山東省莒縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列選項中正確的是( )A鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖: B過氧化鈉的電子式:C碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3= Na+ H+ + CO32-D中子數(shù)為12的鈉的核素符號為: 1123Na2、關(guān)于下列裝置說法正確的是( )A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成3、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：下列說法不正確的是A冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防

3、止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分B混合發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBrC操作和操作的名稱分別為過濾和蒸餾DNa2SO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH也可以用Na2CO3替代4、在常溫下，下列操作中不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A分別加入鐵片 B分別加入蔗糖C分別加入銅片 D分別加入硫酸銅晶體5、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A食鹽熔融B氨氣液化CHCl溶于水D石油裂化6、生鐵的熔點(diǎn)是 11001200，純鐵的熔點(diǎn)是（ ）A1055 B1100C1200D15357、某烴的相對分子質(zhì)量為 72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A9種B8種C7種D6種8、下列

4、說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C非極性分子中一定含有非極性鍵D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)9、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（ ）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O BFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2ODAl3+、Cl-、

5、SO42-過量氫氧化鈉Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AABBCCDD10、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11、一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說法正確的是A平衡時，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合氣的平均相對分子

6、質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率DC的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lmin)12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH= HCO3B少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O13、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32）+c（

7、HCO3）+c（H2CO3）C等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）14、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB含有58.5 g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子CNO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為NA15、下列試劑的保存

8、方法中錯誤的是( )A少量的鈉保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氫氟酸保存在玻璃瓶中DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）A由H22H的過程需要吸收能量B化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化CBa(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定17、下列關(guān)于醛的說法中正確的是()A所有醛中都含醛基和烴基B所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D醛的官能團(tuán)是18、下列描述或表達(dá)式正確的是（）A

9、不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)BNaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4Na+H+SO42-C電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進(jìn)行D對于反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉(zhuǎn)移2mol電子19、壽山石X4Y4Z10(ZW)8的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料。下列說法正確的是（）A原子半徑：YX ZWB最高價氧化物水化物的酸性：X YCNaW與水反應(yīng)時作還原劑D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ2

10、0、使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（）ACuCu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2 DCuCuCl2Cu（NO3）221、某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖,則該有機(jī)物可能是（ ）ACH3OHBC3H8CC2H4DCH422、下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的組合是AC2H6 與C5H12BC3H6 與C4H8C甲醇與乙二醇D與二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其

11、密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為_。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)_、_。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有_種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：i ii（1）下列說法正確的是_。A.1molC最多消耗2mol

12、H2 B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng) D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式_，EF的反應(yīng)類型為_。（3）DE的化學(xué)方程式是_。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（CN）。（5）GH三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則GH的合成路線為：_。25、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（圖甲）和1溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O CH

13、3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O 可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_。（2）乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn)，其原因是_。（3）將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是_。（填字母）A減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B減少Br2的生成C

14、減少HBr的揮發(fā)D水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_。（填字母）ANaIBNaOHCNaHSO3DKCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_；但制備1溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_。26、（10分）用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。（從下列規(guī)格中選用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL

15、）（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。C 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_。D 定容時俯視溶液的凹液面_。27、（12分）如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 濃硫酸、2 mL 冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_，目的是_。（2）試管b中觀察到的

16、主要現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。28、（14分）短周期p區(qū)元素多為非金屬元素(1)基態(tài)磷原子的價層電子排布圖是_，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是_。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是_，中心原子雜化類型為sp3的是_。(3)已知H2O的沸點(diǎn)比H2O2低58但比H2S高160，導(dǎo)致這種差異的原因是_。(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若晶胞參數(shù)r pm，則單質(zhì)的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）_g

17、cm-3(列出計算式即可)。29、（10分）第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1) 基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_。(2) 琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_。(3) SCN 可用于Fe3+的檢驗(yàn)，寫出與SCN 互為等電子體的一種微粒：_。(4) 成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，A

18、s原子的雜化方式為_，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式：_。SnCl4分子的立體構(gòu)型為_。(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是_。若A、B、C原子的坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標(biāo)為D(0.19a，_， _)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_(用代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意

