人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵單元測(cè)試

1、人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵單元測(cè)試人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵單元測(cè)試6/6人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵單元測(cè)試化學(xué)鍵單元測(cè)試姓名_一選擇題1、以下化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.HSOC.Na2OD.CaCl22422以下性質(zhì)中，能夠證明某化合物內(nèi)必然存在離子鍵的是A可溶于水B有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵陰陽(yáng)離子間經(jīng)過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵4NaF、NaI、MgO均為離子化合物，從以下數(shù)據(jù)判斷三

2、種化合物熔點(diǎn)的高低序次為物質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)（1010m）2.313.182.10ABCD5、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A含有共價(jià)鍵的分子必然是共價(jià)分子B只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)必然是共價(jià)化合物C離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵D氦分子中含有共價(jià)鍵680年代，科學(xué)研制得一種新分子，它擁有空心的近似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AC60是一種新式的化合物BC60含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)DC60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵7、以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是離子化合物中不能能存在非極性鍵離子鍵只存在于離子化合物中,不存在共價(jià)化合物中由極性鍵結(jié)合的分子不用然是極性分子極性

3、分子中必然不含非極性鍵8、依照下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷以下分子中，最不牢固的分子是化學(xué)鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/kJmol1436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br29、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，以下各項(xiàng)不發(fā)生變化的是（）A、分子間距離B、分子間作用力C、齊聚狀態(tài)D、分子內(nèi)共價(jià)鍵10、某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n（C）、n（N）分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n（H）最多是：A.2n（C）n（N）2B.2n（C）2n（N）2C.2n（C）2D.2n（C）n（N）11、以下分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A、光氣(COCl2)B、六氟化硫C

4、、二氟化氙D、三氟化硼12、依照化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一見(jiàn)解，以下變化于化學(xué)反應(yīng)的是：A.氯化鈉受熱消融B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石C.木炭轉(zhuǎn)變成活性炭D.固態(tài)S8加熱到444.6時(shí)變成硫蒸氣S213X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們能夠形成離子化合物XY，且離子均擁有稀mn有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是Aa8mnBa16mnCamnDa8mn14由A族元素與A族元素組成的陰離子，以以下列圖所示：由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,4915、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個(gè)電

5、子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則x、y可形成的化合物是A離子化合物y(XO4)2B離子化合物y2x3C共價(jià)化合物xy2D離子化合物y3x216、A、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸取的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是AC2ABC2BCD2ADD2B17意大利科學(xué)家近來(lái)合成一種新式氧分子，它由4個(gè)氧原子組成，專(zhuān)家認(rèn)為它液化后的能量密度比一般氧分子高得多，以下關(guān)于該分子表達(dá)正確的選項(xiàng)是A它是氧元素的另一種同位素B它

6、是氧元素的另一種同素異形體C它的摩爾質(zhì)量是64D它將成為一種新式強(qiáng)力火箭推進(jìn)燃料18、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越牢固B失電子難的原子獲得電子的能力必然強(qiáng)C在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不相同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增添而減小19元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解能夠獲得兩元素的單質(zhì)BY元素的單質(zhì)不能夠和金屬氧化物反應(yīng)+DX元素的一種單質(zhì)能效地吸取太陽(yáng)光輝中的紫外線20、能用鍵能大小

7、來(lái)講解的是AN2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小BC鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不牢固D22已知碳有三種常有的同位素：12C、13C、14C核素組成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18種B12種C7種稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)161718D6種23、以下各組純凈物中A、H2、NH3、SO3C、NO、CaO、Ne,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是B、CO2、CH4、C2H5OHD、P4CS2、Na2O2二填空題23、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為

8、W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)，X為_(kāi)，Y為_(kāi)，Z為_(kāi)。（2）W2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_(kāi)。3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_鍵和_鍵組成的_化合物。24氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1）Na3N的電子式_，該化合物是由_鍵形成的。2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。3）Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。25據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，

9、其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排列成V形，若是5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_，寫(xiě)出它的電子式：_。26、由A、B元素組成的含4個(gè)原子核和42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陽(yáng)離子中，每1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，試經(jīng)過(guò)計(jì)算確定：1）A、B元素名稱(chēng)分別為_(kāi)和_。2）寫(xiě)出該陰離子的離子符號(hào)_。3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有_鍵。27、A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組

10、成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答以下問(wèn)題：(1)A、B、C三元素的名稱(chēng)分別是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A的電子式是_，C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_C2A與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：_A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_?；衔顱A2的電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是：_。28現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中。請(qǐng)寫(xiě)出：（1）A元素的名稱(chēng)，B元素的符號(hào)；（2）C元素的單質(zhì)與A2B反

11、應(yīng)的離子方程式：；（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：；（4）寫(xiě)出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式。三計(jì)算題29、第A元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。試求n和m的值：試求R的相對(duì)原子質(zhì)量30、下表列出了前20號(hào)元素中的某些元生性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：原子半徑1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71(1010m）最高價(jià)態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5最低價(jià)態(tài)-2-4-3-1-3-1試回答以下問(wèn)題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少

12、的是（填寫(xiě)編號(hào)）。（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子牢固結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫(xiě)分子式）。某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素在周期表中的地址是；若物質(zhì)23是一種含有非NaR極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫(xiě)出該化合物的電子式?；瘜W(xué)鍵答案一選擇題1、C2D3、D4、B5、C6C、D7、A8、D9D10、A11、A12、B13A14B15、D16、A17B18、D19B20、C22C23、B、.23、（1）H，O，Na，S；（2）共價(jià)，H.S.H；（3）共價(jià)，離子，離子.24（1）略離子鍵（2）兩（3）復(fù)分解+25N5；略26,（1）硫，氧；（2）SO32-；（3）離子鍵、共價(jià)鍵27,(1)硫；碳；鈉(2)；Na224242Cu2+2CuSSHSONaSOHS；S(3)Cu2+H2SCuS2