安徽省滁州市第一中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A

2、圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的H0，T2T1B圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入適量CuO至pH4D圖丁表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化2、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾B由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類物質(zhì)C“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D建設(shè)港珠澳大橋時采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纖維吊繩，UH

3、MWPE屬于有機(jī)高分子化合物3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A分子式為C10H14O3 B可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)C與足量溴水反應(yīng)后官能團(tuán)數(shù)目不變 D1mol該有機(jī)物可與2molNaOH反應(yīng)4、將下列各組物質(zhì), 分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是()AAlCl3、Ba(OH)2、HNO3BCaCl2、NaHCO3、HClCNa2CO3、NaAlO2、NaOHDAlCl3、K2SO4、HCl5、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C

4、在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：6、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫7、下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是()ANO、C2H5

5、OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO48、下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ()A甲烷 B乙醇 C乙烯 D苯9、2001年諾貝爾化學(xué)獎授予手性碳原子的催化氫化，氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美，日三位科學(xué)家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH。10、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

6、用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。11、在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說法錯誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12、下列說法中正確的是（ ）A外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族

7、B在氫原子電子云圖中通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大則電子數(shù)目多C金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的碳環(huán)上有4個碳原子且每個碳原子被6個碳環(huán)所共用DCsCl晶體中與每個Cs+ 距離相等且最近的Cs+共有6個13、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A7.8 g Na2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB0.2mol Na與O2在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子14、四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1金屬原子半

8、徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A金屬Zn采用堆積方式B和中原子的配位數(shù)分別為：6、8C對于采用堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為2MNAgD金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式15、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 ( )A金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共有12個C干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)16、下列屬于堿的是ACaOBNa2CO3CNH3H2ODMgCl217、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有多少種A108種 B72種 C5

9、6種 D32種18、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號完全相同，該儀器是A質(zhì)譜儀B元素分析儀C紅外光譜儀D核磁共振儀19、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是Ab電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

10、20、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2B22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量D由圖可知：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H=117kJ/mol21、下列說法中正確的是（ ）A任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C電子云中每一個小點代表一個電子D電子的運(yùn)動狀態(tài)只能從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述22、用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)

11、測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是ACS2是V形分子BSnBr2鍵角大于CBF3是三角錐形分子DNH4+鍵角等于10928二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反

12、應(yīng)的離子方程式： _。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_，C中官能團(tuán)的名稱為_、_。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_、_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全

13、反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_。25、（12分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_。ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀

14、器有_。A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發(fā)皿 E酒精燈 F三腳架（2）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：_。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式為_，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為_。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_。A含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色B操作中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C操作時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，

15、E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。 （1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_，C中為_。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究F

16、eBr2的還原性）（3）現(xiàn)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“ 橙紅 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl-

17、 【解析】 (1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；

18、反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為排凈容器里的空氣；將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒 量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗

19、證明不存在單質(zhì)溴，以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12的物質(zhì)量為1.113mol ,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。27、稀鹽酸（或稀硫酸溶液） 少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成F

20、e3+ 編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的【解析】（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。【詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少

21、量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學(xué)的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的28

22、、250 C 【解析】分析：（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（2）依據(jù)c=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；詳解：（1）要配制鹽酸220mL，則需要選擇250mL的容量瓶；答案為：250；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=11.6mol/L，設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，則有V11.6mol/L=0.25L1mol/L，得V=0.0216L，即21.6mL，應(yīng)選擇25mL的量筒，故答案為C；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶

23、，故上述操作中，正確的順序是；29、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H-301.3kJ/mol 0.067 mol/(Lmin) BC CH3OH6e+8OH=CO32-+6H2O 1.2NA(1.26.021023) 210-7b/(a-2b) 【解析】（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-90.1kJ/mol；3CH3OH（g）CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計算3+得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式；（2）溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時需要時間越短，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

24、的是；利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=計算；當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大；（3）A.增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變；B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時，一直很高，說明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合；C.由圖象可知溫度越低越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D.CO還原PbO2的反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，升高；（4）由反應(yīng)可知，負(fù)極上甲醇失去電子生成碳酸鉀，根據(jù)電子與甲醇的物質(zhì)的量關(guān)系計算。（5）溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，結(jié)合概念計算?！驹斀狻浚?）CO

25、（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-90.1kJ/mol；3CH3OH（g）CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計算3+得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式：3CO（g）+6H2（g）CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=-301.3kJ/mol；（2）三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時間越短，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最有可能是，是平衡后升溫平衡逆向進(jìn)行，氫氣含量最大；設(shè)反應(yīng)生成的甲醇為xmol/L， CO（g）+2H