電解36g水可得到多少g氫氣

1、 電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請(qǐng)你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對(duì)嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？甲同學(xué)解：設(shè)可得Xg氫氣。2H2O 2H2+O233 136g x33/1= 36g/x x = 1.1 g答：可得到1.1g氫氣乙同學(xué)解：設(shè)可得X氫氣。 2H2O 2H2+O2 18 2 36 x 18/2 = 36/x x = 4 g答：可得到4g氫氣丙同學(xué)解：設(shè)可得Xg氫氣2H2O 2H2+O236 4 32 36 g x 36/32 = 36g/x x = 32 答：可得到32g氫氣解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X2H2O 2H2+O236 436g x x

2、 = 4 g答：可得到4g氫氣1例：工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3通電4Al + 3O2。對(duì)于“電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸”一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法，如下所示。小麗同學(xué)的解法小明同學(xué)的解法解：設(shè)可生產(chǎn)鋁的質(zhì)量為x。2Al2O3通電4Al + 3O2。 204 108 10t x 答：最多可生產(chǎn)5.3噸鋁解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 100% 53%生產(chǎn)鋁的質(zhì)量為10t53%=5.3t答：最多可生產(chǎn)5.3噸鋁請(qǐng)回答下列問題。（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）對(duì)“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克”

3、一題，你認(rèn)為能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請(qǐng)把能用的解法過程寫出來(lái)。2例: 6.2g磷在空氣中完全燃燒，生成五氧化二磷多少克？消耗空氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度1.43g/L）解：設(shè)生成五氧化二磷的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y 4P + 5O2 2P2O5 124 284 6.2g y x x=14.2g y=8g 氧氣的體積為 消耗空氣的體積5.595=27.95L答：生成五氧化二磷14.2g，消耗空氣27.95L 3例3： 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氧氣，冷卻后稱量得到11.2g固體物質(zhì)。計(jì)算原混合物中二氧化碳的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）解：原混合

4、物中KClO3的質(zhì)量為x，依據(jù)題意可知完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為16g-11.2g=4.8g 2KClO3 2KCl +3O2 245 96 x 4.8g則原混合物中二氧化碳的質(zhì)量為16g-12.25g=3.75g答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為3.75g4方法解讀：1、多步反應(yīng)關(guān)系式法：例：把紅磷放在氧氣中燃燒制取15g的五氧化二磷，如果氧氣由氯酸鉀催化分解獲得，求所需氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？解：設(shè)需KClO3的質(zhì)量為x4P + 5O2 2P2O5 2KClO3 2KCl +3O2 將3、5，使兩個(gè)化學(xué)方程式中氧分子個(gè)數(shù)相等，這樣可得如下關(guān)系式：10KClO3 6P2O5 5KClO3 3P2O5

5、 5122.5 3142 x 15g答：需KClO3的質(zhì)量為21.6g52、差量法： 在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，有時(shí)題目給出的條件是反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量差，用差量法十分方便。此法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量和已知量和、未知量之間的關(guān)系，然后再列比例式求解。例：在100g稀硫酸中放入一小塊鋅片，待反應(yīng)停止，稱得溶液的質(zhì)量為16.3g求：（1）有多少克鋅參加了反應(yīng) （2）生成氫氣多少克？解析：反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量之差即為參加反應(yīng)的鋅于放出氫氣的質(zhì)量之差。在化學(xué)反 應(yīng)中，兩種物質(zhì)之間的質(zhì)量差與該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物個(gè)物質(zhì)質(zhì)量都對(duì)應(yīng)成正比。用這種方法找出的質(zhì)量關(guān)系，我們稱為“差量法”。解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y Zn + H2SO4 = ZnSO