19、的選項）1、D【解析】分析：A、鈉原子的核外有11個電子；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，故其電子式為，故B錯誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，故C錯誤；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，符號為2311Na，故D正確；故選D。2、B【解析】A、裝置原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)

20、里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。3、D【解析】A. 溴易揮發(fā)，冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分，A正確；B. 目標(biāo)產(chǎn)物為H

21、Br，可通過SO2 和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故混合發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr，B正確；C. 操作為過濾，除去硫酸鋇沉淀后得濾液，濾液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，經(jīng)過蒸餾得到目標(biāo)產(chǎn)物，C正確；D. Na2SO3的作用是通過氧化還原反應(yīng)去除殘留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正確；答案選D。4、C【解析】A. 常溫下，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，所以可以區(qū)別，故A錯誤；B. 濃硫酸、稀硫酸都是無色液體，所以觀察外表無法區(qū)別，故B正確；C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性，能使蔗糖被氧化而變黑，稀硫酸不能使蔗糖

22、被氧化，所以現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故C錯誤；D. 濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都有酸性，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性。5、B【解析】A. 食鹽熔融電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，A錯誤；B. 氨氣液化屬于物理變化，改變的分子間作用力，化學(xué)鍵不變，B正確；C. HCl溶于水電離出陰陽離子，共價鍵被破壞，C錯誤；D. 石油裂化是化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，D錯誤。答案選B。6、D【解析】分析：本題考查的是合金的性質(zhì)，難度較小。詳解：合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，所以純鐵的熔點(diǎn)高于1

23、200，故選D。7、B【解析】某烴的相對分子質(zhì)量為 72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=512，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。8、A【解析】A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH，不是含有氫原子的個數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學(xué)鍵是極性共價鍵，故C錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的

24、活潑性不一定越強(qiáng)，如N非金屬性強(qiáng)，但N2不活潑，故D錯誤。答案選A。9、A【解析】A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，A項正確；B. ClO-和Fe3+均具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，則不能大量共存，B項錯誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2+ HCO3-+OH-=BaCO3+H2O，C項錯誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O

25、，D項錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結(jié)合給題，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種，如本題

26、的B選項，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷離子共存的有效途徑。10、B【解析】A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正確。B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過

27、燒瓶體積的三分之二，選項D正確?！军c(diǎn)睛】本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為pH=3.14.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。11、B【解析】經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，則

28、 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，開始(mol) m n 00轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.9 0.6 0.3平衡(mol) m-1.2 n-0.9 0.6 0.3結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答?！驹斀狻緼平衡時，v(B)v(C)v(D)=321，A為固體，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可作為平衡標(biāo)志，故B正確；C充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反

29、應(yīng)消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(Lmin)，故D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是注意A為固體。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，方程式中各物質(zhì)的濃度不變。12、B【解析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO22OH=CO32H2O，A錯誤；B. 少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，B正確；C.

30、 鹽酸滴入氨水中：HNH3H2ONH4H2O，C錯誤；D. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D錯誤。答案選B。13、C【解析】A、正確關(guān)系為c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因?yàn)橛梢粋€CO32水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正確；D、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷

31、守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。14、C【解析】A. 電解精煉銅時，陽極的粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的摩爾質(zhì)量，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，個數(shù)不一定為0.2NA，故A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉溶液中不含氯化鈉分子，故B錯誤；C.二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸，由元素

32、化合價變化可知，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C正確；D.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，相對比較容易，B項為易錯點(diǎn)，注意NaCl是離子化合物，不含有分子。15、C【解析】A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng)，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2H2OHClHClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、

33、NaOH是堿，盛放堿時應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。16、A【解析】斷鍵需要吸熱，A正確。物質(zhì)變化和能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩個基本特征，B不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C不正確。石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨高，所以石墨是穩(wěn)定的，答案選A。17、B【解析】A. 甲醛只含一個醛基和一個氫原子，并不含烴基，故A錯誤；B.所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯誤；D.醛的官能團(tuán)是，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和

34、性質(zhì)，醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。18、B【解析】A電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離，均是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；BNaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正確；C電解、電泳等過程均需要通電才進(jìn)行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；D反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價降低，被還原，則1molMnO2被還原，轉(zhuǎn)移2mo

