河北邢臺市南和一中2021-2022學年化學高二第二學期期末質量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是( ) (CH3)3CCHBr2 CHCl2CHBr2 CH3ClABCD全部2、利用圖所示裝置處理含 (NH4)2SO4的工業(yè)廢水，并回收化工產品硫酸和氨水，廢水處理達標后再排放。下列說法正確的是Ab口流出

2、濃度較大的氨水BX極接直流電源正極C離子交換膜為陽離子交換膜D理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中 1mol (NH4)2SO43、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A3s2 B4p4 C5d1 D6s24、25 時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（ ）AB點的橫坐標a12.5BC點時溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CD點時溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na)c

3、(CH3COO)c(OH)c(H)5、已知反應，下列說法正確的是（ ）A鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸BAl可替換CO置換出Fe，說明Al比Fe活潑，并且只能和酸反應置換出氫氣C俗稱磁性氧化鐵，在空氣中受熱可轉化為D碳鋼主要是由和碳組成的合金6、表情包、斗圖是新媒體時代的產物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如圖）。下列有關說法正確的是( )AA 物質與 D 物質互為同系物B鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構CB 物質是由的1mol 苯與3mol 氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應而制備得到的DC 物質是苯的同系

4、物，其二溴代物有7 種同分異構體7、下列熱化學方程式正確的是()A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)

5、4H2O(g) H641.6 kJmol1DCO的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H 283.0 kJmol18、設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數為6NAB92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為2.0NAC1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NAD標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA9、下列有關物質結構的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為4NABHBr的電子式為HCPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構D3

6、.4 g氨氣中含有0.6NA個NH鍵10、下列實驗裝置能達到目的A裝置用于實驗室制備氯氣B裝置實驗室制氨氣C裝置用于實驗室制乙酸乙酯D裝置可進行碳酸氫鈉受熱分解11、下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（ ）實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸AABBCCDD12、已知分子式為C12H12的物質A結構簡式為，A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構體的數目有（ ）種A9B10C11D1213、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、

7、KClO、KClO3的混合物，經測定ClO與ClO3的物質的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量之比A1：3B4：3C2：1D3：114、NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數目為0.1 NAC反應3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA15、下表各物質中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是

8、單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉化的是 ()物質編號物質轉化關系ADESiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3ABCD16、根據相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是A圖中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑B圖是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2p1C圖是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應D圖是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體二、非

9、選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產原理的化學方程式為_。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為_ 。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質的化學方程式為_。(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_ 。18、A、B、C、D、E五種元素

10、,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: _ 。（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:_。（3）元素B與D的電負性的大小關系是B_ D (填“”“”或“ c(OH) c(CH3COO)c(H)，錯誤；答案是C。5、C【解析】A項、鐵在冷的濃硫酸中能鈍化，可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A錯誤；B項、Al比Fe活潑，鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生置換反應生成鐵和氧

11、化鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應也能得到氫氣，故B錯誤；C項、FeO在空氣中受熱，+2價鐵元素被氧化為+3價鐵元素，生成四氧化三鐵，故C正確；D項、碳鋼主要是由鐵和碳組成的鐵合金，故D錯誤；故選C。6、B【解析】A. A 物質與 D 物質所含的官能團不同，不可能互為同系物，A不正確；B. 若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯必定有2種結構。因此，鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，B正確；C. B 物質不可能是由的1mol 苯與3mol 氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因為取代反應

12、還要生成HCl，C不正確；D. C 物質分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構體，二溴代物有10 種同分異構體，D不正確。綜上所述，本題選B。7、C【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，選項A錯誤；B、合成氨反應是可逆的，所以0.5mol N2完全反應時放出的熱量應該大于19.3kJ，選項B錯誤；C、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為3220.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（

13、l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=-641.6 kJmol-1，選項C正確；D、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應的H=+566.0 kJmol-1，選項D錯誤；答案選C。8、A【解析】A項、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，28g CH2的物質的量為2mol，所含原子總數為6NA，故A正確；B項、丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量為1mol，含有羥基數為3.0NA，故B錯誤；C項、羥基含有9個電子，氫氧根離子含有

14、10個電子，1mol的羥基所含電子數均為9NA， 1mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA，故C錯誤；D項、標準狀況下己烷為液體，則無法確定22.4L己烷的物質的量，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數，注意物質的組成、結構、性質以及存在的狀態(tài)和條件等問題，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間關系是解題關鍵。9、D【解析】本題阿伏伽德羅常數的計算與判斷、電子式的書寫等知識。分析：A根據過氧化鈉的物質的量以及過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子；B溴化氫為共價化合物，電子式中不需要標出所帶電荷；C對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素

