2020-2021年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（精品）

1、12020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納1、常見(jiàn)元素、原子圖化合價(jià)口訣正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)為0永不變；酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。一些常見(jiàn)元素、原子團(tuán)(根)的化合價(jià)元素和根的名稱(chēng)鉀鈉銀鈣鎂鋇銅鐵鋁錳鋅氫氟元素和根 的符號(hào)ClBrOSCSiNPOHNO3SO4CO3NH4元素和根 的符號(hào)KNaAgCaMgBaCuFeAlMnZnHF元素和根的名稱(chēng)常見(jiàn)的化合價(jià)-1 +1 +5 +7-1-2-2 +4 +6

2、+2 +4+4 -3 +2 +3 +4 +5-3 +3 +5-1-1-2-2+1常見(jiàn)的化合價(jià)氯溴氧硫碳硅氮磷氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根銨根+1+1+1+2+2+2+1 +2+2 +3+3+2 +4 +6 +7+2+1-12、初中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式(1)非金屬單質(zhì)：氫氣H氮?dú)釴硫S氧氣O磷P碳C222氯氣 Cl2(2)金屬單質(zhì)鈉 鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞Na MgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常見(jiàn)的氧化物五氧化二磷P O2 5二氧化硅SiO2二氧化氮NO2二氧化碳CO2物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式一氧化碳CO氧化鈉Na2O水H O 222020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納三氧化硫SO

3、3二氧化硫SO2氧化亞銅Cu2O物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式一氧化氮NO氧化亞鐵FeO氧化鎂MgO氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式氧化銀Ag2O(4)常見(jiàn)的酸硫化氫(氫硫酸)H S2溴化氫(氫溴酸)HBr物質(zhì)化學(xué)式碳酸H CO 2 3磷酸H PO 3 4硫酸H SO 2 4硝酸HNO 3鹽酸HCl(5)常見(jiàn)的鹽物質(zhì)氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇化學(xué)式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化亞鐵FeCl2硫酸鋇BaSO4氯化鋁AlCl3硫酸銅CuSO4硫酸鈣CaSO4硫酸鉀K SO2 4氯化鐵

4、FeCl3氯化銀AgCl物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉化學(xué)式MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3Al2 (SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3亞硝酸鈉NaNO2硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸銅Cu(NO3)2硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸銀AgNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鉀KNO3物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸鎂MgCO3碳酸鉀K CO2 3(6)常見(jiàn)的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3Fe(OH)2(7)常見(jiàn)的有

5、機(jī)物乙酸CH COOH 3乙醇C H OH 2 5物質(zhì)化學(xué)式甲醇CH OH 3甲醛CH O 2甲烷CH4乙炔C H 2 2(8)常見(jiàn)化肥物質(zhì) 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 硝酸鉀32020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(NH4)2SO4CO(NH2)2NH HCO 4 3NH NO 4 3KH PO 2 4化學(xué)式KNO 3(9)常見(jiàn)沉淀紅褐色沉淀氫氧化鐵 Fe(OH)3淺綠色沉淀氫氧化亞鐵 Fe(OH)2藍(lán)色沉淀Cu(OH)2淡黃色沉淀(水溶液中)S白色沉淀： CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Zn(OH)2 、BaSO4 、AgC

6、l(其中僅 BaSO4 、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀)微溶于水： Ca(OH)2 、CaSO4 、Ag2SO43、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式(1)金剛石、石墨： C (2)水銀、汞： Hg(3)生石灰、氧化鈣： CaO (4)干冰(固體二氧化碳)： CO2(5) )鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H2SO3(7)氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH(10) 純堿、蘇打： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3 . 10H2O(11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打： NaHCO3(12) 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶

7、體： CuSO4 . 5H2O(13) 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14) 甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡 )： CH3OH(15) 酒精、乙醇： C2 H5OH(16) 醋酸、乙酸(具有酸的通性) CH3COOH (CH3COO醋酸根離子)(17) 氨氣： NH3 (堿性氣體)(18) 氨水、一水合氨： NH3 . H2O (為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的 堿)(19) 亞硝酸鈉： NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)4、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色(1) 固體物質(zhì)顏色A 、白色固體： 氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧

