2022屆遼寧省丹東市鳳城市通遠(yuǎn)堡高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是A電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B電解飽和食鹽水可制取氯氣C生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石2、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是A若加入催化劑，則反應(yīng)的H 增大B加壓時(shí)，平衡

2、向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則H03、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NAC反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA4、學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說法正確的是A二氟

3、化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BXeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高C二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子5、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+S2-=CuSC用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D該溶液呈電中性6、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保

4、護(hù)它不受腐蝕7、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-H2O”表示的是ANaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合BHCl 溶液與 Ca(OH)2 溶液混合CHCl 溶液與 NH3H2O 溶液混合DNaHCO3 溶液與 NaOH 溶液混合8、下列離子方程式書寫正確的是A往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2OB氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2OC金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2DKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合

5、物中加入100mL濃度為2.0molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2gB5.6gC2.8gD1.4g10、下列說法正確的是A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚l一氯丁烷B做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D油脂在膠性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相間11、X、Y為同周期或同主族短周期元素，若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷正確的是( )A第一電離能一定X YBX的離子半徑一定大于Y

6、的離子半徑C若X、Y均為非金屬元素，則X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)一定HnY HmXD若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力一定強(qiáng)于Y12、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6B若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素CM層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一種元素D鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)13、可逆反應(yīng)mAg+nBgpCg+qDg的vt圖像如圖甲所示。若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v

7、t圖像如圖乙所示。下列判斷不正確的是Aa1a2B平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等Ct1t2D平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同14、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是ACH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3BC和DCH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH315、3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A分子式為C4H8O2B與環(huán)氧乙烷（）互為同系物C與其互為同分異構(gòu)體（不含立體結(jié)構(gòu)）的羧酸有4種D分子中所有碳原子處于同平面16、對(duì)于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施： 升高溫度 改用100mL3mol/L鹽酸 再加300mL1mol

8、/L鹽酸 用等量鐵粉代替鐵片 改用100mL98%的硫酸 其中能使反應(yīng)速率加快的是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為_。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是_。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）1molE最多可與_molH2加成。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。A苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)B核磁共振氫譜只有4個(gè)峰C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸

9、性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機(jī)原料任選)_。合成路線流程圖示例如下：18、石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對(duì)粉末丙進(jìn)行研究:已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請(qǐng)回答下列問題:(1)化合物甲的化學(xué)式為_。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:_。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程

10、式_。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是_價(jià)。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：粗銅應(yīng)與直流電源的_極（填“正”或“負(fù)”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是_。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)_。在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。（4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶

11、液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_(填下列字母編號(hào))ANa2SO3固體和20%硝酸 BNa2SO3固體和20%硫酸CNa2SO3固體和70%硫酸 DNa2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2

12、在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是_。開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是_。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。（4）測(cè)定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。已知：2KMnO

13、45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亞硝酰硫酸的純度=_%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。21、（1）工業(yè)上用_和_為原料制取漂白粉，有效成份是_，制備原理是_（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時(shí)候，最好與稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為_。（2）Ca元素在周期表中的位置是_，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_，HCl的沸點(diǎn)比A與H形成的化合物HA的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，

14、選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。2、C【解析】A. 若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的H也不變，A錯(cuò)誤；B. 正反應(yīng)體積減小，加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C. 若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D. 若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的S0，則根據(jù)GHTS0可知H0，D錯(cuò)誤；答案

15、選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等。3、C【解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n=0.1mol，而CaO2晶體中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故無法計(jì)算氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵

16、，故0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2 NA，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。4、B【解析】A. 二氟化氙的氙原子原有8個(gè)電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過到8電子，A錯(cuò)誤；B. XeF2、KrF2均為分子晶體，分子量越大，沸點(diǎn)越高，XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高，B正確；C. 二氟化氙為非極性分子，則其分子結(jié)構(gòu)一定是對(duì)稱的，故分子的空間構(gòu)型為直線型，C錯(cuò)誤；D. 二氟化氙為直線構(gòu)型，則由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤；答案為B5、D【解析】分析：硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液顯酸性，結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。

17、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解：A. 根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；B. 硫酸銅與H2S反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+H2S=2H+CuS，B錯(cuò)誤；C. 用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極氫氧根放電，產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電，產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 溶液中陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，溶液呈電中性，D正確。答案選D。6、C【解析】A、純銀器在空氣中久置會(huì)被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，因?yàn)镕e比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)

18、e為負(fù)極，鍍層不再起到保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，因?yàn)镕e與Zn形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)被消耗，從而保護(hù)了正極(陰極)Fe，該防護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、利用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，使被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，可保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識(shí)。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項(xiàng)；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形

19、成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項(xiàng)；金屬防護(hù)方法除了覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護(hù)，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。7、B【解析】A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，不能用H+OH-H2O表示，A錯(cuò)誤；B. HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成氯化鈣、水，能用H+OH-H2O表示，B正確；C. HCl溶液與NH3H2O溶液混合生成氯化銨和水，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不能用H+OH-H2O表示，C錯(cuò)誤；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，不能用H+OH-H2O表示，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】

