初中化學知識點總結最全版

1、 /22基本概念:1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分二、化學式和化合價：（1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義：a.

2、表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質的各元素質量比。單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。女口：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為02雙原子分子單質化學式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧03等化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫

3、的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：Mg0（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：KMn04（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層

4、數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：寫、配、注等。8、酸堿度的表示方法PH值說明：PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬

5、活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明:(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣排在氫右邊的則不能。三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：C02鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S熟石灰、消石灰：Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽

6、磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉:NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P25、CaO、NaOH、Ca（OH2、KCl3、KCl、Na2C3、NaCI、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（

7、汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2（OH）2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaC3、BaCO3（溶于酸）AgCI、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等堿：藍色：Cu（OH）2紅褐色：Fe（OH）3白色。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：N3、S2、HCl（皆為無色）無色無味的氣體：2、2、2、C2、C4、C0（劇毒）注

8、意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液）五、物質的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水Cl的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質只有K2C3、Na2C3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀

9、，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（0H）2）注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaC03BaC03Ag2C03等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水堿）六、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣

10、體是氫氣9、導電性最強的金屬是銀。0、相對原子質量最小的原子是氫1、熔點最小的金屬是汞。2、人體中含量最多的元素是氧3、組成化合物種類最多的元素是碳。4、日常生活中應用最廣泛的金屬是5、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西省;17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術曾青得鐵則化為銅、宋朝應用）； /222、 /2218最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。七解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些

11、特殊物質的顏色：黑色：Mn2、CuO、Fe34、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu（OH2、CuC3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：2、C2、CO、2、CH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaS4、AgCl(就這

12、兩種物質)藍色沉淀：Cu(OH2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(0H)3Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：C02+2NaOH=Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O)+2K0H=K2SO3+H20H2SO3+2K0H=K2SO3+2H2O+2NaOH=Na2SO4+H20H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素

13、的化合價不變)C02+H20=H2CO3S02+H20=H2SO3S03+H20=H2SO4N205+H20=2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H20Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H20Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)K20+H20=2KOHNa2O+H20=2NaOHBaO+H20=Ba(OH)2CaO+H20=Ca(OH)2不溶性

14、堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H20Cu(OH)2=CuO+H202Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=A12O3+3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色）、生石灰等除C02可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無C02）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCI氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCI）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體

15、雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、S2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；S2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5

16、%NaHCO3沖洗；II、堿用水沖洗，再涂上硼酸;III、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制02要除的雜質：水蒸氣（H20）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制C02要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuS04（并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色）等除HCI氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢驗出雜質中有無HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KO

17、H溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證明

18、蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒C02階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質（七）、解題：計算題的類型有：有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù)二

19、X100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)二X100%（三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)二X100%（四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)二X100%或：某元素質量分數(shù)二化合物的質量分數(shù)X該元素在化合物中的質量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學中的三1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還

20、原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe23、（3）Fe34。8、溶液的特征有三個(1)均一性;穩(wěn)定性;(3)混合物。9、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質

21、量守恒定律0、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。4、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。5、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。6、收集氣體一般有三種

22、方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學中的一定與不一定1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋

23、爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）6、原子不一定比分子小（不能說分子大，原子?。┓肿雍驮拥母緟^(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定8。（第一層為最外層2個電子0、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。1、（1）濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽

24、和溶液。（對不同溶質而言）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。3、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變4、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化5、單質一定不會發(fā)生分解反應。6、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4N

25、O3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）7、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子8、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。9、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4N3、NH3H2O）;酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素0、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。1、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于刀，如NaHCO3溶液

26、顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na+H+SO42-），所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。2、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2S4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）3、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2C3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2C3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）4、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）;記

27、?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。5、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn207）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。6、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。7、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：CO與金屬氧化物的反應;酸性氧化物與堿的反應;有機物的燃燒。8、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）9、凡金屬與酸發(fā)生的置換反

28、應，反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。大換小增重，小換大減重0、凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少1、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2;2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4?，F(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。9、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KCIO3M

29、nO22KCl+3O20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2現(xiàn)象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。2、加熱氧化汞：2HgO2Hg+023、鍛燒石灰石：CaC03Ca0+C02(二氧化碳工業(yè)制法)4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H20+C02現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。5、硫酸銅晶體受熱分解：CUS045H20加熱CuS04+5H203、置換反應：定義：一換一基本形式：A+BC二AC+B酸與金屬反應：Zn+H2S04=ZnS04+H2Fe+H2S04=FeS04+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反應：2A

30、l+3CuS04=Al2(S04)3+3CuCuS04+Zn=ZnS04+Cu三、置換反應：(1)金屬單質+酸鹽+氫氣(置換反應)6、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2S04=ZnS04+H27、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2S04=MgS04+H28、鋁和稀硫酸反應：2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H29、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCI2+H20、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H21、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H226-31的現(xiàn)象：有氣泡產生。2、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCI2+H23、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+

31、H232-33的現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽6、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuS04二二Cu+FeS04現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅指的是此反應)0、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。1、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu二二Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水8、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO29、木炭

32、還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。5、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成4、鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO5、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO4、復分解反應:(1)定義：相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式:AB+CD二AD+CB(3)實例：酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸與鹽反應：Na2CO3+2HCI=2N

33、aCI+H2O+CO2堿(可溶)與鹽(可溶)反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽(可溶)與鹽(可溶)反應：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCINa2SO4+BaCI2二二BaSO4+2NaCI復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成有氣體生成有沉淀生成四、復分解反應1、堿性氧化物+酸鹽+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸鹽+H2OCu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸+鹽新鹽+新酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2HCI