河南省安陽(yáng)市安陽(yáng)縣一中2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（）A葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可以制造肥皂和油漆D向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析2、某欄目報(bào)道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過(guò)乒乓球，但經(jīng)檢

2、測(cè)為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過(guò)多的棉酚所致。已知棉酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A棉酚的一氯代物有3種B棉酚能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C1mol棉酚最多與10mol H2反應(yīng)D1mol棉酚最多與6 molNaOH反應(yīng)3、已知酸性H2CO3 HCO3，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是( )A與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HClB與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3C加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2D加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液4、白酒、紅酒、啤酒，它們都含有A甲醇B乙醇C乙醛D乙酸5、下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是 ( )酸性氧化物肯定是非金屬

3、氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)堿性氧化物肯定是金屬氧化物分散系一定是混合物濁液均可用過(guò)濾的方法分離A B C D6、下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是A堿性鋅錳電池B手機(jī)用鋰電池C汽車用鉛蓄電池D玩具用鎳氫電池7、下列敘述正確的是()A1個(gè)乙醇分子中存在9對(duì)共用電子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅8、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A碘單質(zhì)在 CCl4 中溶解度比在水中大CCl4 和 I2 都是非極性分子， 而 H2O 是極性分子BCO2 為

4、直線形分子CO2 分子中 CO 是極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF 的沸點(diǎn)高于 HClHF 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 HClAABBCCDD9、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是( )A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa DNH3的水溶液10、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗氣B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴單質(zhì)NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸餾AABBCCDD11、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若

5、2V1V20，則此有機(jī)物可能是 ()ACH3CH(OH)COOHBHOOCCH2COOHCHOCH2CH2OHDHOCH2CH(OH)CH2COOH12、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D吸熱反應(yīng)沒(méi)有應(yīng)用價(jià)值13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是 （ ）AX若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B除去CO中的CO2C可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的

6、總電子數(shù)一定為0.3NAB1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞15、下列不是室內(nèi)污染物的是：ACOB甲苯C尼古丁D食品袋16、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是A漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理B乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)D重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分

7、反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_；G_；（2）若CD為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_；（3）寫出EF的化學(xué)方程式_ ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_；18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q+核外電子排布式為_(kāi)；（

8、2）化合物X2W2中W的雜化方式為_(kāi)，ZW2-離子的立體構(gòu)型是_；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)，原因是_；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_(kāi)，Y原子的配位數(shù)為_(kāi)，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，晶體的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)(用含a和的代數(shù)式表示)。19、青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機(jī)物，是高效的抗瘧藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157，已知乙醚沸點(diǎn)為35，從青蒿

9、中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問(wèn)題： (1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和_ ，操作的名稱是_，操作利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是_。(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A B C D E. 按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_。(裝置可重復(fù)使用)青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進(jìn)行試驗(yàn)

10、，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_。 要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_，可用_儀進(jìn)行測(cè)定。20、中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備檢查：_是否漏水；洗滌：先用蒸餾水洗 _次，再用盛裝溶液潤(rùn)洗_次。裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處 _。調(diào)讀注加（2）滴定過(guò)程右手搖動(dòng)_，左手控制_，眼睛注視_。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對(duì)測(cè)定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_，滴定前用蒸餾水洗錐形瓶 _ ，滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺 _ ，滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴 _，讀數(shù)時(shí)

11、，滴定前仰視，滴定后俯視 _。21、能源、資源問(wèn)題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。（1）燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從_口通入(填“A”或“B”);（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為:_，當(dāng)導(dǎo)線中有3.011023個(gè)電子流過(guò)，被腐蝕的鐵元素為_(kāi)g。 提示:電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （3）海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:中操作的名稱是_；下述物質(zhì)中不可做試劑的

12、是_。A乙醇 B苯 C乙酸 D四氯化碳參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：A淀粉和纖維素的聚合度n不同；B蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；C根據(jù)油脂的類別與用途分析判斷；D濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。詳解：A葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