8、化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、B 、黃色固體： 硫粉 (S)C 、 紅色固體： 紅磷 (P)、 氧化鐵、銅 (Cu)、 氧化汞 (HgO)D 、 藍(lán)色固體： 膽礬 CuSO4.5H2OE 、 黑色固體： 木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、F 、綠色固體： 堿式碳酸銅 Cu2 (OH)2CO3 、錳酸鉀 K2 MnO4G 、 紫黑色固體： 高錳酸鉀H 、無(wú)色固體： 冰，干冰，金剛石42020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納I 、 銀白色固體： 銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。(2)生成沉淀的顏色A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸： 氯化銀 AgCl、硫酸鋇 BaSO4

9、不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸： 氫氧化鎂 Mg(OH)2、碳酸鈣 CaCO3、碳酸鋇 BaCO3B 、紅褐色沉淀： 氫氧化鐵 Fe(OH)3C 、藍(lán)色沉淀： 氫氧化銅 Cu(OH)2(3) 溶液的顏色A 、藍(lán)色溶液含有可溶性 Cu2+ ：硫酸銅 CuSO4 、硝酸銅 Cu(NO3)2 、氯化銅 CuCl2B 、黃色溶液含有可溶性 Fe3+ ：氯化鐵 FeCl3 、硫酸鐵 Fe2 (SO4 ) 3 、硝酸鐵 Fe(NO3)3 C 、淺綠色溶液含有可溶性 Fe2+ ：氯化亞鐵 FeCl2 、硫酸亞鐵 FeSO4、硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 D、 無(wú)色液體： 水，雙氧水E 、紫紅色溶液： 高錳酸鉀溶

10、液 、石蕊溶液(4)氣體的顏色A、紅棕色氣體： 二氧化氮B 、黃綠色氣體： 氯氣C 、無(wú)色氣體： 氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大 多數(shù)氣體。(5)具有刺激性氣體的氣體： NH3 、SO2 、HCl (皆為無(wú)色)無(wú)色無(wú)味的氣體： O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO (劇毒)注意： A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。B、有毒的氣體： CO ；有毒的液體： CH3OH (甲醇)；有毒的固體： NaNO2 、CuSO4 (可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波 爾多液)5、物質(zhì)的溶解性(1)鹽的溶解性含有鉀

11、、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO 4 2 的化合物只有 BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO 3 2 的物質(zhì)只有 K2 CO 3 、Na 2 CO 3 、( NH 4 ) 2 CO 3 溶于水，其他都不溶于水(2)堿的溶解性溶于水的堿有： 氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣(微溶)、氫氧化鈉和氨水 ，其他堿不溶 于水。52020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物水酸)；大部分堿性氧化物不溶 于水，能溶的有： 氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物水堿)6、化

12、學(xué)之最1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2)地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3)空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?)天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6)金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8)相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9)導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10)相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11)熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12)人體中含量最多的元素是氧。13)組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14)日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。7、初中化學(xué)中的“三”1)構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。 2)還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3)氫氣

13、作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4)構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5)黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6)構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)： (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 7)鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3 、(3) Fe3O4 。 8)溶液的特征有三個(gè)： (1)均一性 (2)穩(wěn)定性 (3)混合物。9)化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有三個(gè)原則：(1)

14、以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)(2)遵循質(zhì)量守恒定律(3)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確。10)生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11)碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。62020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納12)常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3) ；(2)磁鐵礦(Fe3O4) ；(3)菱鐵 礦(FeCO3)。13)煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14)常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。15)飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變

15、小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、 加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16)收集氣體一般有三種方法：(1)排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))(2)向上排空法(密度比空氣大)(3)向下排空法(密度比空氣小)。17)水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18)通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的 升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受

16、溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。220) CO 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21)單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 22)當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23)應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24)氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25)教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1) 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26)與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： (1) 硫酸銅晶體； (2) 氫氧化銅沉淀；

17、 (3) 硫酸銅溶液。 27)過(guò)濾操作中有“三靠”： (1) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28)三大氣體污染物： SO2 、CO 、NO2 29)酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。 30)取用藥品有“三不”原則： (1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31)古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。72020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納32)工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。 33)可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸

