2022屆福建省龍巖市長(zhǎng)汀縣長(zhǎng)汀、連城一中等六校化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、乙烯分子中碳原子的雜化類型為( )Asp雜化Bsp2雜化Csp3雜化D都不是2、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr

2、2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是 ( )A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L3、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解4、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3AABBCCDD5、科學(xué)家最近研制出可望成

3、為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1，下列有關(guān) N(NO2)3 的說(shuō)法不正確的是( )A該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B分子中四個(gè)氮原子不共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g 該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)(Z)B由Y、W形成的化合物是離子化合物CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿DY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)7

4、、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體8、人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，正確的是()A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C

5、核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”9、下列說(shuō)法正確的是A草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用提高肥效B加熱蒸干AlCl3溶液后，灼燒得到Al(OH)3固體C小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3D除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液10、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為： abB水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：bdC溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，

6、溶液顯酸性11、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molBn(Na)n(Cl)可能為73Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1121D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.2512、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A中性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B含有大量AlO2的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3CpH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42DNa2S溶液中：SO42、K+、C

7、u2+、Cl13、下列裝置工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A風(fēng)力發(fā)電機(jī)B硅太陽(yáng)能電池C 紐扣式銀鋅電池D 電解熔融氯化鈉AABBCCDD14、DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則合成此高分子的單體可能是 ( )乙烯CH2=CH2丙烯CH3CH=CH2 丙烯醇HOCH2CH=CH2鄰苯二甲酸 鄰苯二甲酸甲酯ABCD15、只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無(wú)色液體進(jìn)行鑒別，這種試劑是銀氨溶液新制的Cu(OH)2懸濁液NaOH溶液溴水A僅B僅CD僅16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水

8、至過(guò)量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的數(shù)目不變B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵CSO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)SO32-的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2M

9、gBr的化學(xué)式為_，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，F(xiàn)的分子式為_。（2）B中官能團(tuán)的名稱為_（3）D到E的反應(yīng)類型是_。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_種。與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán) 含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基18、A、B、C 為三種烴的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：其中 B 可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C 與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。A、B、C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是_、_、_。AB的化學(xué)方程式為：_。BC的化學(xué)方程式為：_。BA的化學(xué)方程式為：_。19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物S

10、O3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是_（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、_E、F（填代號(hào)）。（3）裝置D的作用是_；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有_；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是_（填化學(xué)式）。（5）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3Fe（CN）6溶液c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加鹽酸酸化的Ba

11、Cl2溶液其中，方案合理的有_（填代號(hào)），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（6）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

12、（7）經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_。20、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

13、流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 試劑A應(yīng)選擇_，試劑B應(yīng)選擇_(填序號(hào))。A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 寫出反應(yīng)的離子方程式_。 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_。 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。21、（1） 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_,該晶體中原子之間的作用力是_。（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四

14、面體空隙中若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_ 。（4）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_ 。（5）鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】C的2s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化成三個(gè)sp2軌道，即C原子的雜化類型為sp2雜化 ，故合理選項(xiàng)為B。2、B【解析】Fe3O4可以表示

15、為FeOFe2O3，其中+2價(jià)鐵占，+3價(jià)鐵占。【詳解】3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為=0.015mol，完全溶解在100mL 1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+為0.015mol3=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由得失電子數(shù)目守恒可得2510-3Lcmol/L2（6-3）=0.015mol1，解得：c=0.1，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計(jì)算比較麻煩，抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵。3、A【解析

16、】A甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的原子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；B苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D苯制環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】明確取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念是解本題的關(guān)鍵。注意酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)、氨基酸的成肽反應(yīng)、硝化反應(yīng)等都屬于取代反應(yīng)。4、C【解析】A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2

17、無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯(cuò)誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯(cuò)誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。5、D【解析】分析：本題題干比較新穎，同時(shí)考查大家熟

18、悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算等，難度一般。詳解：A. N(NO2)3是一種共價(jià)化合物，氮氧原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1，推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個(gè)氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價(jià)又有+5價(jià)，+3價(jià)的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D. N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.021023個(gè)原子，故錯(cuò)誤。故選D。6、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量

19、最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素；A電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)r(X)r(Y)，故A錯(cuò)誤；BF、Si形成的四氟化硅為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)

20、誤；C氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；D非金屬性FO，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性HFH2O，故D正確；故答案為D。7、D【解析】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；BHF的組成元素在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。8、A【

21、解析】核外電子為奇數(shù)的原子，當(dāng)然無(wú)法保證所有電子成對(duì)，所以選項(xiàng)A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個(gè)能級(jí)上的軌道中不一定都是成對(duì)電子，例如第6號(hào)元素C，其2p能級(jí)上應(yīng)該有2個(gè)單電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對(duì)的，例如He，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9、C【解析】A. 草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥與草木灰混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，施用會(huì)降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時(shí)，氯化氫受

