湖南省株洲市第二中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末化學(xué)試卷（含解析）

1、PAGE PAGE - 15 -2013-2014學(xué)年湖南省株洲二中高二（上）期末化學(xué)試卷 一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每題3分，共48分）1（3分）（2013春石家莊期末）在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO2考點(diǎn)：離子共存問題版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：pH=1，則溶液中存在大量的H+，與H+反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量存在，以此解答該題解答：解：ACO32與反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤

2、；BFe2+、OH反應(yīng)生成沉淀，且Fe2+、MnO4都有顏色，在酸性條件下而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且OH不能在酸性條件下存在，故B錯(cuò)誤；C溶液無(wú)色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DFe3+有顏色，且AlO2在酸性條件下不能大量存在，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和審題能力的考查，難度不大，注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2（3分）（2014宜章縣校級(jí)模擬）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D

3、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；放熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量；吸熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量解答：解：AC6H12O

4、6體內(nèi)氧化是氧化反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； BHCl和KOH反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量，是吸熱反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)以及原因是解題的關(guān)鍵，題目難度不大3（3分）（2013秋故城縣校級(jí)期末）下列說(shuō)法正確的是（）A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D在其他條件不變

5、時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時(shí)發(fā)生，同時(shí)進(jìn)行；B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；C、升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；D、增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)解答：解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C、根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在并且反應(yīng)前

6、后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大4（3分）（2014秋岐山縣期末）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用版權(quán)所有專題：鹽類的水解專題分析：題中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈堿性，NH4HSO4為酸式鹽，HSO4完全電離，溶液酸性最強(qiáng)解答：解：NH4Cl和（NH4）2SO4對(duì)比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH

7、較?。籒H4HCO3水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO4完全電離，溶液酸性最強(qiáng)，則pH最小，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意影響鹽類水解的因素和平衡移動(dòng)的問題，注意NH4HSO4為酸式鹽，HSO4完全電離的特點(diǎn)5（3分）（2000上海）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染C不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)版權(quán)所有專題：熱點(diǎn)問題分析：根據(jù)廢電池對(duì)環(huán)境的污染問題來(lái)分析進(jìn)行集中處理的原

8、因解答：解：回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是第二位的故選B點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了廢電池進(jìn)行集中處理的原因，我們要回收廢舊電池，防止污染環(huán)境6（3分）（2013秋天元區(qū)校級(jí)期末）一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（）A加入少量NaOH固體B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4Cl固體D加入少量Na2CO3固體考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此

9、來(lái)解答解答：解：A因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C加入少量NH4Cl固體，在溶液中顯酸性，也能與Zn反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣的量增大，故C不選；D因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸時(shí)氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)解答，題目難度不大7（3分）（2009春永州期末）充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）

10、R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志為：v（正） =v（逆），反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時(shí)，一定要注意一“正”、一“逆”且相等，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：A、該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B、任何的可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都同時(shí)存在，

11、無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、P的生成速率和S的生成速率相等，為正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：v（正） =v（逆），各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答8（3分）（2008茂名一模）可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成可充電電池，下列4個(gè)電

12、極反應(yīng)Br2+2e=2Br 2Br2e=Br2 Zn2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A和B和C和D和考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：放電時(shí)，負(fù)極上活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)，陽(yáng)極上陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：充電時(shí)，陽(yáng)極上電解質(zhì)溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是溴離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)電極反應(yīng)式為2Br2e=Br2 ；放電時(shí)，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，明確原電池和電解

13、池電極上發(fā)生反應(yīng)的類型是解本題的關(guān)鍵9（3分）（2013秋天元區(qū)校級(jí)期末）將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，能正確表示其pH值與加水的體積（V）的關(guān)系的曲線是（）AABBCCDD考點(diǎn)：溶液pH的定義版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)氫氧根離子的濃度與加水體積之間的關(guān)系分析判斷解答：解：PH等于氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Kw=C（H+）C（OH），所以C（H+）=，隨著水的體積增大，溶液中的C（OH）逐漸降低，C（H+） 逐漸增大，PH值逐漸減小；當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)，氫氧化鈉濃度無(wú)限小，可近似認(rèn)為是水，水中的 C（H+） 的濃度近似為107mol/L，所以PH值接近為7故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶

