山東省鄒城市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25時(shí)純水的，100時(shí)，這說明（ ）A100水的電離程度較小B前者較后者的大C水的電離是吸熱的D100時(shí)水的電離程度是室溫時(shí)的100倍2、下列微粒只有氧化性的是AH +

2、 BFe2+ CBr - DCl23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO按體積比3：4充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的說法有幾個(gè)“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過

3、盛有溴水的洗氣瓶A2B3C4D55、科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動B該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2C電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+D電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連6、下列化學(xué)用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是ABC1s22s22p63s1

4、D7、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）ANaOH、NaCl、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNa2S、(NH4)2SO3、AgNO3DKNO3、Na2SO3、NH4HCO38、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1molL-1鹽酸，反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1B甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C當(dāng)0V(HCl)10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離

5、子方程式為OH-+ H+=H2OD乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9、向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色.X和Y可能是ABCDXNO2SO2HClCl2Y飽和NaOH溶液飽和碳酸氫鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞硫酸鈉溶液AABBCCDD10、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯(cuò)誤的是A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗Na

6、OH溶液的體積V=100mlB當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6gm3.6gD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為2.24L11、下列是25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3CO

7、OH):c(CH3COO)5：9，此時(shí)溶液的pH=5C次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClOCO2H2OCO32 2HClODpH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaClO ) c(NaOH )12、化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是A將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一BCO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體C乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷

8、水合物）有助于緩解能源緊缺13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA14、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是A已知當(dāng)前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOBA點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C當(dāng)c（HC

9、O）=c（CO）時(shí)，c（H+）c（OH-）DKa1與Ka2相差103倍左右15、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有序號XYZW CuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3Al(OH)3Al2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD16、分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（ ）A2種B3種C4種D5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X、Y、Z、M、N、A 均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去） (1)若 X 為紅棕色氣體，A 為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出 X 與 H2O 反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式: _，Z 為_（寫化學(xué)式）；(2)若 X 為淡黃色固體，M 為難溶于水的物質(zhì)，且 X 與 M 具有相同的摩爾質(zhì)量，則 X 的電子式 _，A 中參加反應(yīng)簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ ；若 1mol X 與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到 M 的最大質(zhì)量_(3)若 M、N 為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出 Y 與 N 反應(yīng)生成 X 的反應(yīng)類型：_，檢驗(yàn) Y 中是否混有 M 的簡便實(shí)驗(yàn)方法_ .向盛少量 KMnO4 溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振蕩紅色褪去，并生成 M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZ

11、MRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物

12、的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是_。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過量，且該 反應(yīng)的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2）。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)_。(2)儀器 a 的名稱_，裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_ 。(3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長頸漏斗的作用是 _ 。(4)裝置 C 中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_。

13、(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為_（填字母）。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20molL1KI/mL1.01.0

14、1.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）21、利用所學(xué)化學(xué)知識，分析并回答下列各小題。（1）下列物質(zhì)屬于圖1所

15、示化學(xué)概念交叉部分的有_(填標(biāo)號)。a氨氣 b硝酸 c乙醇 d醋酸鈉（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_(填標(biāo)號)。a氨氣與濃硝酸b氫氣與氧氣c氯氣與氯化亞鐵溶液d銅與氯化鐵溶液（3）下列有關(guān)說法正確的是_(填標(biāo)號)。a核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能b常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止c海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)d電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化（4）下列各實(shí)驗(yàn)過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_(填標(biāo)號)。a氫氣還原氧化銅b水與煤油混合物分離c氯化鈉溶液與泥沙分離d配制100mL 10molL-1碳酸鈉溶液（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_

16、(填標(biāo)號)。a氫氟酸保存在玻璃瓶中bKOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中c溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中dKMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A. 25時(shí)純水的，100時(shí)，這說明100水的電離程度較大，A錯(cuò)誤；B. 電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，因此前者較后者的小，B錯(cuò)誤；C. 水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，因此水的離子積常數(shù)增大，C正確；D. 由于Kwc(H)c(OH)可知，25時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,100時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-6mol/L,因此

17、100時(shí)水的電離程度不是室溫時(shí)的100倍，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【答案解析】A.氫呈最高價(jià)，只有氧化性；B.亞鐵離子呈中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；C.溴呈最低價(jià)，只有還原性；D.氯呈中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。故選A。點(diǎn)睛：對于單核微粒而言，最高價(jià)只能降低，不能升高，所以該微粒只有氧化性；最低價(jià)只能升高，不能降低，所以該微粒只有還原性；中間價(jià)態(tài)，既能升高，又能降低，所以該微粒既有氧化性，又有還原性。3、C【題目詳解】設(shè)O2為3V，NO為4V，根據(jù)2NO + O2= 2NO2，燒瓶內(nèi)實(shí)際存在的是4VNO2和1VO2與水作用，反應(yīng)為：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，恰好