18、發(fā)皿(另外還有燃燒匙) 34)質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35)與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H2 、CO、CH4 (任何可燃性氣體和粉塵)。 36)煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。 37)濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。 38)使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。39)溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量(量取)、溶解。40)生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： O 、C 、H 。41)原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)。8、基本反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn) 化合反應(yīng)：多變一置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)分解反應(yīng)：一變多復(fù)分解反

19、應(yīng)：互換離子、價(jià)不變9 、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。10、用 CO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止 CO 污染環(huán)境。11 、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為 1 ：2。質(zhì)

20、量比為氧氣：氫氣=8:1。12 、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正 價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；82020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。13 、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測(cè)液先剪小，玻

21、棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。14、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。15 、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：2凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O 裝置(固固加熱型)；2凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O

22、裝置(固液不加熱型)。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞 12cm，鐵夾應(yīng)夾在距 管口 1/3 處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”217、金屬酸鹽H 中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)

23、，放出氫氣由多至少的順序： AlMgFeZn92020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。2在金屬酸鹽H 反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。18、金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。19、催化劑：一變二不變(改變(加快或減慢)物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)。20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素

24、的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì) 是氧化劑)21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出(1)用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出(2)用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出(3)用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。23、幾個(gè)常見(jiàn)的分解反應(yīng)(1)水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2 + O2 (2)加熱堿式碳酸銅： Cu2 (OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 (3)加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)： 2KClO3 加熱 2KCl + 3O2 (4)加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2 Mn

25、O4 + MnO2 + O2 (5)碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 (6)高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2 24、常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱(chēng)及重要性質(zhì)和用途(括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子(原子)質(zhì)量)性質(zhì)淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡 藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生 (SO2)燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙(P2O5 固體)金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑用途用物制煙霧彈金剛石用于制鉆頭，俗稱(chēng)硫磺赤磷 白磷金剛石、物質(zhì)S (32)P (31)C (12)102020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納Fe (56)2 5P O (142)2CO

26、 (44)2SO (64)3SO (80)4CH (16)2 5C H OH (46)3CH OH (32)3CH COOH (60)CaO (56)Fe3O4 (232)Fe2O3 (160)CuO (80)CuSO4 (160)CuSO45H2O(250)n 4KM O (158)KClO3Cu2 (OH)2CO3AgCl(143.5)石墨、活性炭干 冰 、 碳 酸氣沼氣坑氣酒精甲醇醋 酸 、 水 醋酸生石灰磁鐵礦主要成分磁 鐵 礦 的 主要 成 分 、 鐵銹主要成分膽礬藍(lán)礬高錳酸鉀氯酸鉀孔雀石綠銅性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑(物理變化)化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純 氧中燃燒生成

27、Fe3O4)白色固體、易吸水易溶于水、水呈酸性、比空氣重密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3密度比空氣大，其水溶液為 H2SO4密度比空氣小，難容于水，無(wú)味、易燃、是 最簡(jiǎn)單有機(jī)物。易燃燒與乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃燒 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石 灰 Ca(OH)2黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶解黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可 用酸來(lái)溶解白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng) 的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與 CuSO4 溶液一 致，易風(fēng)化即： CuSO45H2O=C

28、uSO4+5H2O 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色白色物質(zhì)易溶于水綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3 反應(yīng)可生成它切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆各種鐵制品、合金等用作干燥劑人工降雨、工業(yè)原料用 于 燃 料 、 消 毒(70%75%)用于干燥劑用于治煉金屬鐵用于治煉生鐵用于治煉單質(zhì) Cu、即Cu+H2=Cu+H2O用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水用于制氧氣在 MnO2 催化下制氧氣用在鑒別題中用于檢驗(yàn) Ag+及 CI12020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性 鋇鹽反應(yīng)可生成它難溶于水

29、，密度大于空氣，易燃燒、無(wú)味有 毒氣體白色難溶于水、易溶于酸的固體無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕 性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一 種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多 種物質(zhì)反應(yīng)白色固體用于檢驗(yàn) Ba2+及 SO42用作還原劑、治煉金屬用于制 CO2 及制生石灰 CaO用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)稀 H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)鋇餐一氧化碳石灰石、大理石鹽酸硫酸硝酸火堿、燒堿BaSO4 (233)CO(28)CaCO3 (100)HCl (36.5)H SO (98)HNO (63)