15、原子滿足8電子結構；D根據氨氣的物質的量以及1個氨氣中含有3個N-H鍵。解析：78gNa2O2晶體的物質的量為78g78g/mol=1mol，過氧化鈉中含有2個Na+離子和1個O22離子，78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數分別為NA、2NA，故A錯誤；溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成了一個共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個電子，溴原子最外層達到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，B錯誤；BCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數為3，最外層有（3+3）=6，分子中B原子不滿足8電子結構，故C錯誤；3.4g氨氣的物質的量為 =0.2mol，氨氣分子中含有

16、3個N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵，故D正確。點睛：解題時注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，明確電子式的概念及書寫原則。10、C【解析】A、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣需要加熱，A錯誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合物生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯誤；C、該裝置可用于實驗室制乙酸乙酯，C正確；D、進行碳酸氫鈉受熱分解時試管口要略低于試管底，D錯誤；答案選C。11、A【解析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解

17、】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H，故B不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；故選A?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫，解題關鍵：結合原理正確書寫離子方程式，難點C：氧化還原反應的離子方程式的書寫，配平前不能將H+

18、寫在反應物中，應先配電子轉移守恒，再通過電荷守恒將H+補在生成物中。12、A【解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數目相同，由于二溴代物有9種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數目也為9種，故選A。【點睛】注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（mn）的取代產物與（n-m）個取代基的取代產物的種數相同。13、B【解析】試題分析：Cl2 生成ClO- 與ClO3 - 是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價， ClO- 與ClO3 -的物

19、質的量濃度之比為11：1，則可設ClO-為11mol，ClO3 -為1mol，被氧化的Cl原子的物質的量共為12mol，失去電子的總物質的量為11mol(1-0)+1mol(5-0)=16mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2 生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl原子的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：12mol=4:3，選項B正確。考點：考查氧化還原反應的計算的知識。14、C【解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質的量n=0.1mol，而Ca

20、O2晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數目，故B錯誤；C、反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=-92 kJ/mol轉移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個極性共價鍵，故0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.2 NA，故D錯誤；故選C?？键c：考查了阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律的相關知識。15、B【解析】Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故不符合；若A是S單質，S與氫氣化合生成硫化氫，

21、S、H2S都能與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故符合；若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態(tài)，且NaH不能反應生成氧化鈉，故不符合；若A為氮氣，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故符合；所以答案選B。16、D【解析】A若a+b=c，則可逆反應為氣體體積不變的反應，由題給信息可知，平衡后改變條件，正逆反應速率都增大且始終相等，且平衡不移動，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項正確；B由圖可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，A的平衡轉化率逐漸減小，說明反應為放熱反應

22、；分析題中可逆反應方程式，可知可逆反應為氣體體積減小的反應，在保持溫度不變時，p2條件下A的平衡轉化率大于p1條件下A的平衡轉化率，說明p2p1，B項正確；C由圖中T2T3可知。平衡后升高溫度，反應逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，C項正確；D由圖可知，反應達第一次平衡時，減小壓強，正逆反應速率均減小且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明生成物中氣體的化學計量數之和大于反應物中氣體的化學計量數之和，則A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應達第二次平衡時，升高溫度，正逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明該可逆反應的正反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選D?！军c睛

23、】化學平衡圖像題解題步驟：（1）看圖像一看面（橫、縱坐標的含義）；二看線（線的走向和變化趨勢）；三看點（起點、拐點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）；五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）。（2）想規(guī)律聯(lián)想化學平衡移動原理，分析條件對反應速率、化學平衡移動的影響。（3）做判斷利用原理，結合圖像，分析圖像中所代表反應速率變化或化學平衡的線，做出判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物

24、。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數為4，原子序數大于Na，則Z為Si元素，據此進行解答。【詳解】根據分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為； (4)Z

25、為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO+Si；(5)W單質為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見化學用語的書寫原則，物質的化學性質及物理性質，試題培養(yǎng)了學生的學以致用的能力。18、1s22s22p63s23p1 【解析】A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA

26、族，E是金屬元素，5種元素核電荷數依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數是s能級電子數的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半可以推知C是鋁元素，總結A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據此分析問題?！驹斀狻浚?）C元素為Al，原子序數13，基態(tài)原子的電子排布式: 1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子: ；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減

27、小，元素O與S的電負性的大小關系是OS，金屬性越強，第一電離能越小， K與Al的第一電離能大小關系是K 50 25 16.7 10，因此應選擇25 mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7 mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影

28、響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；D、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內容是濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