黑龍江大慶市第三十五中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有 8 種物質(zhì)：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚乙烯；環(huán)己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是( )ABCD2、下列敘述不正確的是A量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B配制0.1 molL-1的Na

2、2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1molL-1的氨水D使用容量瓶前要檢查它是否漏水3、一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是A生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B化學(xué)平衡常數(shù)：KNK MC當(dāng)溫度高于250時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.74、下列說(shuō)法不正確的是ANH4+與H3O+中心原子的

3、價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同BBF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同CSO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)DHOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子5、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法正確的是A分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI6、在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度一定會(huì)增大C溶液的pH一定會(huì)增大Dc(

4、H)與c(OH)的乘積一定會(huì)增大7、下列關(guān)于同系物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A同系物具有相同的最簡(jiǎn)式B同系物能符合同一通式C同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)D同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化8、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXBY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)CWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW9、下列說(shuō)法正確的是A鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性C電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子D熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電10、

5、下列敘述中正確的是( )A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag11、電子構(gòu)型為Ar3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（ ）A稀有氣體B主族元素C過(guò)渡元素D鹵族元素12、下列說(shuō)法正確的是AHCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-BNaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵CHI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力D石英和干冰均為原子晶體13、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)

6、水合銅離子中有4個(gè)配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2CH原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為1214、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDCCl4和N215、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是（ ）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH316、煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣(CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原為單質(zhì)

7、硫，原理如下： 2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g) H18.0 kJmol-1 2H2(g)SO2(g)= S(g)2H2O(g) H290.4 kJmol-1 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H3566.0 kJmol-1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H4下列說(shuō)法不正確的是A升高溫度，能提高煙氣中SO2的去除率BS(g)O2(g) = SO2(g) H574.0 kJmol-1CH2O(l) = H2(g)1/2O2(g) H1/2H4D反應(yīng)、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，有利于煙氣脫硫二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，

8、C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；D的價(jià)電子排布圖為_(kāi)；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是_(填寫(xiě)分子的化學(xué)式)； 在的分子中有_個(gè)鍵和_個(gè)鍵(3)A，C，D可形成既具

9、有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_(kāi)，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：_18、藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有_種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但

10、不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫(xiě)出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。19、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條

11、件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)，得出如下結(jié)論：. NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時(shí)，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得

12、出推論： _。20、某課題組對(duì)某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。從實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的

13、I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過(guò)過(guò)量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。21、環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。已知：如下有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生變化：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）F的分子式為C8H6Cl2O。 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 EF的反應(yīng)類型是_。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）試劑a是_。（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有

14、一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，則有機(jī)物不含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO，也不能為苯的同系物等，以此來(lái)解答?！驹斀狻恳彝?、苯、溴乙烷、聚乙烯均既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；乙烯、乙炔、環(huán)己烯均既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色，則符合題意的物質(zhì)序號(hào)為；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)。2、A【解析】A. 不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B. 由于實(shí)

15、驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時(shí)，需選用500mL容量瓶，故B不選；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為1molL-1，故C不選；D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。3、D【解析】A、M點(diǎn)的溫度低于N點(diǎn)的溫度，但M點(diǎn)的催化效率高于N點(diǎn)的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)：KNK M，B錯(cuò)誤；C、催化劑的催化效率在一定溫度下最高，平衡

16、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與催化劑的催化效率降低無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)起始量（mol） 3a a 0 0變化量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a平衡量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a則乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）100%=7.7，D正確；答案選D。4、D【解析】A. NH4+中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(5+4-1)/2=4， H3O+中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+2)/2=4，故A正確；B. B

17、F3分子中B原子最外層有三個(gè)電子，與氟原子形成三個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有鍵，每個(gè)C形成三個(gè)鍵沒(méi)有孤電子對(duì)也是sp3雜化，故B正確；C. SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D. HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個(gè)氫原子，中間碳上連有兩個(gè)HOCH2-基團(tuán)，所以不含有手性碳，故D錯(cuò)誤；本題選D。5、C【解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器

18、中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，

19、總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】A、大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A錯(cuò)誤；B、鹽類的水解促進(jìn)水的電離，B正確；C、強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)誤；D、一定溫度下的稀溶液中，c(H)與c(OH)的乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。7、A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)。因此同系物的最簡(jiǎn)式不相同（比如烷烴、炔烴等），也可能相同（比如單烯烴）；由于結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是相似的，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。8、B【解析】根據(jù)元素的化合價(jià)變化規(guī)律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是

20、氯元素。【詳解】A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：YZX，故A錯(cuò)誤；B. Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C. W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應(yīng)形成的化合物是共價(jià)化合物硫酸，故C錯(cuò)誤；D. R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的，則H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】A. 絕大多數(shù)的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛就屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 強(qiáng)酸溶液中的H+濃度