20、離子反應(yīng)不僅可以表示某一具體的反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。例如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)可以用H+OH-H2O表示，但需要注意的是該離子反應(yīng)還可以表示其他類型的反應(yīng)，例如NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。8、B【解析】A. 往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O，B正確；C. 金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H

21、2，C錯(cuò)誤；D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】B是易錯(cuò)點(diǎn)，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式會(huì)因?yàn)閮烧哂昧坎煌煌?，可用定?”法書寫，把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號(hào)和化學(xué)計(jì)量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應(yīng)的離子方程式為： Ca2+2HCO3-+2O

22、H-=CaCO32H2O+ CO32-。9、B【解析】根據(jù)題意，混合物與100mL1.0molL-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液為FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1.0molL-1=0.05mol；根據(jù)鐵元素守恒，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物得到鐵的物質(zhì)的量為：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol56gmol-1=2.8g，故選C。10、A【解析】A含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷，A正確；B棉和麻以及淀粉均是

23、高分子化合物，能互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；CCH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)分層，因此可以用Na2CO3溶液區(qū)分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3，C錯(cuò)誤；D油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與-OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意高分子化合物均是混合物。11、D【解析】若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同周期，原子

24、序數(shù)大的金屬性弱、非金屬性強(qiáng)，若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)小，同主族，原子序數(shù)大的金屬性強(qiáng)、非金屬性弱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能不一定X Y，故A錯(cuò)誤；B若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X為陽離子，Y為陰離子時(shí)，X的離子半徑小于Y的離子半徑，故B錯(cuò)誤；C若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為非金屬元素，如X、Y分別為C、O

25、，水常溫下為液體，甲烷為氣體，甲烷的熔沸點(diǎn)低于水，故C錯(cuò)誤；D若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強(qiáng)于Y；若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為金屬元素，同主族原子序數(shù)大的金屬性強(qiáng)，則X的金屬性強(qiáng)于Y，即無論那種情況X失電子能力一定強(qiáng)于Y，故D正確；答案選D。12、B【解析】第一周期最外層電子排布是從過渡到，A錯(cuò)誤；最外層為第5層,價(jià)電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素, B正確；M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布為,為銅位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期

26、第A族的原子不是同一種元素, C錯(cuò)誤；鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13、B【解析】根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時(shí)間長(zhǎng)，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對(duì)平衡無影響；【詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1a2，A正確；B.平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙甲，B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短，則t1t2，C正確；D.催化劑對(duì)平衡無影響，則平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。14、B【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的

27、物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。【詳解】ACH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B通式相同，都是苯的同系物，選項(xiàng)B正確；C羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DCH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同

28、系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。15、C【解析】A、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出該有機(jī)物的分子式為C5H10O2，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)氧乙烷是三元環(huán)，而3甲基3羥甲基氧雜環(huán)丁烷，是四元環(huán)，且二者分子構(gòu)成上相差的不是n個(gè)CH2，因此兩者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4種，故C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)中C為sp3雜化，分子中所有原子不處于同一平面，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反

29、應(yīng)物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等，注意加入濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，以此解答該題?！驹斀狻窟m當(dāng)升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；改用100mL 3mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；用300mL 1mol/L鹽酸，鹽酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；改用98%的硫酸，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；綜上所述，正確，A項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，濃度不變，增大體積，不能加快反應(yīng)速率，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。比如本題的改用1

30、00mL 3mol/L鹽酸，體積小了，但是鹽酸的濃度增大，因此反應(yīng)速率加快，但是再加300mL 1mol/L鹽酸，鹽酸濃度不變，體積變大，不能加快反應(yīng)速率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、酯基 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 4 【解析】由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應(yīng)，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）D與足量NaOH溶

31、液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構(gòu)體符合：A苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B核磁共振氫譜只有4個(gè)峰，說明結(jié)果對(duì)稱性比較強(qiáng)，通常兩個(gè)取代基處于對(duì)位；C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，則另一基團(tuán)只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構(gòu)體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。18、 Fe

32、2O3 Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+ 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15m

33、ol，乙在標(biāo)況下密度為1.52g/L，則乙的相對(duì)分子質(zhì)量為1.5222.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3； (2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+； (3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學(xué)方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 點(diǎn)睛

34、：掌握特殊物質(zhì)的顏色是無機(jī)推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2SO3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【解析】試題分析：（1）Cu2S 中S為-2價(jià)，Cu為+1價(jià)。（2）電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，精銅做陰極，Cu2比溶液中其他陽離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，煙氣

35、中O2發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應(yīng)式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明SO2脫除率越低?？键c(diǎn)：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識(shí)。20、C 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度 濃HNO3分解、揮發(fā) 生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑 C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 95 【解析】根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價(jià)化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，