2022-2023學(xué)年河北省石家莊市第十五中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是AZ的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽BW的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZCY的單質(zhì)應(yīng)

2、該保存在水中DX的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低2、下列說法錯誤的是（ ）A萃取操作時，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中3、25時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH)2-KspFe(OH)2，下列說法正確的是Ab線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且KspFe(OH)2=10-

3、15.1B當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=l：104.6C向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO4、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe

4、(OH)3+3MgCl25、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越大，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大6、實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是 （ ）A該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2OBNaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C每生成2.24

5、L標(biāo)況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N27、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是ACu2(OH)3Cl屬于有害銹BCu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽C青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層D用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”8、下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWACO2 CNa2CO3 NaHCO3 BFe3O4 FeFeCl2FeCl3CAlAl2O3NaAlO2A

6、l(OH)3 DH2SO4 SO2 SSO3 AABBCCDD9、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+6Cl+Br2C向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2A1(OH)3D用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH10、用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿足密度低強(qiáng)度大的特點(diǎn)

7、，具有該性質(zhì)的材料是 ( )A鈉鉀合金B(yǎng)鎂鋁合金C純鋁D黃銅11、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯誤的是AH2S是一種弱電解質(zhì)B可用石灰乳吸收H2S氣體C根據(jù)右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SDH2S在空氣中燃燒可以生成SO212、下列除雜方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作A溶液過濾B稀硫酸過濾C過濾D泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)AABBCCDD13、常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)：Ka1=5.410-2，Ka2=5.010-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶

8、液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）AV1=20mLBb點(diǎn)和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C常溫下，加水稀釋b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，稀釋后溶液pH減小D常溫下，KHC2O4的Kh1=210-1014、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是 Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化A B C D15、下列說法錯誤的是A越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金B(yǎng)青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽C以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分

9、子材料D石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機(jī)高分子材料16、在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_、F_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著

10、極其重要的作用，其工作時正極反應(yīng)式為_，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_填“正極”或“負(fù)極”材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）25時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H物質(zhì)的量濃度之比為_。18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_，M2Z

11、的電子式為_。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是_(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標(biāo)號)。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅19、亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）: 已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(N

12、O3)2。請回答下列問題：（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為_、_。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因?yàn)椋ㄓ梅匠淌奖硎荆。（3）裝置D的儀器名稱是_;裝置B所加試劑是_。（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：_。（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(N

13、O2)2+H2O。若n( NO)：n(NO2）l:l，則會導(dǎo)致_：若n( NO)：n( NO2)，則會導(dǎo)致_。20、某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：稱取a g樣品，置于燒杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；量取25.0 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；請根據(jù)上面敘述

14、，回答：(1)上圖所示儀器中，步驟中必須用到的儀器有E和_(填字母)。(2)步驟中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為_ mL。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式_Fe2 ClO2 = Fe3 Cl H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為_。(4)若步驟不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。21、工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥

15、(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:已知:TeO2是兩性氧化物。Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性Se221685難溶于水TeO27331260微溶于水（1）Se在周期表中的位置為_。（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成_mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_。（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原

16、因?yàn)開。（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_。（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“Br，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子，反應(yīng)消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2，再發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2，消耗0.2mol溴離子，反應(yīng)的總離子方程式為：4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+Br2，選項(xiàng)B正確；C.向明礬KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO

17、42沉淀完全，二者的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式為：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O，選項(xiàng)C錯誤；D.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，電解時，陽極鐵被氧化，在陽極上不可能產(chǎn)生Cl2，選項(xiàng)D錯誤；故合理的選項(xiàng)為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式判斷的知識。離子反應(yīng)在用離子方程式表示時，既要考慮相對量的多少，也要分析微粒的活動性強(qiáng)弱、反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)在不同環(huán)境中的存在形式，本題是易錯題，要引起高度重視。10、B【題目詳解】A選項(xiàng)，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項(xiàng)，鎂鋁合金密度低強(qiáng)度大耐腐蝕，故B正確；C選項(xiàng)，純鋁強(qiáng)度低，故C錯誤；D

18、選項(xiàng)，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。11、C【答案解析】試題分析：H2S是一種弱電解質(zhì)，A正確；H2S的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2S氣體，B正確；根據(jù)右圖可知CuCl2不能氧化H2S，C錯誤；H2S在空氣中燃燒可以生成SO2和水，D正確?？键c(diǎn)：考查了元素化合物中硫化氫的性質(zhì)。12、D【題目詳解】A在通常條件下，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能除去雜質(zhì)，故A錯誤；B稀硫酸與鐵、鋁均反應(yīng)，無法達(dá)到除雜目的，故B錯誤；CCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故C錯誤；D泥沙不溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故D

19、正確；答案選D。13、D【題目詳解】A根據(jù)圖像，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成K2CrO4，溶液顯堿性，此時水電離的c水(H+)最大，因此草酸體積V1=10mL，故A錯誤；Bb、d點(diǎn)水電離出氫離子110-7mol/L，b點(diǎn)為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c (K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c (K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d點(diǎn)為堿性溶液c (K+)c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯誤；C常溫下加水稀釋b點(diǎn)

20、對應(yīng)的溶液為KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進(jìn)草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH7，故C錯誤；D常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1=210-10，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為，B，要注意b、d點(diǎn)水電離出氫離子濃度相等，都是110-7mol/L，但b點(diǎn)為中性溶液，d點(diǎn)為堿性溶液。14、B【答案解析】Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故正確；BaSO4是鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故錯誤；煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、