30、NaOH (40)2 4325、常見(jiàn)氣體鑒別方法O2H2CO2COCH4NH 3N22燃燒更旺： O2 2木條熄滅： CO 分別往集 變紅： CONH 33氣瓶中滴少 變藍(lán)： NH燃著木條分別2 2N 許石蕊試液 不變： N伸到各集氣瓶?jī)?nèi)H2有水珠2 4被點(diǎn)燃?xì)怏w： H 于火焰上方 CHCO 罩干冷燒杯4CH 無(wú)水珠： CO4產(chǎn)生氣體 變渾： CH通入石灰水中 不變渾： H226、常見(jiàn)反應(yīng)方程式一、 氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))12MnO22020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O22. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O

31、23. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O24. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2點(diǎn)燃 2MgO點(diǎn)燃 Fe3O4加熱 2CuO點(diǎn)燃 2Al2O32 2 25. 氫氣中空氣中燃燒： 2H + O 點(diǎn)燃 2H O6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO24 2 2 211. 甲烷在空氣中燃燒： CH + 2

32、O 點(diǎn)燃 CO + 2H O12. 酒精在空氣中燃燒： C2 H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O(3)氧氣的來(lái)源：13 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)： 2HgO 加熱 Hg+ O2 14 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)15 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 MnO 2 2H2O+ O2 (實(shí)驗(yàn)室 制氧氣原理)16 加熱氯酸鉀： 2KClO3 2KCl + 3O2 (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理) 加熱二、自然界中的水：17 水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))： 2H2O 通電 2H2 + O2 18

33、 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)219 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO21 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O四、碳和碳的氧化物：132020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(1)碳的化學(xué)性質(zhì)24 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵

34、： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 (2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 煤爐的底層： C + O2 點(diǎn)燃 CO2227 煤爐的中層： CO + C 高溫 2CO28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制 CO2 )： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 31 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332 高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)： CaCO3 高溫 CaO + CO2

35、33 石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O(4)一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱Cu + CO235 一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：4 2 2 237 甲烷在空氣中燃燒： CH + 2O 點(diǎn)燃 CO + 2H O38 酒精在空氣中燃燒： C2 H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O2 2 239 氫氣中空氣中燃燒： 2H + O 點(diǎn)燃

36、 2H O六、金屬(1) 43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧 化鋁薄膜。(2)金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 142020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納46. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2

37、+ H2 49. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 (3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3 )2 + Hg 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag(3)金屬鐵的治煉原理：

38、55 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣(見(jiàn)上)(2)酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O60. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O61. 氧化

39、鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(3)酸 + 堿 - 鹽 + 水(中和反應(yīng))62. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O63. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O64. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O65. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽66 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 67碳酸鈉與稀

40、鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 68 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 69. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水152020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納70 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O71 苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O72 苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO

41、3 = Na2SO4 + H2O73 消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O74. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O(3)堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽75. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽76. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽77碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

42、 H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 (3)鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽78. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH(4)鹽 + 鹽 - 兩種新鹽79 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO380 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl27、120 號(hào)元素元素符號(hào)元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca符號(hào) 氫 氦 鋰 鈹

43、硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣常用的相對(duì)原子質(zhì)量：元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對(duì)原子質(zhì)量11214162324273235.5394055566465108118 號(hào)元素核外電子分布圖162020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用(著重看黑色字體的方程式)化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用2Mg+O 2 點(diǎn)燃或 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大 白色信號(hào)彈量白煙2Hg+O 2 點(diǎn)燃或 2HgO2Cu+O 2 點(diǎn)燃或 2CuO4Al+3O 2 點(diǎn)燃或 2Al 2 O 33

44、Fe+2O 2 點(diǎn)燃 Fe 3 O 4C+O 2 點(diǎn)燃 CO 2S+O 2 點(diǎn)燃 SO 22H 2 +O 2 點(diǎn)燃 2H 2 O4P+5O 2 點(diǎn)燃 2P 2 O 5CH 4 +2O 2 點(diǎn)燃 2H 2 O+CO 22C 2 H 2 +5O 2 點(diǎn)燃 2H 2 O+4CO 22KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 2HgO 2Hg+O 2 2H 2 O 通電 2H 2 +O 2 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)紅色金屬變?yōu)楹谏腆w銀白金屬變?yōu)榘咨腆w劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

