離子共存一輪復(fù)習(xí)習(xí)題

1、離子共存1.以下關(guān)于離子共存正確是（）A.在pH=12的溶液中，K+、Ch HCOc Na+可以常量共存B.在pH=O的溶液中，Na NO,、SO32 K+可以常量共存C.常溫下：K+、Na NO3, OH-可以大量共存D.常溫下：Na NO#、HCO3, Fe3+可以大量共存.以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）酸性溶液中：Na+、。0一、SO42-. F無色溶液中：K、Na+、MnO4 SO?堿性溶液中：c、co32 so42 k+、aio2-中性溶液中：Fe3+、K+、C、SO42-由水電離出的c（OFT）=lxl（ri3moi.L-i的溶液中：Na+ Ba2+ C、Br-與鋁

2、粉反響放出H2的無色溶液中：NO，、AF+、Na+、SO42-A.B.C.D.以下各組離子中，在PH=1的無色溶液中能大量共存的是（）A. Mg2 SO42s K NO3-B. Ba2 NH4 C、 CO32-C. NO3一、K A102- Na+D. Fe2 Al3 C、SO42-.室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是Ain- co2- TOC o 1-5 h z A.能使酚醐變紅的溶液中：Na K+、2、3NO-0. 1 molLTNaClO 溶液中：Fe2 Ca2+ 32-JjpQ CQc0. 1 molLTHCl 溶液中：Cu2 Mg2 34nt i_i + re2一pH=1

3、3 的溶液中：Ba2 4、3、c.以下各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是c（H + ）A. c（OH ）=1012的溶液中：CH3cH2OH、MnO4- K SO?B.遇苯酚顯紫色的溶液中：NH4 K Cl，SO42C.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10/2moi/L的溶液中：K+、SO42 C6H5OH. CD.飽和氨水中：Ag Na NO3-、Cr.以下各組離子加入試劑后仍能大量存在的是（）A.滴加稀硫酸酸化后：Fe 、川、烈、NO3-2 + NH + r - SO2 B.滴加新制氯水后：Mg、/V4、/、？口4、C.滴加濃鹽酸酸化后：Na、CQ 、CIO、N03-Z + rz + SO2

4、 02-D.滴加酚猷顯紅色：Na、K、3、S.在由水電離的c（H+）=10J4moi/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）K+、Fe2+ S2 MnO4-K+、Fe2+ S2 MnO4-B. A13+、Cl nh4 so42-Na+、NO3, Cl SO42Na+、NO3, Cl SO42Na+、AS、Br CF.以下各組離子可能大量共存的是A.可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na CO32, K CIO, AlOf.能與金屬鋁反響放出氫氣的溶液中：Fe2+. NO3, Cl NH4+C.常溫下水電離出的c（H+）c（OH-）=10-2o的溶液中：Na+、Cl S2 SO32-D.含有 CO

5、32一的溶液中:K+、A13+、NO3, Ca2+在以下溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.滴入酚獻(xiàn)變紅的溶液中：Na K+、Cl HCO3-加入金屬M(fèi)g有H2產(chǎn)生的溶液中：Fe2 Mg2+、N03 CrC.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、K BrD.澄清透明溶液：Cu2+ Na+ NH4 NO3-10.在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A. Cu2 Ba2 Cl、 NOyB. Na CW CO32- SO32-C. Ca2 K NO3-、 HCOyD. K+、 A1O2 Cl SO42-11.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含4種離子（不考慮水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種

6、 離子的濃度均為lmol/L,能到達(dá)此目的的是A. Na Mg2 SO42 CPB. Al3 K SO42 NOyC. CH3co0 、 I 、 K+、 H+D. Ba2 OH CO32 K+12.某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（忽 略水的電離）:Na K+、Cl Ba2 CO32 SO42,取少量該溶液于試管，加BaCb溶 液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有（）A. Ba2 Cl- B. SO42 Na+ C. Na K+D. CO32 SO42-試卷第2頁，總2頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案。參考答案C【解析】試題分析：A、pH=12的