18、完全反應(yīng)，無氣體剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，選C，故答案為：C。4、B【題目詳解】“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，所以是混合物，故錯(cuò)誤；汽油、柴油都是碳?xì)浠衔?，植物油是脂類物質(zhì)，所以除了碳?xì)湓刂猓€有氧元素，故錯(cuò)誤；石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故正確；銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來鑒別，且能除去乙烯，故正確

19、；正確的說法有3個(gè)，故選B。5、C【分析】電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2Mn2O4，電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，外加直流電源的負(fù)極與負(fù)極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A.該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向負(fù)極電極a移動，A錯(cuò)誤；B.電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，B錯(cuò)誤；C.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)與正極相反，則反

20、應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；D.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池二次電池的知識，二次電池是可充電電池，放電時(shí)起原電池作用，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)負(fù)極電源的負(fù)極連接，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；正極與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫，明確離子的定向移動問題。6、D【答案解析】A.是硫離子，水解促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；B. 是銨根，水解促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；C. 1s22s22p63s1是鈉，和水電離出的H+反應(yīng)，促

21、進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；D. 是溴離子，氫溴酸是強(qiáng)酸，Br-不水解，對水的電離平衡沒有影響，D正確，答案選D。7、B【分析】本題主要考查離子共存問題。A.鹽酸與氫氧化鈉、偏鋁酸鈉都能發(fā)生反應(yīng)。B.鹽酸不與硝酸鉀、氯化鈉反應(yīng)，只與醋酸鈉反應(yīng)。C.鹽酸與三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)。DH與HCO3反應(yīng)，SO32與H和NO3反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 存在反應(yīng)有：、，故A不選。B 加入稀鹽酸后只發(fā)生反應(yīng)，故B選。C存在反應(yīng)：；。故C不選。D. 存在反應(yīng)：HHCO3=CO2H2O；2H2NO33SO32=2NO3SO42H2O；故D不選。答案選B。8、B【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可

22、能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2；【題目詳解】AHCl加入50ml時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L0.1mol/L0.01L=0.5molL1，故A錯(cuò)誤；B甲溶液發(fā)生CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸10mL，發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2反應(yīng)消耗鹽酸40mL，所以甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、N

23、aHCO3，故B正確；C根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0V(HCl)10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32+H+=HCO3，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)乙溶液加入的HCl體積 40V(HCl)50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3+H+=CO2+H2O，V(CO2)=0.01L0.1mol/L22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故D錯(cuò)誤；選B。9、B【分析】根據(jù)SO2、NO2、Cl2、HCl、CO2的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁【題目詳解】若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO

24、2、NO2或Cl2；關(guān)閉活塞K，A、若X是NO2，通入飽和NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2被吸收，與品紅溶液、澄清石灰水不反應(yīng)，故A不符合；B、若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁，故B符合；C、若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2，故C不符；D、若X是Cl2，Cl2通入Na2SO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，無氣體放出，所以品紅溶液無變化

25、，而澄清石灰水不變渾濁，故D不符；故選B。10、A【題目詳解】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧

26、根的物質(zhì)的量為5.1g17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol20.15mol；A由以上分析可知，用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，則沉淀反應(yīng)中需要?dú)溲趸c溶液體積為0.3mol3mol/L=0.1L=100mL，因?yàn)橄跛徇^量，故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯(cuò)誤；B根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol8/3=0.4mol，B正確；C鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol64g/mol=9.6g，所以

27、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6gm9.6g，C正確；D鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol2/3=0.1mol，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。11、B【答案解析】A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，ClO的水解程度大于醋酸根離子，故c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A錯(cuò)誤；B. 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8105=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) ，而c

28、(CH3COOH):c(CH3COO)5：9時(shí)，c(H+)=Ka(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.810-55/9=10-5。PH=5，B正確；HClO的平衡常數(shù)介于碳酸一、二級電離常數(shù)之間，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClOCO2H2OHCO32 HClO，C錯(cuò)誤；等濃度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，陰離子越弱，其水解越強(qiáng)，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度由大到小為：c(CH3COONa)c(NaClO ) c(Na2CO3) c(NaOH )。D錯(cuò)誤。

