2022年北京市首師附化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是（ ）A1L水中溶解了 58.5g NaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B配制500mL 0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬C

2、從1L2molL-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1molL-1D中和100 mL1molL-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g2、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是ASiCl4晶體是分子晶體B常溫常壓下SiCl4是氣體CSiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子DSiCl4熔點高于CCl43、2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料石墨烯。下列說法中，正確的是 （ ）A固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同B石墨烯含有極性鍵C從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵D石墨烯具有導電性4、對下列各種溶液中所含離子的判斷合

3、理的是A向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B25時在水電離出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-5、下列電離方程式書寫正確的是( )AH2S2H+S2- BH2S + H2OH3O+HS-CNH3+H2O=NH+OH- DHClO=H+ClO-6、室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應

4、；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應達到平衡的時間7、我省廬江縣有豐富的釩礦資源明礬，其主要成分為KAl(SO4)212H2O。下列有關說法正確的是( )A明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B可以通過電解明礬溶液來制取AlC用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高D可以用在某溶液中加入鹽

5、酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-8、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作ACCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水AABBCCDD9、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A氨基酸 B滌綸 C酚醛樹脂 D天然橡膠10、聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是AKClO3作氧化劑，每

6、生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強11、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A晶體硅是一種信息材料，常用來制造集成電路、光導纖維B葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止營養(yǎng)成分被氧化C“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其制取原料主要為黏土D用乙醚從青蒿中提取青蒿素，該過程包括萃取操作12、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A4甲基3丙基戊烷B3異丙基己烷C2甲基3丙基戊烷D

7、2甲基3乙基己烷13、下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L14、反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是 ()A用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反應速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D用D

8、表示的反應速率為0.1 mol/L15、下列除雜方法正確的是A苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水，過濾B乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液，分液D乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液，分液16、下列屬于強電解質(zhì)的是A硫酸鋇B食鹽水C二氧化硅D醋酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液

9、體G，E與D反應得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團的名稱是_，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似的反應，其化學方程式為_。(3)下列說法正確的是_。A反應的反應類型是加成反應B化合物H可進一步聚合成某種高分子化合物C在反應、中，參與反應的官能團不完全相同D從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用18、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（“”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應的離子方

10、程式：_。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（3）200時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為_。（4）寫出一種“CD”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。（5）某同學將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_。A發(fā)生了氧化還原反應B變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化19、如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（

11、醇）與乙酸反應生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應加入的試劑是 _，試管B中應加入 _，虛線框中的導管作用是 _（2）分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有 _種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑 _（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式） _，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑 _ （填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是 _（填寫分子式）。20、某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀

12、溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是_。(3)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(4)氣體E通入試劑發(fā)生反應的離子方程式是_。21、二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41

13、.2kJmol-1回答下列問題：（1）反應3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H_kJmol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有_。A使用合適的催化劑 B升高溫度 C增大壓強 （2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是_。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），

14、利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為_時最有利于二甲醚的合成。（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為_。（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4 CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出，A項錯誤；B、根據(jù)化學式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等

15、于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L0.5 molL-1250gmol1=62.5g，B項正確；C、從1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為2 molL-1，C項錯誤； D、由關系式H2SO42NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1L1 molL-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol40gmol1=8g，D項錯誤；本題答案選B?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時候，計算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水，如果含有結(jié)晶水，計算稱量的質(zhì)量時，應該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。2、B【解析】SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似

16、，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高， A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，D正確；答案選B。3、D【解析】分析：A碳各種單質(zhì)的晶體類型不同；B同種非金屬元素之間形成非極性鍵；C石墨中層與層間存在分子間作用力；D石墨烯具有石墨導電性。詳解：碳各種單質(zhì)的晶體類型不相同，如金剛

17、石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，石墨是混合型晶體，所以A選項錯誤；石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵，不是極性鍵，B選項錯誤；石墨中層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，不需要破壞化學鍵，C選項錯誤；石墨烯中含有自由移動的電子，所以石墨烯具有導電性，D選項正確；正確選項D。4、B【解析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B. 水電離出的c(H+)=1.010-11mol/L1.010-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C. 加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D. Fe3+與SCN-反應；【詳解】A.溶液中的SO

18、42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯誤；B. 水電離出的c(H+)=1.010-11mol/L1.010-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應，B正確； C. 加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因為有硝酸根存在，則無氫氣生成，C錯誤；D. Fe3+與SCN-反應，D錯誤；答案為B；【點睛】Al能與非氧化性酸反應生成氫氣，可以與強堿反應生成氫氣；與硝酸反應生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯。5、B【解析】試題分析：A多元弱酸分步電離，故A錯誤；B多元弱酸分步電離，H2S

19、+ H2OH3O+HS-，故B正確；C弱電解質(zhì)的電離用“”，故C錯誤；D弱電解質(zhì)的電離用“”，故D錯誤；故選B?？键c：考查了電離方程式的正誤判斷的相關知識。6、D【解析】根據(jù)題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結(jié)果即可?！驹斀狻緼加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確。B增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C若反應物增大至2 mol，實際上就是將反應物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反