14、液的稀釋與溶液PH值的關(guān)系，要注意：酸無(wú)論如何稀釋不能變成堿液，堿無(wú)論如何稀釋不能變成酸溶液，當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)要考慮水的電離，所以導(dǎo)致酸溶液無(wú)論如何稀釋不能變成堿溶液，堿無(wú)論如何稀釋不能變成酸溶液10（3分）（2011春濰坊期末）下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（）A分子中可能含有羥基B分子中可能含有羧基C分子中可能含有氨基D該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C3H6O3考點(diǎn)：球棍模型與比例模型；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)版權(quán)所有專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的

15、原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為COH解答：解：由比例模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，A、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，則含有羥基（OH），故A正確；B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，則含有羧基（COOH），故B正確；C、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，則不存在氨基（NH2），故C錯(cuò)誤；D、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C3H6O3，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子的比例模型，學(xué)生利用模型得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)解答本題的關(guān)鍵，明確模型中不同小球代表的原子及成鍵來(lái)分析解答即可11（3分）（2013秋天元區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)溶

16、解于水中，能促進(jìn)水的電離的是（）AH2SO4BBa（OH）2CKNO3DNa2CO3考點(diǎn)：水的電離版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：依據(jù)影響水電離的因素分析判斷，水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離等來(lái)解答解答：解：A硫酸溶于水顯酸性，抑制水的電離，故A錯(cuò)誤； B氫氧化鋇溶液顯堿性，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水中碳酸根離子水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離的因素，較簡(jiǎn)單，注意水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的

17、電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離12（3分）（2012秋臨清市期末）下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（）ACH3COO+H2OCH3COOH+OHBNH4+H2ONH4OH+H+CCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ODNaCl+H2ONaOH+HCl考點(diǎn)：離子方程式的書寫；鹽類水解的原理版權(quán)所有專題：鹽類的水解專題分析：A、醋酸根離子為弱酸根離子，在溶液中能夠水解生成弱電解質(zhì)醋酸；B、銨離子在溶液中的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該使用可逆號(hào)；C、醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為中和反應(yīng)，不屬于水解方程式；D、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，氯離子和鈉離子在溶液中不發(fā)生水解解答：解：A、醋酸根離子在溶液

18、中水解生成醋酸和氫氧根離子，其水解方程式為：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故A正確；B、銨離子水解生成一水合氨和氫離子，其水解的離子方程式為：NH4+H2ONH4OH+H+，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O為中和反應(yīng)方程式，不屬于水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法、鹽類水解原理，注意明確鹽的水解為可逆反應(yīng)，必須使用可逆號(hào)13（3分）（2012秋長(zhǎng)豐縣期末）鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要的表示碳?xì)浠衔铮@種鍵線式物質(zhì)是（）A丁烷B丙烷

19、C丁烯D丙烯考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式版權(quán)所有專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：鍵線式中用短線“”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，利用H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上的H原子需要標(biāo)出，據(jù)此書寫解答：解：鍵線式中頂端和拐點(diǎn)是碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，依據(jù)所給鍵線式得到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2；名稱依據(jù)系統(tǒng)命名方法得到該物質(zhì)的名稱為1丁烯；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度不大，注意理解鍵線式的書寫14（3分）（2007宿遷二模）把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（固）Ca2+2OH當(dāng)

20、向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A溶液中Ca2+數(shù)減少B增大C溶液pH不變D溶液pH增大考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：該懸濁液為飽和溶液，飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，但是生石灰與水反應(yīng)消耗水，水少了會(huì)析出Ca（OH）2因此Ca2+數(shù)會(huì)減少解答：解：A生石灰與水反應(yīng)消耗水，水少了會(huì)析出Ca（OH）2因此Ca2+數(shù)會(huì)減少，故A正確；BCD該懸濁液為飽和溶液，飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，因此，溫度不變，離子濃度就不變，PH不變，故B、D錯(cuò)誤；故C正確；故選A、C點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度與溫度的關(guān)系，但是要注意溶劑的

