2021-2022學(xué)年新教材人教版化學(xué)必修第一冊(cè)基礎(chǔ)落實(shí)：1-3-6 氧化劑和還原劑

1、PAGE 基礎(chǔ)課時(shí)落實(shí)(六) 氧化劑和還原劑(建議用時(shí)：40分鐘)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1“綠色化學(xué)”越來(lái)越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是( )A濃硫酸 B濃鹽酸C雙氧水D氯水C 雙氧水還原后的產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。2下列說(shuō)法正確的是( )A鹽酸中HCl既有氧化性又有還原性B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)A HCl中氫元素為1價(jià)，在反應(yīng)中可以得電子，具有氧化性，氯元素為1價(jià)，在反應(yīng)中可以失電子，具有還原性，因此鹽酸中HCl既有氧化性又有還原性，故A正確；處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還

2、原性，如Fe2、SOeq oal(2,3)均既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；氧化劑得電子，化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，還原劑失電子，化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；同種物質(zhì)可能既失去電子又得到電子，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同種物質(zhì)，如2H2O2eq o(=,sup10(MnO2)2H2OO2，故D錯(cuò)誤。3下列各組物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是( )ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2答案 A4下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )ANaClONaClBCCO2CFe2O3FeDCa

3、OCa(OH)2答案 B5下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是( )B 4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup10()MnCl2Cl22H2O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2e，不是4e，B項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知反應(yīng)：(1)2Fe32I=2Fe2I2；(2)Br22Fe2=2Br2Fe3。下列相關(guān)物質(zhì)的氧化性按由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是( )AFe3I2Br2BI2Fe3Br2CBr2I2Fe3DBr2Fe3I2D 由反應(yīng)(1)可知氧化性：Fe3I2，由反應(yīng)(2)可知氧化性：Br2Fe3，故氧化性：Br2Fe3I2。7已知反應(yīng)：A2F22H2O=4HFO2B3Fe4H2O(g)eq o(=,sup10(高溫)Fe3

4、O44H2CCl2H2O=HClHClOD2H2Oeq o(=,sup10(電解)2H2O2(1)其中H2O只作氧化劑的是_(填標(biāo)號(hào)，下同)，H2O只作還原劑的是_，H2O既作氧化劑又作還原劑的是_，H2O既不作氧化劑也不作還原劑的是_。(2)用單線(xiàn)橋法表示反應(yīng)B電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。解析 2F22H2O=4HFO2中，H2O中H的化合價(jià)不變，O的化合價(jià)升高，H2O只作還原劑；3Fe4H2O(g)eq o(=,sup10(高溫)Fe3O44H2中，H2O中H的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)不變，H2O只作氧化劑；Cl2H2O=HClHClO中，反應(yīng)前后H2O中H、O的化合價(jià)均不變，H2O既不作氧化劑

5、也不作還原劑；2H2Oeq o(=,sup10(電解)2H2O2中，H2O中H的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)升高，H2O既作氧化劑又作還原劑。答案 (1)B A D C8(1)鐵釘與氯氣反應(yīng)生成棕黃色物質(zhì)FeCl3，而鐵釘在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性較強(qiáng)的是_。(2)HCl在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。NaOHHCl=NaClH2O：_。2HCleq o(=,sup10(電解)H2Cl2：_。(3)找出第(2)小題中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

6、和數(shù)目：_。解析 (1)Cl中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，所以具有氧化性的是Cl2和H；又由于鐵釘與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，而鐵釘與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故Cl2的氧化性強(qiáng)于H的氧化性。(2)NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性。HCl中H元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高，HCl既作氧化劑又作還原劑，HCl表現(xiàn)氧化性和還原性。答案 (1)Cl2、H Cl2 (2)酸性 氧化性和還原性 拓展培優(yōu)練9實(shí)驗(yàn)室制取少量的氮?dú)猓＠玫姆磻?yīng)是NaNO2NH4Cleq o(=,su

7、p10()NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是( )ANaNO2是還原劑B生成1分子N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6個(gè)CNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化劑又是還原劑C 在該反應(yīng)中，NaNO2為氧化劑，其中氮元素被還原；NH4Cl為還原劑，其中氮元素被氧化；氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1分子N2時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子。10(素養(yǎng)題)(雙選)某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SnCl212HCl2H3AsO3=2As3H2SnCl66M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )A還原劑是H3AsO3B還原性：AsSnCl2CM為

8、H2O，是氧化產(chǎn)物D每生成2個(gè)As，還原劑失去6個(gè)電子BD 根據(jù)化學(xué)方程式可知，錫元素化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，砷元素化合價(jià)從3價(jià)降低到0價(jià)，所以還原劑是SnCl2，氧化劑是H3AsO3，A錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：AsZ2B2A3，A、C項(xiàng)正確；在反應(yīng)中Z元素被氧化，在反應(yīng)中Z元素被還原，B項(xiàng)正確；還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳2BZX2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(素養(yǎng)題)(1)亞硝酸鈉有毒，有傳言說(shuō)亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(2)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)；56 g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_(kāi)g。解析 (1)Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以為了實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(2)Fe和HNO3(稀)的反應(yīng)中，一部分H