2021-2022學(xué)年江西省南昌市三校高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)2、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原

2、子未畫出)，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2 、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為A1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2B3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2C2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2D3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H23、準(zhǔn)確量取20.00mL KMnO4溶液，最好選用的儀器是( )A25mL量筒B25mL酸式滴定管C25mL堿式滴定管D有刻度的50mL燒杯4、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B乙烯與溴的四氯

3、化碳溶液反應(yīng)C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng) D在苯中滴入溴水，溴水層變?yōu)闊o色5、化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（ ）AA分子中所有原子都在同一平面內(nèi)BA分子中所含的鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為10：1C所含C、N均為sp2雜化DA與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1236、下列試劑的保存方法及解釋中錯(cuò)誤的是（ ）A金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中BNaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中C常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D為

4、防止FeSO4水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉7、下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L8、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說祛不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C35%40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，可用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水

5、果保鮮的目的9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說法中，正確的是A熔點(diǎn)：LiNaKRbB熱穩(wěn)定性：HFHIHBrHClC具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2，其最高正價(jià)為+5價(jià)10、化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是ACH3CBr2CH2CH3B(CH3)CBrCH2BrCCH3CH2CHBrCH2BrDCH3(CHBr)2CH3

6、11、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是AH2OBBF3CCH4DNH312、光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是ACOCl2中含有2個(gè)鍵和1個(gè)鍵BCOCl2中C原子雜化軌道類型為sp2CCOCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子DCOCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形13、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（）用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；用pH試紙測得氯水的pH為2；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡某溶液加入N

7、aOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4+ ABCD14、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A圖可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化B圖可表示25時(shí)，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線C圖表示水溶液中c(H)與c(OH)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)KW(b)D圖表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系15、有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子

8、中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)B催化劑作用下與反應(yīng)C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D與NaOH溶液加熱條件下反應(yīng)16、對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是( )AK+、Na+、Cl-、NO3-BNa+、NO3-、OH-、CO32-CNa+、OH-、Cl-、NO3-DMnO4-、K+、S2-、Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）AB的反應(yīng)類型是_；B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_；D

9、的名稱（系統(tǒng)命名）是_。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含OO鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是_。（5）下列關(guān)于A的說法正確的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d1molA完全燃燒消耗5molO218、有機(jī)物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團(tuán)分類，A屬于_。(2)AB的反應(yīng)類型是_。(3)AC的轉(zhuǎn)化中Na的作用是_。(4)寫出AD的化學(xué)方程

10、式：_。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是_。19、制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無色液體-95110不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122248微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過程如下： 將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 將混合液過濾后冷卻。濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用_方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是_。（2）中過濾出的沉淀是_。（3）中測定熔點(diǎn)

11、時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130 時(shí)仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是_。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是_。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分

12、層，環(huán)己烯在_層（填“上”或“下”），分液后用_洗滌（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品b. 環(huán)己醇實(shí)際用量多了c. 制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高錳酸鉀溶液b. 用金屬鈉c. 測定沸點(diǎn)21、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe

13、等元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為_;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的_、_區(qū)。(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是_。(3)鉻可以形成CrCl3x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。NH3分子的SEPR模型是_。鍵角大小關(guān)系NH3_PH3(填“”Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+ (c)，在同一個(gè)曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。15、A【解析】A. 該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：

14、一個(gè)溴原子、一個(gè)-CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2-、一個(gè)-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故A符合題意；B. 該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，即醛基與氫氣加成反應(yīng)生成-CH2OH，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以反應(yīng)后，該物質(zhì)中沒有手性碳原子，故B不符合題意；C. 該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯，即原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2-，所以該物質(zhì)在反應(yīng)后沒有手性碳原子，故C不符合題意；D. 該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后酯基發(fā)生水解，反應(yīng)生成的醇，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

15、，并能夠靈活應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵。16、D【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2，因此不能大量共存，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評：該題是高考中的熱點(diǎn)，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的

16、 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） HOOCCH2CH2COOH 碳碳叁鍵、羥基 1，4-丁二醇 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O或nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n1)H2O ac 【解析】由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、

17、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡式可推知C由兩分子甲醛與HCCH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2CCCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。根據(jù)題意馬來酸酐共含4個(gè)碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個(gè)4元碳環(huán)，即4個(gè)原子全部在環(huán)上，又只含有一個(gè)OH，因此另兩個(gè)氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個(gè)不飽和度則是一個(gè)碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式為。由題知BHOOC(CH2)2COOH為二元羧酸，DHO(CH2)4OH為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪

18、色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O43O2=4CO22H2O可知1molA消耗3 mol O2，故ac正確。考點(diǎn)定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫等多個(gè)有機(jī)化學(xué)熱點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識(shí)的能力，以及化學(xué)術(shù)語表達(dá)的能力。18、醇 取代反應(yīng) 還原劑 CH3CH=CHCH3+H2O 【

19、解析】A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是。【詳解】(1)按官能團(tuán)分類，A是，屬于醇類物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代醇；所以AB的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(3) 與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前

20、單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以AC的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4) A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以AD的化學(xué)方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡式是。【點(diǎn)睛】本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是書寫及反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。掌握結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用及各類物質(zhì)的官能團(tuán)是本題解答的關(guān)鍵。19、 電磁攪拌 過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀 二氧化錳或MnO2 氯化鉀或KCl 重

21、結(jié)晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀

22、溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122開始熔化，達(dá)到130時(shí)仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。20、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83cbc【解析】（1）根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得到液態(tài)環(huán)己

23、烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83，則應(yīng)控制溫度為83左右；a蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。21、 ds p NaAlSiO 四面體 F的電負(fù)性比N大，NF成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF