貴州省凱里一中2022-2023學年化學高三上期中復習檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、堿式氯化銅CuaClb(OH)cH2O是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下

2、列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa、b、c之間的關(guān)系式為：a=bcB圖中M、N分別為Fe2+、Fe3C步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3D若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO22、下列化工生產(chǎn)過程所用原料錯誤的是A用乙醇制乙烯B用油脂制肥皂C用氯氣和消石灰制漂粉精D用飽和食鹽水制燒堿3、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）A可用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液，其pH=3BG點對應(yīng)溶液中：c（Na+）c（Cl）c（ClO）c（OH）c（H+）CH、 F點對應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl）

3、+c（ClO）D常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液，溶液的pH增大4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說法錯誤的是（）A元素X、Y與Z的原子半徑大?。篩ZXB元素W、Z的氯化物中，化學鍵類型相同，且各原子均滿足8電子C元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子5、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。

4、向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3還原為Fe2(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3還原為Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab為 ( )A11B21C31D256、已知。25時，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )A向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀B當和沉淀共存時，溶液中：CY點對應(yīng)的分散系是均一穩(wěn)定的D無法通過直接控制的方法除去溶液中含有的少量7、根據(jù)下列

5、實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有BaCl2溶液的試管中通入SO2，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為BaSO4B向含碘廢液X中加入FeCl3溶液，振蕩，滴入淀粉溶液變藍X中一定含有IC向盛有乙醇的試管中放入新切的鈉塊，平緩放出氣體，鈉塊未熔化鈉與乙醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入45滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀麥芽糖無還原性AABBCCDD8、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯誤的是A操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B在實驗室進行操作時，只需

6、要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D在整個制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng)9、硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）ANa+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B向0.1mo1L-1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-=2BaSO4+Fe

7、(OH)210、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀Aab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f點pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c點溶液中加入過量的

8、濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出11、下列各表述與示意圖不一致的是A圖表示5 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2)隨時間的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆)12、北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述不正確的是A膽礬能溶于水B膽礬受熱不分解C“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶D膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)13、下列離子方程式錯誤的是AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ +O2 +4

9、H+ = 4Fe3+ +2H2OB為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+ = H2O+CO2C明礬凈水的原理：Al3+3H2O = Al(OH)3(膠體)+3H+D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+ 4OH= AlO2-+2BaSO4+2H2O14、A少量金屬鈉保存在煤油中BFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A25，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO的數(shù)目為

10、10-4NAB1mol冰中含有4NA個氫鍵C惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為NAD含0.1mol NH4HSO4溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA16、利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是Aa為直流電源的負極B電解時，H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室C陽極的電極反應(yīng)式為：SO22H2O2e=SO42-4H+D陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-17、在300時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q（Q0）的影響如右圖

11、所示。下列說法正確的是A反應(yīng)在b點達到平衡Bb點H2的轉(zhuǎn)化率最高Cc點N2的轉(zhuǎn)化率最高Da、b、c三點的平衡常數(shù)Kb Ka Kc18、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：下列有關(guān)說法正確的是（ ）A工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)fBe、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵Cy、d、z的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是z的氫化物Dx在所形成的化合物中，化合價均為+1價19、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2

12、+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD參加反應(yīng)的水有2/5被氧化20、常溫下，將100 mL 1 molL1的氨水與100 mL a molL1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是A若混合后溶液pH7，則c(NH4)c(Cl)B若a2，則c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C若a0.5，則c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液滿足c

13、(H)c(OH)c(NH3H2O)，則可推出a121、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）A制取二氧化碳B制取NaHCO3C分離NaHCO3D干燥NaHCO322、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2C常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極應(yīng)有64gCu

14、轉(zhuǎn)化為Cu2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。寫出反應(yīng)I的化學方程式_；寫出反應(yīng)II的化學方程式_。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。 D的結(jié)構(gòu)式為_， 寫出反應(yīng)I的化學方程式_； 寫出反應(yīng)II的化學方程式_。24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最

15、外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是_, W的陰離子符號是_。（2） Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為_（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：a取

16、甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。 甲的化學式為_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能與20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。25、（12分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，圖中標號：空氣；某溶液，純堿樣品，稀H2SO4，濃H2SO4，堿石灰，堿石灰。實驗步驟是：檢查裝置的氣密性； 準確稱

