安徽省合肥市壽春中學(xué)2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在t時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t時(shí)AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是A在t時(shí)，AgBr 的 Ksp為4.91013B在 t 時(shí)，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù) K816C圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在 A

2、gBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)2、某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。則下列說法不正確的是A僅由中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測一定含有NO2B根據(jù)可確定一定含有NO

3、2、CO32、Cl三種陰離子C不能確定是否一定含有NO3D僅由即可確定一定不存在SO42、SO323、下列說法和結(jié)論正確的是選項(xiàng)項(xiàng) 目結(jié) 論A三種有機(jī)化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中, 溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機(jī)反應(yīng)中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應(yīng)AABBCCDD4、下列離子方程式正確的是A向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4B過氧化鈉投入水中：2O222H2O4OHO2C向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H

4、2OD向碳酸氫銨溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液：NH4OHNH3H2O5、現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )A該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B該晶體屬于離子晶體，M呈+3價(jià)C該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)6、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A熔點(diǎn)113 ，能溶于CS2B熔點(diǎn)44，液態(tài)不導(dǎo)電C熔點(diǎn)1124，易溶于水D熔點(diǎn)180 ，固態(tài)能導(dǎo)電7、常溫下，1m

5、ol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵CH2(g)2H(g) H=+436kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol8、下列物質(zhì)：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位鍵的是ABCD9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A27g鋁加入1molL1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB56gN2與CO的混合物中原子總

6、數(shù)是4NAC常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAD常溫下，1LpH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.2NA10、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 ()A容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌B定容時(shí)仰視刻度線C容量瓶中原有少量的蒸餾水D移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外11、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A甲、乙的化學(xué)式均為 C8H14B甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙的二氯代物共有 6 種(不考慮立體異構(gòu))D丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面12、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物碳酸

7、鈉、氯化銨、氫氧化鋇都屬于離子化合物SO2、NO2和CO2都是污染性氣體氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)水玻璃、水銀和水煤氣都屬于混合物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都屬于膠體上述說法正確的是ABCD13、下列大小關(guān)系正確的是A熔點(diǎn)：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBrD熔沸點(diǎn)：CO2NaCl14、a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向

8、 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，開始沒有沉淀；隨著 bca2 溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：bcaC工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不產(chǎn)生沉淀15、我國科研人員催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說法不正確的是A肉桂醇能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基16、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫

9、氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1molL-1氨水可以使酚酞試液變紅D0.1molL-1氯化銨溶液的pH為517、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H =5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol18、石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（ ）A分離出汽油和煤油B原油脫鹽

10、、脫水C十六烷變?yōu)樾镣楹托料〥將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N19、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A石油的分餾 B灼燒干海帶 C用四氯化碳提取碘水中的碘 D冶煉鐵20、下列說法中，正確的是()A自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)B三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SO42-DNH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?1、青出于藍(lán)而勝于藍(lán)，“青”指的是靛藍(lán)，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過程：下列說法不正確的是A靛藍(lán)的分子式為 C16H10N2O2B浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)C吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有 4

11、種D1mol吲哚酚與 H2加成時(shí)可消耗 4molH222、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CH2CH2含有的共用電子對數(shù)為6NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，23 g Na完全燃燒時(shí)失去的電子數(shù)為2NAD1molOH(羥基)含有的電子數(shù)為10NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D

12、原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: _ 。（2）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:_。（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B_ D (填“”“Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaINaBr，A不正確；B由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgOCaO，硬度MgOCaO，B正確；CNaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-NaBr，C不正確；DCO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2AlO，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導(dǎo)電，無法電解，工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確； D. 向 Na2O

13、2 中加入AlCl3溶液能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。15、A【解析】A、根據(jù)肉桂醇的結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯環(huán)，因此它們都屬于芳香族化合物，故B說法正確；C、醛醇是還原反應(yīng)，肉桂醛肉桂醇，碳氧雙鍵中的一個(gè)碳氧鍵發(fā)生斷裂，是極性鍵的斷裂；H2分子中的H-H鍵的斷裂是非極性鍵的斷裂；故C說法正確；D、肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明催化劑具有選擇性，故D說法正確；答案選A。16、D【解析】A氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NaOH等強(qiáng)堿與氯

