云南省臨滄市2022年化學高二第二學期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能和銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A乙烯B苯C甲醛D乙酸乙酯2、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是ACH3OHB（CH3）3CCH2ClCCH3CH2BrD3、第三能層含有的軌道數(shù)為A3B5C7D94、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl、SO42-、I、CO32-、HCO3

2、-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：下列說法正確的是A溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-B白色沉淀甲一定為Mg(OH)2C溶液A中一定存在NH4+、Cl，一定不存在Fe3+、I、CO32-D判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色5、松香中含有松香酸和海松酸，其結構簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A二者互為同分異構體B二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C二者均能與氫氧化鈉溶液反應D二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為13發(fā)生反應6、下列物質(zhì)：H3O+Cu(NH3)42+CH3COO-NH3CO中存在配位鍵的

3、是()A B C D7、用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預期目的的是（ ）A鑒別苯和甲苯B鑒別乙烷和乙烯C檢驗中含碳碳雙鍵D鑒別和8、已知X、Y是同周期主族元素，且電負性XY，下列說法錯誤的是A位置關系：X在Y右側B第一電離能：X一定大于YC簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于YD最高價含氧酸的酸性：X強于Y9、下列陳述，正確并且有因果關系的是（ ）選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD10、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴

4、滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是Aa點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點CpH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D一元酸HA為弱酸11、若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl數(shù)為0.2NAB7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫下，0.1molFe與酸完全反應時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA12、唐代中藥學著作新修本草中，有關于“青礬”的記錄為“

5、本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DZnSO47H2O13、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱CC、N、O原子半徑依次增大D若M和R2的核外電子層結構相同，則粒子半徑：R2M14、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（設反應HNO3被還原成N

6、O）A0.672L B0.448L C0.224L D0.896L15、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0molL-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+B常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14molL-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-C在c(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-D常溫下KW/c（H+）=0.1 molL-1的溶液中:K+、NH3H2O、SO42- 、NO3-16、某有機物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的同分異構體有 能與Na

7、2CO3溶液反應，但是不能生成氣體；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；能發(fā)生水解反應；該有機物是苯的二取代物。A4種B5種C6種D7種二、非選擇題（本題包括5小題）17、分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團名稱是_。（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：D_，E_。（3）寫出下列反應的化學方程式AB：_FJ：_18、有機物AH的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_。(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是_(選填序號）。

8、a. A、B、C、D均屬于烴類b. B的同系物中，當碳原子數(shù)4時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象c. 等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應或制備，請指出用哪一個反應制備較好:_，并說明理由：_。19、某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加熱試管A；一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加

9、快酯化反應速率，該同學采取的措施有_。(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是_（用離子方程式表示）。(4)中油狀液體的成分是_。(5)中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_。20、用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為_mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)等稀釋的鹽酸

10、的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，_。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+5

11、71.6 kJmol1。（1）則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是_。（2）苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) H=+120 kJmol1，某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是_。該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是_。若保持其他條件不變，

12、用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有12kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是_.此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)?_(填“是”或“否”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】含有醛基的物質(zhì)能和銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，據(jù)此判斷。【詳解】A. 乙烯含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生銀鏡反應，A不選；B. 苯不能發(fā)生銀鏡反應，B不選；C. 甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，C選；D. 乙酸乙酯不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，D不選；答案選C。2、C【解析】常見能發(fā)生消去反應的有機物有醇和鹵代烴，醇發(fā)生消去反應結構特點：與-OH相連碳相鄰碳上有氫

13、原子才能發(fā)生反應，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應結構特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應，形成不飽和鍵?！驹斀狻緼CH3OH中只有一個碳，與羥基相連碳相鄰沒有碳，不能發(fā)生消去反應，選項A不選；B（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，選項B選；C溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應，選項C不選；D中與-Br相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，選項D不選；答案選C。【點睛】本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側重于鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應結構特點，難度不大，掌握鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應結構特點是解題的關鍵。3、D【解析】第三能層

