山東省泰安一中、寧陽一中2022年化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.7 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH

2、3(g)H2O(g) H223.5 kJmol1 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341.2 kJmol1A將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出90.7 kJ能量B反應(yīng)的S0C反應(yīng)使用催化劑，H3減少D反應(yīng)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H246.1 kJmol12、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水

3、的目的3、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是A3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B1，3-戊二烯和2-丁炔C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔4、下列化學(xué)用語正確的是( )A中子數(shù)為20的氯原子：B硫酸的電離方程式：H2SO4H22+SO42C漂白粉的有效成分：CaCl2D鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A電解飽和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe

4、3NO2H2OD向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-6、室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度：a b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH)10-8.7mol/LCpH7時溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)Db點所示溶液中c(A)c(HA)7、與CO32不是等電子體的是()ASO3BBF3CPCl3DNO38、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常

5、見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水9、分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是C2H2與 CH3CHO C7H8與C6H12 C2H2與C6H6 HCOOCH3與CH3COOH,ABCD10、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A糖類、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物B聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕.可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層CSiO2具有導(dǎo)電性.可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池D活性炭具有去除異

6、味和殺菌作用11、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A放電時正極反應(yīng)為：B充電時陰極反應(yīng)為：C放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述不正確的是（ ）A2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAB0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NACO2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA13、在一定溫度下，向一容積固定的

7、密閉容器中充入2mol X，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g)，使反應(yīng)達(dá)到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為a。若在相同溫度下，向其中加入1mol X，當(dāng)反應(yīng)平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為b。則a和b的關(guān)系是AabBa=2bCabDa=b14、恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a的是A2 mol NH3B1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3C0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D0.

8、1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH315、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體B煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化C14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的16、下列表示正確的是ACl-的結(jié)構(gòu)示意圖：BCO2的結(jié)構(gòu)式：OCOCCH4的球棍模型：DNH3的電子式17、冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下，A為一元羧酸，10.2g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為AC2H4O2

9、BC3H6O2CC4H8O2DC5H10O218、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是AMMF能溶于水B1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)CMMF不存在順反異構(gòu)D1mol MMF能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)19、下面說法中，正確的是A根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B在SiH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C丙烯(CH3CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化DP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為1092820、關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是A配位體是Cl和H2O

10、，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4+，配離子是TiCl(H2O)52+C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀21、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A8種B14種C16種D18種22、下列說法正確的是（ ）A纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為B化合物是苯的同系物C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,3,3三甲基丁烷D1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）對乙酰氨基苯酚，俗稱

11、撲熱息痛，具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無機產(chǎn)物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 _，C2的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（2）上述的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_（填數(shù)字序號）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計反應(yīng)、來實現(xiàn)，其目的是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。a苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的

12、結(jié)構(gòu)簡式為_。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。實驗過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉

13、淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學(xué)式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_。25、（12分）野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明

14、甲酸為弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C常溫下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_。甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70-80，溫度不能過高的原因是_。步驟的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉

15、淀是否已洗滌干凈的方法為_。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 23 次，晾干，得到產(chǎn)品。“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_。用乙醇洗滌晶體的目的是_。若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實驗結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為_。26、（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室

16、和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)C、E裝置中所盛溶液為_。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。27、（12分）請完成下列物質(zhì)的分

17、離提純問題。.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示： 請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是_（填操作名稱）。.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50ml碘水和1

18、5mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在_（填儀器名稱）里聚集。 28、（14分）以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：（1）甲醇水蒸氣重

19、整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)。主反應(yīng)：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49kJmol1副反應(yīng)：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g) H41kJmol1甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_。適當(dāng)增大水醇比n(H2O)：n(CH3OH)，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是_。某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_（忽略副反應(yīng)）。（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2

20、，其反應(yīng)原理為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H203kJmol1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。壓強為p1時，在N點：v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_mol2L2。29、（10分） Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。 請回答下列問題：(1)Cu(NH3)42+在水溶液中的顏色是_。(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是_。(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_。(4)Cu(NH3)4SO4中存

21、在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有_。(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為_。(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為a pm，則該晶體的密度為_ g/cm3( 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，放出熱量小于90.7 kJ能量，故A錯誤；B. 反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，S HClO HCO3-

22、,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-，故D項正確；答案選D?！军c睛】離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問題，D項是難點，也是易錯點，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強化訓(xùn)練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準(zhǔn)確率。6、D【解析】Aa點所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na)c(A) c(HA)c(H)，選項A正確；B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促

