2022年江蘇省連云港市東海高級中學高二化學第二學期期末調(diào)研試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某元素的第一電離能至第七電離能(kJ/mol)如下：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是()AABACADA2、現(xiàn)有一種藍色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占

2、據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )A該晶體的化學式為MFe2(CN)6B該晶體屬于離子晶體，M呈+3價C該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個3、按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A步驟（1）需要過濾裝置B步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C活性天然產(chǎn)物易溶于有機溶劑難溶于水D步驟（4）是利用物質(zhì)沸點差異進行分離的4、下列說法正確的是（ ）ANa2O2與水反應時，生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB鈉與CuSO4溶液反

3、應：2NaCu2=Cu2NaCNa2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色D在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解5、下列說法正確的是A冰和水晶都是分子晶體B原子晶體一定是共價化合物C某物質(zhì)固態(tài)時不導電但在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力6、磷酸鐵鋰電池應用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導電固體為電解質(zhì)；電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機聚合物，其單體之一M結(jié)構(gòu)簡式如下圖：M的結(jié)構(gòu)簡式電池反應為：LiC6FePO4LiFePO46C下列說法正確的是A放電時，體系中的Li+向負極移動B放電時

4、，F(xiàn)ePO4作正極發(fā)生氧化反應C充電時，與電源正極相連的電極反應為：LiFePO4e=Li+FePO4D1 mol有機物M與足量NaOH溶液反應，消耗2 mol NaOH7、下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是A己烷 苯B己烯 苯C己烯 甲苯D己烷 己烯8、能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl BFe3+、H+、I、 HCO3-CK+、 Na+、 NO3-、 MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-9、下列關(guān)于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是A與乙酸、濃硫酸共熱時，鍵斷裂B與濃硫酸共熱至170時，、鍵斷裂C

5、在Ag催化下與O2加熱反應時, 、鍵斷裂D與濃氫溴酸混合加熱時,鍵斷裂10、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A鉆木取火B(yǎng)青銅器生銹C燃放煙花爆竹D利用焰色反應檢驗Na11、下列說法中不正確的是 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。ABCD12、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C酸性氧化物：、D堿性氧化物：CaO、13、下列說法中正確的是（

6、）A1L水中溶解了 58.5g NaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B配制500mL 0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬C從1L2molL-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1molL-1D中和100 mL1molL-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g14、下列有機物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（ ）A2乙基丙烷B2甲基2丙烯CCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇D對二甲苯15、下列指定反應的方程式正確的是A硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=Fe2+H2SB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+=I2+3H2OC向碳酸氫銨

7、溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱： CH3CHO+2Cu（OH）2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O16、天工開物中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A纖維素、油脂B糖類、油脂C纖維素、蛋白質(zhì)D單糖、蛋白質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應、的化學方程式：_；_。(2)上述七個反應

8、中屬于加成反應的有_(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為_。(3)反應中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_和_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_；由CD的反應類型是_。(3)寫出BC的反應方程式_。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應；與FeCl3發(fā)生顯色反應；分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物 的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：_19、二氯化硫(SCl2)熔點-78，沸點59，密度1.63

9、8g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置B應盛放的藥品是_，C中是_。(3)實驗時，D裝置需加熱至5059最好采用_方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線20、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法

10、冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是_價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：粗銅應與直流電源的_極（填“正”或“負”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是_。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)_。在陽極生成SO3的電極反應式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（i

11、ii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。21、（1）已知反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),填寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_。（2）寫出乙酸電離方程式：_。并寫出乙酸電離平衡常數(shù)的表達式：K= _。（3）用離子方程式表達純堿溶液為什么可去油污：_。（4）請寫CH3COONa溶液的電荷守恒式：_ ，和該溶液各離子濃度從大到小的序列式：_。（5）寫出泡沫滅火器工作原理的離子方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：根據(jù)電離能的突變確定最外層電子

12、數(shù)，確定族序數(shù)。詳解：分析各級電離能，I3I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第IIIA族，答案選C。2、A【解析】Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含F(xiàn)e3+有個，F(xiàn)e2+有個，CN-有個。由于該晶體的化學式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學式中含有1個Fe3+、1個Fe2+，所以x為1，即該化學式為MFe2(CN)6?！驹斀狻緼. 經(jīng)計算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有個Fe2+、個Fe3+、3個CN-。由于該晶體的化學式為MxFey(CN)6，則y=2，x=1，即該化學式為MFe2(CN)6，A正確；B. 從構(gòu)成晶體的微粒來看，該晶體為離

13、子晶體；由于化學式為MFe2(CN)6，M呈+1價，B錯誤；C. 該晶體為離子晶體；由于化學式為MFe2(CN)6，M呈+1價，C錯誤；D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個，D錯誤；故合理選項為A。3、C【解析】A步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故B正確；C由步驟(3)可知，蒸發(fā)水溶液得到粗產(chǎn)品，則該有機物能溶于水，故C錯誤；D步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。4、A【解析】分析：A.根據(jù)氧元素的化合價變化計算；B.鈉首先與水反應

14、；C.根據(jù)過氧化鈉還具有強氧化性分析；D.碳酸鈉受熱不易分解。詳解：A. Na2O2與水反應時氧元素化合價從1價部分升高到0價，部分降低到2價，生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B. 鈉與CuSO4溶液反應首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，B錯誤；C. 過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時還具有強氧化性，所以Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍色，最終褪色，C錯誤；D. 在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，Na2CO3穩(wěn)定性

