化學(xué)反應(yīng)中活化能

1、化學(xué)反應(yīng)中活化能第1頁，共11頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一12012年浙江高考理綜27 甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：第2頁，共11頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 斯萬特奧古斯特阿累尼烏斯 瑞典物理化學(xué)家 他是1903年諾貝爾化學(xué)獎獲得者。他是電離理論的創(chuàng)立者，同時提出了活化能和活化分子的概念以及根據(jù)實驗提出阿累尼烏斯公式,說明了反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。主要貢獻(xiàn)第3頁，共11頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一2【問題1 】 碘化氫的分解反應(yīng) 2HI(g) H2

2、(g)+ I2(g)（H0），在503K，無催化劑時，活化能是184KJ/mol。 請畫出反應(yīng)過程中的能量變化圖。在503K，有催化劑時，反應(yīng)活化能是104.6KJmol-1.在原圖上畫出有催化劑時反應(yīng)過程中能量變化圖。想一想【問題2】【問題3】 查得碘化氫的鍵能為298KJmol-1請根據(jù)鍵能在原圖上畫出HI分解反應(yīng)的能量變化圖。第4頁，共11頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一2 碘化氫的分解反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（H0），在503K，無催化劑時，活化能是184KJ/mol。想一想 碘化氫的分解反應(yīng)中以Au為催化劑時，活化能降低可使反應(yīng)速率增加約1千萬倍

3、,這給我們什么啟示?【問題4 】 請從活化能、活化分子、有效碰撞的角度分析外界條件對碘化氫分解速率的影響?！締栴}5 】第5頁，共11頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一活化能與反應(yīng)速率 若Ea400 kJmol-1時，反應(yīng)速率很慢，一般化學(xué)反應(yīng)， 250 kJmol-1 Ea60 kJmol-1活化能與反應(yīng)速率第6頁，共11頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一第7頁，共11頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一3做一做(1)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于9.48 kJmol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于9.48 kJmol-1C.正反應(yīng)活化能不

4、小于9.48 kJmol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大9.48 kJmol-1 2HI(g) I2(g)+ H2(g) H= +9.48 kJmol-1 2011高考海南化學(xué)卷改編D(2)根據(jù)圖象下列有關(guān)敘述正確的是( )A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2012高考江蘇化學(xué)卷4第8頁，共11頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一4做一做2012重慶理綜卷12 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-

5、N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是。Ea請畫出該反應(yīng)隨反應(yīng)過程的能量變化曲線圖第9頁，共11頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一12012年浙江高考理綜27 甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：回答下列問題：（1）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。（2）反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。-41.2小于 (3)(改編)合成氨工業(yè)中的氫氣通過題(1)反應(yīng): CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)制得, 請問改變哪些外界條件既可提高反應(yīng)速率又可提高原料轉(zhuǎn)化率