人教版-初三化學全冊必背知識點(精華)

1、一分耕耘一分收獲- - -初中化學上冊必背知識點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn猛Ba釵原子團(根):氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根鞍根OH2、化合價口訣NO3CO32-3+SO4PO43nh4氟氯漠碘負一價；二四六硫二四碳鈣鎂釵鋅正二價；銅一二鐵二三(1)常見元素化合價口訣鉀鈉銀氫正一價；鋁三硅四氧負二常見原子團(根)化學價口訣：4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除鞍根。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價+1價K+、N

2、a+、H+、Ag+、+nh4+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、2+卄2+Hg、亞Fe+3價Fe3+,Al3+1價H-Cl-、OH-、NO3-2價O2-、S2-、CO32-、SO42-、-3價PO43-3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式、用途稱化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe。生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋殼、水垢等)

3、碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇CHOH燃料、乙醇汽油25(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t實驗室制取氧氣二:實驗室制取氧氣三：實驗室制法CO2：(5)(6)(7)(8)實驗室制取氫氣：電解水制取氫氣：濕法煉銅術(鐵置換出銅)煉鐵原理：2H2O2=2H2O+O2t2KC1O3=2KC1+3O2tCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t2H2O=2H2t+O2t:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(9)生灰水C

4、a(OH)2的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3=CaO+CO2t二金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,CuHgAgPtAu。（按5個一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KC1O3、KC1、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe

5、2O3、HgO、紅磷硫磺：淡黃色4、溶液的顏色:含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH（甲烷）都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃

6、會爆炸。4還原性的物質(zhì):C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2CO2，助燃性物質(zhì):O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2最輕氣體:H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）:用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HC1）:用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HC1氣體）石灰石（CaCO丿：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO:易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca（O

7、H）。2熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH五、化學與社會相關常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素（蔬菜、水果）、水、無機鹽缺之某些兀素導致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素A：夜盲癥；缺維生素C:壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件：鐵同時與空氣（主要是o2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈

8、，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸溫度達到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、no2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）一分耕耘一分收

9、獲一分耕耘一分收獲- - -六、基本反應類型化合反應：A+BAB多變一例：C+O2=CO2CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應：ABA+B置換反應：A+BCAC+B七、化學之最一變多例:2H2O=2Hf+O2fH2CO3=CO2f+H2O單換單例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O1、地殼中含量最多的金屬兀素是鋁。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水9、導電性最強的金屬是銀。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。8、相同條件下密度最小

10、的氣體是氫氣。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別(1)O2與其它任何一種氣體：(2)CO2與其它任何一種氣體:(3)空氣、O2、CO2、N2、H2用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別(4)H2、CO、CH4三種可燃性氣體:九、物質(zhì)的除雜：(括號內(nèi)是雜質(zhì))1、CO(CO2):通過NaOH

11、溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO):通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO=Cu+CO23、CO2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體方程式為：2Cu+O2=2CuO4、Cu(Fe):加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)6、CaO(CaCO3):高溫煅燒方程式為：CaCO3=CaO+CO2f十、初中化學中的“三”(熟悉即可)1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三

12、種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如a

13、(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊

14、到容器口聞氣體氣味不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化一分耕耘一分收獲一分耕耘一分收獲- - -1C18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)十一：初中化學上必備化學反應方程式：（一）化合反應木炭在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：磷在氧氣中燃燒：銅在空氣中加熱：氫氣在氧氣中燃燒：9、10、11、一氧化碳在空氣中燃燒：碳不充分燃燒：二氧化碳通

15、過灼熱的碳層：二氧化碳與水反應：C+O2=點燃=CO2S+O2=點燃=SO22Mg+O2=點燃=2MgO3Fe+2O2=點燃=Fe3O44P+5O2=點燃=2P2O52Cu+O?=2CuO2H2+O2=點燃=2H2O2CO+O2=點燃=2CO22C+O2(不充分)=點燃=2COCO2+C=高溫=2COCO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2（二）分解反應：13、14、15、16、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2）:2KC1O3=（MnO2=A=2KCl+3O2f加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f電解水：2H2O=碳酸不穩(wěn)定分解：高