14、含有s、p、d三個能級，所以含有的軌道數(shù)是1359，答案選D。4、C【解析】某溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體，則溶液A中一定存在NH4+；甲為白色沉淀，則溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種（其中生成BaCO3的反應為：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種，因此該溶液中一定不存在CO32-；所得濾液中加稀硫酸不產(chǎn)生沉淀，則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙為AgCl，則溶液A中一定存在Cl、一定不存在I；據(jù)此分析作答?！驹斀狻磕橙芤篈中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體，則溶液A中一定存在NH4+；甲為白色沉淀，則溶液A

15、中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種（其中生成BaCO3的反應為：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種，因此該溶液中一定不存在CO32-；所得濾液中加稀硫酸不產(chǎn)生沉淀，則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙為AgCl，則溶液A中一定存在Cl、一定不存在I；A. 溶液A中可能有Ba2+，A錯誤；B. 白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種，B錯誤；C. 據(jù)以上分析，溶液A中一定存在NH4+、Cl，一定不存在Fe3+、I、CO32-，C正確；D. 甲是白色沉淀，故判斷溶液A中不存在Fe3+，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯

16、點是A項，同學會根據(jù)濾液中加硫酸沒有出現(xiàn)沉淀而誤以為溶液A中不存在鋇離子；實際上，不管溶液A中是不是存在鋇離子，濾液中都不存在鋇離子，當溶液A中有鋇離子時，鋇離子會被沉淀出現(xiàn)在白色沉淀甲中，反應為：。5、D【解析】A. 二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構體，故A正確；B. 二者所含官能團的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C. 二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D. 羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為12發(fā)生反應，故D錯誤；故選D。6、D【解析】H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；

17、Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Cu(NH3)42+含有配位鍵；CH3COO中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，氫滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道，無孤電子對，電子式為，不含有配位鍵；NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個HN鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道；CO為共價化合物，分子中氧提供孤電子對，碳提供空軌道；本題選D。7、C【解析】酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團發(fā)生氧化還原反應，以此解答該題?！驹斀狻緼. 甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還

18、原反應，苯與酸性高錳酸鉀不反應，可鑒別，故A正確；B. 乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，乙烷不與酸性高錳酸鉀反應， B正確；C. CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D. SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而褪色，不反應，可鑒別，故D正確。答案選C。8、B【解析】AX、Y是同周期主族元素，且電負性XY，則原子序數(shù)：XY，即X在Y右側，故A正確；B一般情況下，同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但A、A族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則X的第一電離能不一定大于Y，故B錯誤；C

19、非金屬性：XY，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XY，故C正確；D非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：XY，則最高價含氧酸的酸性：XY，故D正確；故選B?！军c睛】（1）同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。（2）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強。9、D【解析】A二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應，陳述正確，但無因果關系，故A錯誤；B二氧化硅不能導電，光導纖維成分為二氧化硅晶

20、體，陳述不正確，陳述正確，無因果關系，故B錯誤；C濃硫酸具有強氧化性、吸水性、脫水性，干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述正確，但無因果關系，故C錯誤； D鐵離子具有氧化性可以溶解銅，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，陳述正確，并且有因果關系，故D正確； 故選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，因此類似的還有：二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。10、C【解析】A. a點時加入10mL的一元酸HA，酸堿恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=

21、8.7，說明NaA為強堿弱酸鹽，A發(fā)生水解反應A+H2OHA+ OH且水解是微弱的，則c(Na+)c(A-)c(OH-)，因水也電離產(chǎn)生OH，則c(OH-)c(HA)，所以微粒濃度大小順序為：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)，故A正確；B. a點時溶液中只有NaA，A發(fā)生水解促進水的電離，b點溶液中酸過量，酸抑制水的電離，所以a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點，故B正確；C. pH=7時，c（H+）=c（OH），由電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=c(A)+c(OH)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；D. 根據(jù)A項分析可知，HA為一元弱酸，故D正確；答案選C

22、。11、C【解析】試題分析：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，不能確定溶液的體積，則不能計算所含Cl數(shù)，A錯誤；B、1mol過氧化鈉與水反應轉移1mol電子，則7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C、常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是8g16g/mol0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D、常溫下，0.1molFe與酸完全反應時，失去的電子數(shù)不一定為0.3NA，例如與鹽酸反應轉移0.2mol電子，D錯誤，答案選C?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)計算12、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見