21、不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故C正確；D.離子化合物在熔融時(shí)導(dǎo)電，共價(jià)化合物例如酸在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；本題選C。10、B【解析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項(xiàng)B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時(shí)，加入酸化的Ba(N

22、O3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于B族，故該元素位于第四周期第B族，是過(guò)渡元素，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意能層與周期、價(jià)電子與族的關(guān)系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第B族到第B族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第B族、第B族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。12、A【解析】AHCl為共價(jià)化合物，在水分子的作用下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；BNaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CHI不穩(wěn)定，易分解，分解破壞共價(jià)鍵，故C

23、錯(cuò)誤；D干冰熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A。13、C【解析】A. 如圖所示，銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合，所以1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，故A正確；B. 晶胞中Ca2處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則每個(gè)CaF2晶胞中Ca2數(shù)為81/8+61/2=4，故B正確；C. H原子外只有一個(gè)電子，在原子核附近運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. 在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連，故D正確；故選C。14、A【解析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族

24、和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！驹斀狻緼NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HNO3中原子與原子之間只存在共價(jià)鍵，故A正確；B水分子中H原子和O原子之間只存在H-O共價(jià)鍵，氨氣分子中N原子和H原子之間只存在N-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵，氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價(jià)鍵、N2中N原子和N原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關(guān)，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對(duì)個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可

25、?！驹斀狻緼. CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B. CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. CH3C(CH3)3分子中，四個(gè)甲基位置對(duì)稱，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】烴的一取代物數(shù)目的確定,實(shí)質(zhì)上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是： 同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個(gè)氫原子等同. 同一碳原子上所連的甲基

26、是等效的；如新戊烷中的4個(gè)甲基上的12個(gè)氫原子等同. 處于對(duì)稱位置上的氫原子是等效的.注意：在確定同分異構(gòu)體之前,要先找出對(duì)稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構(gòu)體數(shù)目。16、D【解析】A.方程式 ，均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，提高煙氣中SO2的去除率，故不符合題意；B.根據(jù)蓋斯定律，-得S(g)O2(g) = SO2(g) H574.0 kJmol-1，故不符合題意；C. 2得, H2O(g) = H2(g)1/2O2(g) H1/2H4, H2O(g) = H2O(l) H0，故H2O(l) =H2(g)1/2O2(g) H1/2H4故不符合題意；D. 反應(yīng)、，消耗CO，H2，使反應(yīng)逆

27、向進(jìn)行，不利于煙氣脫硫，符合題意，故選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 【解析】由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級(jí)的能量不同，符號(hào)相同的能級(jí)處于不同能層時(shí)能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個(gè)能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個(gè)電子，所以c=2，即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只

28、可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià)，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級(jí)最多只能容納2個(gè)電子，即c=2，所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子，即D為16號(hào)元素硫

29、；硫元素的陰離子（S2-）有18個(gè)電子，E陽(yáng)離子也應(yīng)有18個(gè)電子，在E2D中E顯+1價(jià)，所以E為19號(hào)元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層，價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個(gè)鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，故采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以分子是CH4，中

30、心碳原子有4個(gè)鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個(gè)鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp2雜化；分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個(gè)鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合

31、物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵，HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子Cu(NH3)42+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。18、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3 【解析】由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀

32、，說(shuō)明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）反應(yīng)是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，

33、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對(duì)甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。19、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 +

34、 NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少 適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大 【解析】（1）新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會(huì)變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，分析氫氧化鈉濃度對(duì)反應(yīng)的影響；（3）實(shí)驗(yàn)磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答。【詳解】（1）若乙醛被新制的Cu

35、(OH)2氧化，則實(shí)驗(yàn)中顏色會(huì)發(fā)生明顯變化，即藍(lán)色懸濁液最終會(huì)變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O，故答案為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；實(shí)驗(yàn)中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使

36、醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過(guò)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大。20、 加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色 2KClO32KCl3O2（或2KMnO4K2MnO4MnO2O2） 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+ X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁 滴加最

37、后一滴時(shí)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù) 偏低【解析】分析：實(shí)驗(yàn)一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過(guò)加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因?yàn)镾O2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)二(測(cè)定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2I22H2O2HIH2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)12n(Na2S2O3)n(I2)，據(jù)此分析計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過(guò)量的氧氣混在SO2氣體中，會(huì)發(fā)生2SO2O22H2O2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差。詳解：(1)檢驗(yàn)銨離子，操作要點(diǎn)是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是由紅色變藍(lán)色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，