大學(xué)化學(xué)考試試卷

1、大學(xué)化學(xué)考試試卷學(xué)院姓名學(xué)號閉卷考試時間：120分鐘一、選擇題（每小題1.5分，共24分）TOC o 1-5 h z1、某反應(yīng)的ArHmv0，當(dāng)溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（）。A、增大B、不變C、減小2、當(dāng)主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（）。A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、1、3、某溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）達(dá)到平衡，是因為（）。A、反應(yīng)已停止B、反應(yīng)物中的一種已消耗完C、正逆反應(yīng)的速率相等4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）。A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O2TOC o 1-5 h z5、蔗糖的凝固點為（）。

2、A、0CB、高于0CC、低于0CD、無法判斷6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（）。A、s區(qū)B、d區(qū)C、f區(qū)D、p區(qū)7、質(zhì)量作用定律只適用于（）A、實際上能進行的反應(yīng)B、一步完成的簡單反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式系數(shù)均為1的反應(yīng)8、對于反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,其厶rGm=-FE,式中n等于（）。A、1B、69、下列物質(zhì)中熔點最高的是（A、SiB、CO210、下列敘述中錯誤的是（C、3D、12)C、ZnSD、Fe3C)。A、原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B、原電池的能量變化是由化學(xué)能變?yōu)殡娔蹸、

3、原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W(xué)能D、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（）A、1B、2C、3D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是A、H0B、Sv0C、Gv0D、fHmH,-2H2rm,1rm,2rm,1rm,2C、H，+H2D、2H，-H2rm,1rm,2rm,1rm,2二、填空題(21分)1、原電池(-)PtIFe2+(CJ,Fe3+(C2)IIFe2+(C3),Fe3+(C4)IPt(+)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:;正極上發(fā)生的電極:。該電池屬于電池。1、根據(jù)熱力學(xué)第一定律，封閉體系的熱力學(xué)能變化值反應(yīng)的=2

4、、決定電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)中，反映了原子軌道的形狀；反映了原子軌道的空間取向；對于自旋量子數(shù)ms，可以取的數(shù)值只能為3、在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的K=1，則其rGm的值等于o4、同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的解離度o如HAc溶液中加入或(兩類物質(zhì))均能起到同離子效應(yīng)的作用。5、在等溫下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動，其平衡常(填減小、增大、不變)。6、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵叫鍵，以“肩并TOC o 1-5 h z肩”方式重疊形成的共價鍵叫鍵。7、根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子中B采取雜化，BF3的空間構(gòu)型為;NH3分子中N采取雜化,NH3的空間構(gòu)型為o8、已知PbI2的溶度積Ks

5、=8.49X10-9，則PbI2在0.010mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為mol/dm3o9、已知MnO4+8H+5e-=Mn2+4H2O,申(MnO4/Mn2+)=1.51V。試根據(jù)能斯特公式確定申(MnO4/Mn2+)與pH的關(guān)系式是o10、CCl4分子與h2o分子間的相互作用力有o三、問答題(每題6分，共計18分)1、寫出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外電子排布式？7N:25Mn：20Ca2+2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？質(zhì)量作用定律的意義是什么？對一般的化學(xué)反應(yīng)，速率方程式的反應(yīng)級數(shù)能否直接根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來寫？為什么？3、當(dāng)銅鋅原電池(-)ZnIZ

6、n2+(lmol/L)IICu2+(lmol/L)lCu(+)工作一段時間后，原電池的電動勢是否發(fā)生變化？為什么？四、是非題(每題1分，共計7分)TOC o 1-5 h z1、1、反應(yīng)的ah就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。()2、2、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的rGm。()3、3、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH,則這兩種酸的濃度相同。()4、4、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)。()5、5、電極電勢的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法而變。()6、對于某一化學(xué)反應(yīng)，若升高溫度，其正反應(yīng)速率曾加，逆反應(yīng)速率V減小。()7、在微觀粒子中，只有電子