45、劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)C水uSO變藍(lán)的液體4高能燃料(水)劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和甲烷和天然氣的燃燒使無(wú)水CuSO變藍(lán)的液體(水)4藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁 炔焰、焊接切割體和使無(wú)水CuSO變藍(lán)的液體(水)4生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體金屬實(shí)驗(yàn)室制備氧氣紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)水通電分解為氫氣和氧氣 電解水172020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸

46、納Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO+H 2 O+CO 2 NH 4 HCO 3 NH 3 + H 2 O +CO 2 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 Fe 2 O 3 +3H 2 2Fe+3H 2 OFe 3 O 4 +4H 2 3Fe+4H 2 OWO 3 +3H 2 W +3H 2 OOMoO 3 +3H 2 Mo +3H 22Na+Cl 2 或點(diǎn)燃 2NaClH 2 +Cl 2 點(diǎn)燃或光照

47、2HClCuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 42C +O 2 點(diǎn)燃 2CO2C O+O 2 點(diǎn)燃 2CO 2C + CuO 高溫 2Cu+ CO 2 2Fe 2 O 3 +3C 高溫 4Fe+ 3CO 2 Fe 3 O 4 +2C 高溫 3Fe + 2CO 2 C + CO 2 高溫 2CO2 2 2 3CO + H O = H COH 2 CO 3 CO 2 + H 2 OCa(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2 OCaCO 3 +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +H 2 O+CO 2 綠

48、色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁 綠加熱體白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁 酸氫銨長(zhǎng)期暴露體有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解空氣中會(huì)消失實(shí)驗(yàn)室制備氫氣有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解冶煉金屬、利用氫氣的還原性冶煉金屬、利用氫氣的還原性紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性劇烈燃燒、黃色火焰點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液離子化合物的形成、共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、氣污染物之一、煤中毒原因藍(lán)

49、色火焰煤氣燃燒黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁 煉金屬氣體冶煉金屬冶煉金屬碳酸使石蕊變紅石蕊紅色褪去澄清石灰水變渾濁白色沉淀逐漸溶解白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體證明碳酸的酸性應(yīng)用 CO2 檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁溶洞的形成，石頭風(fēng)化水垢形成.鐘乳石的形成2020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納182NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 CaCO 3 高溫 CaO+ CO 2 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 + H 2 O+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 Na 2 CO 3

50、 +2HCl=2NaCl+ H 2 O+CO 2 MgCO 3 +2HCl=MgCl 2 +H 2 O+CO 2 CuO +CO Cu + CO 2Fe 2 O 3 +3CO 高溫 2Fe+3CO 2Fe 3 O 4 +4CO 高溫 3Fe+4CO 2CH 3 COOH+NaOH=CH 3 COONa+H 2 O 2CH 3 OH+3O 2 點(diǎn)燃 2CO 2 +4H 2 O C 2 H 5 OH+3O 2 點(diǎn)燃 2CO 2 +3H 2 OFe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4Mg+FeSO 4 = Fe+ MgSO 4Cu+2AgNO 3 =2Ag+ Cu(NO 3 ) 2Zn+CuSO 4

51、 = Cu+ZnSO 4Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 OAl 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ONa 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 OCuO+2HCl=CuClZnO+2HCl=ZnClMgO+2HCl=MgClCaO+2HCl=CaCl+H2O22 2+ H O2 + H 2 O2 2+ H ONaOH+HCl=NaCl+ H 2 OCu(OH) 2 +2HCl=CuCl 2 +2H 2 OMg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O+3H OAl(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 2Fe(OH) 3 +3HCl=Fe

52、Cl 3 +3H 2 OCa(OH) 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 OHCl+AgNO 3 = AgCl+HNO 3Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O小蘇打蒸饅頭產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體工業(yè)制備二氧化碳和生石灰固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化 碳、除水垢固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的 煉金屬 體冶煉金屬原理冶煉金屬原理藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾

