化學(xué)元素周期律1課件新人教版必修

1、元素周期律金屬性質(zhì)結(jié)論：金屬性 CsRbK NaNaKRbCs金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈輕微爆炸爆炸劇烈爆炸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 電 子 層結(jié) 構(gòu)電 子 層結(jié) 構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖118號(hào)元素思考 通過對(duì)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律幻燈片 5 從12號(hào)元素，即從氫到氦：有1個(gè)電子層，電子由1個(gè)增到2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從3 10號(hào)元素，即

2、從鋰到氖：有2個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從11 18號(hào)元素，即從鈉到氬：有3個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 電 子 層結(jié) 構(gòu)電 子 層結(jié) 構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖118號(hào)元素 一、核外電子排布的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAs

3、SbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn 根據(jù)上圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)原子半徑，有何規(guī)律思考Li F Na Cl K Br 大 小 大 小 大 小Rb I Cs At大 小 大 小 幻燈片 9原子半徑（稀有氣體元素除外）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn 二、原子半徑的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。決定原子半徑大小的因素電子層數(shù)核對(duì)電子的吸引作用電子間的排斥作用原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8

4、 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要化 合 價(jià)主 要化 合 價(jià)主要化合價(jià)118號(hào)元素+1 0+1+2+3+4+5-4-3-2-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 思考分析元素主要化合價(jià)的變化情況? 在39號(hào)元素中，從Li到N，正價(jià)由+1到+5，從C到F開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4到-1；在1117號(hào)元素中，正價(jià)由+1(Na)到+7(Cl);從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4(Si)遞變到-1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。 除由

5、于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體元素外，其它元素的最高正價(jià)數(shù)值=最外層電子數(shù)，負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)。原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要化 合 價(jià)主 要化 合 價(jià) +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1主要化合價(jià)118號(hào)元素 三、元素化合價(jià)的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化

6、。例如：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞增到7，失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)，即表現(xiàn)為：金屬性逐漸減弱，非金屬性依次增強(qiáng)?；脽羝?5思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（量變質(zhì)變）小結(jié)：二、原子半徑的周期性變化一、核外電子排布的周期性變化三、元素化合價(jià)的周期性變化課后思考 根據(jù)原子最外層電子排布的周期性，將原子序數(shù)為118的元素排列成表格。【課堂練習(xí)】 1.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O

7、、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（ ）A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-ABABA4.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（ ） A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化幻燈片 21A4.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（ ） A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周

8、期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化幻燈片 21 1.細(xì)讀：第三節(jié) 元素周期律 2.思考：習(xí)題13 3.預(yù)習(xí)：第四節(jié) 元素周期表A作業(yè)元素周期律的內(nèi)容：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。四、元素性質(zhì)的比較金屬性與水或酸置換出氫氣的難易程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱金屬間置換：強(qiáng)置換弱非金屬性與氫氣的化合難易程度，以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱非金

9、屬間置換：強(qiáng)置換弱金屬性質(zhì)結(jié)論：金屬性 CsRbK NaNaKRbCs金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈輕微爆炸爆炸劇烈爆炸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸

10、增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)1118號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。3、粒子半徑大小比較規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)成鍵原子間距離的一半（1）同電子層的不同粒子，原子序數(shù)越大， 半徑越小。（2）一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（3）同種元素的不同粒子，電子越多， 半徑越大。討論：比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小+128

11、22+11821NaMg半徑：Na Mg討論：比較Na原子與Li原子的原子半徑大小+312+11821NaLi答案： 半徑：Na Li討論：比較Na與Na+的半徑大小Na+11821Na+1182 答案：半徑 Na Na+討論：比較Cl-與Cl的半徑大小+17827+17828Cl-Cl答案：半徑 Cl- Cl比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小思考：答案：半徑 Fe Fe2+ Fe3+討論：1. 比較Na+與Mg2+半徑大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半徑 Na+ Mg2+討論：2. 比較O2-與F-半徑大小+882+982O2-F-答案：半徑 O2- F-寫出下列微粒的半徑由

12、大到小的順序： F-、O2-、Na+、Mg2+練習(xí)：答案：半徑：F- O2- Na+ Mg2+討論：1、寫出堿金屬元素、鹵素的最高氧化物的化學(xué)式（用R表示元素符號(hào)）2、寫出C、N、S、Cl的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式R2O - ROHR2O7 - HRO4CH4 - NH3 - H2S - HCl思考題：某元素的氣態(tài)氫化物的符合通式RH4，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%則R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 （ ）A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2B2. 比較下列微粒的半徑大小 Cl- 、 S2- 、 Na+ 、Mg2+ 、F-答案：半徑 S2- Cl- F- Na+ Mg2+練習(xí)：X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，Z、Y、Z三種元素原子序數(shù)的大小順序是A、XYZ B、Y X ZC 、 Z X Y D、Z Y X已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子半徑大小關(guān)系是A、 Zn- R（n