7、溶液呈堿性含有比擬多的0H,不能與HC03-共存，故A錯(cuò)誤；B、 pH=O的溶液呈酸性含有較多的H+,在N03-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化 成硫酸根離子，無法共存，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，K+、Na NO,、OH離子間不發(fā)生反 應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D、常溫下，HCCh-與Fe3+發(fā)生雙水解反響，不能大量共存, 故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C?？键c(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。A【解析】【分析】溶液中離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反響，不能結(jié) 合生成絡(luò)離子，不能發(fā)生雙水解反響等，那么能夠大量共存?！驹斀狻克嵝匀芤褐蠧10一與發(fā)生氧化還原反響，不能大量共存，故錯(cuò)

8、誤；無色溶液中不存在紫色MnOJ,故錯(cuò)誤；堿性溶液中該組離子之間不反響，能夠大量共存，故正確；Fe3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3+,故錯(cuò)誤；由水電離出的。（0）=1乂10一%。1的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，無論是酸溶液還是堿溶液該組離子之間不反響，能夠大量共存，故正確；與鋁粉反響放出山的無色溶液酸溶液也可能是堿溶液，酸溶液中假設(shè)存在NOJ,不可能生成 氫氣，堿溶液中A1會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，那么該組離子一定不不能大量共存，故錯(cuò)誤； 正確的為，應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】此題考查離子共存問題，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反響類型的判斷 是解答關(guān)鍵。A【解析】【

9、分答案第1頁，總5頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案。離子間不能發(fā)生化學(xué)反響就能大量共存。酸性溶液中有大量H+,能與H+反響的離子不能大 量共存；無色溶液中不能存在有色離子?！驹斀狻緼項(xiàng)：Mg2+、SO42- K+、NO3均無色，彼此不反響且不與H+反響，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：Ba2+與C03?一生成BaCCh沉淀，CC一能與H+反響，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)：AKh一能與H+反響，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)：水溶液中Fe2+呈淺綠色，D項(xiàng)不正確。此題選A?！军c(diǎn)睛】水溶液中常見的有色離子有Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、MnO（紫色）等。A【解析】【詳解】A.能使酚醐變紅的溶液

10、顯堿性，Na K+、A102 CO,能夠大量共存，故A正確，B. 0. 1 mobLHNaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與不能夠大量存在，故B錯(cuò)誤；C. HCO3一不能在。.1 molLT HC1溶液中大量存在，故C錯(cuò)誤；D.pH=13的溶液顯堿性，NH；不能在堿性溶液中大量存在, 且Ba2+與C（V-不能夠大量共存，D錯(cuò)誤。答案：A。B【解析】【詳解】AF（oh ）=1012的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：CH3cH2OH、MnO4 H+會(huì)發(fā)生氧化還原 反響，不能大量共存，A不選；B.遇苯酚顯紫色的溶液中含有大量的Fe3+, Fe3+與NH4+、K CW SO42-不會(huì)發(fā)生反響，可 以大量

11、共存，B選；C.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=102moi/L的溶液中，可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中,OH-、C6H50H會(huì)發(fā)生反響，不能大量共存，C不選；D.Ag Cl-會(huì)反響形成AgCl沉淀，不能大量共存，D不選； 故合理選項(xiàng)是B。D答案第2頁，總5頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案?！窘馕觥俊驹斀狻緼.在酸性條件下，H+、Fe2 NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反響，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.滴加新制氯水后，溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)與I-發(fā)生氧化還原反響，不能大量共存，B錯(cuò) 誤；C在酸性條件下，H+、CIO-會(huì)反響產(chǎn)生弱酸HC10,不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.使酚猷顯紅色的溶液顯堿性，