21、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成氫氣 、一氧化碳等氣體的過程；煤的液化是將煤與氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的氫氣和一氧化碳通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。這三種變化都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故正確；故正確序號為。A. 不符合題意；B. 符合題意；C. 不符合題意；D. 不符合題意；答案：B。15、D【題目詳解】A越王勾踐劍是春秋晚期越國青銅器，鑄造材料主要是銅錫合金，故A正確；B青花瓷的制造原料為黏土，屬于硅酸鹽，故B正確；C高分子化合物相對分子質(zhì)量很大，一般在10000以上，可高達(dá)

22、幾百萬，以毛竹為原料制作的竹纖維，主要成分為纖維素，是高聚物，屬于有機(jī)合成高分子材料，故C正確；D“石墨烯”是一種碳的單質(zhì)，為無機(jī)物，不是新型有機(jī)高分子材料，故D錯誤；故選：D。16、D【答案解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量m23/(1022)mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Al2O3 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 O22H2O4e4OH 負(fù)極 4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4AlOH3+12Na

23、Cl+3O2 1104 【分析】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、 C，而B.、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(O

24、H)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時正極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OH，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負(fù)極，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充負(fù)極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e+2H2O4OH；負(fù)極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4

25、AlOH3+12NaCl+3O2；(5)25時，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為109mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為105mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為109mol/L：105mol/L=1:104，故答案為1:104。18、 第二周期A族 乙烯 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O e 【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元

26、素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【題目詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期A族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的M

27、ZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！敬鸢更c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。19、凹槽與小孔對齊（將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對齊）打開活塞，控制滴速（打開分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三頸燒瓶）NO+O2=NO2（排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO2)（球形）干燥管蒸餾水Cr2O72-2NO+6H+= 2Cr3+2NO3-3H2O取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣

28、體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成排放NO氣體，污染環(huán)境產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)【答案解析】試題分析：（1）根據(jù)壓強(qiáng)原理，將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中，先將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對齊再打開活塞；(2)NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與CaO2反應(yīng)生成Ca(NO3)2，制取的亞硝酸鈣不純；（3）根據(jù)圖示回答D裝置的名稱；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B裝置除去NO中的硝酸蒸汽；（4）K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒配平方程式；（5）Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體，NO遇空氣生成紅棕色的NO2；（6）根據(jù)Ca(O

29、H)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O，n( NO)：n(NO2）l:l，NO過量；n( NO)：n( NO2)2過量，過量的NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO3)2。解析：（1）根據(jù)壓強(qiáng)原理，將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中，操作為將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔、打開活塞，控制硝酸滴速；(2)NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO+O2=NO2，通入一段時間的N2，可以排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO2；（3）根據(jù)圖示，D裝置的名稱是球形干燥管；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B裝置的作用是除去NO中的硝酸蒸汽，所以B中的試劑可以是蒸餾水；（4）K2Cr2O7溶液

30、可將剩余的NO氧化成NO3-，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒配平，離子方程式為Cr2O72-2NO+6H+= 2Cr3+2NO3-3H2O；（5）Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，證明裝置E中有亞硝酸鈣生成的方法是：取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成；（6）根據(jù)Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O；若n( NO)：n(NO2）l:l，NO過量，排放NO氣體，污染環(huán)境；若n( NO)：n( NO2)2過量，過量的NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO3)

31、2，使產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)。點(diǎn)睛： NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成硝酸鈣和亞硝酸鈣，反應(yīng)方程式為， NO 與 Ca(OH)2不反應(yīng)，所以NO不能被氫氧化鈣吸收。20、CFG 2.7 514H=512 不影響 52 偏大 【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)常用物質(zhì)的制備分析解答?！绢}目詳解】(1)稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶，故答案為CFG；(2) 98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃

32、度為：c(濃H2SO4)= 18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為c(濃)V(濃)=c(稀) V(稀)，帶入計算得到：18.4mol/L V(濃)=1.0mol/L0.05L，即V(濃)=2.7mL，故答案為2.7mL；(3) 反應(yīng)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，ClO2中氯元素化合價從+4價變化為-1價，變化5價，電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)為5，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式為：5Fe2+ClO2+4 H+5Fe3+Cl-+2H2O；從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時

33、對實(shí)驗(yàn)無影響，不同的是氧化劑不同，同量還原性物質(zhì)被氧化需要失去電子相同；等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為為轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比，ClO2Cl-5e-，Cl22Cl-2e-，所以1molClO2與Cl2的氧化效率之比為5：2，故答案為5Fe2+ClO2+4 H+5Fe3+Cl-+2H2O ， 不影響 ，. 52 ；(4) 若步驟不在干燥器中冷卻，會吸收空氣中的水蒸氣，稱量的質(zhì)量增大，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為偏大?！敬鸢更c(diǎn)睛】稀釋操作中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是保持不變的，故有公式：c(濃)V(濃)=c(稀) V(稀)；氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒。21、四周期，第VIA族 0.5 降低Se的沸點(diǎn)，避免 Se與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng) CuO,Au 硫酸濃度過大， TeO2會溶于酸，導(dǎo)致 TeO2沉淀不完全 Te4+2SO3