13、，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正確；D鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程，濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解析】A分子中氫原子種類超過(guò)3種，則一氯代物超過(guò)3種，故A錯(cuò)誤；B不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為醛基、苯環(huán)，由結(jié)構(gòu)可知，含4個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)2個(gè)-CHO，則能與12molH2加成，故C錯(cuò)誤；D含6個(gè)酚-OH，與6molNaOH反應(yīng)，故D正確。故選D。3、B【解析】的官能團(tuán)有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為，則兩種官能團(tuán)都要發(fā)生反應(yīng)，但要注意保護(hù)酚羥基。同時(shí)要注意

14、相關(guān)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系?！驹斀狻緼. 與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為，A不可行； B. 與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；C. 加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行； D. 加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液， 中的兩種官能團(tuán)都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題在解題時(shí)，要注意把握住相關(guān)物質(zhì)的酸性和堿性，要求學(xué)生能根據(jù)題中信息，選擇合適的試劑，利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸。要求學(xué)生要掌握常見(jiàn)重要

15、官能團(tuán)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。4、B【解析】A. 甲醇有毒，不能飲用； B. 白酒、紅酒、啤酒都屬于酒類物質(zhì)，因此它們都含有乙醇； C. 乙醛有毒，不能飲用； D. 乙酸是食醋的主要成分。答案選B。5、B【解析】不一定，如Mn2O7，不一定，如CO、NO既不能跟酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，乳濁液不可用過(guò)濾的方法分離。6、A【解析】A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機(jī)用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。7、D【解析】分析：A根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對(duì)公用電子對(duì)判斷B BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C CS2分子是含極性

16、鍵的非極性分子； D原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。詳解：1個(gè)乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個(gè)單鍵，所以分子中存在8對(duì)共用電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃?，所以C-C的鍵長(zhǎng)C-SiSi-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸蓟杈w硅，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高

17、低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型， 一般來(lái)說(shuō)，原子晶體離子晶體分子晶體；然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點(diǎn)高低的要看不同的晶體類型具體對(duì)待：1.同屬原子晶體 ，一般來(lái)說(shuō)，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如：C-C的鍵長(zhǎng)C-SiSi-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸蓟杈w硅，這樣很容易判斷出本題中D選項(xiàng)的正誤。 2.同屬分子晶體： 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HIHBrHFHCl；沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl。組成和結(jié)構(gòu)相

18、似的分子晶體，一般來(lái)說(shuō)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：I2Br2Cl2F2；8、A【解析】ACCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B理論解釋不對(duì)，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為sp雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C金剛石是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D理論解釋不對(duì)，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【解析】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中，以此解答該題?！驹斀狻緼NaCl為電解質(zhì)，在

19、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A正確；BKNO3溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CNa為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DNH3的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】分析：除雜要根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑，基本要求是不能引入新的雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)單，便于分離。詳解：A、除去乙炔中的H2S、PH3，最好用CuSO4溶液，故A不正確；B、乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，但乙醛能溶于Na2CO3溶液，所以不能用分液進(jìn)行分離，應(yīng)該用蒸餾，所以B錯(cuò)誤；C、溴單質(zhì)可氧化NaHSO3而除去，而溴乙烷不溶于水，所以用分液操作，即C正確；D、除去乙醇中的水，應(yīng)該加入生石灰，

20、再進(jìn)行蒸餾，所以D錯(cuò)誤。本題答案為C。點(diǎn)睛：分液是兩種互不相溶的液體，進(jìn)行分離時(shí)的操作；蒸餾是互溶的液體，根據(jù)沸點(diǎn)高低進(jìn)行分離的操作。11、B【解析】同溫同壓下，有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OHH2，-COOHH2，以及-COOH CO2，若2V1=V2，說(shuō)明分子中含有2個(gè)-COOH，只有B符合，故選B。12、D【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與水或酸的置換

