化學(xué)鍵課件講稿

1、關(guān)于化學(xué)鍵課件第一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 第三節(jié) 化學(xué)鍵第二張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)鍵定義和分類(lèi)通常把分子或晶體中，相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵。按原子之間相互作用的方式和強(qiáng)度不同，將化學(xué)鍵又分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。第三張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 離 子 鍵第四張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月+11281+1128+17782+17882ClNaNa+Na+Cl電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定Cl-第五張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月動(dòng)腦筋想想 在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 之間存在哪些作用力？ Na+離子和

2、Cl-離子之間的靜電吸引。 陰陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的靜電排斥。第六張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月離 子 鍵定義： 像氯化鈉這樣陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。成鍵粒子：成鍵性質(zhì)：陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）第七張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。 、 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活潑的金屬陽(yáng)離子離子化合

3、物：含有離子鍵的化合物。形成離子鍵的條件：第八張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月離子化合物 在室溫下多數(shù)以晶體的形式存在，這種由離子鍵結(jié)合而成的晶體一般具有熱穩(wěn)定性較大，硬度較高，密度較大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高等特點(diǎn)。第九張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg O Cl 原子的電子式： 離子的電子式：H+Na+Mg2+ O 2- ： Cl - ：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。 非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 、最外層的電子及“ 電荷數(shù) ”。第十張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(1)原子的電子式：常把

4、其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式第十一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 寫(xiě)出下列粒子的電子式： 硫原子， 溴離子， 鉀離子 S K+ Br - ： ：氯化鈉 Cl - ： ：Na+溴化鈣 Br - ： ： Br - ： ：Ca2+第十二張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過(guò)程: Cl Cl - ： ：用電子式表示氯化鈉、溴

5、化鈣的形成過(guò)程 Na Na+ Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： ： Br - ： ：1.離子必須標(biāo)明電荷數(shù)，陰離子必須加 。2.不能把“”寫(xiě)成“=”。 3.原子可以合并寫(xiě)，離子不能合并寫(xiě)。注意 Br ：Ca Br - ： ：Ca2+2 Br - ： ：第十三張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 O O 2- ： ： 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程 Mg Mg2+ 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程 S 2KK+ S 2- ： ：K+KK S S 2- ： ：K+ K+第十四張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、用電子式表示下列物質(zhì)的 氯化鉀、氧化鎂、氯化鈣、鎂原子、氟離子、鈉

6、離子、氧化鈉、氮化鎂2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 氯化鎂、硫化鉀第十五張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月本節(jié)總結(jié)： 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（成鍵粒子、成鍵性質(zhì)、成鍵條件） 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程第十六張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 共 價(jià) 鍵第十七張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月兩個(gè)氫原子的電子云第十八張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月形成氫分子第十九張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H

7、H 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。第二十張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。2、成鍵微粒：原子3、相互作用：共用電子對(duì)共價(jià)鍵歸納與整理第二十一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、共價(jià)鍵定義：2、成鍵微粒：3、相互作用：復(fù)習(xí)回憶原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。原子共用電子對(duì)第二十二張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、形成共價(jià)鍵條件：非

8、金屬元素之間化合；Cl2、HCl、H2O部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；5、存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共價(jià)化合物：象HCl這樣以共用電子對(duì) 形成分子的化合物。 思考 哪些粒子能形成共價(jià)鍵？思考第二十三張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類(lèi)非金屬元素之間 + -NaCl： Cl H 第二十四張，PPT共四

9、十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月HCl Cl Cl HCl的電子式Cl2的電子式二、共價(jià)鍵1.定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用.表示式電子式結(jié)構(gòu)式：如:H-ClCl-Cl用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子。其他電子一律省去第二十五張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO H2O 22、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程CO2 H2O O2 第二十六張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月共價(jià)鍵的分類(lèi)共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。非極性共價(jià)鍵：相同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)相同原子吸引電子的能力（電負(fù)性

10、）相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵原子不顯電性。這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)之為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。如H2、O2分子中的共價(jià)鍵就是非極性鍵。極性共價(jià)鍵：不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子的電負(fù)性不相等，共用電子對(duì)會(huì)偏向電負(fù)性較大的原子一端，使之帶部分負(fù)電荷，而電負(fù)性較小的一端則帶部分正電荷，共價(jià)鍵上出現(xiàn)帶正電和和帶負(fù)電荷的兩極，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。如HCl、H2O第二十七張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物，并寫(xiě)出電子式，是共價(jià)化合物的并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式氯化銨、氯化鈣、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、氮?dú)?、二氧化碳、三氯化磷、氨氣、甲烷?/p>

11、四氯化碳、水、過(guò)氧化氫、氟化氫、硫化鈉、次氯酸、氯化碘、氧氣、氫氧化鈣第二十八張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流所有的由非金屬元素組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？所有的由金屬元素和金屬元素組成的化合物都是離子化合物嗎？含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物？含有離子鍵的化合物一定是離子化合物？所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵？第二十九張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1. 下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） C第三十張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI23下列

12、物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O24下列敘述正確的是（ ） A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 C在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵 D離子化合物中只含有離子鍵CDC第三十一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X_、Z_。(2)由以上元素

13、中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是_，該化合物與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水做_(填“氧化劑”或“還原劑”)。第三十二張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是()第三十三張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()AN2 BPCl3 CBF3 DCO2第

14、三十四張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月8、AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB2中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：H2B2 C B2XYAB2H2O YCAB2Z，Z有漂白作用(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_第三十五張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：化學(xué)鍵的定義化學(xué)鍵：相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵第三十六張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：練習(xí)：解說(shuō)H2和N2生成NH3的過(guò)程。第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步:原子間通過(guò)新

15、的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程.注意:離子化合物受熱熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵,從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵;但這兩個(gè)過(guò)程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā) 生化學(xué)變化,但化學(xué)變化過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵 的形成.第三十七張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第一步:第二步:舊鍵斷裂：H-H、Cl-Cl斷裂新鍵形成：H-Cl形成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析例：H2和Cl2生成HCl第三十八張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1：下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵

16、、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是A. NH4Cl=NH3 HClB. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2第三十九張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X_、Z_。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫

17、化物的電子式為_(kāi)，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)_，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：_。第四十張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)3、A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)

18、的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。(1) A、B、C三元素的名稱(chēng)分別是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A的電子式是_，C2A 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_C2A 與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：_(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_。(4) 化合物BA2的電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是：_ 第四十一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)4、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知