12、在堿性溶液中，OH-與本組離子不能發(fā)生任何反響，可以大 量共存，D正確； 故合理選項(xiàng)是D。C【解析】【詳解】在室溫下純水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-7mol/L,現(xiàn)在該溶液中由水電離的c(H +1014mol/L10-7mol/L,說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.在酸性溶液中，H+與SH MnCU-會(huì)發(fā)生氧化還原反響，不能大量共存；在堿性溶液中， OH-與Fe2+會(huì)形成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在堿性溶液中OH-與AP+、NE+會(huì)發(fā)生反響形成A1(OH)3沉淀、NH3 H2O,不能大量共存, B錯(cuò)誤；CNa+、NO3, Cl SO42-與OH-或H

13、+都不能發(fā)生任何反響，可以大量共存，C正確；D.在酸性溶液中，H+與A1O2-會(huì)發(fā)生反響形成AF+,不能大量共存，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是C。C【解析】【分析】離子間如果化學(xué)反響，那么離子就不能大量共存，否那么可以大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)、可使石蕊試液變紅的無色溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，CO32-. CIO，AIO2-與氫離子反響，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、能與金屬鋁反響放出氫氣的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性，在酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧 化性，與A1反響不會(huì)生成氫氣，在堿性條件下，NH4+與氫氧根離子反響，在溶液中不能大答案第3頁，總5頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，

14、答案。量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫下水電離出的c (H+) -c (OH ) =IO?。的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子， Na Ch S2 SO32-之間不反響，都不與氫氧根離子反響，在堿性溶液中能夠大量共存，故 C正確；D項(xiàng)、CO32-. AM之間發(fā)生雙水解反響生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量 共存，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】此題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反響為解答的關(guān)鍵，在判斷離子 共存問題時(shí)，要注意題目中的隱含的信息，如此題中與鋁粉反響能放出氫氣的溶液都說明了 這種溶液的性質(zhì)即有可能是酸性的，也有可能是堿性的，必須要一一進(jìn)行判斷。D【解析】【詳解】A

15、.滴入酚酰變紅的溶液為堿性溶液，大量存在OH,那么HCO3-因與OH反響而不能大量共 存，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.加入金屬M(fèi)g有比產(chǎn)生的溶液是酸性溶液，大量存在H+,那么NO3一在H+作用下能將Fe2+ 氧化為Fe3+,該組離子不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe3+能夠氧化h也能與SCN-反響生成絡(luò)合物Fe(SCN)3,故離子不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.澄清透明溶液中Cu2+ Na+ NH4 NO3-這四種離子間不發(fā)生反響，滿足限定條件，所 以可以大量共存，D項(xiàng)正確。答案選D。【點(diǎn)睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反響發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要 注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，那么常

16、見的有顏色的離子如Cu2 Fe3 Fe2 MnO4-、Cr2O72 CrC-等不符合題意；值得注意的是此題D項(xiàng)限定條件為澄清透明，而不 是無色透明，要理解題意，才能做出正確選擇。D【解析】【詳解】答案第4頁，總5頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能和水反響生成氫氧化鈉和氧氣，加入足量NazCh后仍能大量共存， 說明離子不具有強(qiáng)還原性，且與0H-不反響。A.加入過氧化鈉后，Cu2+與0H反響，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；SO32-具有還原性，能夠被NazCh氧化，加入NazCh后不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Ca2 HCO3與氫氧化鈉反響生成沉淀，加入過氧化鈉后不能大量共存，故C錯(cuò)誤；K+、AlOf. Ch SO42-之間不反響，加入過氧化鈉后也不反響，在溶液中能夠大量共存, 故D正確；答案選D。A【解析】【詳解】A.該組離子之間不反響，可大量共存，且溶液中四種離子的濃度均為lmolLL滿足電荷 守恒，故A選；B.該組離子之間不反響，可大量共存，但溶液中四種離子的濃度均為ImoMJ,不滿足電 荷守恒，正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)，故B不選；CH3coO-與H+能夠反響生成CH3coOH,不能共存，故C不選；Ba2 CO32-能夠反響生成碳酸鋼沉淀，不能共存，故D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】此題的易錯(cuò)點(diǎn)為