23、進(jìn)了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點，但a點所示溶液中由水電離出的c(OH)10-5.3mol/L，選項B錯誤；C.pH7時，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，選項C錯誤；D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)，選項D正確。答案選D。7、C【解析】等電子體是具有相同原子數(shù)和相同的價電子數(shù)的微粒的互稱；CO32含有4個原子，其價電子數(shù)都是24；ASO3含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，A項不符合題意；BBF3含有4個原子，其價電子數(shù)都

24、是24，所以是等電子體，B項不符合題意；CPCl3含有4個原子，其價電子數(shù)都是23，不是等電子體，C項符合題意；DNO3含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，D項不符合題意；本題答案選C。8、D【解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、CCuO=CuCO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：CCO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(過量

25、)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯誤。答案選D。9、C【解析】1molC2H2 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-=2.5，二者相等，故選；1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7+=9；與1molC6H12 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=9，二者相等，故選；1moC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；與1molC6H6完全燃

26、燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=7.5，二者不相等，故不選； 1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2；與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2，二者相等，故選；答案選C。10、B【解析】A、糖類有單糖、二糖和多糖，其中多糖為高分子化合物，故A錯誤；B、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)其的內(nèi)壁涂層，故B正確；C、SiO2屬于原子晶體，不導(dǎo)電，可用于制作光導(dǎo)纖維，制作光電池的原料是晶體硅，故C錯誤；D、活性炭具有吸附性，能去除異味，但不能殺菌，故D錯誤；答案選D。11、A【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電

27、源的負(fù)極，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，充電時，陽極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為：VO2+H2O=VO2+2H+e-。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：，故A正確；B. 充電時陰極反應(yīng)為：V3e=V2，故B錯誤；C. 溶液導(dǎo)電是由陰、陽離子定向移動完成的，電子不能在溶液中定向移動，故C錯誤；D. 充電過程中，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故D錯誤；答案選A。12、D【解析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，此時混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，此時氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因為SO2

28、與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=NaHSO4，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.62/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學(xué)生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO

29、4=NaHSO42，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=NaHSO4。13、C【解析】在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為a。在相同溫度下，向其中加入1mol X，相當(dāng)于減小壓強，而減小壓強，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，因此ab，故選C。14、B【解析】恒溫恒容下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮氣和氫氣的物質(zhì)的量只要不再等于1mol、3mol即可。則根據(jù)方程式可知A. 2 mol NH3

30、相當(dāng)于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，A不選；B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相當(dāng)于是2mol氮氣與6mol氫氣，不滿足等效平衡，B選；C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3相當(dāng)于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，C不選；D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3相當(dāng)于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，D不選；答案選B?！军c睛】所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化

31、邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。15、B【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；B、B、煤的干餾有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的核素，互為同位素，故C正確；D乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故D正確；故選B。16、A【解析】ACl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確； BCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B錯誤；CCH4的

32、比例模型：，故C錯誤； DNH3的電子式，故D錯誤；故答案：A。17、D【解析】標(biāo)況下，2.24L CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2g A(一元羧酸)與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol CO2，則10.2g A為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102，由此可以判斷A的分子式?！驹斀狻繕?biāo)況下，2.24L CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2g A(一元羧酸)與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol CO2，則10.2g A為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102；A. C2H4O2的相對分子質(zhì)量為60，A錯誤；B. C3H6O2的相對分子質(zhì)量為74，B錯誤；C. C4H8O2的相對

33、分子質(zhì)量為88，C錯誤；D. C5H10O2的相對分子質(zhì)量為102，D正確；故合理選項為D。18、B【解析】A.該物質(zhì)含烴基、酯基，不溶于水，故A錯誤；B.分子中含1個酚羥基、2個酯基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以1mol MMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故B正確； C.MMF結(jié)構(gòu)中含有C=C，且雙鍵兩端連接的基團(tuán)不同，所以存在順反異構(gòu)，故C錯誤；D.1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)，能和3mol氫氣發(fā)生加成；含有1molC=C，能和1mol氫氣發(fā)生加成，則1mol MMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤； 綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意

34、把握有機物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律進(jìn)行解答。19、A【解析】A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵；C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為10928，P4鍵角為60?！驹斀狻緼.對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，鈹和鋁位置關(guān)系符合對角線規(guī)則，物

