安徽省滁州市天長第三中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

1、安徽省滁州市天長第三中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是( )A. 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子

2、化合物，故D正確。2. 下列屬于物理變化的是（ ）A石油蒸餾 B淀粉水解 C蛋白質(zhì)水解 D煤的干餾參考答案：A略3. 下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（ ）A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C4. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B四氯化碳、己烷、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D苯、溴苯、乙酸ks5u參考答案：略5. 下列溶液中Cl濃度最大的是A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

3、 D. 300mL 5mol/L KClO3溶液參考答案：B【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L1=2.5mol/L；B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L2=4mol/L；C、250mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L3=3mol/L；D、300mL 5mol/L KClO3溶液中不存在氯離子；因此Cl-的濃度最大的是4mol/L，答案選B?！?/p>

4、點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。6. 10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn2H=Zn2H2，減慢反應(yīng)速率，需要降低c(H)，不影響氫氣生成，即n(H)不變，然后進行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn2H=Zn2H2，A、加入K2SO4固體，對反應(yīng)無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生C

5、H3COOH=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H)降低，但H總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生ZnCu2=Zn2Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成CO2，消耗H，c（H+）和n（H+）都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。7. 1和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 ( )A1、2均減小 B1、2均增大 C1減小，2增大 D1增大，2減小 參考答案：C略8. 右圖是a、

6、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是 （ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C將t時b的飽和溶液升溫至40，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D10時，分別用100g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量參考答案：A略9. 下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A. 用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液B. 配制200mL某溶液，其中含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL-1C. 制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長時間存在，應(yīng)適當(dāng)加入過量鐵粉防止其被氧化D

7、. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀參考答案：BA量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5 mL，不能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液，A錯誤；B1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.2L2.5mol/L，B正確；C制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長時間存在，應(yīng)避免接觸空氣，所以適當(dāng)

8、加入過量鐵粉不能防止其被氧化，保存亞鐵鹽的溶液時可以加入鐵粉，C錯誤；D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀，硫酸過量后沉淀又溶解，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及溶液配制，物質(zhì)的量濃度的計算以及膠體的性質(zhì)等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析。C選項是解答的易錯點，注意實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施有：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。10. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛

9、的用途，下列事實中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A鐵質(zhì)菜刀生銹B燃放煙花爆竹C食物腐敗變質(zhì)D煅燒石灰石參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng) 分析：A、金屬生銹發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；B、燃放煙花是劇烈的化學(xué)反應(yīng)過程；C、食物的腐敗是食物緩慢氧化變質(zhì)的過程；D、煅燒石灰石是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳解答：解：A、鐵質(zhì)菜刀生銹發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，屬于化學(xué)變化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、燃放煙花是劇烈的氧化還原反應(yīng)過程，故B錯誤；C、食物的腐敗是食物緩慢氧化變質(zhì)的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、煅燒石灰石是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確故選D

10、點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的綜合知識，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵11. 下列物質(zhì)中只能作還原劑的是A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4參考答案：A【詳解】A. Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B. HCl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯誤；C. H2O中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯誤；D. KMnO4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。故選A?！军c睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又

11、有還原性。12. 小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A溶解度（s） B物質(zhì)的量濃度（c） C質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） D摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略13. 有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C離子化合物一定不含共價鍵D共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B略14. 下列化學(xué)用語正確的是A.羥基的電子式: B.中子數(shù)為16的磷原子:3115PC.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-O參考答案：B15. 下列幾種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（ ）A.水和重水

12、B. 氧氣和臭氧 C. 2甲基丁烷和新戊烷 D.氘和氚參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。有關(guān)有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/34.778.511877.1請回答：（1）濃硫酸的作用是_；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：_。（2）球形干燥管C的作用是_。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

13、_。（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出_；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行_（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(填字母代號)。A反應(yīng)掉乙酸和乙醇B反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（5）另一化學(xué)課外小組對上述實驗進行了改進，設(shè)計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（寫出一條即可）_。參考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化

14、劑、吸水劑 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O (2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝 上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺 (3)乙醇 蒸餾 (4)BC (5) 增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯【詳解】（1）由于加入的試劑是無水醋酸鈉，需要轉(zhuǎn)化為醋酸，則該反應(yīng)中濃硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外還起催化劑、吸水劑的作用；酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，則能表示18O位置的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+

15、H2O。（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同時起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無水硫酸鈉除去水，由于乙醚與乙酸乙酯的沸點相差較大，因此通過蒸餾以得較純凈的乙酸乙酯；（4）A乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，A錯誤；B

16、乙醇與水互溶，乙酸的酸性強于碳酸，所以碳酸鈉的作用是反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇，B正確；C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出，C正確；D根據(jù)以上分析可知碳酸鈉不能加速酯的生成，提高其產(chǎn)率，D錯誤。答案選BC。（5）圖2與圖1相比增加了冷凝裝置，因此與圖1所示裝置相比此裝置的主要優(yōu)點有增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；其次增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。【點睛】本題主要是考查乙酸乙酯的制備與實驗改進，注意乙酸乙酯的制備原理、飽和碳酸鈉的作用，注意實驗方案設(shè)計評價的角度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是兩性

17、氫氧化物，請分別寫出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反應(yīng)的方程式。 參考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O18. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質(zhì)有三種（