20、應物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項C正確。D若起始溫度提高至60，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學反應速率加快，而反應物濃度減小能使化學反應速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛：本題中的反應是反應前后物質(zhì)的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。7、C【解析】A、明礬可以除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，A錯誤；B、電解明礬溶液無法制取Al，應該是電解熔融的氧化鋁，B錯誤：C、用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁沒有熔化，即氧化鋁的熔點

21、比鋁高，C正確；D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法不能確定含有SO42，因為還可能為Ag+，D錯誤。答案選C。8、A【解析】A分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生的 O2，應先撤導管后撤燈；C、凈化氣體時先除雜后干燥；D、把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散?！驹斀狻緼分液時，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質(zhì)不純，則上層液體從上口倒出，選項A正確；B排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生的 O2，應該是先移出導管，后熄滅酒精燈，選項B錯誤；C氯氣中混有氯化氫和水，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水，故氣體通往順序不對，不能

22、達到實驗目的，選項C錯誤；B把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散，選項D錯誤；答案選A。9、A【解析】分析：高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對分子質(zhì)量高達幾千到幾百萬的化合物，據(jù)此解答。詳解：A. 氨基酸不是高分子化合物，A正確；B. 滌綸屬于高分子化合物，B錯誤；C. 酚醛樹脂屬于縮聚產(chǎn)物，是高分子化合物，C錯誤；D. 天然橡膠屬于高分子化合物，D錯誤。答案選A。點睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對分子質(zhì)量與聚合度都是平均值

23、。10、A【解析】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關系亦知每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗n/6 mol KClO3，A項錯誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。Fe(OH)2+的水解相當于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3

24、+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。故答案選A。11、A【解析】A、高純的單晶硅是重要的半導體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，光導纖維是二氧化硅，選項A不正確；B、SO2具有還原性，少量的SO2既可以殺菌，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，選項B正確；C、瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，選項C正確；D、青蒿素是難溶于水的有機物，可用有機溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，該過程包括萃取操作，選項D正確。答案選A。12、D【解析】烷烴命名原則：長-選最長碳鏈為主鏈；多-

25、遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近-離支鏈最近一端編號；小-支鏈編號之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-離支鏈最近一端編號”的原則；簡-兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面?！驹斀狻緾H3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D?！军c睛】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點。該題的關鍵是明確有機物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的

26、碳原子編號。13、B【解析】A.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，A錯誤；B.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，B正確；C.根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，C錯誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標況下的氣體，條件不同時，氣體摩爾體積也可能不同，D錯誤；故合理選項是B。14、B【解析】AA物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應速率，選項A不正確；B經(jīng)2 min后，B

27、的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質(zhì)表示的反應速率是0.3 mol/(Lmin)，選項B正確；C反應速率是一段時間內(nèi)的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確；DB物質(zhì)表示的反應速率是0.3 mol/(Lmin)，由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以D表示的反應速率是0.1 mol/(Lmin)，D不正確；答案選B。15、D【解析】A. 溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳

28、酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C. 乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D. 乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中。16、A【解析】按強電解質(zhì)的定義可知，強電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對

29、四個選項進行物質(zhì)分類考查：A.可知硫酸鋇是強電解質(zhì)，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項錯誤。故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 碳碳雙鍵、羧基 CHCH CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3 A B D【解析】分析：本題考查有機物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關系進行推斷，從而得出各有機物的結(jié)構(gòu)，是對有機化學基礎知識的綜合考查，需要學生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團，抓官能團性質(zhì)進行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得

30、到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，A的相對分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對分子質(zhì)量略小于A，說明其為乙炔。 (1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CHCH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似的加成反應，方程式為CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3；(4) A.反應的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應類型是加成反應，故正確；B.化

31、合物H含有碳碳雙鍵，可進一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應、都為酯化反應中，參與反應的官能團都為羧基和羥基，完全相同，故錯誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，故正確。故選 ABD。18、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2NA或26.021023 23.2 OH-+H+=H2O（答案合理即可） A 【解析】金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹?/p>

32、解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，兩個反應中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發(fā)生變化，其供氧時每生成1mol O2，反應過程中轉(zhuǎn)

33、移的電子數(shù)為2NA或26.021023，故答案為：2NA或26.021023；(3)由反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為21，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如CD轉(zhuǎn)化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，

34、則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3。A發(fā)生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；B變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學反應，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應的離子方程式為OH-+

35、CH3COOH= CH3COO-+H2O。19、 濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 導氣兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 濃硫酸 C2H4O2【解析】(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導管起到導氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導氣兼冷凝；(2)C3H8O對應的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生

36、成的有機物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！军c睛】本題考查了有機物的制備、分離和提純，側(cè)重于基本實驗操作的考查，注意把握有關物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 會使SO32對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42是否存在 SO2Br

37、22H2O=4HSO422Br 【解析】根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑為溴水，無色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈堿性，加入過量試劑后再加入試劑生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑為溴水，無色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈堿性，加入過量試劑后再加入試劑生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑為硝酸銀溶