23、風者，正如瑠璃燒之赤色”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，則A為藍色晶體，B為FeSO47H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)212H2O是無色晶體，D為ZnSO47H2O為無色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO47H2O，答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎是解題的關鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉化的顏色變化，信息理解是關鍵。13、D【解析】本題考查元素周期律。解析：非金屬性BC，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H3BO3H2CO3，A錯誤；金屬性MgBe，則最高價氧化物對應的水化物的堿性為Mg（OH）2Be（OH）

24、2，B錯誤；C、N、O屬于同一周期，且C、N、O的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，C錯誤；M+和R2-的核外電子層結構相同，則M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，原子序數(shù)MR，則粒子半徑：R2M，故D正確。點睛：熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵，并能結合題意靈活運用即可。14、A【解析】分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，先后可能發(fā)生：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O

25、，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，以此計算該題。詳解：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則先發(fā)生反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，氫離子過量，反應后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，再發(fā)生Fe+2H+=Fe2+H2，生成氫氣0.01mol，所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故選A。點睛：本題考查混合

26、物的計算，本題注意鐵過量，根據(jù)n(H+)、n(NO3-)判斷反應的可能性。本題的易錯點為反應先后順序的判斷，要注意硝酸具有強氧化性，與鐵反應不放出氫氣。15、D【解析】A.鐵離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解反應，A錯誤；B.水電離出來的c(H+)=10-14molL-1溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根離子和氫離子會發(fā)生反應；如果是堿溶液，銨根離子和氫氧根離子會發(fā)生反應；B錯誤；C.HCO3-和AlO2-會發(fā)生反應:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-，C錯誤；D.KW/c（H+）=c(OH-)，所以此溶液是堿性的，氫氧根離子和這4種微粒都沒有發(fā)生反應

27、，這四種微粒相互間也不反應，D正確。故合理選項為D。16、C【解析】能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體，說明含有酚羥基；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有兩種等效氫原子；能發(fā)生水解反應，說明含有酯基；該有機物是苯的二取代物，說明苯環(huán)上含兩個取代基，所以苯環(huán)上的兩個取代基處于對位，其中一個是羥基，另一個是含有酯基的基團，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六種，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基 【解析】由有機物的轉化關系可知，CH2=CHCH=CH2與

28、溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4加成反應生成Br CH2CH=CHCH2Br，則A是Br CH2CH=CHCH2Br；BrCH2CH=CHCH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，則B是HOCH2CH=CHCH2OH；HOCH2CH=CHCH2OH與HCl發(fā)生加成反應生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為

29、HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3?！驹斀狻浚?）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結構簡式是；E的結構簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）AB的反應是BrCH2CH=CHCH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；FJ的反應是在

30、濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷，注意有機物的轉化關系，明確有機物的性質(zhì)是解本題的關鍵。18、 ad nCH2=CH2 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 反應為加成反應，原子利用率100

31、%，反應為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應制備較好 【解析】A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結構簡式為，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，

32、其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構體，當碳原子4時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應發(fā)生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；（4）反應為加成反應，原子利用率100%

33、，反應為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應制備較好。19、加熱，使用催化劑 增加乙醇的用量 CO32-+H2OHCO3-+OH- 乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水) 取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅 【解析】(1)酯化反應是可逆反應，可根據(jù)影響化學反應速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應是可逆反應，要提高乙酸轉化率，可以根據(jù)該反應的正反應特點分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！驹斀狻?1)酯化反應是可逆反應，由于升高溫度，

34、可使化學反應速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應速率，或適當增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉化為乙酸與乙醇，該反應是可逆反應，要提高乙酸的轉化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉化為HCO3-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱

35、，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應生成的乙酸乙酯會沿導氣管進入到試管B中，未反應的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進入到B試管中，因此中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！军c睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應原理、影響 因素、性質(zhì)檢驗等知識。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)及反應現(xiàn)象是正確判斷的前提。20、250 C 至液體凹液面最低處與刻度線相切 偏大 【解析】（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250 mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?！驹斀狻浚?）配制220 mL 1 molL1稀鹽酸時，因?qū)嶒炇覜]有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250 mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由