初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全版

1、 /22基本概念:1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分二、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.

2、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。女口：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫

3、的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：Mg0（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：KMn04（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層

4、數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注等。8、酸堿度的表示方法PH值說明：PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬

5、活動(dòng)性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：C02鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S熟石灰、消石灰：Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽

6、磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉:NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P25、CaO、NaOH、Ca（OH2、KCl3、KCl、Na2C3、NaCI、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（

7、汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2（OH）2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaC3、BaCO3（溶于酸）AgCI、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等堿：藍(lán)色：Cu（OH）2紅褐色：Fe（OH）3白色。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：N3、S2、HCl（皆為無色）無色無味的氣體：2、2、2、C2、C4、C0（劇毒）注

8、意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液）五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2C3、Na2C3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀

9、，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（0H）2）注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaC03BaC03Ag2C03等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水堿）六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣

10、體是氫氣9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。0、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫1、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。2、人體中含量最多的元素是氧3、組成化合物種類最多的元素是碳。4、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是5、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西省;17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化為銅、宋朝應(yīng)用）； /222、 /2218最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。七解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些

11、特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn2、CuO、Fe34、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu（OH2、CuC3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：2、C2、CO、2、CH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS4、AgCl(就這

12、兩種物質(zhì))藍(lán)色沉淀：Cu(OH2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(0H)3Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：C02+2NaOH=Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O)+2K0H=K2SO3+H20H2SO3+2K0H=K2SO3+2H2O+2NaOH=Na2SO4+H20H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素

13、的化合價(jià)不變)C02+H20=H2CO3S02+H20=H2SO3S03+H20=H2SO4N205+H20=2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H20Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H20Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K20+H20=2KOHNa2O+H20=2NaOHBaO+H20=Ba(OH)2CaO+H20=Ca(OH)2不溶性

14、堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H20Cu(OH)2=CuO+H202Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=A12O3+3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色）、生石灰等除C02可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無C02）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCI氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCI）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體

15、雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；S2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5

16、%NaHCO3沖洗；II、堿用水沖洗，再涂上硼酸;III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuS04（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色）等除HCI氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KO

17、H溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明

18、蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)（七）、解題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二

19、X100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二X100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二X100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二X100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學(xué)中的三1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還

20、原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe23、（3）Fe34。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;穩(wěn)定性;(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)

21、量守恒定律0、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。4、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。5、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。6、收集氣體一般有三種

22、方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學(xué)中的一定與不一定1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根)4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋

23、爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）6、原子不一定比分子小（不能說分子大，原子?。┓肿雍驮拥母緟^(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定8。（第一層為最外層2個(gè)電子0、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。1、（1）濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽

24、和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。3、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變4、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化5、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。6、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4N

25、O3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）7、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子8、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。9、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4N3、NH3H2O）;酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素0、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。1、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于刀，如NaHCO3溶液

26、顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na+H+SO42-），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。2、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2S4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）3、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2C3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2C3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）4、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）;記

27、?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。5、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn207）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。6、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。7、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng);酸性氧化物與堿的反應(yīng);有機(jī)物的燃燒。8、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）9、凡金屬與酸發(fā)生的置換反

28、應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重0、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少1、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2;2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4?，F(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。9、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KCIO3M

29、nO22KCl+3O20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。2、加熱氧化汞：2HgO2Hg+023、鍛燒石灰石：CaC03Ca0+C02(二氧化碳工業(yè)制法)4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H20+C02現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。5、硫酸銅晶體受熱分解：CUS045H20加熱CuS04+5H203、置換反應(yīng)：定義：一換一基本形式：A+BC二AC+B酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2S04=ZnS04+H2Fe+H2S04=FeS04+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反應(yīng)：2A

30、l+3CuS04=Al2(S04)3+3CuCuS04+Zn=ZnS04+Cu三、置換反應(yīng)：(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))6、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2S04=ZnS04+H27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2S04=MgS04+H28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCI2+H20、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H21、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H226-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。2、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCI2+H23、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+

31、H232-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽6、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuS04二二Cu+FeS04現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅指的是此反應(yīng))0、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。1、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu二二Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水8、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO29、木炭

32、還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。5、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成4、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO5、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO4、復(fù)分解反應(yīng):(1)定義：相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)(2)基本形式:AB+CD二AD+CB(3)實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=2N

33、aCI+H2O+CO2堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCINa2SO4+BaCI2二二BaSO4+2NaCI復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件(1)有水生成有氣體生成有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)1、堿性氧化物+酸鹽+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸鹽+H2OCu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸+鹽新鹽+新酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2HCI