2021-2022學年河北省保定市東旺鄉(xiāng)南杏樹中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年河北省保定市東旺鄉(xiāng)南杏樹中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的A欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入CuSO4溶液B除去乙烷中的乙烯氣體，可將混合氣體通過溴水C淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產生，證明淀粉沒有發(fā)生水解D可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸參考答案：B2. 下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）A. 等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在

2、溶液中反應：Ba2+2OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB. 氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 澄清石灰水溶液中通入過量CO2：CO2+OH-HCO3-D. 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O參考答案：A【詳解】A、氫氧化鋇與硫酸氫銨等物質的量，銨離子與氫離子恰好與氫氧根離子反應Ba2+2OH- +NH4+H+SO42- =BaSO4 +2H2O+ NH3，故A錯誤；B、氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；C、二氧化碳足量，反應生成碳酸氫根，反應方程式

3、為：CO2：CO2+OH-HCO3-；D、石灰水過量，反應產物中不會有碳酸根離子剩余，即碳酸根離子完全轉化成碳酸鈣沉淀：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O。綜上所述，本題應選A。3. 有關SiO2或硅酸鹽的說法正確的是（ ）A水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸鹽產品B硅太陽能電池板所用的是高純度SiO2C鋼化玻璃與普通玻璃成分相同DSiO2既能與HF酸反應又能與NaOH反應，故SiO2為兩性氧化物參考答案：C石英玻璃的成分是SiO2，故A錯誤；硅太陽能電池板所用的是高純度Si，故B錯誤；鋼化玻璃與普通玻璃成分都是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故C正確；SiO2為酸性氧化物，故D錯誤；【點睛

4、】計算機芯片、硅太陽能電池板所用的是高純度Si，光導纖維所用的是高純度SiO2。4. 下列敘述正確的是 A氯水具有導電能力，是弱電解質 B液氯是純凈物 C液氯不能貯存在干燥的鋼瓶中 D液氯能使干燥的紅布條褪色參考答案：B5. 下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）A. 1 L 0.1 molL-1鹽酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分別與1 L 2 molL-1 NaOH溶液反應速率相同B. 化學反應速率為0.8 molL-1s-1，其含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8 molL-1C. 0.1 molL-1鹽酸和0.1 molL-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D. 對

5、于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 參考答案：CA.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應速率不相同，故A錯誤；B反應速率是指單位時間內物質濃度的變化，是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；C鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確D由于反應速率與反應現(xiàn)象沒有必然的關系，反應速率是表示的化學反應相對快慢的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現(xiàn)象沒有必然關系。6. 隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質

6、的分類也更加多樣化下列有關說法正確的是（）AH2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C鋁土礦、小蘇打都是混合物D燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：A【考點】電解質與非電解質【分析】A在水溶液里全部電離的是強電解質；B堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物；C混合物中至少含有兩種物質；D堿在水中電離產生的陰離子全部為氫氧根離子【解答】解：AH2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部電離，屬于強電解質，故A正確； BFe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故B錯誤；C鋁土礦都是混合物，而小蘇打為純凈物，故C錯誤

7、；D燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯誤故選A7. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB標準狀況下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA參考答案：B略8. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293參考答案：D試題分析：A第116號

8、元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=293-116=177，故B正確；C原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D293代表該原子的質量數(shù)，一種元素有多種核素，質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質量數(shù)，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤。故選D。9. 將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L Na2SO4溶液混合，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol

9、/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L參考答案：B略10. 下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是 ()A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氮、石灰水C石墨、醋酸D稀硫酸、酒精參考答案：A11. 已知一些金屬單質的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是A金屬鋁的冶煉 B青銅器時代C戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉 D從海水中提取金屬鎂 參考答案：B12. 重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A氘（D）原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質量相同參考答案：C【考點】同位素及

10、其應用【分析】A氘（D）質子數(shù)為1，質子數(shù)=核外電子數(shù)；B有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體；D1H218O的相對分子質量為：12+18=20，D216O的相對分子質量為：22+16=20【解答】解：A氘（D）質子數(shù)為1，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故A正確；B1H與D質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；CH2O與D2O都是化合物，不是單質，故C錯誤； D1H218O的相對分子質量為：12+18=20，D216O的相對分子質量為：22+16=20，故D正確，故選C13. 有機物與氯氣發(fā)生取代反應，

11、生成的一氯代物有（）A1種B2種C3種D4種參考答案：C【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴【解答】解：有3種環(huán)境不同的H原子，故其一氯代物有3種，故選C14. 控制變量法是化學實驗的常用方法之一下圖實驗探究影響反應速率的因素是（） A濃度B溫度C催化劑D固體質量參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素【分析】反應的方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2，影響該反應速率的因素有濃度、溫度、固體表面積等，結合實驗數(shù)據進行對比可解答該題【解答】解：兩個實驗中，鹽酸濃度相同

12、、鎂條相同，溫度不同，則該實驗探究影響反應速率的因素是溫度，溫度不同，反應速率不同故選B15. 在標準狀況下，下列物質與22.4L氨氣（NH3）所含的氫原子數(shù)相同的是 A54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有 （分子式）。（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產生 沉淀（填顏色）

13、，則蘋果中含有 （寫分子式）。（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A：A + CH3COOH有香味的產物寫出化合物A與CH3COOH反應的化學方程式為 ，該反應的類型為 參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素AI，有關性質如下：元素代號ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的單質是一種常見的半導體材料，分析表中數(shù)據，回答有關問題：（1）元素G在周期表

14、中的位置是_，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_。（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，該化合物中存在的化學鍵有_， E的單質晶體屬于_晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是_（用元素符號表示），（4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為_（用化學式表示），元素D的單質可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應的化學方程式為_。參考答案：(1)第三周期A族 (2)離子鍵、共價鍵 原子 (3)F Cl Br (4) HFH2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O2分析：根據表格數(shù)據，D、G、I的最低負價均為-1價，其中G、I有+7價，

15、則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在+4和-4價，為第A族元素，E的單質是一種常見的半導體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價為+2價，則H為Ca元素。根據BC的原子序數(shù)的關系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。詳解：根據上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Si元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，H為Ca元素，I為Br元素。(1)元素G為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第A族，元素C的氣態(tài)氫化物為水，電子式為，故答案為：第三周期，第A族；(2)元素A、B、G可

16、形成化合物NH4Cl，為銨鹽屬于離子化合物，該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵；硅晶體為空間網狀結構的晶體，屬于原子晶體，故答案為：離子鍵、共價鍵；原子；(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱，同一周期，從左向右，非金屬性增強。元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序為F Cl Br，故答案為：F Cl Br；(4)同一周期，從左向右，非金屬性增強，則對應氫化物的穩(wěn)定性增強。元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為HFH2O，元素D的單質可以將元素C從化合物H2O中置換出來，反應的化學方程式為2H2O + 2F2 = 4HF + O2，故答案為：HFH2O； 2H2O + 2F2 = 4HF +

17、 O2。點睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推導，正確推斷元素是解題的關鍵。本題的難點是元素的推導，題中告知的數(shù)據較多，要注意根據化合價的變化規(guī)律，找到相關元素間的位置關系，再結合原子序數(shù)的遞增分析。18. （12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸溶解 轉移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用）A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml（2）第步實驗的操作是 。（3）第步實驗的操作是 。（4）下列情況對所配制的

18、稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 參考答案：（1）16.7ml B （各1分）（2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）解析：(1)稀釋前后溶質的物質的量相等，由V(H2SO4)18 mol/L100 mL1033.0 mol/L，得V(H2SO4)16.7 mL，量筒大小盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B。(2)第步是濃硫酸的稀釋，