7、具有波粒二象性。()五、計算題(共30分)1(6分)計算下列反應(yīng)的(】)rHm(298.15K)；(2)298.15K進行l(wèi)mol反應(yīng)時的體積功w和(3)rUm(298.15K)。R=8.314Jm0I-1K-1CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(l)+4HCl(g)fHm(298.15K)/kJm0I-1-74.810-135.44-92.3072、(6分)某溫度時，8.0molSO2和4.0molO2在密閉容器中進行反應(yīng)生成SO3氣體，測得起始時和平衡時(溫度不變)系統(tǒng)的總壓力分別為3OOkPa和220kPa。試?yán)蒙鲜鰧嶒灁?shù)據(jù)求該溫度時2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)

8、平衡常數(shù)和SO3的轉(zhuǎn)化率。3、(9分)已知Ag+e二Ag&=0.799V，如果在溶液中加入NaCl,使產(chǎn)生AgCl沉淀后，溶液中的Cl-=1mol/L，試計算其電極電位。4、（9分）向含有KC1、KI各O.OlmoLl-i的混合溶液中，逐滴加入沉淀劑AgNO3溶液,那種離子先沉淀？氯離子沉淀時溶液中碘離子的濃度是多少？已知：Ks（AgI）=8.51X10-17,Ks（AgCl）=1.77X10-10大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)試卷2（答案）一、選擇題（每小題1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空題（21分）LFe2+e=Fe3+、Fe3+e=

9、Fe2+、濃差電池2.AU=q+w_3.角量子數(shù)，磁量子數(shù)，1/24.OkJ/mol5.降低，醋酸鹽，強酸6.不變7.。鍵，皿鍵8.sp2,平面三角形；不等性sp3,三角錐形9.9.2X10-4mol/Lo（P（MnO4/Mn2+）=0曰（MnO4/Mn2+）（0.05917/5）lgCMn2+/（C8h+CMnO色散力、誘導(dǎo)力三、問答題（每題6分，共計18分）1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義：對于元反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物

10、的濃度（以反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。反應(yīng)級數(shù)指反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。對于元反應(yīng)，反應(yīng)速率方程等于反應(yīng)物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，因此其反應(yīng)級數(shù)為方程式中反應(yīng)物的系數(shù)之和。對于復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)速率方程并不一定等于反應(yīng)物濃度(以方程式中其系數(shù)為指數(shù))的乘積，所以反應(yīng)級數(shù)不能直接根據(jù)反應(yīng)方程式來寫。3、原電池的電動勢會發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據(jù)能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動勢變小。四、是非題(每題1分，共計7分)1.(x)2.(V)3.(x)4.(x)5.

11、(V)6.(x)7.(x)五、計算題(共30分)1、(6分)mH=4x(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86kJ/molmw=p=厶口只丁=(-1)x8.314x298.15=2.48kJ/mol體rU=arHw=-429.86kJ/mol+2.48kJ/mol=-427.38kJ/molmm+體2、(6分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)起始量(mol)8.04.0P=總壓300kPaPS02=300kPax8/(8+4)=200kPaP02=300kPax4/(8+4)=100kPa平衡分壓(Pa)200-2x100-x2xP=220kPa總壓200-2x+100 x+2x=220 x=80kPa(PSO3/P)2(160/100)2K=80(PSO2/P)2(PO2/P)(20/100)(40/100)2SO2(g)的轉(zhuǎn)化率=2x80/200=80%Ag+KKIs.=sp=1.6X10-10CT13、(9分)解：根據(jù)電極電位的能斯特公式(p=(p+0.05911lgl.6x10-100.799-0.5780.221V上面計算得到的電極電位實際上是下電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-4、(9分)(1)開始沉淀時，需要的Ag+的濃度分別為:AgCl:CAg+=1.77X10-8mol/LK(A