15、強，D錯誤；答案選A。5、C【解析】A. 冰和水晶分別是分子晶體、原子晶體，A錯誤；B. 原子晶體不一定是共價化合物，例如金剛石等，B錯誤；C. 某物質(zhì)固態(tài)時不導電但在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)一定是離子晶體，其中一定含有離子鍵，C正確；D. 干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程發(fā)生化學變化，需克服共價鍵和分子間作用力，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項C是解答的易錯點，注意在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞，因此可以根據(jù)在熔融狀態(tài)下能否導電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。6、C【解析】試題分析：A、放電時是原電池，LiC6是負極，F(xiàn)ePO4是正極，F(xiàn)ePO4反應后生成LiFePO4，體系中的L

16、i+向正極移動，A錯誤；B、放電時是原電池，原電池中正極發(fā)生還原反應，B錯誤；C、充電時是電解池，與電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，C正確；D、1 mol有機物M中3mol酯基，與足量NaOH溶液反應，能消耗3 mol NaOH，D錯誤?？键c：考查了電化學和有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。7、C【解析】A項、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但也均不與溴水發(fā)生反應，故也不能用溴水鑒別，故A項錯誤；B項、己烯能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，而苯不能，

17、故也可用溴水鑒別，故B項錯誤；C項、己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鑒別，但己烯與溴水發(fā)生加成反應，甲苯與溴水不反應，故可用溴水鑒別，故C項正確；D項、己烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應，而己烯與酸性高錳酸鉀或溴水均可反應褪色，故用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別，故D項錯誤；答案選C。8、C【解析】試題分析：AAg+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BFe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應，不能大量共存，故B錯誤；CK+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應，可大量共存，故C正確；DAl3+與C

18、O32-能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤，答案為C。考點：考查離子共存。HYPERLINK /console/media/Uqqda5MCn_BAlZ90bODezRl05CokaWxSxTJzpGgaKyDDGDiugYDYp1efcUXUOkojAQwyDCvWO6AAlTTXcDls58AONo-OZq_pAbGTAI74xmaCH_udR7bplGRnXQKaSBfpd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg視頻9、D【解析】A與乙酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應，斷裂，故A正確；B與濃硫酸共熱至170時，發(fā)生消去反應生成乙烯，、鍵斷裂，故B正確；C在Ag催化下與O2反應時，生

19、成乙醛，、鍵斷裂，故C正確B與HBr反應時，生成溴乙烷，鍵斷裂，故D錯誤；本題選D。點睛：乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、消去、氧化等反應，反應條件不同，生成物不同，化學鍵斷裂的方式不同，當發(fā)生酯化反應時，斷裂，發(fā)生取代反應時，鍵斷裂，發(fā)生消去反應時，斷裂，發(fā)生催化氧化時斷裂，以此解答該題。10、D【解析】A、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應，發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D、焰色反應檢驗Na+，沒有新物質(zhì)生成不屬于化學變化，不發(fā)生氧化還原反應，D正確；故

20、選D。11、D【解析】元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯誤；互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故錯誤；分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一

21、種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故錯誤；所以不正確，故選D。12、C【解析】A. 由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)212H2O是純凈物，故A錯誤；B. 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯誤；C. 能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D. 能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時，除了生成鹽和水，還生成氧氣

22、，故不是堿性氧化物，故D錯誤。答案選C。13、B【解析】A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出，A項錯誤；B、根據(jù)化學式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L0.5 molL-1250gmol1=62.5g，B項正確；C、從1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為2 molL-1，C項錯誤； D、由關(guān)系式H2SO42NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1L1 molL-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol40gmol1=8g，D項錯誤；本題答案

23、選B?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時候，計算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水，如果含有結(jié)晶水，計算稱量的質(zhì)量時，應該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。14、C【解析】A.，該有機物最長碳鏈含有4個碳原子，在2號C含有一個甲基，所以該有機物正確命名為：2甲基丁烷，故A錯誤；B.，烯烴的編號應該從距離雙鍵最近的一端開始，正確命名為：2甲基1丙烯，故B錯誤；C.CH3CH2CH2CH2OH，選取含有官能團羥基的最長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號，該有機物命名為：1丁醇，故C正確；D.，該有機物習慣命名法命名為：對二甲苯；系統(tǒng)命名法為：1，4二甲苯，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查有機物的系

24、統(tǒng)命名法，D項為易錯點，注意對二甲苯為習慣命名法。15、D【解析】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，A.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應，硫化亞鐵是還原劑,濃硫酸是氧化劑，氧化產(chǎn)物是三價的鐵離子和二氧化硫，還原產(chǎn)物是二氧化硫；B.電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，二者反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水?！驹斀狻苛蚧瘉嗚F與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2FeS+20H+7SO42-=2Fe3+9SO2+10H2O，A錯誤；電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒，正確的離子

25、方程式為：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；碳酸氫銨溶液與足量石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2O，C錯誤；乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水，反應的離子方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O，D正確。故選D?！军c睛】把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，答題時注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及得失電子數(shù)目和電荷守恒。16、C【解析】枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，

26、裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質(zhì)，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+2NaCl+2H2O +2NaOH+2NaBr 碳碳雙鍵 【解析】由合成路線可知，反應為光照條件下的取代反應，反應為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應為溴與的1,4加成反應，反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：1，2二氯

27、環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應的化學方程式為；環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應產(chǎn)生。故反應的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應，還可能完全發(fā)生加成反應，所以反應中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。18、羧基 羰基 取代反應 【解析】（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由CD是苯環(huán)

28、側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應，屬于取代反應。（3）根據(jù)流程圖，BC是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應，反應方程式為（4）能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明存在酚羥基；分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，CD，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 水浴 CD 【解析】在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定

29、量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59介于水浴溫度0-100，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n

30、/V分析選項，A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項是CD?！军c睛】解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應用，試題難度不大。20、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2SO3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【解析】試題分析：（1）Cu2S 中S為-2價，Cu為+1價。（2）電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，Cu2比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)