21、質(zhì)量是否變化15（3分）（2013秋天元區(qū)校級(jí)期末）用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽(yáng)兩極生成氣體的體積比為1：1的是（）ANaCl溶液BCuCl2溶液CCuSO4溶液DKOH溶液考點(diǎn)：電解原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：A、用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，依據(jù)電子守恒計(jì)算；B、用惰性電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成銅，依據(jù)電子守恒計(jì)算；C、用惰性電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，依據(jù)電子守恒計(jì)算；D、用惰性電極電解KOH溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，依據(jù)電子守恒計(jì)算；解答：解：A、用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極生成氯氣，電極反應(yīng)為：2C

22、l2e=Cl2陰極生成氫氣，2H+2e=H2依據(jù)電子守恒計(jì)算氣態(tài)體積之比1：1，故A符合；B、用惰性電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2；陰極生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu；在陰、陽(yáng)兩極生成氣體的體積比不為1：1，故B不符合；C、用惰性電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2O+O2；陰極生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu；依據(jù)電子守恒判斷，在陰、陽(yáng)兩極生成氣體的體積比不為1：1；故C不符合；D、用惰性電極電解KOH溶液，陽(yáng)極生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2O+O2；陰極生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H+2e=H2；依據(jù)

23、電子守恒得到，在陰、陽(yáng)兩極生成氣體的體積比2：1，故D不符合；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的判斷和電極反應(yīng)的書寫，主要是電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等16（3分）（2014秋岐山縣期末）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）Ac（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）Bc（HC2O4）+c（C2O42）=0.1 molL1Cc（C2O42）c（H2C2O4）Dc（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)

24、用版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O4電離程度大于水解程度，從溶液電中性的角度判斷A；從溶液物料守恒的角度判斷B、D；比較HC2O4的電離和水解程度可判斷C解答：解：A溶液遵循電中性原則，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），故A錯(cuò)誤；B草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42、HC2O4，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42）+c（HC2O4）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O4電離程度大于水解程度，則c（C2O42）c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；D

25、在0.1molL1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42、HC2O4和K+，根據(jù)物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42），故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O4電離程度大于水解程度，結(jié)合溶液中的守恒解答該題二、選擇題（13（1）小題2分，其他每空2分，共52分）17（6分）（2013秋天元區(qū)校級(jí)期末）下列各組物質(zhì) O2和O3H2、D2、T2CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CH2CH3乙烷和丁烷12C和14CCH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH

26、3）C2H5互為同系物的是，（填序號(hào)，下同）互為同分異構(gòu)體的是，互為同位素的是考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物；同位素及其應(yīng)用；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體版權(quán)所有專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；根據(jù)以上概念進(jìn)行分析解答：解：乙烷和丁烷，二者結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CH2CH3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同

27、，為同分異構(gòu)體；12C和14C的中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為：；點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同位素的判斷，題目難度不大，注意掌握“五同”的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力18（14分）（2013秋天元區(qū)校級(jí)期末）在常溫下，下列五種溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH7）0.1mol/L NH3H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4+H2ONH3H2O+

28、H+（用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最大的是；c（NH4+）最大的是 （填序號(hào)）（3）比較溶液、中c（NH4+）的大小關(guān)系是（填“”、“”或“=”）（4）在溶液中NH3H2O和NH4+的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L（5）常溫下，測(cè)得溶液的pH=7，則說(shuō)明CH3COO的水解程度=（填“”、“”或“=”）NH4+的水解程度考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；影響鹽類水解程度的主要因素版權(quán)所有專題：鹽類的水解專題分析：（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；（2）相同濃度時(shí)，堿溶液的pH最大；抑制銨根離子的溶液中銨根離子濃度最大；（3）醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解；（4

29、）根據(jù)物料守恒判斷；（5）弱酸弱堿鹽中，弱離子水解程度相等時(shí)，其溶液呈中性解答：解：（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案為：酸；NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）相同濃度時(shí)，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，且中NH4Cl對(duì)NH3H2O的電離有抑制作用，因此pH最大的是；關(guān)于c（NH4+）的分析：NH4Cl中，Cl對(duì)銨根離子的水解沒影響；CH3COONH4中，醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解有促進(jìn)作用；NH4HSO4中，電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨根離子水解，NH3H2O和NH4Cl混合液，以一水合氨的電離為主，因此c（

