2021-2022學(xué)年貴州省遵義市仁懷市喜頭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年貴州省遵義市仁懷市喜頭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (1999上海卷)下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是 A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr參考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ） AX的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反 BY的氧化物既可與強(qiáng)酸

2、反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料 CX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸 DZ的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：C略3. 根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是 （ ）A離子半徑：S2-Cl-Ca2+ B原子半徑：CaSCl C熱穩(wěn)定性：HClH2SH2Se D酸性HClO4HBrO4CDBB. A、B、C、D四種元象能組成陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1的離子化合物C. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn): EDBD. A、C、D的常見(jiàn)氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)參考答案：B5. 參考答案：B略6. 向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐

3、滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g】D原混合溶液中的CO與Al(OH)4的物質(zhì)的量之比為12參考答案：D略7. 1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5參考答案：C8. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是濃H2SO4A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出

4、現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)一定可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略9. 工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2SCu+SO2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75 molO2B該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C在反應(yīng)中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D在反應(yīng)中，SO2既是氧化產(chǎn)

5、物，又是還原產(chǎn)物參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).分析：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為2價(jià)，而S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2中，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為2價(jià)，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為+4價(jià)；2Cu2O+Cu2SCu+SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答解答：解：A反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO2，故A錯(cuò)誤

6、；B銅的冶煉過(guò)程中，焙燒、制粗銅過(guò)程中都有二氧化硫生成，二氧化硫?yàn)橹迫×蛩岬脑?，可回收用于制備硫酸，故B正確；C在反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D在反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉考查氧化還原，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握反應(yīng)中各元素的化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)10. 下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是 ACH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 BCH3COOC2H5 乙酸乙酯CCH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 D2，

7、5-二甲苯參考答案：D略11. 在石灰窯中燒制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃燒碳來(lái)提供。設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（ ） A0.50 B0.46 C0.49 D0.52參考答案：B略12. 同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推斷正確的是（ ）A原子序數(shù)：Z B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3H3ZH3C元素的非金屬性強(qiáng)弱：XZ D電子層數(shù)：XZ參考答案：略13. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約

8、含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2 O2中含分子數(shù)為0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2中含質(zhì)子數(shù)為NAD100mL0.1molL-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01 NA參考答案：A略14. 下列各組關(guān)系中正確的是( ) A同濃度稀溶液PH：苯酚碳酸乙酸 B穩(wěn)定性：SiH4 PH3 H2O C熔點(diǎn)：冰 干冰 碘晶體 D沸點(diǎn)： H2O H2S H2Se參考答案：A15. (08佛山調(diào)研)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br

9、2 I2 參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁： 根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+請(qǐng)寫(xiě)出在除去Fe2+離子的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 （2）通常條件下KspFe（OH）3=4.01038，除雜后溶液中c（Fe3+）約為 （3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）母液不能蒸干的原因

10、是 （5）“分離”操作的名稱是 （填字母代號(hào)）A蒸餾 B分液 C過(guò)濾（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 參考答案：1. 2Fe2+H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3+4NH4+2. 41020mol/L 3.抑制Al3+水解4.減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解 5.C6. SO42 OH考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù) 專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積及

11、PH=8計(jì)算出鐵離子濃度；（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；（4）蒸干會(huì)析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大；（5）將晶體與溶液分離的操作是過(guò)濾；（6）根據(jù)題中所給的化學(xué)式，利用銨根和鋁離子水解進(jìn)行解答即可解答：解：（1）亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3+4NH4+，故答案為：2Fe2+H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3+4NH4+；（2）KSPFe（OH）3=4.01038，PH=8，溶液中氫氧根離子

12、濃度為：1106mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.01020mol/L，故答案為：4.01020mol/L；（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干會(huì)析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解；（5）通過(guò)過(guò)濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，所以C正確；故選C；（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于銨根和鋁離子均水

13、解，水解結(jié)合水電離出的氫氧根，故水解后濃度均小于0.1mol/L，c（SO42）=0.2mol/L，0.20.1，故答案為：SO42；OH點(diǎn)評(píng)：本題考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類水解、對(duì)條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3 mol，將其全部投入b mL 4molL-1的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)N0是唯一的還原產(chǎn)物）。（1）若金屬有剩余，其質(zhì)量為m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬為m2 g，則m1

14、與m2的關(guān)系為：m1_（填“”、“ （1分）（2）Fe3 Fe2 Cu2 （2分）（3）有關(guān)反應(yīng)為：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O（1） 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O（2） Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O（3）根據(jù)方程式（1）計(jì)算，0.3mol Cu需要硝酸0.8 mol如果硝酸不足按方程式（2）計(jì)算，0.3 mol Fe需要硝酸0.8 mol共需硝酸1.6 mol，則b=400 mL （2分）如果硝酸充足則按方程式（3）計(jì)算，0.3 mol Fe需要硝酸1.2mol共需硝酸2mol，則b=500mL （2分）所以400mLb500mL。

15、 （1分） 18. （6分） 將25g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為- 。參考答案：（6分）（1）H+OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）（2） 224 （2分 ） （3）424%（2分 ）略19. (12分) 在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB

16、(g) pD(g)+qE(s)，DH0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。 (1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi)；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)(保留至兩位小數(shù))；(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是A再投入2molA和1molB B保持體積不變通入1molBC移出部分物質(zhì)D D再投入2molA、1molB和0.6molD(4) 在T時(shí)，相同容器中，若開(kāi)始時(shí)加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是 (5) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下