14、化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項(xiàng)不符合題意；B銨鹽受熱分解，與NH3H2O是否為弱堿無關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項(xiàng)不符合題意；C0.1molL1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1molL1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項(xiàng)不符合題意；D. 0.1molL-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4發(fā)生了水解，弱堿的陽離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項(xiàng)正確；本題答案選D。17、D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的H=-5800kJ/molS，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小， K與Al的第一電離能大小關(guān)系是KAl；答案： （4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)

15、堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；答案： Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點(diǎn)睛】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。24、乙炔 消去反應(yīng) 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HCCH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化

16、生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！驹斀狻浚?）A結(jié)構(gòu)簡式為HCCH，名稱為乙炔；FG的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；（2）CD的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH3和HCC或CH3CC，若含有羧基，余下2個(gè)碳原子形

17、成的取代基可能為CH2=CH或CH=CH，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；（5）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運(yùn)用逆推法可知生成有機(jī)物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，1,2二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計(jì)合成線路是解答關(guān)

18、鍵。25、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶 過濾 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng) 95% 【解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙

19、酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“ ”關(guān)系式，可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g117gmol-1136gmol-1100% =94.6%95% 。點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書寫、混合物純度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。26、B 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩堝 除去HCl 吸收水蒸氣 堿石灰 【解析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁

20、的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2 溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣

21、中含有氯化氫和水，應(yīng)除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。27、（1）D B E C A（2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）A B C（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層 水浴加熱 （5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開來，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸

22、鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩；B放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層；D分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL0.94

23、78g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）=11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率解：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機(jī)物更容易分離開，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，除去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故答案為d b e c a；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A水溶液中加入乙

24、醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯(cuò)誤；B放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯(cuò)誤；D分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，利用壓強(qiáng)差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再從上口倒出上層液體，故D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的

25、溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會(huì)導(dǎo)致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環(huán)己酮）=12mL0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）=11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL0.9624g/mL=19.248g，其產(chǎn)率=60%，故答案為60%28、c(Cd2+)3c(PO43-)2 Cd(OH)2 10-19 是 使Fe2+被氧化為Fe3+ AC 3.2pH5.2 【解析】分析：、(1)根據(jù)磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式寫

26、出其沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式；(2)分別根據(jù)CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡表達(dá)式計(jì)算二者的平衡溶解度，據(jù)此比較它們在水中的摩爾溶解度；(3)根據(jù)CdS的溶度積常數(shù)計(jì)算水體中Cd2+的濃度，將體積摩爾濃度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量摩爾濃度再與排放標(biāo)準(zhǔn)做對比，據(jù)此分析是否符合標(biāo)準(zhǔn)；、(1)加過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子；(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)要消耗氫離子，但是不能引入雜質(zhì)；調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而鋅離子不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析。詳解：、(1)磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式為：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+2PO43-，則其沉淀溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c3(Cd2+)c2(PO43-)，故答案為c3(

27、Cd2+)c2(PO43-)；(2)當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有CdCO3(s)Cd2+CO32-，則其平衡時(shí)摩爾溶解度為s=210-6mol/L，當(dāng)Cd(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有Cd(OH)2(s)Cd2+2OH-，則其平衡時(shí)摩爾溶解度為s=210-5mol/L，因此溶解度更大的是Cd(OH)2，故答案為Cd(OH)2；(3)含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.910-8mgL-1時(shí)，溶液中c(Cd2+)=1.010-19mol/L，即水體系中的Cd2+質(zhì)量摩爾濃度為1g/L=1.1210-14mg/L0.005mg/L，因此符合標(biāo)準(zhǔn)，故答案為1.010-19mol/L；是；、(1)根據(jù)流程分析可知，加過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為將亞鐵離子氧化為鐵離子；(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)要消耗氫離子，但是不能引入雜質(zhì)，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均與氫離子反應(yīng)生成鋅離子，消耗氫離子的同時(shí)不引入雜質(zhì)，ZnSO4不能與氫離子反應(yīng)，所以不能調(diào)節(jié)pH，故選AC，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而鋅離子不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知pH3.2時(shí)，鐵離子完全沉淀，而鋅離子開始沉淀的pH為5.2，所以要調(diào)節(jié)pH為3.2pH5.2，故答案為AC；