電子的氧化

27、反響，即為負極上發(fā)生的電極反響，原電池裝置中，陽離子從負極移向正極，故圖中A 極為負極。結(jié)合目標產(chǎn)物的構(gòu)造特點及反響物X 為乙醛的同分異構(gòu)體，X 分子中只有 1 種 H 原子可知，X 為環(huán)氧乙烷，故合成 EC的化學(xué)方程式是。由圖可知“酸浸”過程中的反響物為LiCoO、H SO22、H O422，生成物為Li SO2、CaSO44，其中Co 元素化合價由+3 降為+2，則依據(jù)氧化復(fù)原反響原理可知該反響還應(yīng)生成O ，依據(jù)得失電子守恒和元素守2恒配平化學(xué)方程式是2LiCoO 3H SO H O Li SO 2CoSO 4H O O 。廢舊的鋰2242224422離子電池放電，負極上鋰放電后，在正極上

28、轉(zhuǎn)化為LiCoO ，由流程圖可知LiCoO 經(jīng)過酸浸22轉(zhuǎn)化為硫酸鈷和硫酸鋰，便于后續(xù)分別。答案：1碳碳雙鍵取代反響NaOH 醇溶液,加熱HC C-CH -OH+CH CHClCOOH催化劑HC CCH OOCCHClCH +H O23232bc解析：1由 A 的分子式可知其為丙烯或環(huán)丙烷，而環(huán)丙烷不含官能團，故A 為丙烯，官能團是碳碳雙鍵。2依據(jù)D CH CCH OH ，比照B、D 的分子式，結(jié)合A 為丙烯可知B 為CH CHCH Cl ，222D 為CH BrCHBrCH OH ， B 生成C 是 Cl 被羥基取代的反響，C 為CH CHCH OH 。22223D 為CH BrCHBrCH

29、 OH ，發(fā)生消去反響生成CH CCH OH ，反響條件為NaOH 醇溶222液和加熱。結(jié)合F 的分子式，由 P2 的構(gòu)造簡式逆推可知F 為，則 E為CH CHClCOOH，故生3成F的化學(xué)方程式HC C-CH2-OH+CH CHClCOOH3催化劑HC CCH2OOCCHClCH3+H O2結(jié)合信息，由F 的構(gòu)造簡式和 P2 的構(gòu)造簡式可知單體為，高分子 P1 為，高分子 P1 與單體再發(fā)生類似已知信息的反應(yīng)，故單體為。由上述分析可知，F(xiàn) 生成高分子 P1 的化學(xué)方程式是，故該反響為加聚反響，a 項錯誤；由高分子 P2 的構(gòu)造簡式及信息可知P 與NaN 3反響生成，該物質(zhì)含碳碳叁鍵和一N 3

30、構(gòu)造， 故該物質(zhì)分子內(nèi)可發(fā)生信息中“肯定條件”下的反響，則P3 的構(gòu)造可能為，b項正確；假設(shè)發(fā)生分子間反響，則會生成線型高分子化合物，c 項正確；堿性條件下，P3 的水解產(chǎn)物既有小分子化合物，也有高分子化合物，d 項錯誤。由單體的構(gòu)造特點，結(jié)合 Q 的分子式可知Q 為，由該問反響可知N 的構(gòu)造中含酮基，結(jié)合流程圖可知N 為、M 為，故M 生成N 的化學(xué)方程式是。18.答案：1+22 Fe2 2H2O H2C2O4 FeC2O4 2H2O 2H6C2O2 ； 3H O422避開過氧化氫分解,防止草酸根離子和Fe3+ 更多的水解將草酸和草酸根離子全部氧化，避開對Fe2+ 測定產(chǎn)生影響6 28 yz

31、 %x解析： 1假設(shè)莫爾鹽中鐵元素化合價為 n ，由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0 可知：1 2 n (2) 2 0 ，解得n 2 ，則鐵元素的化合價是+2。 2 由 步 驟 的 信 息 可 知 ， 生 成 沉 淀 FeC O24 2H的 離 子 方 程 式 是2Fe2 HC O2242HO FeC O224 2HO 2H2由步驟可知，反響物除FeC O24 2HO 外，還有K2C O224和H O22，故完整的離子方程式是6FeC O24 2HO 6C22O243H O22 4 Fe C O24 3 32Fe(OH)3 12H O 。2H O22受熱易分解，且溫度越高， Fe3、C2O2 水解程度越大，故步驟中水浴加熱的4溫度不宜過高。 5酸性條件下，KMnO4量的測定更準確。具有強氧化性，可將HC O224和C O2 全部氧化，使后續(xù)鐵的含246滴定過程中，鐵元