22、熱揮發(fā)，使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，故錯(cuò)誤；C. 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-，故正確；D. 除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】Fe3+易水解生成沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。10、B【解析】A升溫促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)水電離的氫離子濃度較大，說(shuō)明溫度較高，故A錯(cuò)誤；Bd點(diǎn)與a點(diǎn)溫度相同Kw相

23、同，a點(diǎn)時(shí)Kw=10-14，b點(diǎn)時(shí)Kw=10-12，KW數(shù)值大小關(guān)系為：bd，故B正確；C溫度不變，Kw不變，若從c點(diǎn)到a點(diǎn)，c(OH-)不變，c(H+)變大，故C錯(cuò)誤；D若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10 =10-2mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解析】A、反應(yīng)后混合中沒(méi)有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10molL1=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（N

24、aClO3）=0.3mol，參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯(cuò)誤；B、Cl2可能發(fā)生兩種反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，n（Na）：n（Cl）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n（Na）：n（Cl）最小為6：5，n（Na）：n（Cl）應(yīng)介于兩者之間，即6：5n（Na）：n（Cl）2：1，現(xiàn)7：32：1，故B錯(cuò)誤；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5

25、=7mol，生成NaCl獲得的電子為11mol1=11mol，得失電子不相等，故C錯(cuò)誤；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol5/61=0.25mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol1/21=0.15mol，0.15n0.25，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒法等技巧可以達(dá)到事半功倍的效果。12、C【解析】A. Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中

26、不能大量存在Al3+，故A錯(cuò)誤；B.溶液中HCO3與AlO2發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3+CO32，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D. 溶液中S2-與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】AlO2結(jié)合H+的能力比CO32強(qiáng)，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。13、D【解析】A. 該裝置將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B. 該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D. 該

27、裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故合理選項(xiàng)為D。14、B【解析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，但分子中含有酯基，所以其單體有丙烯醇和鄰苯二甲酸，答案選B。15、D【解析】苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被銀氨溶液氧化，苯酚與銀氨溶液不反應(yīng)，可鑒別，故正確；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，苯酚與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故正確；NaOH溶液與苯酚反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別苯酚和乙醛，故錯(cuò)誤；苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層，溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故

28、正確所以D選項(xiàng)是正確的【點(diǎn)睛】苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可與氫氧化鈉、溴水反應(yīng),乙醛具有還原性,可被氧化劑氧化,以此解答該題。16、C【解析】分析：A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高。詳解：A. 硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，表述2錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B. 能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，表述

29、1錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物, P4O10溶于水后和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磷酸，磷酸是電解質(zhì)，因此在溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，表述1不正確，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBr C10H18O 羥基、羧基 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路線結(jié)合題中新信

30、息可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息的反應(yīng)生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即CC和COOH；含有六元環(huán)且

31、環(huán)上有兩個(gè)取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個(gè)取代基位于對(duì)位時(shí)，雙鍵在環(huán)上還有 2 種位置（除 D 中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上位于間位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有 6 種不同的位置，可形成 6 種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上處于鄰位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有 6 種位置，故共有 14 種同分異構(gòu)體。18、CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3CHO+H2 CH3CH2OH 【解析】氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為C

32、H3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO，B氧化產(chǎn)生C，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是CH2=CH2，A CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO+O2 2CH3COOH；B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的

33、化學(xué)方程式為CH3CHO+H2 CH3CH2OH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識(shí)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧酸的橋梁在有機(jī)推斷題中應(yīng)特別注意。19、 B、C 防倒吸（或作安全瓶） B裝置中產(chǎn)生白色沉淀 SO2 O2 bd 乙 【解析】裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣?！驹斀狻浚?）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+

34、在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)三氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，驗(yàn)證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗(yàn)證氧氣可用排水法，則連接順序?yàn)锳、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒

35、吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，又因?yàn)镃u元素的化合價(jià)不可能升高，故只能是O元素的化合價(jià)升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，可以

36、檢驗(yàn)E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗(yàn)這兩種離子；亞鐵離子能與K3Fe（CN）6溶液生成藍(lán)色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗(yàn)SO42-，則檢驗(yàn)反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3Fe（CN）6溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍(lán)色溶液，則驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來(lái)區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍(lán)色

37、溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價(jià)的變化可知，Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，設(shè)O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+2，解得x=，由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9可知物質(zhì)的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為y：y：x：= y：y：y：2y=2:2:2:3:4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則，能夠運(yùn)用得失電子數(shù)目守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵。20、引發(fā)鋁熱反應(yīng) C D 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去 連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g 84.0% 【解析】（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！驹斀狻浚?）使用鎂條和氯酸