17、量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設(shè)為m1 g)。準確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的總質(zhì)量(設(shè)為m3 g)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是_。（2）裝置A中液體應(yīng)為_，其作用是_，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_，如果撤去裝置C，則會導致實驗結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管的作用是_。（5）上述實驗的操作和，都要求緩緩進行，其理由是：_，如果這兩步操作太快，則會導致

18、實驗測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。26、（10分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。實驗2：稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻

19、璃儀器有_。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化學反應(yīng)的離子方程式是_。（4）檢驗“實驗2”的步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學方程式與文字相結(jié)合來說明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是_A膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C當光束通過膠體時能

20、產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是_。27、（12分）亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）: 已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題：（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為_、_。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_。（3）裝置D的儀器名稱是_;裝置B所加試劑是_。（4）裝置F中，酸性

21、K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：_。（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n( NO)：n(NO2）l:l，則會導致_：若n( NO)：n( NO2)，則會導致_。28、（14分）燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知SO2(g)+O3(

22、g) SO3(g)+O2(g) H1=241.6 kJ mol1NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H2=199.8kJ mol1 則反應(yīng)SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的H=_kJ mol1(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min時達到平衡狀態(tài)。若測得2min內(nèi)v(NO)=0.21 mol L1 min1，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率1=_；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“”“”“”或“=”)(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法

23、。已知25時，K(NH3H2O)=1.8105；H2SO3的Ka1=1.5102，Ka2=1.0107；Ksp(CaSO4)=7.1105。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2+2OH+2NH4+SO42CaSO4+2NH3H2O。25時，0.1molL1(NH4)2SO3溶液呈_ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。計算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(列出計算式即可)。29、（10分） 化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有自主知識產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會的

24、物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題：(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布圖為_。(2)NO2的立體構(gòu)型名稱為_，其中心原子的雜化方式為_。(3)寫出和CN互為等電子體的一種分子的電子式_。(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是_(填化學式)；理由是_。(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度=_ gcm3 (列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。2022-2023學年模擬測試卷參

25、考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0，可知2a=b+c，A錯誤；B.Fe3對該反應(yīng)有催化作用，可知M是Fe3，N是Fe2+，B錯誤；C.步驟1充分反應(yīng)后的溶液中含催化劑Fe3+，F(xiàn)e3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，從而達到除去Fe3+的目的，C正確；D.制備1molCuCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，未給定氧氣的條件，不能確定氣體的體積，D錯誤；答案為C?！敬鸢更c睛】

26、氣體的體積受溫度、壓強的影響較大，在標準狀況下Vm=22.4L/mol。2、A【題目詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)乙烯原料為石油，故A錯誤；B.工業(yè)制肥皂原料為油脂，故B正確；C.工業(yè)制漂白粉是利用氯氣和消石灰（氫氧化鈣），故C正確；D.工業(yè)制燒堿（碳酸鈉）原料為飽和食鹽水，故D正確；故答案為A。3、B【題目詳解】AE點新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)= =10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，應(yīng)該用pH計，選項A錯誤；

27、BG點，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，選項B正確；CF點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-)，選項C錯誤；D加水稀釋H點對應(yīng)的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項D錯誤；答案選B。4、B【答案解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元

28、素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X核外電子排布2、6，是氧元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是鋁元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，S單質(zhì)易溶于CS2中，Z為硫。A、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故AlS，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑SO，故A正確；B、硫有多種價態(tài)，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6對公用電子對，12個電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、Al2O3熔點高是一種較好的耐火材料，故C正確；D、氧和硫可形成，SO32、SO42、S2O32三種常見陰離子，故D

29、正確。故選B。5、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為ab的比值，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】n(SO42-)=0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3

30、n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol3-0.0075mol2=0.003mol，得到ab=0.006mol0.003mol=21，故選B。6、C【分析】KspCu(OH)2KspFe(OH)2，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時，F(xiàn)e(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，故A正確；BpH=8時，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1

31、，當pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7，則KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)c(Cu2+)=，故B正確；CY點對應(yīng)的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)c2(OH-)KspCu(OH)2，平衡逆向移動，形成沉淀，即Y點對應(yīng)的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C錯誤；D氫氧化銅溶度積較小，調(diào)節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D正確；答案選C。【答案點睛】本題的難點為B，要注意根據(jù)圖像提供的數(shù)據(jù)計算出KspFe(OH)2和KspCu(OH)2。7、A【題目詳解】A弱酸不能制強酸，BaCl2與