21、反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)指吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、燃料的燃燒反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，生成能量更低的物質(zhì)，都是放熱反應(yīng)，故A正確； B、不完全燃燒產(chǎn)物繼續(xù)燃燒還會(huì)放出能量，所以一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B正確；C、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，一定是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、吸熱反應(yīng)有應(yīng)用價(jià)值，例如用來(lái)降低溫度，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【解析】A. NH3和HCl均為極性分子，而苯和四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，NH3和HCl

22、均不溶于苯、四氯化碳中，故若X為密度比水大的四氯化碳，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X為苯，則水在下層，易引起倒吸，A不正確；B. CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用該裝置除去CO中的CO2，B正確；C. C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分離C2H5OH和H2O的混合物，C不正確；D. 滴定管的0刻度在上方，故該滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80 mL，D不正確。綜上所述，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是B，故選B。14、D【解析】A鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，還

23、可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；BNa原子最外層是1個(gè)電子，則1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。15、D【解析】室內(nèi)污染主要來(lái)自于化學(xué)類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學(xué)類污染物主要來(lái)自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物

24、主要來(lái)自于細(xì)菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；16、D【解析】A. 漂白粉利用其產(chǎn)生次氯酸的氧化性對(duì)自來(lái)水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對(duì)自來(lái)水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此不能用同一原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應(yīng)。因此不能用同一原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性

25、溶液都因具有強(qiáng)氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)?？梢杂猛辉斫忉?，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說(shuō)明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2F

26、e(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若CD為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3

27、，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。18、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） （2）sp3雜化 （2分） v形 （2分）（3）SiO2（1分） SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3)42+ 4OH-（2分）（5）8 （1分） 4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有

28、三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2

29、O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(62)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為(5+122)/2=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點(diǎn)較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成Cu(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為：4

30、+81/8+61/2=8；每個(gè)Y與周圍的4個(gè)Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶胞體積為（a10-10）3cm3，晶體的密度為 g/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a10-10）3cm3 g/cm3=a310-30 g，則812/NA g=a310-30 g，故NA=。19、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾 普通漏斗 蒸餾 重結(jié)晶 DCEBAA C15H22O5 樣品的摩爾質(zhì)量 質(zhì)譜 【解析】(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘?jiān)?，?shí)現(xiàn)固液分離，所以操作I應(yīng)為過(guò)濾；經(jīng)操作獲得乙醚和粗品，則操作應(yīng)為蒸餾；操作利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差

31、異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時(shí)，首先應(yīng)清楚實(shí)驗(yàn)的目的及各裝置的作用。實(shí)驗(yàn)的目的是采用燃燒法確定有機(jī)物的化學(xué)式，即測(cè)定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時(shí)，會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導(dǎo)管口會(huì)進(jìn)入空氣。為解決這些問(wèn)題，且兼顧實(shí)驗(yàn)后續(xù)的稱量操作，裝置應(yīng)從D開(kāi)始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入前面的A、B裝置內(nèi)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應(yīng)先連接D、E、C，制O2且通氣一段時(shí)間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內(nèi)的空氣?！驹斀狻?1

32、)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點(diǎn)低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點(diǎn)低的性質(zhì)，所以操作的名稱是蒸餾；操作利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結(jié)晶；(3)由以上分析可知，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBAA。答案為：DCEBAA；n(CO2)=1.5mol，n(H2O)=1.1mol

33、，則有機(jī)物中含O的物質(zhì)的量為n(O)=0.5mol，從而得出青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；由最簡(jiǎn)式確定分子式時(shí)，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，可用質(zhì)譜儀進(jìn)行測(cè)定。答案為：樣品的摩爾質(zhì)量；質(zhì)譜?！军c(diǎn)睛】在確定儀器的連接順序時(shí)，應(yīng)先弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，采用哪些操作，存在哪些潛在的?wèn)題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實(shí)驗(yàn)操作誤差。20、滴定管 2-3 2-3 氣泡 錐形瓶 滴定管活塞 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 偏高 無(wú)影響 偏高 偏高 偏低 【解析】（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗23次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷?！驹斀狻浚?）