化學(xué)平衡圖像題解法例析

1、化學(xué)平衡圖像題解法例析第1頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一一.圖像題解答要點(diǎn):(1)看懂圖象： 看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)) 看線(即線的走向和變化趨勢) 看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)) 看量(圖像中有關(guān)量的多少) 看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。第2頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。例

2、1.看右圖：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A + B = C213變化量之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比答案準(zhǔn)確嗎?第3頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。例2.看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？(2)看變化趨勢V逆V正V正V逆時(shí)間V00V正V逆V正=V逆時(shí)間V0V逆V正V正V逆時(shí)間V(1)(2)(3)第4頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一V正V逆V正V逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，

3、正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。漸變突變圖(1)分析第5頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一突變V正V逆V正V逆答：逆反應(yīng)開始。時(shí)間V降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。0圖(2)分析第6頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一V正V逆V正V逆=起始量不為0正、逆反應(yīng)同時(shí)開始時(shí)間V0圖（3）分析加催化劑或 ？ ； 平衡不移動(dòng)第7頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一V(正)V(逆)V(正)V(逆) 1.密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 H0下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線

4、關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是:（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1、t2t3、t3t4 、t5t6t1:升高溫度，A隨堂測試：t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)第8頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C%tT1T21、T1 T2 ( = = ) 正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）放熱ABt1t2例3.二.百分含量

5、(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度圖像第9頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一解法精要：“先拐先平，數(shù)值大” 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像第10頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一A 轉(zhuǎn)化率tP1P23、P1 P2 ( = = = = )ABt1t2可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 二.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-壓強(qiáng)圖像第11頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一A正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B正

6、反應(yīng)吸熱,L是固體 C正反應(yīng)放熱,L是氣體 D正反應(yīng)放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2 2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是( ) D隨堂測試：第12頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一1、正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱) m+n p +q ( = = 放熱CDC%T107 Pa105 PaAB可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 作等溫線三、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-壓強(qiáng) -溫度圖像例4.第13頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一 解法精要：“定

7、一議二” 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-壓強(qiáng) -溫度圖像第14頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一 3、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對下列反應(yīng)的影響: L(固)G(氣) 2R(氣), H0 ，在圖中，Y軸是指（ ）A.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的濃度Y溫度10kpa100kpaB隨堂測試：第15頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一例1 可逆反應(yīng): mA(s)nB(g) pC(g)；H0，在一定溫度下B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）。（雙選） A.m+np B.np C.x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 D.x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢（B）壓強(qiáng)0XYBD四.平衡狀態(tài)和非平衡狀態(tài)的判斷第16頁，共17頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一例2下圖是在