32、SO2不反應(yīng)，但有白色沉淀生成，可能是振蕩過程中H2SO3被空氣中氧氣氧化為H2SO4，則白色沉淀為BaSO4，故A正確；B未先滴加淀粉溶液，則無法排除原溶液中含有I2，由操作和現(xiàn)象可知X中可能含碘或I-，故B錯誤；C鈉與乙醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鈉塊未熔化，是反應(yīng)速率緩慢，放出的熱量少的緣故，故C錯誤；D檢驗-CHO需要在堿性條件下進行，則配制新制Cu(OH)2懸濁液需要在濃NaOH溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，確保NaOH過量，故D錯誤；故答案為A。8、B【題目詳解】A.操作為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B.操作為固液分離，為過濾，

33、在實驗室進行過濾時，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯誤；C.進行操作制備留誰合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說法正確；D.在整個制備過程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復分解反應(yīng)，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng)，過程中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說法正確；答案為B。9、C【分析】A. Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B. 滴加氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2+先與OH-生成沉淀； C. Fe3+遇KSCN會產(chǎn)生紅色物質(zhì)；D. 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應(yīng)?！绢}目詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2

34、+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存， A項錯誤；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀， B項錯誤；C.滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+， C項正確；D.恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4+Fe2+2SO42-+3Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe（OH）2+2NH3+2H2O， D項錯誤；答案選C。10、B【答案解析】A.由實驗的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A

35、正確；B.由實驗的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+ +H2O，故B錯誤；C.c、f兩點的溶質(zhì)都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO+H2OHClO+OH，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。11、C【分析】KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液混合： ；升高溫度，平衡向吸熱方向移

36、動；當加入鹽酸20 mL時，pH發(fā)生驟變；曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時，在溫度T1下， c（I3）過低，未達到平衡，所以反應(yīng)需正向進行以達到平衡?！绢}目詳解】A酸性KMnO4與H2C2O4混合，隨著反應(yīng)的進行，不斷有Mn2生成，最終趨于穩(wěn)定，故A正確；B反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆)，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】酸性KMnO4在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，一般被氧化為Mn2，再根據(jù)氧化還原配平原則配平方程；常溫下，強酸與強堿的滴定，在pH=7發(fā)生突變。12、B【題目詳解】A“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水”，說明膽礬能溶于水，故A正確；B膽礬受熱會分解為硫酸銅

37、和水，故B錯誤；C“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過程，故C正確；D“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說明膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確；故選B。13、D【分析】根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析；根據(jù)離子反應(yīng)方程書寫規(guī)則分析；【題目詳解】A. 由于在酸性條件下抑制了Fe2+水解，F(xiàn)e2+在空氣中，被氧氣被氧化為Fe3+，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為：4Fe2+ +O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O，故A正確，但不符合題意；B.為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥發(fā)生的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正確，但不符合題意；C.明礬凈水原理即是明礬中的Al3+水解生

38、成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，離子方程式為：Al3+3H2O =Al(OH)3(膠體)+3H+，故C正確，但不符合題意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應(yīng)為：A13+2SO42-+2Ba2+4OH-A1O2-+2BaSO4，故D錯誤，但符合題意；故選D?！敬鸢更c睛】判斷離子反應(yīng)方程式書寫的正誤從三點出發(fā)：查原子守恒查電荷守恒查是否符合客觀規(guī)律（是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是否能拆成離子形式，產(chǎn)物是否正確等）14、D【答案解析】試題分析：A、金屬鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油

39、中，正確，不選A；B、硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，加入鐵粉可以防止亞鐵被氧化，正確，不選B；C、濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，正確，不選C；D、氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，所以不能用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯誤，選D?？键c：試劑的保存方法15、C【題目詳解】ApH=10的NaHCO3溶液中CO的濃度無法計算，個數(shù)無法計算，故A錯誤；B冰中形成2條氫鍵，1mol冰中含2NA條氫鍵，故B錯誤；C惰性電極電解AgNO3溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，根據(jù)陽極產(chǎn)生的氧氣可知，電路中通過電子數(shù)為NA，故C正確；D0.