16、溫煅燒石灰石：通電=2H2f+O2fH2CO3=H2O+CO2fCaCO3=高溫=CaO+CO2f17、（三）置換反應鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2f鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2f鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f氫氣還原氧化銅：木炭還原氧化銅：碳還原氧化鐵：鐵和硫酸銅溶液：銅和硝酸汞溶液：氫氣還原氧化鐵：18、19、20、21、22、23、24、25、26、27、28、H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=高溫=2Cu+CO2f3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2fFe+

17、CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)23H2+Fe2O3=2Fe+2H2O鋁和稀硫酸：2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2f（四）復分解反應31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：一氧化碳還原氧化銅：49、50、52、53、54、55、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）甲烷在空氣中燃燒：乙醇在空

18、氣中燃燒：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO+CuO=二Cu+CO2:3CO+Fe2。3=咼溫=2Fe+3CO2CH4+2O2=點燃=CO2+2H2OC2H5OH+3O2二點燃=2CO2+3H2O第8單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性,密度、硬度較大，熔點較高。2、性質(zhì)與用途的關系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具

19、有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）2Mg+02=2MgO4A1+302=2A12O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）2Cu+02=2CuO2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。Fe+2HC1=FeCl2+H2fMg+2HC1=MgCl2+H2f2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+

20、3H2f3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應Fe+CuCl2=FeCl2+CuMg+ZnCl2=MgCl2+Znf2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu二、金屬活動性順序與置換反應1、金屬活動性順序表注意點：金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。2、置換反應：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（A+BC=B+AC）單元3金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的

21、冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）1、實驗原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X質(zhì)量分數(shù)）三、金屬資源的保護1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護措施：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品；第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。均一

22、：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）;3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑

23、里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度；增加溶劑；升高溫度；（結晶方結晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關系酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、注意點：指明溫度：一定的溫度；溶

24、劑量：100克；狀態(tài)：飽和；單位：克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、該曲線可表示如下信息：某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4C1、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca（OH）2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

25、是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X質(zhì)量分數(shù)）2、有關計算：已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；一分耕耘一分收獲一分耕耘一分收獲- -1C- -要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）;m（濃液）Xm（濃）%=m（稀液）Xm（?。?把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。第10單元酸和堿課題1常見的酸和堿1

26、、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4、HC1、HNO3、H2CO3等。2、堿：由OH和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、A1（OH）3等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（HC1）：物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸（H2SO4）:物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增

27、加、濃度減小）。用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學性質(zhì)）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。Fe+2HCl=FeCl2+H2fMg+2HC1=MgCl2+H2f2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2f3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2A1C13+3H2OCuO+H2SO4=CuS

28、O4+H2O三、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣：Ca（OH）2物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質(zhì)）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制?。篊aO+H2O=Ca（OH）2四、堿的通性（堿的化學性質(zhì)）1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3

29、、質(zhì)量增加）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO31+H2O（檢驗CO2的方法）課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬于復分解反應）2、中和反應在生活中的應用改良土壤；處理廢水；用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法一一PH酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH表示。PH的范圍在014之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）酸性溶液：PHV7；中性溶液；PH=7；堿性溶液：PH7。測定方法：用PH試紙。第11單元鹽化肥一、生活中常見的鹽丨、氯化鈉（NaCl）:白色晶體、易潮解、易溶于水1

30、、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3、粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體一一粗鹽。4、粗鹽提純（1）方法與步驟：溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）過濾（注意一貼、二低、三緊靠）蒸發(fā)、結晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；過濾時：引流，防止液體濺出；蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上?？?、碳

31、酸鈉（Na2CO3）1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等皿、碳酸氫鈉（NaHCO3）1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸；、碳酸鈣（CaCO3）1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。二、鹽的化學性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學反應）1、鹽+酸=新鹽+新酸fCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（制取CO2的原理）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f（滅火的原理）2、鹽+堿=新鹽+新堿Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3|+2NaOHNa2SO4+Ba（OH）2=BaSO4|+2NaOH3、鹽+鹽=新鹽+新鹽Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaClAgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3三、復分解反應1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、發(fā)生的條件：有沉淀或有水或有氣體生成（三者之一）3、碳酸鹽的檢驗：（含CO32或HCO3）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1、氮肥：種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。作用：能促使作物莖葉生