35、l電子，故D錯誤；故選B。19、C【解析】X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多，X為鋁元素。X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，Z為氧元素，W為氫元素。Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料，Y為硅元素。【詳解】A. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X Y ZW，故A錯誤；B. 非金屬性：YX，則最高價氧化物水化物的酸性：YX，故B錯誤；C. NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，NaH中H元素的化合價升高，失去電子作還原劑，故C正確；D. 非金屬性：Z Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z Y，故D錯誤；答案選C。20、B【解析】用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟(jì)角度

36、出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不對環(huán)境造成污染?！驹斀狻緼反應(yīng)生成NO氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；B金屬銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故B正確；C反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故C錯誤；D反應(yīng)消耗氯氣和硝酸銀，反應(yīng)復(fù)雜，且成本高、不利于環(huán)境保護(hù)，故D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價。21、D【解析】根據(jù)某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比的最大值為該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的分子式。【詳解】由有機(jī)物樣品的質(zhì)荷

37、比圖，可以知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質(zhì)量分別為32、42、28、16，則該有機(jī)物為甲烷，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查的是質(zhì)荷比和圖像分析的相關(guān)知識，熟悉質(zhì)荷比的含義是解題的關(guān)鍵。22、A【解析】AC2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個CH2原子團(tuán)，所以二者一定互為同系物，故符合題意； BC3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴，由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意； C甲醇與乙二醇，二者的氧原子數(shù)不一樣，分子組成不符合要求，不是同系物，故不符合題意；D苯酚和苯甲醇的結(jié)構(gòu)不同、化學(xué)性質(zhì)不同、分子式通式不同，不是同系物

38、，故不符合題意。故選A【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物。二、非選擇題(共84分)23、90 C3H6O3 -COOH -OH 4 【解析】（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值

39、則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為452=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=25.4g18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g0.312g0.61g）16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1m

40、olCO2，則說A中應(yīng)含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。24、BD 取代反應(yīng) 、 【解析】縱觀整個過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E，E發(fā)生

41、取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)AC為，1molC最多消耗5molH2，故A錯誤；BF中含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，化合物H的分子式為C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：，EF的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(3)DE的化學(xué)方程

42、式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的C()的同分異構(gòu)體：分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、，故答案為：、； (5)中GH三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點(diǎn)睛】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。25、球形冷凝管 C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵 下層 A

43、BC C 使平衡向生成溴乙烷的方向移動 1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物 【解析】（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）1溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理分析?！驹斀狻浚?）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1溴丁烷難溶于

44、水，密度比水大，則將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會混入，故錯誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水

45、解反應(yīng)，故錯誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解

46、答關(guān)鍵。26、（1）16.7 （3分） B （1分）（2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。 （3分）（4）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃V濃 = c稀V稀，且量筒的精確度一般為0.1 mL，則V濃 = 16.7 mL；根據(jù)大而近原則，由于100 50 25 16.7 10，因此應(yīng)選擇25 mL量筒；（2）濃硫酸溶解于

47、水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7 mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；B、該情況對分子、分母均無影響，

48、因此對（即c）無影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；D、該情況導(dǎo)致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大。【考點(diǎn)定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險。27、沸石（或碎瓷片） 防止暴

49、沸 溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層

50、產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。28、 Ar、P、Cl BF3 NF3、PCl3、SCl2 水的相對分子質(zhì)量比H2O2小，范德華力小；但水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能 【解析】(1)P為15號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其價層電子排布圖是；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA、第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，故第三周期元素中，第一電離能最大的三種元素是Ar、P、Cl，故答案為：；Ar、P、Cl；(2)根據(jù)價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)可計算得，BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中心原子的價層電子對數(shù)分別為3、4、4、4，孤電子對數(shù)依次為0、1、1、2，因此屬于平面三角形的BF3，中心原子雜化類型為sp3的是NF3、PCl3、SCl2，故答案為：BF3；NF3、PCl3、SCl2；(3)水的相對分子質(zhì)量比H2O2小，水分子中的范德華力小，因此H2O的沸點(diǎn)比H2O2低58；水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能，