30、NH4+）大于0.1mol/L，NH3H2O，電離產(chǎn)生銨根離子，電離程度較弱，c（NH4+）較小，因此c（NH4+）最大的是；故答案為：；（3）醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度，故答案為：；（4）根據(jù)物料守恒得c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L，故答案為：NH4+；（5）弱酸弱堿鹽中，弱離子水解程度相等時(shí)，其溶液呈中性，醋酸銨溶液呈中性，說(shuō)明CH3COO的水解程度=NH4+的水解程度，故答案為：=點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽的類型及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是判斷銨根離子濃度大小，題目難度中等19（12分

31、）（2013秋天元區(qū)校級(jí)期末）在100時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度時(shí)，平衡常數(shù)值為0.36（2）80s時(shí)四氧化二氮的濃度a=0.04，在020s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.0015mol/（Ls）（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣

32、的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為0.2mol/L考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計(jì)算版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，利用三段式計(jì)算各組分的濃度變化量、平衡濃度，轉(zhuǎn)化率=濃度變化量起始濃度，據(jù)此計(jì)算四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)k=；（2）80s時(shí)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)（1）計(jì)算可知a的值；根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算c（N2O4），再根據(jù)v=計(jì)算v（N2O4）；（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊，滿足N2O4的濃度為0.1mol/L解答：解：

33、（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O42NO2，由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)c（NO2）=0.120mol/L，N2O4的起始度為0.1mol/L，則： N2O4（g）2NO2（g）起始（mol/L）：0.1 0 變化（mol/L）：0.06 0.12平衡（mol/L）：0.04 0.12所以平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率=100%=60%，平衡常數(shù)K=0.36，故答案為：N2O42NO2；60%；0.36；（2）80s時(shí)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)（1）計(jì)算可知a=0.04；由表中數(shù)據(jù)可知，20s時(shí)c（NO2 ）=0.06mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以，在020s時(shí)間段內(nèi)，c（N2O4

34、）=0.06mol/L=0.03mol/L，故v（N2O4）=0.0015mol/（Ls），故答案為：0.04；0.0015mol/（Ls）；（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊，滿足N2O4的濃度為0.1mol/L，由N2O4（g）2 NO2（g）可知，二氧化氮的初始濃度=20.1mol/L=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握20（10分）（2013秋天元區(qū)校級(jí)期末）某同學(xué)

35、用0.10mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：A用堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加23滴酚酞試液；B用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管；C把滴定管用蒸餾水洗凈；D用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管后，將標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至距離刻度“O”以上23cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；E檢查滴定管是否漏水；F另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作12次；G把錐形瓶放在酸式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入l滴酸液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度請(qǐng)回答下列問題：（1）滴定操作的正確順序是：（填字

36、母）ECDBAGF（2）G步操作中應(yīng)在錐形瓶下邊墊一張白紙的作用是使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下；充滿溶液（4）當(dāng)觀察到錐形瓶中，溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色變，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即可讀數(shù)若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）考點(diǎn)：中和滴定版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；（2）根據(jù)錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；（3）根據(jù)滴定管量取液體的方法；（4）根據(jù)溶液顏色變化后且半分鐘內(nèi)不再褪色確

37、定滴定終點(diǎn)，即可讀數(shù)；（5）根據(jù)滴定管量取液體的方法；根據(jù)c（堿）=判斷判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，滴定操作的正確順序是ECDBAGF；故答案為：E；D；A；G；F；（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；故答案為：使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；（3）裝液后，液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液；故答案為：“0”刻度或“0”刻度以下；充滿溶液；（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液，溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色變，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)，可讀數(shù)；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（堿）=判斷，c（堿）偏大；故答案為：溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色變，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏大點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定、儀器的使用、誤差分析等，理解中和滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等21（10分）（2013秋天元區(qū)校級(jí)期末）燃料電池具有廣闊的發(fā)