53、濁的氣體、放熱 酒精的燃燒濕法煉銅、鍍銅Cu+Hg(N)O=Hg+ Cu銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色3 2(NO)3 2鍍銀鍍銅鐵器除銹紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鐵銹溶解、溶液呈黃色白色固體溶解白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解藍(lán)色固體溶解白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多白色固體溶解紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色檢驗(yàn) Cl 的原理鐵器除銹生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸鐵銹溶解、溶液呈黃色2020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納19Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 = Al 2

54、 (SO 4 ) 3 +3H 2 OCuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 OZnO+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 OMgO+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 OCu(OH) 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 OCa(OH) 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 OMg(OH) 2 +H 2 SO 4 =MgSO 4 +2H 2 O2Al(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O2Fe(OH) 3 +3H 2 SO 4 =

55、Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 OBa(OH) 2 + H 2 SO 4 =BaSO 4 +2H 2 O BaCl 2 + H 2 SO 4 =BaSO 4 +2HCl Ba(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +2HNO 3 Na 2 O+2HNO 3 =2NaNO 3 +H 2 OCuO+2HNOZnO+2HNOMgO+2HNOCaO+2HNONaOH+HNO3 =Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O3 =Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O3 =Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O3 =Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O3 =NaNO 3 + H 2

56、OCu(OH) 2 +2HNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 OMg(OH) 2 +2HNO 3 =Mg(NO 3 ) 2 +2H 2 OAl(OH) 3 +3HNO 3 =Al(NO 3 ) 3 +3H 2 OCa(OH) 2 +2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 +2H 2 OFe(OH) 3 +3HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 +3H 2 O3NaOH + H 3 PO 4 =3H 2 O + Na 3 PO 43NH 3 +H 3 PO 4 =(NH 4 ) 3 PO 42NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 + H 2 O2NaOH+SO 2 =Na 2 S

57、O 3 + H 2 OFeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaClAlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 +3NaClMgCl 2 +2NaOH = Mg(OH) 2 +2NaClCuCl 2 +2NaOH = Cu(OH) 2 +2NaCl白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解白色固體溶解藍(lán)色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解藍(lán)色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃

58、色2NaOH+S=ONaSO+ HO3 2 4 2溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成檢驗(yàn)SO2的原理4檢驗(yàn)SO2的原理4檢驗(yàn) SO2的原理4吸收 CO、O2、H2中的 CO2處理硫酸工廠(chǎng)的尾氣(SO)2202020-2021 年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納CaO+ H 2 O = Ca(OH) 2Ca(OH) 2 +SO 2 =CaSO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaOH Ba(OH) 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 +2NaOHCa(OH) 2 +K 2 CO 3 =CaCO 3 +2

59、KOHCuSO 4 +5H 2 O= CuSO 4 H 2 OCuSO 4 H 2 O CuSO 4 +5H 2 O3AgNO 3 +NaCl = AgCl+NaNOBaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 +2NaClCaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2NaClMgCl 2 +Ba(OH) 2 =BaCl 2 +Mg(OH) 2 MgCO 3 +2HCl= MgCl 2 +H 2 O+ CO 2 NH 4 NO 3 +NaOH=NaNO 3 +NH 3 +H 2 ONH 4 Cl+ KOH= KCl+NH 3 +H 2 O生石灰制備石灰漿初中一般不用工業(yè)制

60、燒堿白色塊狀固體變?yōu)榉勰⒂邪咨恋砩捎邪咨恋砩捎邪咨恋砩捎邪咨恋砩伤{(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰z驗(yàn)物質(zhì)中是否含白色粉末變?yōu)樗{(lán)色有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類(lèi)似用于檢驗(yàn)溶液中 應(yīng)) 的氯離子白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類(lèi)似用于檢驗(yàn)硫酸根 應(yīng)) 離子有白色沉淀生成有白色沉淀生成應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體29、空氣的成分(1)空氣的成分按體積計(jì)算：成分體積分?jǐn)?shù)氧氣21%氮?dú)?8%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%(2)空氣中各成分的性質(zhì)與用途氣體氧氣氮?dú)庀∮袣怏w性質(zhì)通常狀況下氧氣是無(wú)色、