40、1mol NH4HSO4可電離出0.1molSO，根據(jù)電荷守恒：n（NH4）+n（H）=2n（SO）+n（OH）=0.2mol+n（OH），OH是由水電離出來的，則陽離子數(shù)目略大于0.2NA，故D錯誤；故選C。16、C【答案解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+，陽極與電源的正極a相連，b為電源負極。A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，故A錯誤；B、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故B錯誤；C、陽

41、極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O，故D錯誤；故選C。17、C【分析】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會減?。粨?jù)以上分析解答?！绢}目詳解】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫

42、氣量增大為主時，氨氣含量會減??；A、圖象分析可知b點是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；B、圖象分析，b點氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯誤；C、圖象分析，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，c點時氫氣的量最大，故C正確；D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點平衡常數(shù)相同，故D錯誤；故答案選C。18、B【分析】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價為+3，故f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價或最低負價分別為+4，-2，故y為C，d為O，x原子半徑最小，原子序數(shù)最小，且最

43、高正價為+1，故x為H；由圖2得，h的原子序數(shù)最大，且最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2，說明是一元強酸，故h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價氧化物對應(yīng)的水化物pH小于2，說明是多元強酸，故g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為12，是一元強堿，故e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2，故z為N?！绢}目詳解】Af和h形成的化合物為氯化鋁，為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上電解氧化鋁可制得單質(zhì)Al，A說法錯誤；Be、g兩種元素形成的化合物為Na2S或Na2Sx，均為離子化合物，則一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，B說法正確；Cy、d、z的簡單

44、氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2O、NH3，沸點最高的是H2O，C說法錯誤；Dx在所形成的化合物中，化合價可能為+1價或-1價，如NaH中為-1價，D說法錯誤；答案為B。19、B【答案解析】試題分析：A反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，故A正確；B反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時，被還原的氯氣為4.5mol

45、，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯誤；C每產(chǎn)生1molO2時，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個O原子參加反應(yīng)，其中有2個O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，故D正確；故選B?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點晴】明確元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2

46、中，Cl元素的化合價既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價升高，2molO原子失電子，以此來解答。20、B【答案解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液pH7，c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)c(Cl)，所以A正確。若a2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl)最大，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH) c(H) c(NH) c(OH)，所以B不正確。若a0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶

47、質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)正確。當a=1時，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，所以D正確。點睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+ c(NH)c(OH)+c(Cl)；當a=2時，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水

48、的2倍，所以混合后一定有物料守恒: c(Cl-)2c(NH4+)2c(NH3H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個NH4+水解時結(jié)合了一個水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H)c(OH)c(NH3H2O)21、C【題目詳解】A、酒精燈的火焰溫度達不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D?！敬鸢更c睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學生基本實驗操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以

49、及制備，注重實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。22、B【題目詳解】A. 0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算Cl-的數(shù)量，故A錯誤；B. 乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數(shù)為2NA個，故B正確；C. 常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5molL1，水電離出的H+數(shù)為10-5NA，故C錯誤；D. 用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極上活潑的金屬先轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化為Cu2

50、+的銅少于64g，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本題考查無機推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）

51、A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；反應(yīng)I的化學反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。24、第二周期IVA族 S2- NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4NO3（或NH4NO2） C+2H2SO4(濃

52、)CO2+2SO2+2H2O (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 【答案解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1) Y為C元素，在周期表

53、中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為NN；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為NN；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2

54、)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O；(5)取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4

55、)26H2O；100 mL 1 molL-1的甲溶液中含有0.1mol Fe2+，20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02mol MnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、 趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2 堿溶液 除去空氣里的CO2 偏大 除去CO2中混有的水蒸氣

56、偏大 吸收空氣中的CO2和水蒸氣 使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收 偏小 (m3-m1)5322m2100%【答案解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）實驗目的是測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，通過CO2的量計算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對CO2質(zhì)量測定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質(zhì)量增

57、大，即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測CO2的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量增大，導致實驗結(jié)果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進入干燥管I中，造成所測碳酸鈉質(zhì)量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應(yīng)產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收，如果通入過快，導致實驗所測結(jié)果偏小；（6）干燥管I的質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量，即CO2的質(zhì)量為(m3m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為(m3m1)106/44g，則質(zhì)量分數(shù)為(m3m1)106/44m2100%= (m3-m1)5322m2100%。26、燒杯、玻璃棒 稀

58、鹽酸、鐵粉 將Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3 2Fe2Cl22Fe32Cl 向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體 AC 23 【答案解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌

59、干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計算，利用元素守恒來解答?！绢}目詳解】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應(yīng)酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl

60、2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2Cl22Fe32Cl；（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不