29、12、B【答案解析】N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體。答案選B。13、D【題目詳解】A. 鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)后變?yōu)槠骄蟽r(jià)價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移mol的電子，即NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO的物質(zhì)的量為=0.1mol，1.12 L O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，NO與O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO與0.05molLO2反應(yīng)生成0.1mol的NO2，NO2又會發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，故最終的分子數(shù)會少于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C. 題中沒給出溶液的體積，沒法計(jì)算碳原子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L H2和CO混合

30、氣體總物質(zhì)的量為=0.2mol，H2、CO燃燒方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物質(zhì)的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧分子的物質(zhì)的量為0.1mol，即分子數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案為：D。14、B【題目詳解】A.根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以的形式存在，選項(xiàng)A正確； B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，選項(xiàng)B不正確； C.當(dāng)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，選項(xiàng)C正確；D. =，由A點(diǎn)可知的數(shù)量級為，=，由B點(diǎn)可知的數(shù)量級 約為，Ka1與Ka2相差103倍左右，選項(xiàng)D正確；答案選B。15、D

31、【答案解析】Cu與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4，CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解產(chǎn)生CuO，CuO與H2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，合理；Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與足量HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，電解熔融的NaCl得到金屬Na，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，合理；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3， Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融的Al2O3得到金屬Al，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，合理；Fe與氯氣反應(yīng)得到FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)得到F

32、eCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應(yīng)得到Fe單質(zhì)，故不會實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，不合理；合理有，選項(xiàng)D正確。16、C【題目詳解】分子式為C10H14的單取代芳烴可以寫為C6H5C4H9，C4H9的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2、（CH3）2CHCH2、（CH3）3C，共4種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴可能的結(jié)構(gòu)有四種，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反應(yīng)/取代反應(yīng) 取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反

33、 之 則 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O 【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進(jìn)行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M 為難溶于水的物質(zhì)，且 X 與 M 具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A 為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N 為同一物質(zhì)，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y 為乙醇，Z

34、為乙醛，X 為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由圖中信息可知，X 為 NO2，A 為金屬鐵，Z 為硝酸鐵，M 為硝酸亞鐵，X 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知 X 為過氧化鈉，A 為鋁鹽溶液，M 為氫氧化鋁，所以 X 的電子式為：，A 中簡單陽離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 2mol，故最多可得氫氧化鋁 2/3mol，即 52g；答案為： ； ；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y 為乙醇，Z 為乙醛，M 為乙酸。乙醇

35、與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗(yàn)醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離 子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng) ； 取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 則 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機(jī)物乙酸、乙醇、乙醛、

36、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進(jìn)行分析，在多個(gè)可能性內(nèi)進(jìn)行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進(jìn)行答題。18、第三周期A族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價(jià)，單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價(jià)，處于A族，則M為O元素；R有-1、+7價(jià)，則R為Cl元素；Q有+3價(jià)，處于A族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）R為Cl元素，原子核外

37、電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第A族，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關(guān)系，故答案為第三周期第A族；同位素。（2）Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 （3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)可知，Cl的非金屬性大于Si，a.屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說明R得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故c正確，

38、故答案為Cl；bc。（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，故答案為0.099nm；0.143nm。（5）甲+乙丙+水，應(yīng)為中和反應(yīng)，若丙的水溶液呈堿性，則對應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等均可比較非金屬性的強(qiáng)弱。19、+2價(jià) 圓底燒瓶 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 緩沖裝置（或者

39、平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等） S2O32+2HS+SO2+H2O； d 【分析】（1）化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)；（3）裝置 B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過溶液不能與SO2反應(yīng)，有氣泡逸出，長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應(yīng)生成單質(zhì)硫；（5）用于處理尾氣，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中?！绢}目詳解】（1）化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0，Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)：+2價(jià)。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)故答案為圓底燒瓶；Na2

40、SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O；（3）觀察SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，溶液不能與SO2反應(yīng)，用飽和NaHSO3溶液，與二氧化硫不反應(yīng)，除觀察SO2生成速率的作用外，裝置中長頸漏斗的作用起到緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等），故答案為緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等）；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32+2HS+SO2+H2O；（5）a裝置應(yīng)將導(dǎo)管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；b該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；c該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模叔e(cuò)誤；d該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為d?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)原理，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運(yùn)用20、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管 能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn) +6I+6H+=Cl+3I2+3H2O 因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量 【分析】圖1中A裝置反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入