35、質(zhì)的性質(zhì)相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，Cu(NH3)42+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯誤；C.丙烯(CH3CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個C原子采取sp2雜化，C錯誤；D.CH4分子中中心C原子價層電子對個數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個共價鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為10928，P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個P原子在正四面體的四個頂點上，鍵與鍵之間夾角為60，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了對角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識，掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

36、20、C【解析】配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，TiCl(H2O)5Cl2H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是 Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項，配位體是內(nèi)界的1個Cl-和5個H2O，則配位數(shù)是6，故A項錯誤；B項，配離子是TiCl(H2O)52+，根據(jù)電荷守恒可知中心離子是Ti3+，故B項錯誤；C項，根據(jù)已知配合物的化學(xué)式，TiCl(H2O)52+中（內(nèi)界

37、）的Cl-數(shù)目為1，剩余部分含有的Cl-數(shù)目為2，則內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C項正確；D項，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，內(nèi)界的Cl-不會被沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查配合物的成鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與 AgNO3 溶液反應(yīng)，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關(guān)鍵。21、C【解析】有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為飽和一元酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧

38、酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu)，所以總共有16種。本題選C。22、A【解析】分析：A根據(jù)纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結(jié)構(gòu)單元中含有3個羥基分析判斷；B根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；C依據(jù)烷烴的命名方法分析判斷；D能與NaOH反應(yīng)的有-COOH、酚羥基和酯基等分析判斷。詳解：A纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結(jié)構(gòu)單元中含有3個羥基，因此纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確； B分子中含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C的名稱為2，2，

39、3-三甲基丁烷，故C錯誤；D能與NaOH反應(yīng)的有-COOH、酚羥基和酯基，則1mol與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗3molNaOH，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機化合物命名、苯的同系物、有機物的性質(zhì)等。本題的易錯項為D，要注意酯基水解后的羥基是否為酚羥基。二、非選擇題(共84分)23、 、 、 保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化 15 【解析】苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或，與HI發(fā)生取代反應(yīng)，則C1為，C2為，D為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。【詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，C2的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應(yīng)生成或，反應(yīng)：與HI發(fā)生取

40、代反應(yīng)生成，反應(yīng)：被還原生成，反應(yīng)：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，則的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有、 、；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計反應(yīng)、來實現(xiàn)，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應(yīng)先生成醚基，防止被氧化；（4）反應(yīng)：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（5）含N基團(tuán)可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時，含碳基團(tuán)可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時，對位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，共35=15種。其中核磁共振

41、氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)（不含酯基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c睛】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團(tuán)的變化，是解答該題的關(guān)鍵。24、CO2 鈉、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3 【解析】氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產(chǎn)

42、生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OHAlO22H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答。【詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由、判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al(O

43、H)3，NH3H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；（4）中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3OHAlO22H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。25、 bc cd HCOOH + HCO3=HCOO+ H2O + CO2 產(chǎn)物

44、 Cu(OH)2CuCO3 受熱會分解 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加 BaCl2 溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗 滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈 防止甲酸銅晶體析出 洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時間 70%【解析】I(1)aHCOOH 水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；bH2CO3 水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；cH2C2O4 含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；dCH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)aHCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能

45、說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c常溫下，0.1molL-1的甲酸溶液的 pH 約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2，故答案為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2；II(4)步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫

46、度控制在 70-80，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會分解，故答案為：產(chǎn)物Cu(OH)2CuCO3受熱會分解；Cu(OH)2CuCO3 表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；

47、甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間；12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為： =0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為： 0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2OCu(HCOO)24H2O+CO2可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05

48、mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為： 100%=70%，故答案為：70%。點睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法。充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力。本題的易錯點為檢驗沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點是產(chǎn)率的計算。26、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 濃硫酸 a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗 【解析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)

49、為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇

50、水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。27、BaCl2或Ba(NO3)2 取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量 Na2CO3 HNO3 蒸發(fā) CBDAHGEF 4 蒸餾燒瓶 【解析】.除去溶液中的NaCl和Na2S

51、O4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2或Ba(NO3)2，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量

52、的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏裝液振蕩靜置分液，則正確的順序為：CBDAHGEF，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點為184，比四氯化碳沸點高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。28、CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H+90kJ/mol升高溫度提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，并有利于抑制CO的生成（p2/p1-1）100%大于48【解析】（1）根據(jù)蓋斯定