2021-2022學年吉林市重點中學化學高二第二學期期末檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( )酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka910791061102A相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/L HXC三種酸的強弱關系：HXHYHZDHZ+Y=H

2、Y+Z能夠發(fā)生反應2、丙醛和另一種組成為CnH2nO的物質X的混合物3.2g，與足量的銀氨溶液作用后析出10.8g銀，則混合物中所含X不可能是（ ）A甲基丙醛B丙酮C乙醛D丁醛3、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)4、由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到

3、沉淀最多。上述鹽酸的濃度為()A1.00 mol/LB0.500 mol/LC2.00 mol/LD3.00 mol/L5、下列實驗能獲得成功的是（ ）A苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D甲烷與氯氣光照制取純凈的氯甲烷6、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標準合理的是()A根據(jù)是否含氧元素,將物質分為氧化劑和還原劑B根據(jù)反應中是否有電子轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C根據(jù)水溶液是否能夠導電,將物質分為電解質和非電解質D根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體7、制

4、造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A增加強度B降低熔點C增加硬度D增強抗腐蝕能力8、美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主要成分的結構簡式如下，下列說法不正確的是( )A布洛芬的分子式為C13H1802B二者均可與NaHC03溶液反應，產(chǎn)生C02氣體C布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰D己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH9、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度

5、；金屬的延展性；ABCD10、把下列物質的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質的是ANaHCO3 BFeCl3 CKCl DFeSO411、下列說法中錯誤的是A從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol CC鍵C水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE12、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A用裝置制備S02B用裝置從碘水溶液中萃取碘C用裝置除去粗鹽溶液中混有的KC1雜質D用裝置制取NH313、下

6、列有關實驗敘述錯誤的是()甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的氯甲烷具有酸性苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中可以用酒精燈直接加熱煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去實驗室溴苯的制備，反應條件為溴化鐵和溴水ABCD全部14、某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、等B由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子C若A的化學式為C8H8O2，則其結構簡式可能為D由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳

7、香族化合物15、下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A某物質呈固體時不導電，熔融狀態(tài)下能導電，則該物質一定是離子晶體BH2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構CF2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞16、下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：（）H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素

8、 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學方程式為_。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為_ 。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質的化學方程式為_。(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_ 。18、對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方

9、法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產(chǎn)物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為 _，C2的結構簡式為 _。（2）上述的反應中，屬于取代反應的有_（填數(shù)字序號）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應、來實現(xiàn)，其目的是_。（4）反應的化學方程式為_。（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有_種。a苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為_。其中既能發(fā)生銀鏡反應，也能分別與鹽酸

10、、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構體的結構簡式為_。19、實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

11、 ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是_。 分析實驗產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗，得出如下結論：. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗實驗實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后

12、底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論： _。20、二氯化硫(SCl2)熔點-78，沸點59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置B應盛放的藥品是_，C中是_。(3)實驗時，D裝置需加熱至5059最好采用_方式加熱。(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D

13、.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線21、（1）給定條件下的下列四種物質：常溫下112mL液態(tài)水，含有40mol電子的NH3， 含有16NA個共價鍵的乙醇，4g氦氣，則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序是_（填序號）。（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣和甲烷的體積比為_。（3）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為g/mL， 則所得溶液中溶質物質的量濃度是_ mol/L 。（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中

14、和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結合強酸制取弱酸分析解答。詳解：A. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZHYHX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯誤；B. 相同溫度下，同一物質的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C. 相同溫度下，酸的

15、電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZHYHX，故C錯誤；D. 由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生反應，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。2、C【解析】根據(jù)醛基發(fā)生銀鏡反應的方程式計算出混合物的平均相對分子質量，結合丙醛和選項中有關物質的相對分子質量解答。【詳解】反應中生成銀的物質的量是10.8g108g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag+3NH3+H2O可知消耗醛的物質的量是0.05mol，則混合物的平均相對分子質量

16、是3.20.05=64；丙醛的相對分子質量為58 2：3 1000v/（17v+22400） 2mol/L【解析】分析：（1）根據(jù)N=nNA判斷，即物質的量越多，分子數(shù)越多；（2）根據(jù)標況下混合氣體的密度計算摩爾質量，然后利用摩爾質量的含義解答；（3）根據(jù)cn/V計算；（4）根據(jù)氫氧化鈉的物質的量計算氫離子的物質的量，利用氯化鋇計算硫酸根離子的物質的量，然后利用電荷守恒計算氯離子濃度。詳解：（1）常溫下112mL液態(tài)水，質量為112g，物質的量為112g18g/mol6.2mol；含有40mol電子的NH3的物質的量為40mol104mol；1個乙醇分子含有8個共價鍵，含有16NA個共價鍵的乙

17、醇的物質的量為2mol；4g氦氣的物質的量為1mol，物質的量越大，含有的分子數(shù)越多，則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序為；（2）混合氣體的平均摩爾質量為1.00g/L22.4L/mol=22.4g/mol，令氧氣、甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，則(32x+16y）/(x+y)=22.4，整理可得x：y=2：3，即該氣體中氧氣和甲烷的體積比為2：3；（3）標準狀況下VL氨氣的物質的量為V/22.4 mol，質量為17V/22.4 g，溶解在1L水中，所得溶液的質量為17V/22.4g+1000g，體積為：17V/22.4+1000mL=17V+2240022400L，因此該溶液的溶質的物質的量濃度為：V/22.4mol17V+2240022400L=10